Larutan penyangga (buffer)
Disusunolehkelompok8 KelasXI Ipa1: Akhmad Bagus Hidayat (02)
Alvindo Mio Pambagus (04) Lili Izamaatin Rosidah (23) Septa
Firmansyah Putra (37) Gita Ayu Kusumadewi (40)
POHON KIMIA
PENGERTIAN BUFFERPERSAMAAN BUFFER ASAM SOAL & PEMBAHASAN
BUFFER
KOMPONEN BUFFER BUFFER DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI
PERSAMAAN BUFFER BASA
LARUTAN PENYANGGAKomponen Larutan Penyangga Cara Kerja Larutan
Penyangga Fungsi Larutan Penyangga
Campuran Asam Lemah dan Basa Konjugasinya
Campuran Basa Lemah dan Asam Konjugasinya
Fungsi Larutan Penyangga dalam Tubuh Manusia
Fungsi Larutan Penyangga dalam Bidang Kesehatan Larutan
Penyangga Asam Larutan Penyangga BasaFungsi Larutan Penyangga dalam
Bidang Industri
Larutan penyangga (buffer) adalahlarutan yang dapat menjaga
(mempertahankan) pH-nya dari penambahan asam, basa, maupun
pengenceran oleh air. pH larutan buffer tidak berubah (konstan)
setelah penambahan sejumlah asam, basa, maupun air. Larutan buffer
mampu menetralkan penambahan asam maupun basa dari luar.
KOMPONEN BUFFER
PENYANGGA ASAM/ BUFFER ASAM
PENYANGGA BASA/ BUFFER BASA
Buffer asam dapatmempertahankanpHpadadaerahasam(pHCH3 COO- (aq)
+H+ (aq)
Buffer basa dapatmempertahankanpH padadaerahbasa(pH > 7).
Larutanpenyanggabasaterdiridari basalemah(B) danasamkonjugasinya(BH
+ ). Larutanini bisadibuatdenganmencampurkanlarutanbasalemah
dengangaramnya.Persamaanreaksinyaadalahsebagai berikut. NH 3 (aq) +
H O (aq) --> NH 4 + (aq) + OH
Persamaan larutan buffer asam CH 3 COOH (aq) --> CH 3 COO -
(aq) + H + (aq)Harga tetapan ionisasi asam
pH larutan asam
Persamaan larutan buffer basa NH 3 (aq) + H O (aq) --> NH 4 +
(aq) + OHHarga tetapan ionisasi basa
pH larutan basa
FUNGSI BUFFER 1. Larutan penyangga dalam darah pH
darahtubuhmanusiaberkisarantara7,35-7,45. pH
darahtidakbolehkurangdari7,0 dantidakbolehmelebihi
7,8karenaakanberakibatfatalbagimanusia. Organyang paling
berperandalammenjagapH darahadalahparuparudanginjal.
2. Larutan penyangga dalam
obat-obatanObatsuntikatauobattetesmata,pHnya
harusdisesuaikandenganpH cairantubuh. ObattetesmataharusmempunyaipH
harusmemilikipH yang samadenganair mataagar
tidakmenimbulkaniritasiyang dapatmengakibatkanrasaperihpada
mata.Begitupula obatsuntikharus disesuaikandenganpH darah.
3. Larutan penyangga dalam industriDalamindustri,
larutanpenyangga digunakanuntukpenanganan limbah.Larutanpenyangga
ditambahkanpadalimbahuntuk mempertahankanpH 5 7,5. Hal
itumemisahkanmateriorganik padalimbahsehinggalayak
dibuangkeperairan.
1. Salah satu contoh larutan penyangga adalah larutan yang
mengandung campuran a.HNO3 dan NaNo3 b.H2CO3 dan NaHCO3 c.NaOH dan
NaCl d.NH4OH dan HCl Pembah e.CH3COOH dan NaOh
asan
2. Larutan penyangga merupakan campuran dari a.Basa kuat dengan
asam kuat b.Basa kuat dengan garamnya c.Basa lemah dengan garamnya
d.Asam kuat dengan garamnya Pembah e.Asam lemah dengan basa
lemah
asan
Lanjut
3. Campuran larutan berikut yang membentuk larutan penyangga
bersifat basa adalah . a.Larutan HCl dan larutan NH4Cl b.Larutan
CH3COOH dan larutan CH3COONa c.Larutan HBr dan larutan NaBr
d.Larutan NH3 dan larutan NH4Cl e.Larutan KOH dan larutan KCl
Pembah
asan4. Campuran yang memiliki pH > 7adalah a.5mL NaOH 1 M+
5mL HCl 1M b.5mL NaOH 1M+ 5 mL HCN 1 M c.5 mL H SO 1 M+ 5mL NH 4M
d.5mL Ba(OH) 1 M+ 5mL HCOOH 4 M e.5mL NH 1M+ 4 mL HCl 1M Pembah
asan
sebelu mnya
Lanjut
5. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH=9, maka ke dalam 40
mL larutan NH3 0,5 M (Kb = 10-5) harus ditambahkan larutan HCl
sebanyak a.10 mL d.40 mL b.20 mL e.50 mL c.30 mL Pembah
asan
6. Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL
larutan NH3 0,3 M (Kb = 10-5) maka pH larutan yang terjadi adalah
a.9+ log 3 d.8 log 2 b.9+ log 5 e.8+ log 5 Sebel Pembah c.9 log 5
umLanjut
asan
nya
7. Jika 100 mL asam benzoat (C6H5COOH) 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1
M dicampur dan membentuk larutan buffer. Berapakah pH larutan
tersebut (Ka bagi asam benzoat =6x10-5) a.5 d.6- log5 b.5- log6
e.9- log6 Pembah c.5 + log6 asan 8. Larutan 80 mL CH3COOH 0,2 M
dicampurkan dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Maka pH larutan
tersebut adalah (Ka CH3COOH = 10-5) a.5 log 0,6 d.3 log 5 b.6 log
0,6 e.6 log 5 Pembah c.4 log 0,6
sebelu mnya
Lanjut
asan
9. 20 cm3 CH3COOH 0,2 M dicampur 10 cm3 CH3COONa 0,2 M, jika Ka
CH3COOH = 10-6. tentukan pH campurannya a.7 d.8 b.6 e.5 Pembah
c.7,5 asan
10. Dari soal nomor 9 di atas tentukanlah pH campuran setelah
penambahan air sampai dengan volume 50 cm3 a.10 d.4 b.9 e.6 c.7
Pembah asan
sebelu mnya
Lanjut
11. Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pHnya 3,
ditambahkan garam natrium asetat supaya pHnya menjadi dua kali
semula. Jika Ka asam asetat = 105, maka garam natrium yang harus
ditambahkan sebanyak . a.1mol d.0,0001 mol b.0,1 mol e.0,00001 mol
Pembah c.0,001 mol 12. Agar diperoleh larutan dengan pH = 4, maka
banyaknya natrium asetat yang harus ditambahkan ke dalam 200 mL
larutanasamasetat0,1 Madalah (Mr CH3COONa =82 Ka 10-5) a.0,082 gram
d.0,328 gram b.0,164 gram e.0,492 gram Pembah c.0,264 gram
asan
asan
sebelu mnya
Lanjut
13. Jika 22,4 liter uap HCN (STP) dialirkan ke dalam 2 liter
larutan Ba(OH)2 0,1 M maka pH campuran adalah (Ka HCN = 10-5) a.5
log 3 d.9 log 3 b.5 log 0,7 e.9+ log 3 c.9 + log 0,7
Pembah asan14. Sebanyak 300 mL CH3COOH 0,1 M (Ka CH3COOH = 2 x
10-5) dicampur dengan 200 mL KOH 0,1 M, maka campuran yang
diperoleh memiliki pH sebesar a.4 d.5 b.6 e.8 Pembah sebelu c.10
Lanjut mnya
asan
15. Besarnya pH campuran dari 100 mL CH3COOH 0,1 M dan 100 mL
CH3COONa 0,2 Madalah (Ka = 10-5) a.9+ log 0,5 d.5+ log 0,5 b.9 log
0,5 e.5 log 0,5 Pembah c.9 log 2
asan
sebelu mnya
Lanjut
16. Jika ke dalam campuran 500 mL larutan NH3 0,1 M dan larutan
NH4Cl 0,1 M ditambah lagi 1 mL larutan HCl 0,1 M, maka pH larutan
sekarang adalah sekitar (Kb = 10-6) a.9+ log 0,5 d.5+ log 0,5 b.8+
log 0,5 e.4+ log 0,5 Pembah c.6 + log 0,5
asan
17. Jika ke dalam 50 mL larutan penyangga dengan pH = 5
ditambahkan 50 mL akuades, maka a.pH akan naik sedikit d.pH naik
drastis b.pH akan turun sedikit e.pH turun drastis c.pH tidak
berubah
Pembah asan18. Diketahui sistem penyangga : 1.NH4OH dan NH4+
2.H2CO3 dan HCO33.CH3COOH dan CH3COO4.H2PO4- dan HPO42yang
merupakan sistem penyangga dalam tubuh adalah a.1dan 2 d.2dan 4
b.1dan 3 e.3dan 4 Pembah c.2 dan 3
sebelu mnya
Lanjut
asan
19. Larutan penyangga dalam sistem peredaran darah berperan
untuk . a.Mempertahankan sel darah putih dalam darah
b.Mempertahankan fibrinogen darah c.Mempertahankan kadar hB darah
d.Mempertahankan banyaknya darah e.Mempertahankan derajat keasaman
darah Pembah
asan20. Dari senyawa berikut ini, yang membentuk buffer jika
dicampur dengan NaHCO3 adalah a.NaOH d.H2O b.HCl e.KOH Pembah
c.H2CO3
asan
Soa l1. Larutan penyangga adalah larutan yang terdiri dari :
1.Asam lemah dan basa konjugasinya (garam) 2.Basa lemah dan asam
konjugasinya (garam) Maka jawabannya adalah B karena H2CO3 adalah
asam lemah dan NaHCO3 adalah basa konjugasinya
Soa l2. Larutan penyangga adalah larutan yang terdiri dari :
1.Asam lemah dan basa konjugasinya (garam) 2.Basa lemah dan asam
konjugasinya (garam) Maka jawabannya adalah D karena Ba(OH)2 adalah
basa kuat dan
3. Larutan penyangga yang bersifat basa adalah campuran dari:
1.Basa lemah dan asam konjugasinya (garam) 2.Basa lemah berlebih
dan asam kuat Maka jawabannya adalah D karena NH3 adalah basa lemah
dan NH4Cl adalam asam konjugasinya (garam)
Soa l
Soa l4. Jika larutan memiliki pH >7 maka larutan tersebut
bersifat asam. Larutan penyangga yang bersifat asam terdiri dari :
1.Basa lemah danasam konjugasinya (garam) 2.Asam lemah berlebih
danbasa kuat Maka jawabannya adalah C karena 5 mL Ba(OH)2 1 M
adalah basa kuat dan5mLHCOOH 4Madalah asam lemah
5. Mula mula Reaksi Sisa pH = 9 pOH = 5 OH- = 10-5
HCl 0,2V 0,2 V -
+
NH3 20 0,2V 20-0,2V
NH4Cl 0,2V 0,2Vb g 5 5 20 0,2V 10 ! 10 0,2V 0,2V ! 20 0,2V 0,4V
! 20 OH ! K b
Soa l
V = 50 mL
mmol HCl = 0,1 Mx 50mL = 10 mmol NH3 = 0,3 Mx 50 mL = 15 6. Mula
mula Reaksi Sisa HCl 10 10 + NH3 15 10 5 NH4Cl 10 10
Soa l
b pH ! 14 log K b g 5 ! 14 log10 5 10 ! 14 log 5 x10 6 ! 14 (6
log 5) ! 8 log 5
mmol C6H5COOH = 0,2 Mx 100 mL = 20 mmol NaOH = 0,1 M x100 mL =
10 7. Mula mula Reaksi Sisaa [H ] ! Ka g
Soa lC6H5COOH + H2O 10 10 10 10
C6H5COOH 20 10 10
+ NaOH 10 10 -
pH = -log 6x10-5 = 5 log 6
10 ! 6 x10 10 ! 6 x10 55
mmol CH3COOH = 0,2 Mx 80 mL = 16 mmol NaOH = 0,2 M x50 mL = 10
8. Mula mula Reaksi Sisaa [H ] ! Ka g
Soa lCH3COONa 10 10 + H2O 10 10
CH3COOH 16 10 6
+ NaOH 10 10 -
6 ! 10 10 ! 0,6 x10 55
pH = -log 0,6x10-5 = 5 log 0,6
9. mmol Asam = 0,2 x 20 = 4 mmol Garam = 0,2 x20 = 4a [H ] ! Ka
g
! 10
6
4 4
pH = -log 10-6 =6
! 10 6
Soa l
Soa l
10. mmol Asam = 0,2 x 20 = 4 mmol Garam = 0,2 x20 = 4
a Vcamp pH ! log K a g Vcamp
! log10 6 ! log 10 6 !6
50 4 50 4
Soa l
11. pH= 6 H+ = 10-6H ! Ka 10 61
na ng 5 0,1x1 ! 10 ng
0,1 10 ! ng ng ! 1mol
12. pH = 4 Soa H+ = 10-4
lmol Asam = 0,2 L x 0,1 M = 0,02 na H ! Ka gr ng ng ! Mr 0,02 10
4 ! 10 5 gr ng 3 2 x10 ! 82 0,02 1 10 ! ng gr= 0,164
ng ! 2 x10 3
mol HCN = 22,4/22,4 =1 mol Ba(OH)2 = 0,1 Mx 2L = 0,2 13. Mula
mula Reaksi SisapH ! log K a! log 10 5
Soa lBa(CN)2 0,2 0,2 + 2H2O 0,2 0,2
2HCN 1 0,4 0,6a 2g
+ Ba(OH)2 0,2 0,2 -
0,6 2 x0,2 2 ! log 10 5 3 ! log 0,7 x10 5 ! 5 log 0,7
mmol CH3COOH = 0,1 Mx 300 mL = 30 mmol NaOH = 0,1 M x200 mL = 20
14. Mula mula Reaksi Sisaa [H ] ! Ka g
Soa lCH3COONa 10 10 + H2O 10 10
CH3COOH 30 20 10
+ NaOH 20 20 -
10 ! 2 x10 20 ! 2 x10 5.0,55
pH = -log 10-5 =5
! 10 5
15. pH ! log K a a g100 x 0,1 ! log 10 100 x0,2 1 ! 5 log 2 ! 5
log 0,55
Soa l
Soa l
b 16. pH ! 14 log K b g 6 500 x0,1 ! 14 log10 500 x0,2 ! 14 (log
0,5 x106 ) ! 14 (6 log 0,5) ! 8 log 0,5
17. Jika suatu larutan penyangga ditambah air maka pH-nya akan
tetap (tidak berubah). Maka jawabannya adalah C
Soa l
Soa l18. Yang merupakan sistem penyangga dalam tubuh adalah
H2CO3 dan HCO3- (dalam darah) dan H2PO4- dan HPO42(dalam sel)
Makajawabannya adalah 2dan 4(D)
Soa l19. Larutan penyangga berfungsi untuk mempertahankan
pHdalam darah. Makajawabannya adalah E
Soa l20. NaHCO3 adalah garam dari NaOH dan H2CO3. Makajawabannya
adalah C
TERIMA KASIH
