Presentacin de PowerPoint

SEGUNDA SEMANA DE QUIMICAFISICA PARA METALURGICOSMG. Alvarado Loyola, Luis Andres

INTEGRANTESCHUQUILIN CHAVEZ, KHELY MARGOTESPINOZA MARN, ROSA ISABELLLANOS CoRDOVA, XIOMARA MEDINA FEBRE , BRUNOVICENTE ESPINOZA, DEYNNEREXPERIMENTO DE TERMODINAMICADOS GLOBOS AGUAVELA FOSFOROS O ENCENDEDORMATERIALES

PASO 1: inflar un globo con aire; encender la vela.Luego colocar el globo a la llama de vela.PASO 2: Inflar el otro globo hasta aproximadamente la mitad de su volumen.Luego de suministramos calor por medio de la vela.

OBSERVACIONEn el paso 1 observamos que el globo explota ya que al ser sometido al calor, ya que el aire no pudo retener suficiente calor de la llama.En el paso 2 observamos que ya que el globo contiene agua, este tiene una presin constante, por lo que al colocarlo sobre la llama sube la temperatura del agua, reteniendo el calor de la flama sin llegar a reventar el globo. Es la rama de la qumica que estudia los cambios de energa que acompaan a todo proceso y las leyes que rigen dichos cambios.TERMODINAMICAQUE ES ENERGIA ?Es la capacidad para efectuar un trabajo.Es una propiedad caracterstica del sistema, que al variar, produce un efecto exterior al sistemaEnerga trmica es la energa asociada con el movimiento aleatorio de tomos y molculas. Energa qumica es la energa guardada dentro de los enlaces de sustancias qumicas. Energa nuclear es la energa guardada dentro de la coleccin de neutrones y protones en el tomo. Energa elctrica es la energa asociada con el flujo de electrones. Energa potencial es la energa disponible en funcin de la posicin de un objeto y/o de su composicin. Energa cintica es la energa disponible en funcin del movimiento.

SISTEMA: parte del universo objeto de estudio

LIMITES : es toda pared, contorno o borde real o ideal que separa el sistema del ambiente. sistema + ambiente = universo.

SistemaambienteLimitesAMBIENTE (alrededores o entorno): es todo lo que rodea al sistema y generalmente interacta con l. universo

EJEMPLOS DE SISTEMAS

Lata de Aluminio

TermoSISTEMA ABIERTOSISTEMA CERRADOSISTEMA AISLADOLimite rgido: pared que no se mueve o no se desplaza

Limite no rgido: pared que se desplaza.

Limite permeable: pared que permite el paso de materia atravs de ella

Limite impermeable: pared que no permite el paso de materia

Limite adiabtico: pared que no conduce el calor, es decir, no permite el intercambio de calor entre el sistema y el medio ambiente.

Limite diatrmico: pared que permite el flujo de calor entre el sistema y el medio ambiente.

CALOR Y TRABAJOSon formas de transferencia de la energa entre el sistema y los alrededores que modifican la energa interna del sistema.

Cuando un cuerpo recibe calor, ese calor se suele emplear en aumentar su temperatura, pero tambin se puede producir un cambio de estado o una reaccin (por ejemplo, combustin)

PRIMERA LEY DE LA TERMODINMICA-Es la aplicacin del principio de conservacin de la energa, a los procesos de calor y termodinmico.-Hace uso de los conceptos claves deenerga interna,calor, y trabajo sobre un sistema.

U = Q + W

Definiciones :

-La energa no se crea ni se destruye, solo se transforma en el curso de los fenmenos.-Para hacer un trabajo debe gastarse una cantidad equivalente de otra energa.-Un aumento en el contenido de energa de un sistema requiere una correspondiente disminucin en el contenido de energa de algn otro sistema.PROCESOS REVERSIBLES (PROCESO IDEAL)Son aquellos que cambia de un estado inicial estable a un estado final tambin estable, pasando por una secuencia continua de estados de equilibrio y se pueden revertir Compresin o expansin restringida

PROCESOS IRREVERSIBLESSon aquellos que cambia de un estado meta estable a un estado ms estable de menor energa y no se pueden revertir.

(PROCESO REAL)

Corriente elctrica a travs de una resistencia diferente a ceroEXPANSIN ISOTRMICAEs un proceso en el cual una gas se expande (o contrae), manteniendo la temperatura constante durante dicho proceso, es decir que T1 = T2 para los estados inicial (1) y final (2) del proceso isotrmico.

Expansin adiabticaUn proceso adiabtico puede definirse como uno durante el cual no existe prdida o ganancia de calor por el sistema, es decir, el sistema esta trmicamente aislado del medio que le rodea.ENTALPALa Entalpa es la cantidad de energa de unsistematermodinmico que ste puede intercambiar con su entorno.Matemticamente, la entalpa H es igual a U + pV, donde U es la energa interna, p es la presin y V es elvolumen. H se mide en julios.

H = U + PV

Cuando un sistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se mide el cambio de entalpa ( H).

H = Hf HiECUACIN DE KIRCHOF

Nos permite calcular incrementos de ENTALPIA a diferentes temperaturasLa ley de Kirchhoff dice que: la variacin de la cantidad de calor producida en una reaccin qumica, por cada grado que se eleva la temperatura, es igual a la diferencia entre la suma de las capacidades calorficas molares de los reactivos y de los productos de la reaccin.

ECUACINBIBLIOGRAFAFISICOQUIMICA FUNDAMENTAL. Marn, Samuel H. /Mxico D.F Limusa 1978QUIMICA GENERAL .Chang, Raymond/ Mxico, editorial Continental, 1986TERMODINAMICA. Oxtoby, David W., Norman H. / Saunder college pubishing 1994

linkografahttp://caaeii.cl/wp-content/uploads/2012/08/EIQ_301_04.pdfhttp://quimica.wikia.com/wiki/Ecuaci%C3%B3n_de_Kirchhoffhttp://ocw.bib.upct.es/pluginfile.php/9630/mod_resource/content/2/Tema_6_Termoquimica.pdfhttp://termodinamica-2011.blogspot.com/p/procesos-reversibles-e-irreversibles.htmlhttp://ocw.usal.es/ensenanzas-tecnicas/fisica-i/contenidos/temas_por_separado/8_ap_termo1011.pdfhttp://es.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADa