QUÍMICA IIAULA 08:

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

EXERCÍCIOS PROPOSTOSSEMESTRAL

VOLUME 3

OSG.: 096505/15

01. Quando os líquidos entram em ebulição, a pressão de vapor se iguala à pressão externa (que é constante). Logo, as pressões de vapor dos dois líquidos em ebulição são iguais. O que muda são as temperaturas de ebulição. O líquido com maior número de partículas dispersas (líquido B) possui maior temperatura de ebulição.

Resposta: A

02. A solução de maior temperatura de início da ebulição é a que possui o maior número de partículas dispersas, como se observa na solução de iodeto de magnésio (MgI

2), onde a solução 0,1M de MgI

2 possui 0,3 mol de partículas/L.

Resposta: E

03. O abaixamento da temperatura de congelação é calculado por:

∆ ∆ ∆Tc kc W kcn

mTc Tc Co= ⋅ = ⋅

⋅⇒ =

⋅ ⋅⇒ =

1000 5 1 1000 0 5

15001 71

2

, ,,

Logo, a temperatura de início da congelação será de 5,5 – 1,7 = 3,8 ºC.

Resposta: D

04. O aumento da salinidade de solos provoca o aumento da concentração de partículas em relação ao que existe no interior das raízes. Procurando alcançar um equilíbrio, a água encontrada nas raízes migra para o solo, impossibilitando a entrada de água nas raízes.

Resposta: A

05. Glutamato mnossódio é sal do tipo Na+X–, ou seja, cada mol do sal contém 2 mol de partículas dispersas. Já o açúcar não se dissocia e 1 mol de açúcar dissolvido nos fornece 1 mol de partículas dispersas. Deve-se esperar que uma solução do sal (de mesma concentração da solução de açúcar) tenha maior temperatura de ebulição do solvente.

Resposta: C

06. A osmose reversa ocorre quando se aplica uma pressão maior que a pressão osmótica.

Resposta: C

07. A pressão osmótica será maior quanto maior for o número de partículas dispersas. Assim:Solução 1: 0,01mol/L de HC� ⇒ 0,02 mol de partículas dispersas/L.Solução 2: 0,01mol/L de glicose ⇒ 0,01 mol de partículas dispersas/L.Solução 3: 0,05mol/L de HC� ⇒ 0,10 mol de partículas dispersas/L.Solução 4: 0,01mol/L de ácido acético ⇒ o número de partículas dispersas é entre 0,01 mol de partículas dispersas/L e 0,02 mol de partículas dispersas/L, pois o ácido se ioniza, mas não 100%. Portanto: π

2 < π

4 < π

1< π

3 .

Resposta: D

08. Numa solução de NaC� temos 2 partículas dispersas por mol da substância. Numa solução 2 mol/L (como a do outro sal) o ponto de ebulição é próximo de 102,5 ºC. O valor de ∆t

e é 2,5 ºC. Na solução de MgC�

2 temos 3 partículas dispersas por mol da substância.

Numa solução 2 mol/L o valor de ∆te é 1,5 vezes maior que o anterior. Assim, nessa situação ∆t

e = 1,5 x 2,5 = 3,75 ºC. Assim, a

temperatura de início de ebulição é 103,75 ºC.

Resposta: D

09. Pela expressão π = · R · T, temos: π = 0,15 · 0,082 · 300 = 3,69 atm.

Resposta: B

10. I. Falso. A presença de um soluto não-volátil na água, como o NaC�, provoca um aumento na temperatura de ebulição. II. Correto. A presença de um soluto não-volátil na água, como o NaC�, provoca um abaixamento na temperatura de congelação. III. Correto. Veja o comentário do item I. IV. Falso. Veja o comentário do item II.

Resposta: DZilmar: 09/10/16 – Rev.: AC

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