BAB V TERMOKIMIA - · PDF fileA. Eliminasi C. Endoterm E. Eksoterm B. Substitusi ... Adanya kalor yang berpindah dari sistem ke ... Efisiensi kalor pada proses pemnasan tersebut

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 1

TERMOKIMIA www.amaldoft.wordpress.com

BAB V

TERMOKIMIA

1. Polipropena merupakan senyawa polimer yang digunakan untuk membuat botol

minuman dan berbagai jenis karung. Senyawa ini dibuat dari monomer propilena

dengan jumlah tertentu sesuai reaksi adisi di bawah ini:

nCH2=CH—CH3 (—CH2—CH—CH3)n

Jenis reaksi pembuatan polipropena adalah …

A. Eliminasi C. Endoterm E. Eksoterm

B. Substitusi D. Redoks

2. Ion Fe2+

teroksidasi menjadi ion Fe3+

sehingga membentuk suatu senyawa karat besi,

Fe2O3.xH2O. Peristiwa ini terjadi jika …

(1) Adanya pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan

(2) Besarnya perubahan entalpi < 0

(3) Terjadi peningkatan suhu sistem

(4) Oksigen tereduksi

3. Perhatikan gambar berikut!

Jika R melambangkan reaktan dan P melambangkan produk, maka penerapan grafik

tersebut, kecuali …

A. Dekomposisi tumbuhan menjadi kompos

B. Pelarutan 0,5 gram urea dalam 100 mL akuades

C. Reaksi fotosintesis

D. Cracking alkana

E. Dekomposisi termal

4. Apabila logam Li dicelupkan ke dalam 0,5 mL akuades bereaksi agak lambat, namun

saat logam Na dicelupkan ke akuades dalam volume yang sama timbul percikan api.

Peristiwa ini dapat dijelaskan dengan …

(1) Adanya kalor yang berpindah dari sistem ke lingkungan

(2) Logam Na lebih mudah melepaskan elektron

(3) Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

(4) ΔH ≤ 0



5. Yang menyatakan nilai entropi positif adalah …

A. Membekunya es D. Pengkristalan gas

B. Embun di dedaunan E. Tidak ada yang benar

C. Mencairnya es

6. NH3 (g) ½ N2 (g) + 3/2 H2 (g)

Perubahan entalpi penguraian 1 mol amonia berdasarkan reaksi di atas sebesar +46,3

kj/mol. Apabila diketahui energi ikatan rata-rata gas nitrogen dan hidrogen adalah

nol, maka energi ikatan rata-rata N—H adalah … kJ/mol

A. -15,43 C. +7,716 E. -46,3

B. +15,43 D. -7,716

7. Garam magnesium karbonat terbentuk dari unsur-unsur penyusunnya berdasarkan

reaksi di bawah ini:

Mg (s) + C (s) + O2 (g) MgCO3 (s) ; ΔH°f = -1113 kJ/mol

Jika seluruh reaktan direaksikan hingga terbentuk 25,2 gram MgCO3 (Mr = 84) pada

suhu 25°C, maka perubahan entropi reaksi adalah …

A. 1 J/K C. 0,336 J/K E. 1113 J/K

B. 1,12 J/K D. 0,5 J/K

8. Jika reaksi pembentukan dinitrogen tetraoksida (Ar N = 14 dan O = 16) membutuhkan

energi sebesar 9,65 kJ/mol pada suhu 298 K, maka besarnya energi yang terjadi jika

460 gram senyawa tersebut diuraikan pada suhu yang sama adalah …

A. Membutuhkan energi sebesar 1,93 kJ/mol

B. Melepaskankan energi sebesar 1,93 kJ/mol

C. Membutuhkan energi sebesar 48,25 kJ/mol

D. Melepaskan energi sebesar 48,25 kJ/mol

E. Melepaskan energi sebesar 44,39 kJ/mol

9. Karbon dioksida merupakan gas yang diperlukan tumbuhan untuk fotosintesis. Gas

ini terbentuk dari unsur-unsurnya dalam polutan kendaraan bermotor dengan energi

eksoterm -393,5 kJ/mol, maka energi ikatan rata-rata C—O apabila mesin tiap-tiap

kendaraan bermotor tersebut bersuhu rata-rata 77°F adalah …

A. 186,75 kJ/mol C. 787 kJ/mol E. 393,5 kJ/mol

B. 245 kJ/mol D. 196,75 kJ/mol

10. Kalor yang diperlukan untuk membakar 200 gram gas CH4 (Ar C = 12 dan H = 1)

adalah 1125 kJ. Besarnya perubahan entalpi pembakaran gas tersebut sebesar …

A. 0,014 kJ/mol C. 0,1125 kJ/mol E. 90 kJ/mol

B. 1,125 kJ/mol D. 900 kJ/mol

11. Perubahan entalpi pembakaran gas CH4 (Ar C = 12 dan H = 1) = -80 kJ/mol. Berapa

kJ perubahan entalpi pembakaran 4 g gas tersebut ?

A. -10 kJ D. -70 kJ

B. -20 kJ E. -80 kJ

C. -50 kJ



12. Bila 2,30 g dimetileter (Mr = 46) dibakar pada tekanan tetap, kalor yang dilepaskan

adalah 82,5 kJ. Berdasarkan data ini, kalor pembakaran dimetileter adalah …

A. -413 kJ/mol D. +1650 kJ/mol

B. +825 kJ/mol E. -1650 kJ/mol

C. -825 kJ/mol

13. Entalpi pembakaran gas metana, CH4, menjadi gas CO2 dan uap air adalah -900

kJ/mol. Jika pembakaran sejumlah gas metana menghasilkan energi sebesar 1,8

megajoule, maka jumlah karbondioksida yang dihasilkan adalah …

A. ½ mol C. 2 mol E. 20 mol

B. 1 mol D. 10 mol

14. Untuk reaksi S (s) + O2 (g) SO2 (g) ΔH = -296 kJ/mol. Berapa kalor yang

dihasilkan jika 1 kg belerang dibakar dalam 500 L oksigen pada 2 atm dan 27°C?

(diketahui Ar S = 32 dan O = 16)

A. 2,12 x 104 kJ

B. 1,20 x 104 kJ

C. 9,25 x 103 kJ

D. 600 kJ

E. Tidak dapat ditentukan

15. Diketahui persamaan termokimia reaksi pembakaran etana sebagai berikut.

2C2H6 (g) + 7O2 (g) 4CO2 (g) + 6H2O (g) ΔH = -3120 kJ

Perubahan entalpi pembakaran 1 gram C2H6 adalah … (Ar C = 12 dan H = 1)

A. -52 kJ C. -1560 kJ E. -4680 kJ

B. -150 kJ D. -3120 kJ

16. Gas asetilena dapat dihasilkan dari reaksi:

CaC2 (s) + 2H2O (l) Ca(OH)2 (aq) + C2H2 (g)

Nilai kalor pembakaran gas yang dimaksud adalah -320 kkal/mol. Jika dalam suatu

proses digunakan 320 gram kalsium karbida dan dengan asumsi bahwa hanya 60%

CaC2 yang bereaksi, maka pada pembakaran gas asetilena yang terbentuk akan dapat

dihasilkan kalor sebanyak … (Ar= C = 12; Ca = 40; H = 1; dan O = 16)

A. 320 kkal C. 640 kkal E. 960 kkal

B. 480 kkal D. 800 kkal

17. Gas asetilena (C2H2) yang mempunyai entalpi pembakaran -320 kkal/mol dapat

dibuat menurut reaksi:


Jika dalam suatu proses digunakan 60 gram CaC2 dan diasumsikan yang dapat

bereaksi hanya 80%, maka untuk pembakaran gas asetilena yang terbentuk akan

dihasilkan kalor sebesar … (Ar C = 12 dan Ca = 40)

A. 320 kkal/mol C. 640 kkal/mol E. 960 kkal/mol

B. 480 kkal/mol D. 800 kkal/mol



18. Perhatikan persamaan termokimia berikut.

2C2H2 (g) + 5O2 (g) 4CO2 (g) + 2H2 (g) ΔH = -2600 kJ

CO (g) + 2H2 (g) 2CH3OH (g) ΔH = -130 kJ

Jika kalor pembakaran etundigunakan untuk menghasilkan gas H2 dari metanol, maka

massa etuna yang diperlukan untuk menghasilkan 32 g H2 adalah …

A. 10,4 g C. 41,6 g E. 166,4 g

B. 20,8 g D. 83,2 g

19. Perhatikan dua reaksi termokimia berikut.

C (grafit) + O2 (g) CO2 (g) ΔH = -432 kJ/mol

CaO (s) + CO2 (g) CaCO3 (s) ΔH = -180 kJ/mol

Bila panas yang dihasilkan dari pembakaran grafit digunakan untuk membuat CaO

dari CaCO3, maka massa grafit yang diperlukan untuk menghasilkan 5,6 kg CaO

adalah …

A. 0,5 kg C. 2,0 kg E. 6,0 kg

B. 1,8 kg D. 4,0 kg

20. Perhatikan persamaan termokimia di bawah ini!

NO (g) + O3 (g) NO2 (g) + O2 (g) ΔH = -200 kJ

2Ca (s) + O2 (g) 2CaO (s) ΔH = -1270 kJ

Bila kalor yang dihasilkan dari reaksi gas NO dan ozon digunakan untuk mengubah

CaO menjadi padatan Ca dan gas O2, maka massa ozon yang diperlukan untuk

menghasilkan 8 g Ca adalah …

A. 15,24 g C. 30,48 g E. 60,48 g

B. 24,72 g D. 43,62 g

21. Perhatikan reaksi berikut.

2B5H9 (l) + 12O2 (g) 5B2O3 (s) + 9H2O (l) ΔH = -1870 kJ

C6H4O2 (aq) + H2 (g) C6H4(OH)2 (aq) ΔH = -170 kJ

Jika panas yang dihasilkan dari pembakaran B4H9 digunakan untuk mengubah

C6H4(OH)2, maka massa B5H9 (Mr = 64) yang diperlukan untuk menghasilkan 220 g

H2 adalah …

A. 80 g C. 320 g E. 1280 g

B. 160 g D. 640 g

22. Gas asetilena yang digunakan pada proses pengelasan dibuat dengan reaksi:


Entalpi pembakaran C2H2 adalah -320 kkal/mol. Kalor yang dihasilkan pada

pembakaran gas C2H2 yang diperoleh dari 96 g CaC2 adalah …




2Cu (s) + ½ O2 (g) Cu2O (s) ΔH = -125 kJ

C (s) + ½ O2 (g) 2CO (g) ΔH = -225 kJ



Jika kalor pembakaran karbon digunakan untuk mereduksi bijik Cu2O maka massa

karbon yang dibakar habis untuk menghasilkan 12,7 g Cu (Ar = 63,5) adalah …

A. 3,33 g C. 1,33 g E. 0,33 g

B. 2,64 g D. 0,66 g


2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O ΔH = -2600 kJ

2H2 + O2 2H2O ΔH = -570 kJ

Jika kalor pembakaran etuna digunakan untuk menguraikan air, maka massa etuna

yang diperlukan untuk menghasilkan 16 g gas H2 adalah …

A. 22,8 g C. 52 g E. 144 g

B. 45,6 g D 104 g

25. Gas asetilena yang digunakan sebagai bahan bakar las karbid dibuat dari kalsium

karbida dan air menurut reaksi:


Kalor pembakaran gas asetilena ini adalah 320 kkal/mol. Jika dalam suatu proses

digunakan 160 gr kalsium karbida dan dengan asumsi bahwa 60% berat CaC2 yang

bereaksi, pada pembakaran asetilena akan dihasilkan kalor sebanyak … (Ar C = 12

dan Ca = 40)



26. Persamaan reaksi pembakaran metana adalah:

CH4 (g) + 2O2 CO2 (g) + 2H2O (g) ΔH = -900 kJ

Kalau Ar H = 1; C = 12; dan O = 16, maka massa metana yang harus dibakar untuk

melepaskan 1800 kJ adalah …

A. 8 g C. 32 g E. 128 g

B. 16 g D. 64 g

27. Pernyataan yang benar untuk reaksi:

2CO (g) + O2 2CO2 (g) ΔH = x kJ

A. Kalor pembentukan CO = 2x kJ/mol

B. Kalor penguraian CO = x kJ/mol

C. Kalor pembakaran CO = 2x kJ/mol

D. Kalor pembakaran CO = ½ x kJ/mol

E. Kalor pembentukan CO2 = ½ x kJ/mol

28. Reaksi 3 g magnesium (Ar = 24) dengan nitrogen (Ar = 14) berlebih menghasilkan

Mg3N2. Pada keadaan standar, proses tersebut melepaskan kalor sebesar 28 kJ.

Entalpi pembentukan standar Mg3N2 adalah …

A. -75 kJ/mol D. -350 kJ/mol

B. -177 kJ/mol E. -672 kJ/mol

C. -244 kJ/mol



29. Diketahui entalpi pembentukan H2O (l) = -285 kJ/mol, CO2 (g) = -393 kJ/mol, dan

C2H2 (g) = +227 kJ/mol. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram

gas C2H2 (Mr = 26) adalah …

A. 25,96 kJ C. 67,49 kJ E. 129,80 kJ

B. 47,06 kJ D. 90,50 kJ

30. Kalor pembentukan H2O (g), CO2 (g), dan C3H8 (g) masing-masing adalah x, y, dan z

kkal/mol. Pembakaran C3H8 (g) secara sempurna menjadi CO2 (g) dan uap air

melibatkan kalor sebesar …

A. 4x + 3y – z D. -4x – 3y + z

B. 3x + 4y – z E. 4x – 3y + z

C. -3x – 4y – z

31. Jika kalor pembentukan dan kalor pembakaran CO masing-masing adalah a dan b

kkal/mol, maka kalor (kkal/mol) pembentukan CO2 adalah …

A. a + b C. b – a E. 2a + 2b

B. a – b D. 2a + b

32. pada reaksi eksotermik, pernyataan-pernyataan berikut ini yang TIDAK BENAR

adalah …

(1) Entalpi sistem berkurang

(2) Perubahan entalpi reaksi negatif

(3) Sistem melepaskan panas ke lingkungan

(4) Suhu lingkungan menjadi lebih rendah

33. Agar reaksi menjadi spontan, keadaan manakah yang harus BENAR?

A. ΔH harus negatif D. ΔG harus negatif

B. ΔH harus positif E. ΔG harus positif

C. ΔS harus negatif

34. Diketahui: ΔHf H2O (l) = -285,83 kJmol-1

ΔHf CO2 (g) = -393,51 kJmol-1

ΔHf C2H6 (g) = -84,68 kJmol-1

Besarnya ΔH reaksi C2H6 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g) adalah …

A. -1559,83 kJ C. -764,02 kJ E. -594,66 kJ

B. -1049,85 kJ D. -679,34 kJ

35. Berapa entalpi pembentukan metana jika diketahui reaksi pembakaran etana adalah

reaksi eksotermis yang menghasilkan kalor sebesar -890 kJ/mol, reaksi pembentukan

CO2 menghasilkan kalor sebesar -393,5 kJ/mol, dan reaksi pembentukan air

menghasilkan kalor sebesar -285,8 kJ/mol?

A. +159,6 kJ/mol C. -75 kJ/mol E. -159,6 kJ/mol

B. +75 kJ/mol D. Semua jawaban salah



36. Perhatikan data berikut!

(I) C (s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH = -394 kJ

(II) 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) ΔH = -572 kJ

(III) 2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) ΔH = -567 kJ

Pernyataan yang benar tentang reaksi-reaksi di atas adalah …

(1) Kalor yang dilepaskan pada pembakaran 1 mol C (s) lebih besar dibandingkan

dengan kalor yang dilepaskan pada pembakaran 1 mol CO (g)

(2) Kalor yang dilepaskan pada pembentukan 1 mol CO2 (g) lebih kecil dibandingkan

dengan kalor yang dilepaskan pada pembentukan 1 mol H2O (l)

(3) Pada T dan P yang sama, pembakaran 1 mol C (s), 1 mol H2 (g), dan 1 mol CO

(g) masing-masing memerlukan volume gas oksigen yang sama

(4) Perubahan entalpi pembentukan standar gas CO adalah -110,5 kJ/mol

37. Di antara perubahan entalpi reaksi berikut, manakah yang merupakan perubahan

entalpi pembentukan standar HI?

A. H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)

B. H2 (g) + I2 (s) 2HI (g)

C. ½ H2 (g) + ½ I2 (s) HI (g)

D. ½ H2 (g) + ½ I2 (l) HI (g)

E. ½ H2 (g) + ½ I2 (s) HI (g)

38. Persamaan reaksi berikut yang mempunyai perubahan entalpi pembakaran molar

adalah …

A. H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (g) ΔH = -484 kJ

B. 2S (s) + 3O2 (g) 2SO2 (g) ΔH = -363 kJ

C. 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ΔH = -398 kJ

D. 4C (s) + 6H2 (g) + O2 (g) 2C2H6O (g) ΔH = -277 kJ

E. 2CH4 (g) 2C (s) + 4H2 (g) ΔH = -55,6 kJ

39. Diketahui reaksi:

2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g) ΔH = -483,6 kJ

Pernyataan berikut yang benar adalah …

(1) Perubahan entalpi pembentukan uap air 483,6 kJ

(2) Pembentukan 1 mol uap air diperlukan 241,8 kJ

(3) Pembakaran 1 mol gas H2 diperlukan 241,8 kJ

(4) Pembentukan 2 mol uap air dilepaskan 483,6 kJ

40. Diketahui entalpi pembentukan standar (ΔHf) beberapa senyawa:

CH4 (g) = -75 kJ/mol CO2 (g) = -394 kJ/mol

H2O (l) = -286 kJ/mol CO (g) = -111 kJ/mol

Perubahan entalpi (ΔH) untuk reaksi

3CH4 (g) + 2H2O (l) + CO2 (g) 4CO (g) + 8H2 (g)

A. -675 kJ C. +675 kJ E. +866 kJ

B. -747 kJ D. +747 kJ



41. Perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHf) C2H2 (g), CO2 (g), dan uap air

berturut-turut adalah 227 kJ/mol, -394 kJ/mol, dan -242 kJ/mol. Entalpi pembakaran

sejumlah gas etuna yang menghasilkan 8,8 g CO2 (Mr = 44) adalah …

A. -86,3 kJ C. +86,3 kJ E. +813 kJ

B. -125,7 kJ D. +125,7 kJ

42. Es mencair selalu spontan dalam semua keadaan

SEBAB

Reaksi pencairan es adalah reaksi endoterm dan entropinya adalah positif

43. Tabel berikut menyajikan data entalpi pembakaran untuk lima jenis bahan bakar.

Bahan bakar ΔH (kJ/mol Mr

Hidrogen -287 2

Metana -803 16

Propana -2201 44

Isobutana -2868 58

Neopentana -3515 72

Pembakaran 1 g bahan bakar yang menghasilkan energi paling besar adalah …

A. Hidrogen C. Propana E. Neopentana

B. Metana D. Isobutana

44. Diagram energi di samping menyatakan …

A. (X – Y) adalah perubahan entalpi

B. X > Y maka terjadi reaksi eksoterm

C. ΔH = Y

D. ΔH = -Y

E. P lebih stabil daripada R

45. Diketahui pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm terjadi reaksi:

N2 (g) + 4H2 (g) + Cl2 (g) 2NH4Cl (s) ΔH = -628,8 kJ

Apabila terjadi penguraian NH4Cl padat sebanyak 1 mol, maka terjadi …

A. Penyerapan kalor 1257,6 kJ

B. Pembebasan kalor 628,8 kJ

C. Penyerapan kalor 314,4 kJ

D. Penyerapan kalor 628,8 kJ

E. Pembebasan kalor 157,2 kJ

46. Diketahui:

2C2H2 (g) + 5O2 (g) 4CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH = -2602 kJ

2C2H2 + 2H2 (g) 2C2H6 (g) ΔH = -312 kJ

Pernyataan yang benar adalah …



A. Reaksi hidrogenasi asetilena adalah reaksi endoterm

B. Pada reaksi pembakaran 2 mol gas asetilena dibebaskan kalor sebanyak 2602 kJ

C. Pada reaksi pembakaran 1mol gas asetilena dihasilkan 4 mol gas karbon dioksida

D. Asetilena dan etana termasuk hidrokarbon aromatik

E. Reaksi kedua adalah reaksi pembentukan gas C2H6

47. Proses pelarutan kalsium oksida dalam air adalah proses eksoterm

SEBAB

Proses eksoterm adalah proses pembebasan panas dari sistem ke lingkungan

48. Jika entalpi pembakaran 2-butanol adalah –a kJ/mol, entalpi pembentukan CO2 –b

kJ/mol, dan entalpi pembentukan H2O –c kJ/mol, maka entalpi pembentukan 2-

butanol (dalam kJ/mol) adalah …

A. a – 4b – 5c C. 4b – a – 5c E. 4a – b – 5c

B. 2a – 4b – 3c D. a – 4c – 5b

49. Diberikan data:

Senyawa NO (g) O2 (g) NO2 (g)

ΔHf

kJ/mol

90 0,00 34

Perubahan entalpi pembakaran 45 g gas NO (Mr = 30) sesuai reaksi berikut adalah …

2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g)

A. -56 kJ C. -112 kJ E. +112 kJ

B. -84 kJ D. +56 kJ

50. Diketahui data perubahan entalpi:

ΔHf NH3 (g) = -50 kJ/mol

ΔHf BF3 (g) = -1140 kJ/mol

ΔHf NH3BF3 = -2615 kJ/mol

Perubahan entalpi reaksi pembuatan 8,5 g NH3BF3 (Mr = 85) dari NH3 dan BF3

adalah …

A. -95,5 kJ C. +95,5 kJ E. +1425 kJ

B. -142,5 kJ D. +142,5 kJ

51. Diketahui perubahan entalpi pembakaran zat sebagai berikut.

ΔHc C6H6 (l) = -3267 kJ/mol

ΔHc H2 (g) = -286 kJ/mol

ΔHc C (s) = -394 kJ/mol

Berdasarkan data tersebut, ΔHf pembentukan benzena cair (dalam kJmol-1

) adalah …

A. -135 C. -45 E. +90

B. -90 D. +45

52. Nilai ΔHf (kJ/mol) untuk Ba2+

(aq) = +540 dan SO42-

(aq) = -910. Jika entalpi reaksi

pengendapan BaSO4 (s) adalah -30 kJ, maka entalpi pembentukan standar BaSO4 (s)

adalah … kJmol-1



A. -1480 C. 0 E. +1480

B. -400 D. +400

53. Data entalpi pembentukan standar (kJmol-1

) pada suhu 25°C untuk HF (aq) = -320,

H2O (l) = -290, F- (aq) = -330, dan OH

- (aq) = -230. Entalpi standar netralisasi HF

(aq) dalam kJ/mol adalah …

A. -1170 C. -70 E. +1170

B. -140 D. +70

54. Jika kalor pembentukan CH4 adalah a kJ/mol dan kalor pembentukan CO2 dan H2O

masing-masing adalah b dan c, maka kalor reaksi pembakaran 80 g CH4 sebesar …

(Ar C = 12 dan O = 16)

A. b + 2c – a kJ D. 5 (b + 2c – a) kJ

B. ½ (a – b + 2c) kJ E. 5 (b – 2c + a) kJ

C. 2,5 (b – a + 2c) kJ

55. X dan Y adalah dua unsur gas yang dapat membentuk senyawa XY sesuai reaksi:

X2 (g) + Y2 (g) 2XY (g) ΔH = a kJ

X2 (g) + Y2 (g) 2XY (l) ΔH = b kJ

X2 (g) + Y2 (g) 2XY (s) ΔH = c kJ

Kalor sublimasi senyawa XY (kJ/mol) pada penurunan temperatur adalah …

A. ½ (c – a) C. ½ (a – c) E. a – b – c

B. c – a D. a – c

56. perubahan entalpi reaksi dapat dihitung berdasarkan hukum Hess

SEBAB

Perubahan entalpi reaksi dipengaruhi oleh jalan untuk mencapai keadaan akhir

57. Diketahui:

CS2 (l) + 3O2 (g) CO2 (g) + 2SO2 (g) ΔH = -1077 kJ

H2 (g) + O2 (g) H2O2 (l) ΔH = -188 kJ

H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) ΔH = -286 kJ

Untuk reaksi CS2 (l) + 6H2O2 (l) CO2 (l) + 6H2O (l) + 2SO2 (g) direaksikan CS2

sebanyak 152 gram maka … (Ar C = 12 dan S = 32)

A. Reaksi mengeluarkan kalor sebesar 1665 kJ

B. Reaksi menerima panas sebesar 1665 kJ

C. Kalor yang dilepaskan sebesar 3330 kJ

D. Kalor yang diserap sebesar 3330 kJ

E. Reaksi menerima kalor sebesar 333 kJ

58. Reaksi kimia berikut.

C (s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH = -393,5 kJ

H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (g) ΔH = -283, 8 kJ

2C (g) + H2 (g) C2H2 (g) ΔH = +226,7 kJ

Atas dasar reaksi di atas, maka kalor reaksi:

C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) H2O (g) + 2CO2 (g)



A. -1.297,5 kJ C. -906 kJ E. +274,5 kJ

B. +1.297,5 kJ D. -727,9 kJ

59. Dari data:

2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) ΔH = -571 kJ

2Ca (s) + O2 (g) 2CaO (s) ΔH = -1269 kJ

CaO (g) + H2O (l) Ca(OH)2 (s) ΔH = -64 kJ

Dapat dihitung entalpi pembentukan padatan Ca(OH)2 sebesar …

A. -984 kJ/mol D. -1904 kJ/mol

B. -1161 kJ/mol E. -1966 kJ/mol

C. -856 kJ/mol

60. Perhatikan reaksi-reaksi termokimia berikut ini!

C (s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH = -394 kJ/mol

2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) ΔH = -569 kJ/mol

Reaksi pembentukan 140 gram karbon monoksida (Mr = 28) disertai dengan ΔH

sebesar …

A. -547,5 kJ C. -175 kJ E. +219 kJ

B. -219 kJ D. +175 kJ

61. Perhatikan reaksi-reaksi termokimia berikut ini!

C (s) + 2H2 (g) CH4 (g) ΔH = -74,9 kJ

C (s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH = -393,7 kJ

H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) ΔH = -285,9 kJ

Perubahan entalpi untuk reaksi CH4 (g) + 2O2 9g) CO2 (g) + 2H2O (l) adalah …

A. -604,7 kJ C. -998,4 kJ E. -1.284,3 kJ

B. -890,6 kJ D. -1.040,3 kJ

62. Diketahui entalpi pembentukan standar beberapa senyawa:

2Ca (s) + O2 (g) 2CaO (s) ΔH = -1271 kJ

C (s, grafit) + O2 CO2 (g) ΔH = -394 kJ

CaO (s) + CO2 (g) CaCO3 (s) ΔH = -178 kJ

Maka perubahan entalpi reaksi 2Ca (s) + 2C (s, grafit) + 3O2 (g) 2CaCO3 (s)

adalah …

A. -1207 kJ C. -2021 kJ E. -2415 kJ

B. -1843 kJ D. -2237 kJ

63. Diketahui reaksi:

S + O2 SO2 ΔH = -71 kkal

2SO2 + O2 2SO3 ΔH = -47 kkal

Maka untuk reaksi S + 3/2 O2 SO3 adalah …

A. -47,25 kkal C. +94,5 kkal E. +189 kkal

B. -94,5 kkal D. -189 kkal



64. Perhatikan reaksi berikut.

2CuCl (s) 2Cu (s) + Cl2 (g) ΔH = +274,4 kJ

2CuCl (s) + Cl2 (g) 2CuCl2 (s) ΔH = -165,8 kJ

ΔH untuk reaksi Cu (s) + Cl2 (g) CuCl2 (g) adalah …

A. -108,6 kJ/mol C. -220,1 kJ/mol E. -440,2 kJ/mol

B. +220,1 kJ/mol D. +440,2 kJ/mol

65. Diketahui persamaan termokimia:

2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) ΔH = a kJ

2Ca (s) + O2 (g) 2CaO (s) ΔH = b kJ

CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (s) ΔH = c kJ

Besarnya ΔH pembentukan Ca(OH)2 padat adalah …

A. a + b + c D. a + b – 2c

B. a – b + 2c E. ½ a + ½ b + c

C. ½ a + ½ b – c

66. Jika:

Mg + air MgO + H2 ΔH = a kJ

H2 + ½ O2 H2O ΔH = b kJ

2Mg + O2 2MgO ΔH = c kJ

Maka menurut hukum Hess:

A. b = c + a C. 2a = c – 2b E. 2c = a + 2b

B. a = b + c D. 2b = 2c + a

67. Diketahui:

CS2 + 3O2 CO2 + 2SO2 ΔH = -1110 kJ

CO2 C + O2 ΔH = +394 kJ

SO2 S + O2 ΔH = +297 kJ

Maka kalor pembentukan CS2 adalah …

A. +122 kJ C. +419 kJ E. +906 kJ

B. -122 kJ D. -419 kJ

68. Perhatikan diagram di bawah ini!

ΔH1 adalah reaksi pembentukan gas NO2 dan ΔH2 adalah reaksi pembentukan gas

N2O4, maka nilai ΔH3 adalah …

A. 52 kJ D. -24,84 kJ

B. 43,16 kJ E. -58,84 kJ

C. 15,68 kJ



69. Diketahui persamaan termokimia berikut.

C2H4 (g) + 3O2 (g) 2CO2 + 2H2 (l) ΔH = -1400 kJ

2C2H6 (g) + 7O2 4CO2 (g) + 6H2O (l) ΔH = -3100 kJ

2H2 (g) + O2 (g) 2H2O ΔH = -570 kJ

Perubahan entalpi untuk reaksi: C2H4 (g) + H2 (g) C2H6 (g) sebesar …

A. -420 kJ C. -135 kJ E. +420 kJ

B. -270 kJ D. +135 kJ

70. Metanol adalah senyawa alkohol yang dapat digunakan sebagai bahan bakar

kendaraan bermotor. Jika diketahui kalor pembakaran CH3OH (l) adalah -726 kJ/mol,

kalor pembentukan CO2 (g) dan H2O (l) masing-masing -393,5 kJ/mol dan -285,8

kJ/mol, maka berdasarkan data tersebut pernyataan berikut yang benar adalah …

(diketahui Ar C = 12; H = 1; dan O = 16)

(1) Pembakaran 320 gram CH3OH (l) melepaskan kalor sebesar 7260 kJ

(2) Penguraian CO2 (g) menjadi unsur-unsurnya membutuhkan kalor sebesar 393,5

kJ/mol

(3) Pembentukan 36 gram H2O (l) dari unsur-unsurnya melepaskan kalor sebesar

571,6 kJ

(4) Kalor pembentukan metanol adalah -239,1 kJ/mol

71. Diketahui entalpi pembakaran gas propana, C3H8, adalah –a kJ/mol; entalpi

pembentukan gas CO2 = -b kJ/mol; dan entalpi pembentukan H2O (l) = -c kJ/mol.

Dengan demikian, entalpi pembentukan propana (dalam kJ/mol) adalah …

A. a – b – c D. a – 3b – 4c

B. a – 3b + 3c E. a + 3b + 3c

C. a + 3b – 3c

72. Jika diketahui kalor pembakaran etanol (C2H5OH) adalah -1380 kJ/mol, dan kalor

reaksi fermentasi glukosa C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 adalah -60 kJ/mol, maka

kalor pembakaran glukosa (C6H12O6) adalah …

A. -1440 kJ/mol C. -2820 kJ/mol E. -2940 kJ/mol

B. -2760 kJ/mol D. -2880 kJ/mol

73. Kalau disajikan data ΔH untuk reaksi:

a) ½ N2 (g) + ½ O2 (g) NO (g) ΔH = 90,2 kJ/mol

b) ½ N2 (g) + O2 (g) NO2 (g) ΔH = 33,2 kJ/mol

Maka untuk reaksi NO (g) + ½ O2 (g) NO2 (g), entalpi reaksinya adalah …


B. -28,5 kJ/mol E. +114 kJ/mol

C. +28,5 kJ/mol

74. Perubahan entalpi pembentukan CS2 dari unsur-unsurnya jika diketahui:

a) C (s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH = -400 kJ

b) S (s) + O2 (g) SO2 (g) ΔH = -300 kJ

c) CS2 (l) + 3O2 (g) CO2 (g) + 2SO2 (g) ΔH = -1100 kJ



Adalah …

A. -1800 C. -100 E. +1100

B. -1100 D. +100

75. Diketahui energi ikatan:

C—F = 439 kJ/mol

C—Cl = 330 kJ/mol

F—F = 159 kJ/mol

Cl—Cl = 243 kJ/mol

Maka, panas reaksi untuk reaksi: CCl2F2 (g) + F2 (g) CF4 (g) + Cl2 (g) adalah …

A. +136 kJ C. -302 kJ E. -622 kJ

B. +302 kJ D. +622 kJ

76. Reaksi pembentukan CO2 dari unsur-unsurnya berlangsung sebagai berikut.

C (s) + ½ O2 (g) CO2 (g) ΔH = -394 kJ/mol

Energi pembentukan C (g) dan O (g) masing-masing adalah 716 kJ/mol dan 248

kJ/mol. Pernyataan yang benar tentang reaksi tersebut adalah …

(1) Perubahan entalpi pembentukan gas oksigen adalah 248 kJ/mol

(2) Perubahan entalpi pembentukan C (s) adalah 716 kJ/mol

(3) Energi ikatan O=O adalah 124 kJ/mol

(4) Energi ikatan C=O adalah 803 kJ/mol

77. ΔH untuk reaksi H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g), bila diketahui tabelnya adalah:

Energi ikatan kJ/mol

H—H 436

Cl—Cl 243

H—Cl 431

A. 110 kJ C. -183 kJ E. -496 kJ

B. 248 kJ D. -248 kJ

78. Diketahui daftar energi ikatan:

C—C 347 kJ/mol

C=C 612 kJ/mol

C—Cl 331 kJ/mol

C—H 414 kJ/mol

C—Cl 242 kJ/mol

Perubahan entalpi reaksi: H2C=CH2 (g) + Cl2 (g) ClH2C—CH2Cl (g) adalah …

A. -254 kJ C. +89 kJ E. +254 kJ

B. -155 kJ D. +177 kJ

79. Kalor pembentukan gas NO dari unsur-unsurnya adalah +90 kJmol-1

. Berapa energi

disosiasi dari NO jika diketahui energi ikatan rata-rata N≡N 941 kJmol-1

dan O=O

499 kJmol-1

.

A. 630 kJmol-1

D. 810 kJmol-1

B. 720 kJmol-1

E. 1260 kJmol-1

C. 765 kJmol-1



80. Pada reaksi:

2NH3 9g) N2 (g) + 3H2 (g) ΔH = +92 kJ

Energi ikatan rata-rata N≡N dan H—H berturut-turut adalah 946 kJ dan 436 kJ, maka

energi ikatan rata-rata N—H adalah …

A. 1.173 kJ C. 391 kJ E. 159,5 kJ

B. 586,5 kJ D. 195,5 kJ

81. Reaksi: CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (g). Bila diketahui energi ikatan (kJ per

mol):

C—H = 413

O=O = 495

C=O = 799

O—H = 463

Entalpi reaksi di atas adalah …

A. -898 kJ C. -498 kJ E. 898 kJ

B. -808 kJ D. 808 kJ

82. Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut.

C—H = 414 kJ/mol H—Cl = 432 kJ/mol

Cl—Cl = 244 kJ/mol C—Cl = 326 kJ/mol

Perubahan entalpi untuk reaksi: CH4 (g) + Cl2 (g) CH3Cl (g) + HCl adalah …

A. -100 kJ C. +728 kJ E. +1342 kJ

B. +100 kJ D. -1342 kJ

83. Diketahui data energi ikatan sebagai berikut.

Jenis ikatan Energi ikatan (kJ/mol)

C—H 420

O=O 500

C=O 800

H—O 450

Perubahan entalpi pembakaran 1 mol metana menurut reaksi:

CH4 (g) + 2O2 (g) 2H2O (g) + CO2 (g)

Adalah …

A. -2170 kJ C. -330 kJ E. +720 kJ

B. -720 kJ D. +330 kJ

84. Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut.

Cl—Cl = 244 kJ/mol O—H = 464 kJ/mol

H—Cl = 432 kJ/mol O=O = 498 kJ/mol

Perubahan entalpi untuk reaksi: 2Cl2 (g) + 2H2O (g) 4HCl2 (g) + O2 (g) adalah …

A. -312 kJ C. -118 kJ E. +222 kJ

B. -222 kJ D. +118 kJ

85. Diketahui energi ikatan:

C—F = 439 kJ/mol F—F = 159 kJ/mol

C—Cl = 330 kJ/mol Cl—Cl = 243 kJ/mol



Perubahan entalpi untuk reaksi: CCl2F2 (g) + F2 (g) CF4 (g) + Cl2 (g) adalah …

A. +622 kJ C. +136 kJ E. -622 kJ

B. +302 kJ D. -302 kJ

86. Energi disosiasi Cl2 (g) dan Br2 (g) berturut-turut adalah 240 dan 190 kJ/mol, energi

ikatan rata-rata H—Cl dan H—Br berturut-turut adalah 428 dan 362 kJ/mol. Bila

pada reaksi berikut.

2HBr (g) + Cl2 (g) 2HCl (g) + Br2 (g)

Dihasilkan 1 mol HCl, maka perubahan entalpi reaksi yang terlibat adalah …

A. -82 kJ C. -16 kJ E. +82 kJ

B. -41 kJ D. +41 kJ

87. Reaksi pembentukan H2O dari unsur-unsurnya berlangsung sebagai berikut.

O2 (g) + 2H2 (g) 2H2O (g)

Energi pembentukan O (g), H (g) masing-masing adalah 248 kJ/mol dan 227 kJ/mol,

sedangkan energi ikatan O—H adalah 464 kJ/mol. Pernyataan yang benar untuk

reaksi berikut adalah …

(1) Perubahan entalpi reaksi adalah -452 kJ

(2) Perubahan entalpi pembentukan O2 adalah 248 kJ

(3) Perubahan entalpi pembentukan standar H2O adalah -226 kJ

(4) Perubahan entalpi pembentukan H2 (g) adalah 870 kJ

88. Persamaan termokimia hidrogenasi gas etena adalah …

C2H4 (g) + H2 (g) C2H6 (g) ΔH = -139 kJ/mol

Bila energi ikatan C=C, C—C, dan H—H berturut-turut adalah 607,348 dan 432

kJ/mol, maka energi yang diperlukan untuk mengatomkan 16 g CH4 adalah …

A. 1600 kJ C. 2699 kJ E. 3200 kJ

B. 1660 kJ D. 2838 kJ

89. Berdasarkan persamaan termokimia berikut

Bila energi ikatan C—C adalah 348 kJ/mol, maka energi ikatan C=C adalah …

A. 516 kJ/mol

B. 612 kJ/mol

C. 791 kJ/mol

D. 1224 kJ/mol

E. 1836 kJ/mol



90. Persamaan termokimia isomerisasi etilen oksida menjadi asetaldehid adalah

Jika energi ikatan C—O pada etilen oksida adalah 358 kJ/mol, maka energi ikatan

C=O pada asetaldehid adalah …

A. 83 kJ/mol D. 799 kJ/mol

B. 348 kJ/mol E. 614 kJ/mol

C. 441 kJ/mol

91. Persamaan termokimia untuk reaksi oksidasi gas N2 adalah

N2 (g) + O2 (g) 2NO (g) ΔH = +181 kJ

Bila energi ikatan O=O dan N≡N berturut-turut adalah +494 kJ/mol dan +946 kJ/mol,

maka energi ikatan N=O dalam molekul NO adalah …

A. 730,5 kJ/mol D. 244,5 kJ/mol

B. 629,5 kJ/mol E. 163,5 kJ/mol

C. 485,5 kJ/mol

92. Perhatikan reaksi termokimia berikut!

BCl3 (g) + NH3 (g) H3NBCl3 (g) ΔH = -389 kJ

Energi ikatan B—N pada senyawa H3NBCl3 adalah …

A. 112 kJ C. 195 kJ E. 389 kJ

B. 165 kJ D. 223 kJ

93. Sinar UV dapat memicu reaksi siklisasi molekul 1,3-butadiena sebagai berikut.




C. 252 kJ/mol



94. Sinar UV dari cahaya matahari dapat memicu terjadinya reaksi berikut.




C. 516 kJ/mol

95. Pemanasan siklopropana akan memberikan propena menurut reaksi berikut

Bila energi ikatan C—C adalah 348 kJ/mol, maka energi ikatan C=C dalam propena

adalah …



C. 396 kJ/mol

96. Pemanasan termokimia reaksi gas N2 dan gas H2 adalah sebagai berikut.

N2 (g) + H2 (g) 2NH3 ΔH = -92 kJ

Bila energi ikatan H—H dan N≡N berturut-turut adalah +436 kJ/mol dan +946

kJ/mol, maka energi ikatan rata-rata N—H dalam molekul NH3 adalah …



C. 285 kJ/mol

97. Diketahui data energi ikatan C—C = 348 kJ/mol; C=O = 799 kJ/mol; C—O = 358

kJ/mol; H—H = 436 kJ/mol; O—H = 465 kJ/mol; dan C—H = 413 kJ/mol.

Perubahan entalpi reaksi reduksi etanal oleh hidrogen adalah …

C2H4O + H2 C2H5OH


B. -54 kJ/mol E. +54 kJ/mol

C. -1 kJ/mol

98. Pada struktur molekul senyawa organik sering dijumpai atom C primer (Cpri), C

sekunder (Csek), C tersier (Cter), dan atom C kuarter (Ckuar). Bila diketahui energi

ikat (energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan) antar atom Cpri—H = 400



kJ/mol dan Cpri—Ckuar = 300 kJ/mol, maka untuk reaksi disosiasi satu mol

CH3C(CH3)2 5C + 12 H memerlukan energi sebesar … kJ

A. 5000 C. 5700 E. 6500

B. 5200 D. 6000

99. Kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas C2H2 dapat menaikkan suhu 1

liter air dari 25°C menjadi 37°C (massa jenis air 1 g/mL). jika kalor jenis air

diketahui 4,2 J/g°C, maka kalor pembakaran gas C2H2 dinyatakan dalam kJ/mol

adalah … (Ar C = 12 dan H = 1)

A. -50,4 C. +237,4 E. -1310,4

B. -237,4 D. -1073

100. Sepotong seng pada temperatur 20°C dengan massa 65,38 gram, dimasukkan ke

dalam 100 mL air mendidih (T = 100°C). massa jenis air 1 g/mL, kalor jenis seng

adalah 0,4 J/g°C, dan kalor jenis air adalah 4,2 J/g°C. temperatur yang dicapai oleh

seng dan air adalah …

A. 95,3°C C. 72,4°C E. 33,4°C

B. 80,1°C D. 60°C

101. Pembakaran glukosa (C6H12O6) dalam tubuh manusia mengikuti persamaan reaksi

berikut:

C6H12O6 + 6O2 6H2O + 6CO2 ΔH = -2820 kJ

Dengan menganggap semua glukosa terurai menjadi air dan karbondioksida, serta

semua kalor yang dihasilkan digunakan menaikkan suhu badan. Seseorang dengan

berat badan 75 kg (kapasitas kalor 4 J/g K) yang mengonsumsi 18 gram glukosa (Ar C

= 12; O = 16; dan H = 1), akan mengalami kenaikan suhu badan sebesar …

A. 0,4 K C. 1,88 K E. 3,86 K

B. 0,94 K D. 2,82 K

102. Pencampuran CaO (Ar Ca = 40 dan O = 16) dan air (kalor jenis spesifik = 4 J/g K)

berlebih memberikan reaksi:

CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (s) ΔH = -64 kJ

Bila panas yang dihasilkan reaksi ini mampu menaikkan suhu 100 gram air sebesar

0,1 K, maka jumlah CaO yang bereaksi adalah …

A. 0,035 g C. 0,105 g E. 3,5 g

B. 0,08 g D. 0,35 g

103. Cuplikan 1,2 gram karbon dibakar dalam kalorimeter bom yang mempunyai

kapasitas panas 9 kJ/°C. suhu kalorimeter meningkat dari 20°C menjadi 24,4°C. kalor

yang dihasilkan pada pembakaran 1 mol karbon (Ar C = 12) tersebut adalah …

A. 396 kJ C. 99 kJ E. 9 kJ

B. 198 kJ D. 45 kJ

104. Sebanyak 500 mL air dipanaskan dengan menggunakan lampu spritus. Jika jumlah

etanol yang terbakar adalah 2 g, ternyata suhu air naik sebesar 5,14°C. Efisiensi kalor

pada proses pemnasan tersebut adalah … (ΔHf C2H5OH = -227 kJ/mol; CO2 (g) =



-393,5 kJ/mol; H2O (g) = -242 kJ/mol; kalor jenis air = 4,18 J/g K; Ar H = 1; C = 12;

dan O = 16)

A. 1% C. 10% E. 40%

B. 2% D. 20%

105. Kalor yang dihasilkan dari pelarutan CaCl2 (Mr = 111) di dalam air digunakan pada

kantong penghangat P3K. Reaksi pelarutannya adalah

CaCl2 (s) Ca2+

(aq) + 2Cl- (aq) ΔH = -83,6 kJ

Sebuah kantong penghangat dirancang agar suhunya naik kdari 25°C menjadi 35°C

ketika digunakan. Jika kapasitas kalor kantong penghangat beserta isinya adalah 418

J/°C, massa CaCl2 yang harus ditambahkan ke dalam kantong tersebut adalah …

A. 1,11 g C. 11,1 g E. 222 g

B. 5,55 g D. 55,5 g

106. Dengan menggunakan gelas plastik sebagai kalorimeter, sebanyak 40 mL larutan

NaOH 1 M dicampur dengan 50 mL larutan HCl 1 M. jika kalor jenis larutan

dianggap sama dengan kalor jenis air dan massa larutan dianggap sama dengan massa

air, maka untuk menghitung ΔH dari percobaan tersebut diperlukan …

A. Jumlah mol, volume, dan massa

B. Kalor jenis, massa zat, dan suhu

C. Konsentrasi, suhu akhir, dan suhu awal

D. Volume campuran, suhu awal, dan suhu akhir

E. Suhu campuran, volume, dan kalor jenis

107. Dalam kalorimeter volume tetap, 100 mL larutan NaOH x M direaksikan dengan

100 mL larutan HCOOH 2 M. Dalam reaksi ini suhu larutan naiik sebesar 5°C. Bila

larutan yang terbentuk mempunyai kalor jenis dan massa jenis berturut-turut 4,2

J/g°C dan 1 g/mL, dan kalor reaksi antara NaOH dan HCOOH adalah -42 kJ/mol,

maka nilai x adalah …

A. 0,1 C. 1 E. 2

B. 0,4 D. 1,4

108. Sebanyak 100 mL larutan KOH x M direaksikan dengan 400 mL larutan HNO3 0,5

M dalam kalorimeter volume tetap. Suhu larutan naik dari 25°C menjadi 30°C. Bila

kalor jenis larutan yang terbentuk adalah 4,2 J/mL°C, dan kalor penetralan KOH dan

HNO3 adalah 52,5 kJ/mol, maka nilai x adalah …

A. 0,4 C. 1,2 E. 2

B. 0,8 D. 1,8

109. Kalau panas netralisasi adalah 120 kkal/mol, maka panas netralisasi 100 mL HCl

0,1 M dengan 150 mL NaOH 0,075 M adalah …

A. 12 kal C. 2400 kal E. 24000 kal

B. 120 kal D. 1200 kal



110. Besarnya energi aktivasi untuk reaksi:

N2O4 (g) 2NO2 (g)

(ΔH = +54 kJ dan Ea = +57,2 kJ) adalah …

A. -54 kJ C. +54 kJ E. +111,2 kJ

B. +3,2 kJ D. +60,2 kJ

111. Proses pelarutan asam sulfat dalam air adalah proses eksoterm

SEBAB

Proses eksoterm adalah proses pembebasan panas dari sistem ke lingkungan

112. Diketahui:

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O ΔHc = -2602

C2H2 + 2H2 C2H6 ΔH = -312 kJ

Pernyataan yang tidak benar adalah …

(1) Reaksi hidrogenasi asetilena adalah reaksi endoterm

(2) Pada reaksi pembakaran 1 mol asetilena dibebaskan kalor sebanyak 2602 kJ

(3) Pada reaksi pembakaran 1 mol asetilena dihasilkan 4 mol karbon dioksida

(4) Asetilena dan etana termasuk hidrokarbon aromatik

113. Suatu zat A bereaksi dengan zat B menyebabkan tabung reaksi menjadi panas.

Pernyataan yang benar tentang reaksi tersebut adalah …

(1) Reaksi A + B merupakan reaksi endotermik

(2) Reaksi akan berlangsung spontan

(3) Untuk meningkatkan kuantitas hasil reaksi maka reaksi harus dipanaskan

(4) Perubahan entalpi reaksi negatif

114. Perhatikan gambar grafik di bawah ini!

Besarnya harga entalpi dari gambar tersebut adalah …

A. E3 – E1

B. E3 – E2

C. E2 – E3

D. E1 – E2

E. E2 – E1



115. Proses pelarutan asam sulfat dalam air adalah proses eksoterm

SEBAB

Pada proses pelarutan terjadi pembentukan ikatan kovalen antara proton dan air

116. Pentaboran-9 mudah terbakar menurut reaksi berikut.

2B5H9 (l) + 12O2 (g) 5B2O3 (s) + 9H2O (l)

Bila entalpi pembentukan standar (ΔHf) untuk B5H9 (l), B2O3 (s), dan H2O (l)

berturut-turut adalah 73,2 kJ/mol, -1263,6 kJ/mol, dan -285,8 kJ/mol, maka entalpi

pembakaran standar (ΔH) pentaboran-9 adalah …

A. +9036,6 kJ/mol

B. -9036,6 kJ/mol

C. +4518,3 kJ/mol

D. -4518,3 kJ/mol

E. +1476,2 kJ/mol

117. Pada keadaan standar, entalpi penguraian (ΔHd) SrCO3 (s) menjadi SrO (s) dan CO2

(g) adalah 234 kJ/mol. Bila entalpi pembentukan standar (ΔHf) SrO (s) dan CO2 (g)

berturut-turut adalah -592 dan -392 kJ/mol, maka entalpi pembentukan standar SrCO3

(s) adalah …

A. +1220 kJ/mol

B. -1220 kJ/mol

C. +147 kJ/mol

D. -80 kJ/mol

E. +80 kJ/mol

118. Pembakaran ZnS (s) terjadi menurut reaksi:

2ZnS (s) + 3O2 (g) 2ZnO (s) + 2SO2 (g)

Jika entalpi pembentukan standar (ΔHf) untuk ZnS (s), ZnO (s), dan SO2 (g) berturut-

turut adalah -202,9 kJ/mol, -348,0 kJ/mol, dan -296, 4 kJ/mol, maka entalpi

pembakaran 9,7 g ZnS (s) (Mr = 97) adalah …

A. -88,3 kJ

B. +88,3 kJ

C. -84,7 kJ

D. +84,7 kJ

E. -44,2 kJ

119. Diketahui persamaan termokimia berikut.

4PH3 (g) + 8O2 (g) P4H10 (s) + 6H2O (l) ΔH = -5160 kJ

4P (s) + 5O2 (g) P4O10 (s ΔH = -3012 kJ

2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) ΔH = -572 kJ

Entalpi pembentukan standar (ΔHf) PH3 adalah …


B. -335 kJ/mol E. +432 kJ/mol

C. -108 kJ/mol



120. Perhatikan reaksi pembakaran gas metana berikut!

2C2H6 (g) + 7O2 (g) 4CO2 (g) + 6H2O (g) ΔH = -3120 kJ

Jika energi ikatan C—H, O=O, C=O, dan H—O berturut-turut adalah 360,490, 740,

dan 460 kJ mol-1

, maka besarnya energi ikatan C—C adalah …

A. 1140 kJ/mol

B. 855 kJ/mol

C. 570 kJ/mol

D. 285 kJ/mol

E. 143 kJ/mol

121. Pembakaran sempurna propane dengan gas oksigen (Mr = 32) menghasilkan gas

karbon dioksida (Mr = 44) dan air (Mr = 18) berlangsung menurut persamaan reaksi

berikut.

C3H8 (g) + 5O2 (g) 3CO2 (g) + 4H2O (g)

Diketahui data energi ikat rata-rata C—C, C=O, O=O, C—H, dan O—H berturut-

turut adalah 350, 730, 500, 410, dan 465 kJ mol-1

. Perubahan entalpi reaksi

pembakaran 0,25 mol propana dengan oksigen adalah …

A. +810 kJ

B. +405 kJ

C. -405 kJ

D. -810 kJ

E. -1620 kJ

122. Perhatikan tabel di bawah ini!

Ikatan Energi ikatan (kJ mol-1

)

C—Cl 330

Cl—Cl 240

C—H 410

Cl—H 430

Reaksi klorinasi benzene berlangsung menggunakan sinar UV pada fase gas seperti

berikut:

C6H6 (g) + Cl2 (g) + UV C6H5Cl (g) + HCl (g)

Perubahan entalpi reaksi klorinasi tersebut adalah …

A. -270 kJ/mol

B. -110 kJ/mol

C. -70 kJ/mol

D. +100 kJ/mol

E. +270 kJ/mol

123. Energi ikatan rata-rata N—Br, F—F, N—F, dan Br—Br berturut-turut adalah 243,

159, 272, dan 193 kJ mol-1

. Perubahan entalpi reaksi 2NBr3 (g) + 3F2 (g) 2NF3 9g)

+ 3Br2 (g) untuk 1 mol NF3 adalah …

A. 715 kJ

B. 241,3 kJ



C. 138 kJ

D. 105,4 kJ

E. 66,7 kJ

124. Gas etana dapat terbentuk melalui reaksi antara gas etuna dan gas hidrogen. Jika

diketahui energi ikatan rata C≡C, C—H, C=C, C—C, dan H—H berturut-turut 845,

416, 613, 342, dan 432 kJ mol-1

, maka nilai entalpi reaksi tersebut dalam kJ mol-1

adalah …

A. -197

B. -297

C. +197

D. +297

E. +397

Documents

BAB V TERMOKIMIA - · PDF fileA. Eliminasi C. Endoterm E. Eksoterm B. Substitusi ... Adanya kalor yang berpindah dari sistem ke ... Efisiensi kalor pada proses pemnasan tersebut