Absorção de Energia Emissão de Energia

Excitação eletrônica

Excitação eletrônica: elétron recebe ENERGIA e passa para camada mais externa.

Tendência: voltar à camada original

Retorno à camada mais interna com liberação da ENERGIA recebida

FÓTON

Luz

Radiação eletromagnética que viaja no espaço com velocidade constante

c = 3,0.108 m/s

Teste de chama

Sais de diversos elementos na chama

Diferentes cores

Sódio (Na): amareloCobre (Cu): verde

Potássio (K): violetaCálcio (Ca): vermelho-tijolo

Bário (Ba): verde-limãoMagnésio (Mg): branco

Chumbo (Pb): azul-branco

FluorescênciaEmissão de energia cessa assim que E

deixa de ser fornecida.Ex: lâmpadas flurescentes, luminosos.

FosforescênciaEmissão de energia continua mesmo

com a interrupção de fornecimento de energia.

Ex: interruptores, relógios.

Quimioluminescência

Energia de emissão proveniente de uma

reação química.Ex: sinalisadores de mergulhadores.

Em organismos vivos: bioluminescênciaEx: vaga-lume

Luminescência Emissão de ENERGIA.

Átomo de Bohr

Átomo de Bohr

Camadas/NíveisK, L, M, N, O, P, Q

1, 2, 3, 4, 5, 6, 7

Subcamadass, p, d, f

Nº de elétrons - CamadaK (2), L (8), M (18), N (32), O (32), P (18), Q (8)

Energia

Nº de elétrons - Subcamadass(2), p (6), d (10), f (14)

* 2 elétrons em cada orbital

Átomo de Bohr

Diagrama de Linus Pauling

Exercício Fazer a distribuição

eletrônica utilizando os dados de número de

elétrons em cada camada e em cada subcamada.