2019 «AÑO INTERNACIONAL DE LA TABLA PERIÓDICA DE LOS

2019«AÑO INTERNACIONAL DE LA TABLA

PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS»PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS»

LA GESTACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS A LO LARGO DE

LOS SIGLOS

Julio Andrade Gamboa

Centro Atómico BarilocheInstituto Balseiro (UN de Cuyo)

Centro Regional Universitario Bariloche (UN del Comahue)

1 2

3 4 5 6 7 8 9 10

11 12

19 20 31 32 33 34 35 3621 22 23 24 25 26 27 28 29 30

37 38 49 50 51 52 53 5439 40 41 42 43 44 45 46 47 48

H He

Li

Na

K

Rb

Mg

Ca

Sr

Be

Sc

Y

Ti

Zr

V

Nb

Cr

Mo

Mn

Tc

Fe

Ru

Co

Rh

Ni

Pd

Cu

Ag

Zn

Cd

B

Al

Ga

In

C

Si

Ge

Sn

N

P

As

Sb

O

S

Se

Te

F

Cl

Br

I

Ne

Ar

Kr

Xe

13 14 16 17 1815

LA GESTACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA

ELEMENTOS QUÍMICOS

Se corresponden con las diferentes

clases de átomos; los componentes

básicos de la materia.

Ce

Th

Pr

Pa

Nd

U

Pm

Np

Sm

Pu

Eu

Am

Gd

Cm

Tb

Bk

Dy

Cf

Ho

Es

Er

Fm

Tm

Md

Yb

No Lr

55 56 81 82 83 84 85 8657a

71

72 73 74 75 76 77 78 79 80

87 88 113 114 115 116 117 11889a

103

104 105 106 107 108 109 110 111 112

58 59 70 7160 61 62 63 64 65 66 67 68 69

94 95 96 97 98 9990 91 92 93 100 101 102 103

Lu

Rn

Rb

Cs

Fr

Sr

Ba

Ra

Y Zr

Hf

Rf

Nb

Ta

Db

Mo

W

Sg

Tc

Re

Bh

Ru

Os

Hs

Rh

Ir

Mt

Pd

Pt

Ds

Ag

Au

Rg

Cd

Hg

Cn

In

Tl

Nh

Sn

Pb

Sb

Bi

Fl

Te

Po

Mc

I

At

Lv

Xe

OgTs

57

89

La

Ac

1 2

3 4 5 6 7 8 9 10

11 12

19 20 31 32 33 34 35 3621 22 23 24 25 26 27 28 29 30

37 38 49 50 51 52 53 5439 40 41 42 43 44 45 46 47 48

13 14 16 17 1815


ELEMENTOS QUÍMICOS



básicos de la materia.

55 56 81 82 83 84 85 8657a

71

72 73 74 75 76 77 78 79 80

87 88 113 114 115 116 117 11889a

103

104 105 106 107 108 109 110 111 112

58 59 70 7160 61 62 63 64 65 66 67 68 69

94 95 96 97 98 9990 91 92 93 100 101 102 103

57

89

1 2

3 4 5 6 7 8 9 10

11 12

19 20 31 32 33 34 35 3621 22 23 24 25 26 27 28 29 30

37 38 49 50 51 52 53 5439 40 41 42 43 44 45 46 47 48

H He

Li

Na

K

Rb

Mg

Ca

Sr

Be

Sc

Y

Ti

Zr

V

Nb

Cr

Mo

Mn

Tc

Fe

Ru

Co

Rh

Ni

Pd

Cu

Ag

Zn

Cd

B

Al

Ga

In

C

Si

Ge

Sn

N

P

As

Sb

O

S

Se

Te

F

Cl

Br

I

Ne

Ar

Kr

Xe

13 14 16 17 1815


ELEMENTOS QUÍMICOS



básicos de la materia.NOMETALES

Ce

Th

Pr

Pa

Nd

U

Pm

Np

Sm

Pu

Eu

Am

Gd

Cm

Tb

Bk

Dy

Cf

Ho

Es

Er

Fm

Tm

Md

Yb

No Lr

55 56 81 82 83 84 85 8657a

71

72 73 74 75 76 77 78 79 80

87 88 113 114 115 116 117 11889a

103

104 105 106 107 108 109 110 111 112

58 59 70 7160 61 62 63 64 65 66 67 68 69

94 95 96 97 98 9990 91 92 93 100 101 102 103

Lu

Rn

Rb

Cs

Fr

Sr

Ba

Ra

Y Zr

Hf

Rf

Nb

Ta

Db

Mo

W

Sg

Tc

Re

Bh

Ru

Os

Hs

Rh

Ir

Mt

Pd

Pt

Ds

Ag

Au

Rg

Cd

Hg

Cn

In

Tl

Nh

Sn

Pb

Sb

Bi

Fl

Te

Po

Mc

I

At

Lv

Xe

OgTs

57

89

La

Ac

METALES

1 2

3 4 5 6 7 8 9 10

11 12

19 20 31 32 33 34 35 3621 22 23 24 25 26 27 28 29 30

37 38 49 50 51 52 53 5439 40 41 42 43 44 45 46 47 48

H He

Li

Na

K

Rb

Mg

Ca

Sr

Be

Sc

Y

Ti

Zr

V

Nb

Cr

Mo

Mn

Tc

Fe

Ru

Co

Rh

Ni

Pd

Cu

Ag

Zn

Cd

B

Al

Ga

In

C

Si

Ge

Sn

N

P

As

Sb

O

S

Se

Te

F

Cl

Br

I

Ne

Ar

Kr

Xe

13 14 16 17 1815


ELEMENTOS QUÍMICOS

El número de orden es el número

atómico, Z: número de protones en

el núcleo atómico.

Ce

Th

Pr

Pa

Nd

U

Pm

Np

Sm

Pu

Eu

Am

Gd

Cm

Tb

Bk

Dy

Cf

Ho

Es

Er

Fm

Tm

Md

Yb

No Lr

55 56 81 82 83 84 85 8657a

71

72 73 74 75 76 77 78 79 80

87 88 113 114 115 116 117 11889a

103

104 105 106 107 108 109 110 111 112

58 59 70 7160 61 62 63 64 65 66 67 68 69

94 95 96 97 98 9990 91 92 93 100 101 102 103

Lu

Rn

Rb

Cs

Fr

Sr

Ba

Ra

Y Zr

Hf

Rf

Nb

Ta

Db

Mo

W

Sg

Tc

Re

Bh

Ru

Os

Hs

Rh

Ir

Mt

Pd

Pt

Ds

Ag

Au

Rg

Cd

Hg

Cn

In

Tl

Nh

Sn

Pb

Sb

Bi

Fl

Te

Po

Mc

I

At

Lv

Xe

OgTs

57

89

La

Ac


ELEMENTOS QUÍMICOS

El número de orden es el número

atómico, Z: número de protones en

el núcleo atómico.

ESTRUCTURA ATÓMICA

H (hidrógeno) He (helio) Li (litio)

+

-

H (hidrógeno) He (helio) Li (litio)

+-

+-

+

-

+-

+

-

Z = 1 Z = 2 Z = 3

electrón

neutrón

protón

1 2

3 4 5 6 7 8 9 10

11 12

19 20 31 32 33 34 35 3621 22 23 24 25 26 27 28 29 30

37 38 49 50 51 52 53 5439 40 41 42 43 44 45 46 47 48

H He

Li

Na

K

Rb

Mg

Ca

Sr

Be

Sc

Y

Ti

Zr

V

Nb

Cr

Mo

Mn

Tc

Fe

Ru

Co

Rh

Ni

Pd

Cu

Ag

Zn

Cd

B

Al

Ga

In

C

Si

Ge

Sn

N

P

As

Sb

O

S

Se

Te

F

Cl

Br

I

Ne

Ar

Kr

Xe

13 14 16 17 1815


ELEMENTOS QUÍMICOS

Ley periódica: las propiedades

varían con el número atómico y se

repiten periódicamente.

Ce

Th

Pr

Pa

Nd

U

Pm

Np

Sm

Pu

Eu

Am

Gd

Cm

Tb

Bk

Dy

Cf

Ho

Es

Er

Fm

Tm

Md

Yb

No Lr

55 56 81 82 83 84 85 8657a

71

72 73 74 75 76 77 78 79 80

87 88 113 114 115 116 117 11889a

103

104 105 106 107 108 109 110 111 112

58 59 70 7160 61 62 63 64 65 66 67 68 69

94 95 96 97 98 9990 91 92 93 100 101 102 103

Lu

Rn

Rb

Cs

Fr

Sr

Ba

Ra

Y Zr

Hf

Rf

Nb

Ta

Db

Mo

W

Sg

Tc

Re

Bh

Ru

Os

Hs

Rh

Ir

Mt

Pd

Pt

Ds

Ag

Au

Rg

Cd

Hg

Cn

In

Tl

Nh

Sn

Pb

Sb

Bi

Fl

Te

Po

Mc

I

At

Lv

Xe

OgTs

57

89

La

Ac

Períodos

Grupos


1765 1886

1817 1828 1808 ant. 1772 1774 1886 1898

1807 1808

1807 1808 1875 1886 ant. 1817 1826 18981879 1791 1830 1797 1774 ant. 1735 1751 ant. 1746

1860 1808 1863 ant. ant. 1782 1811 18981843 1789 1801 1782 1937 1844 1803 1803 ant. 1817

H He

Li

Na

K

Rb

Mg

Ca

Sr

Be

Sc

Y

Ti

Zr

V

Nb

Cr

Mo

Mn

Tc

Fe

Ru

Co

Rh

Ni

Pd

Cu

Ag

Zn

Cd

B

Al

Ga

In

C

Si

Ge

Sn

N

P

As

Sb

O

S

Se

Te

F

Cl

Br

I

Ne

Ar

Kr

Xe

1827 1823 ant. 1774 18941669

Antigüedad: 10

1650-1799: 18

1800-1849: 29

1850-1899: 24

1900-1949: 15

1950-2000: 16

2001-presente: 5

Ce

Th

Pr

Pa

Nd

U

Pm

Np

Sm

Pu

Eu

Am

Gd

Cm

Tb

Bk

Dy

Cf

Ho

Es

Er

Fm

Tm

Md

Yb

No Lr

*

**

Lu

Rn

Rb

Cs

Fr

Sr

Ba

Ra

Y Zr

Hf

Rf

Nb

Ta

Db

Mo

W

Sg

Tc

Re

Bh

Ru

Os

Hs

Rh

Ir

Mt

Pd

Pt

Ds

Ag

Au

Rg

Cd

Hg

Cn

In

Tl

Nh

Sn

Pb

Sb

Bi

Fl

Te

Po

Mc

I

At

Lv

Xe

OgTs

La

Ac

*

**

1860 1808 1861 ant. 1753 1898 1940 19001923 1802 1783 1925 1803 1803 1735 ant. ant.

1939 1898 2015 1998 2004 2009 2010 20061964 1967 1974 1976 1984 1982 1984 19961994

1839 1803 18791885 1885 1926 1879 1901 1880 1843 1886 18431879 1878 1907

1899 1828 19551917 1789 1940 1940 1944 1944 1949 1950 19521952 1958 1961

2019Año internacional de la tabla periódica


150 años atrás, en 1869, presentó su primera tabla periódica

Dmitri I. Mendeleev(1834–1907)

Ruso

Mendeleyev

Mendeleiev

Mendelejeff

Mendeléeff

…

(Менделе́ев)


UN POCO DE HISTORIA


IDEA O NOCIÓN DE ELEMENTO

Necesidad conceptual en el desarrollo o historia del

pensamiento acerca de la naturaleza del mundo.

ENTIDAD PRIMORDIAL

Conocimientos e ideas de los pueblos cultos de la

antigüedad en la región del Mar mediterráneo,

ANTECEDENTES MÁS REMOTOS


S VIIS VIS IV S XVI S XVII S XVIIIS I a. C. S XIX S XX

QUÍMICAALQUIMIA

antigüedad en la región del Mar mediterráneo,

en especial Grecia y Roma.

ORIGEN DE LA PALABRA ELEMENTO

Centro del alfabeto latino: LMN

EN GRIEGO: STOICHIOM

Empédocles (490 a. C.- 430 a. C.)

Leucipo (¿460 a. C.- 370 a. C?)

Fundador del atomismo

Doctrina de los elementos:


S VIIS VIS IV S XVI S XVII S XVIIIS I a. C.

QUÍMICAALQUIMIA

S XIX S XX

agua, aire, tierra y fuego

Demócrito (460 a. C.- 370 a. C)

Defensor del atomismo

Aristóteles(384 a. C.- 322 a. C.)

Epicuro (342 a. C.- 270 a. C.)

Atribuyó a los átomos forma, tamaño y pesantez

Antiatomista+ ÉTER

Origen en EgiptoLlega a Italia y España (árabes)

Posible etimología. Khemeia: alquimia



QUÍMICAALQUIMIA

S XIX S XX

Los elementos griegos se reemplazan por:

Azufre (principio combustible)

Mercurio (principios frío y pasivo)

Desarrollo de la minería, fermentos, etc.

Etc., etc., etc.

Robert Boyle

(1627-1681)

Inglés

ELQUÍMICO ESCÉPTICO


Inicio de la etapa


QUÍMICAALQUIMIA

S XIX S XX

(1661)

de la etapa posalquímica

Resaltó la existencia de muchos elementos

Propuso la existencia de cuerpos primitivos (elementos) y mixtos


Descubrimiento del oxígeno


QUÍMICAALQUIMIA

S XIX S XX

Definió elemento como “aquellasustancia que no puede

Antoine Lavoisier

(1743-1794)

Francés

sustancia que no puededescomponerse en sustancias

más simples”

En 1790 presentó la

primera lista de elementos


Descubrimiento del oxígeno


QUÍMICAALQUIMIA

S XIX S XX

Definió elemento como “aquellasustancia que no puede

Antoine Lavoisier

(1743-1794)

Francés

sustancia que no puededescomponerse en sustancias

más simples”

Edición española (1798) del

libro de Lavoisier, “Traité

Elémentaire de Chimie”

En 1790 presentó la

primera lista de elementos



QUÍMICAALQUIMIA

S XIX S XX

En 1er. Congreso, propuso la distinción

Stanislao Cannizzaro (1826-1910). Italiano.

1860: 1er. Congreso de Química

Dmitri Mendeleev (1834-1907). Ruso.

En 1er. Congreso, propuso la distinción conceptual átomo/molécula.

Su mayor contribución: la Tabla Periódica (1869).


TRABAJOS SOBRE CLASIFICACIÓN DE ELEMENTOS

John Dalton (1766-1844). Inglés.

SIMILITUDES FÍSICAS Y QUÍMICAS

MASAS ATÓMICAS Y EQUIVALENTES

1803: primera escala de masas atómicas relativas

Masa equivalente: masa, en g, que se combina con 8 g de oxígeno

Stanislao Cannizzaro (1826-1910).

Presentó en el 1er. congreso (1860) una tabla de masas atómicas que corregía

muchos errores.


Johan Dobereiner(1780-1849)

Alemán

John Newlands(1837- 1898)

Inglés

Alexandrede Chancourtois

(1820-1886)Francés

Julius LotharMeyer

(1830-1895)Alemán

TRABAJOS SOBRE CLASIFICACIÓN DE ELEMENTOS

Johan Dobereiner (1780-1849)


Intentó clasificar elementos similares en grupos de tres (triadas)

En 1829: en una triada, la masa relativa del elemento central es

el promedio de las de los elementos extremos

Litio (7)-Sodio (23)-Potasio (39)

[(7+39)/2] = 23

Cloro (35,5)-Bromo (80)-Yodo (127)

Calcio (40)-Estroncio (88)-Bario (137)

Azufre (32)-Selenio (79)-Telurio (128)

[(7+39)/2] = 23

[(40+137)/2] = 88,5

[(35,5+127)/2] = 81,2

[(32+128)/2] = 80


Cl Br I

Li Na KCalcio-Estroncio-Bario

S Se Te

Ca Sr BaLitio-Sodio-Potasio

Cloro-Bromo-YodoAzufre-Selenio-Telurio

Johan Dobereiner (1780-1849)

Intentó clasificar elementos similares en grupos de tres (triadas)

Li

Na

K Ca

Sr

Ba

S

Se

Te

Cl

Br

I

Alexandre de Chancourtois (1820-1886)


1862: Ubicó elementos en una grilla según masas atómicas

16

8

H

Li

Be

BC

NO

F

Na

Mg

AlSi

PS

Cl

KCa

Li

Na

K Ca

S Cl

00 8 16 24 32 40

H OF

SCl

Be

H

B C N O F

Mg Al Si P

John Newlands (1837-1898)

1864: Notó que si los elementos se ordenan según sus masasequivalentes, los similares aparecen a intervalos de ocho


BeB

Pr+NdRh

Li

Na

K Ca

S Cl

Be

H

B C N O F

Mg Al Si P

Br

I

Co Ni

Pd

PtIr

Cu

Rb Ag

Cs Os

Zn

Sr Cd

Ba Hg

Cr

Y

La Ta Tl

Ti

InZr Sn

W Pb

Mn As

Mo SbNb

Bi

Fe Se

RhRu

Au

Te

Octavas de Newlands

Lothar Meyer (1830-1895) Dmitri Mendeleev (1834-1907)



1765 1886

1817 1828 1808 ant. 1772 1774 1886 1898

1807 1808

1807 1808 1875 1886 ant. 1817 1826 18981879 1791 1830 1797 1774 ant. 1735 1751 ant. 1746

1860 1808 1863 ant. ant. 1782 1811 18981843 1789 1801 1782 1937 1844 1803 1803 ant. 1817

He

Sc

Tc

B

Al

Ga

C

Si

Ge

N

P

As

O

S

Se

F

Cl

Br

Ne

Ar

Kr

Xe

1827 1823 ant. 1774 18941669

61 ELEMENTOS CONOCIDOS EN 1869

H

Li

Na

K

Mg

Ca

Be

Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn

Rb Sr Y Zr Nb Mo Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I

Ce

Th

Pr

Pa

Nd

U

Pm

Np

Sm

Pu

Eu

Am

Gd

Cm

Tb

Bk

Dy

Cf

Ho

Es

Er

Fm

Tm

Md

Yb

No Lr

*

**

Lu

Rn

Fr Ra

Hf

Rf

Ta

Db

W

Sg

Tc

Re

Bh

Os

Hs

Ir

Mt

Pt

Ds

Au

Rg

Hg

Cn

Tl

Nh

Pb Bi

Fl

Po

Mc

At

Lv

Xe

OgTs

La

Ac

*

**

1860 1808 1861 ant. 1753 1898 1940 19001923 1802 1783 1925 1803 1803 1735 ant. ant.

1939 1898 2015 1998 2004 2009 2010 20061964 1967 1974 1976 1984 1982 1984 19961994

1839 1803 18791885 1885 1926 1879 1901 1880 1843 1886 18431879 1878 1907

1899 1828 19551917 1789 1940 1940 1944 1944 1949 1950 19521952 1958 1961

Cs Ba


Julius Lothar Meyer (1830-1895)


1864: Ordenó los elementos en grupos de acuerdo con sus valencias

O

R2O RO R2O3 R2O5 R2O7RO2

O RO

O

Compuestos formados con oxígeno (O) e hidrógeno (H)

RO

RR O

R

OR

O

O

HR RH

HR

H

HH

RH3RH2RH

R

ORO

O

O

O

RO

OR

O

OO

RO

OO

Valencia 1 2 3 4 5 7

RH

H

H

H

RH4



1864: Ordenó los elementos en grupos de acuerdo con sus valencias(28)

Die modernen Theorien der Chemie (1864)(Teorías modernas de la Química)

73,05



1864: Ordenó los elementos en grupos de acuerdo con sus valencias

4 3 2 1 1 2

Li Be

C N O F Na Mg

Si P S Cl K Ca

As Se Br Rb Sr

Sn Sb Te I Cs Ba

valencia

Li

Na

K Ca

S Cl

Be C N O F

Mg Si P

Br

IRb

Cs

Sr

Ba

Sn

Pb

As

Sb

Bi

Se

Te

Sn Sb Te I Cs Ba

Pb Bi Tl

Ge



Tabla de 1868, no publicada…

Dmitri Mendeleev (1834-1907)


Aníbal Bascuñán Blaset. Educ. Quim., 19 [2], 2008,152-158

Primera tabla de Mendeleev (1869)



Grupos

Períodos

63 elementos

Osnovy Khimii (Principios de Química), 1869

Segunda tabla de Mendeleev (1869)



Grupos

Períodos

Tercera tabla de Mendeleev (1871)



períodos

Grupos




períodos

Grupos

Eka-B

Eka-Al Eka-Si

Eka-Mn

Tri-Mn

Dvi-Te

Eka-Ta

Eka-B

Dvi-Cs

Eka, dvi, tri (del sánscrito): uno, dos, tres




períodos

Grupos

Sc

Ga Ge

Tc

Re

Po

Pa

Sc

Fr


1765 1886

1817 1828 1808 ant. 1772 1774 1886 1898

1807 1808

1807 1808 1875 1886 ant. 1817 1826 18981879 1791 1830 1797 1774 ant. 1735 1751 ant. 1746

1860 1808 1863 ant. ant. 1782 1811 18981843 1789 1801 1782 1937 1844 1803 1803 ant. 1817

He

Sc

Tc

B

Al

Ga

C

Si

Ge

N

P

As

O

S

Se

F

Cl

Br

Ne

Ar

Kr

Xe

1827 1823 ant. 1774 18941669

H

Li

Na

K

Mg

Ca

Be

Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn


Los eka, dvi y tri de Mendeleev

Ce

Th

Pr

Pa

Nd

U

Pm

Np

Sm

Pu

Eu

Am

Gd

Cm

Tb

Bk

Dy

Cf

Ho

Es

Er

Fm

Tm

Md

Yb

No Lr

*

**

Lu

Rn

Fr Ra

Hf

Rf

Ta

Db

W

Sg

Tc

Re

Bh

Os

Hs

Ir

Mt

Pt

Ds

Au

Rg

Hg

Cn

Tl

Nh

Pb Bi

Fl

Po

Mc

At

Lv

Xe

OgTs

La

Ac

*

**

1860 1808 1861 ant. 1753 1898 1940 19001923 1802 1783 1925 1803 1803 1735 ant. ant.

1939 1898 2015 1998 2004 2009 2010 20061964 1967 1974 1976 1984 1982 1984 19961994

1839 1803 18791885 1885 1926 1879 1901 1880 1843 1886 18431879 1878 1907

1899 1828 19551917 1789 1940 1940 1944 1944 1949 1950 19521952 1958 1961

Cs Ba


Jardín delantero del Instituto de


Jardín delantero del Instituto de Investigaciones en Metrología(San Petersburgo, Rusia)

Foto: Eduardo Blanco Figueroa


Foto: Eduardo Blanco Figueroa

Henry Moseley (1887-1915)Inglés

1913: ajustó loss espectros de rayos X de los

elementos con un número que resultó ser el del

ordenamiento periódico


PASO FINAL PARA LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL

ordenamiento periódico

frecuencia

Númeroatómico

1 2

3 4 5 6 7 8 9 10

11 12

19 20 31 32 33 34 35 3621 22 23 24 25 26 27 28 29 30

37 38 49 50 51 52 53 5439 40 41 42 43 44 45 46 47 48

H He

Li

Na

K

Rb

Mg

Ca

Sr

Be

Sc

Y

Ti

Zr

V

Nb

Cr

Mo

Mn

Tc

Fe

Ru

Co

Rh

Ni

Pd

Cu

Ag

Zn

Cd

B

Al

Ga

In

C

Si

Ge

Sn

N

P

As

Sb

O

S

Se

Te

F

Cl

Br

I

Ne

Ar

Kr

Xe

13 14 16 17 1815


Al13 Número atómico

27,0 Masa atómica

1,0

6,9 9,0

27,023,0 24,3

39,1 40,0 45,0 47,9 50,9 52,0 54,9 55,8 58,9 58,7 63,5 65,4 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83,8

10,8 12,0 14,0 16,0 19,0 20,2

4,0

28,1 31,0 32,1 35,5 39,9

Ce

Th

Pr

Pa

Nd

U

Pm

Np

Sm

Pu

Eu

Am

Gd

Cm

Tb

Bk

Dy

Cf

Ho

Es

Er

Fm

Tm

Md

Yb

No Lr

55 56 81 82 83 84 85 8657a

71

72 73 74 75 76 77 78 79 80

87 88 113 114 115 116 117 11889a

103

104 105 106 107 108 109 110 111 112

58 59 70 7160 61 62 63 64 65 66 67 68 69

94 95 96 97 98 9990 91 92 93 100 101 102 103

Lu

Rn

Rb

Cs

Fr

Sr

Ba

Ra

Y Zr

Hf

Rf

Nb

Ta

Db

Mo

W

Sg

Tc

Re

Bh

Ru

Os

Hs

Rh

Ir

Mt

Pd

Pt

Ds

Ag

Au

Rg

Cd

Hg

Cn

In

Tl

Nh

Sn

Pb

Sb

Bi

Fl

Te

Po

Mc

I

At

Lv

Xe

OgTs

57

89

La

Ac

85,5 87,6

132,9 137,3

226,0

88,9 91,2 92,9 101,1 102,9 106,4 107,9 112,4 114,8 118,7 121,7 127,6 126,9 131,395,9

178,5 180,9 190,2192,2 195,1 197,0 200,6 204,4 207,2 209,9183,8 186,2

138,9 140,1 150,4 152,0 157,2 158,9 162,5 164,9 167,3140,9 144,2 168,9

227,0232,0 231,0 238,0 237,0



1877: medalla Davy (Real Sociedad de Londres), compartida con Lothar Meyer.

1906: propuesto para el premio Nobel (Academia Sueca de Ciencias), finalmente otorgado a Henri Moissan


Eric Scerri: “La tabla periódica de los elementos es uno de los más poderosos íconos de la ciencia: un documento simple que captura toda la esencia de la Química en un elegante diseño”.

Rainer-Canhan: “Del mismo modo que un mapa geográfico es indispensable para un piloto aéreo o naval, así la tabla periódica proporciona un mapa para el químico”.



Eric. Scerri, The Evolution of thePeriodic System, Scientific American, vol. 279 (1998), 78-83


He, Fu-cheng; Li, Xiang-yuan. The Periodic Building of the Elements: Can the Periodic Table Be Transformed into Stereo? J. Chem. Educ. 1997, 74, 792–793

M. E. Saecker. Periodic Table Presentations and Inspirations, J. Chem. educ. 86, 2009, 1151-1153


https://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php

Base de datos de internet de tablas periódicas

Documents

2019 «AÑO INTERNACIONAL DE LA TABLA PERIÓDICA DE LOS