PROPRIEDADES COLIGATIVAS

PROPRIEDADES COLIGATIVAS• Propriedades físicas de um solvente alteradas com a

adição de um soluto não-volátil

• Não dependem da natureza da substância, mas somente do número de partículas dela dissolvidas no

solvente

Não-volátil:substância compressão devapor baixa

PROPRIEDADES COLIGATIVASEntendendo a pressão máxima de vapor (PMV)...

Êmbolo apoiado em um líquido

Ao elevar o êmbolo cria-se um espaço vazio e o líquido começa a vaporizar

A velocidade de vaporização é maior que a de condensação

A velocidade de vaporização se iguala a velocidade de condensação, o sistema

atinge um equilíbrio dinâmico

PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR

Pressão que o vapor exerce quando em equilíbrio com o liquido correspondente

• Para um líquido volátil a PMV é alta.

• A uma mesma temperatura, líquidos diferentes apresentam diferentes PMV

• A PMV de um líquido aumenta com o aumento da temperatura

Algumas aplicações

PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR E PONTO DE EBULIÇÃO

Um líquido entra em ebulição quando :

pressão de vapor= pressão atmosférica

Água

Nível do mar P.E= 100°CAcima do nível do mar P.E.< 100°C

Pressão atmosférica e a temperatura de ebulição

Variação da temperatura de ebulição da água

pressão (atm)

temperatura(°C)

T

Águaponto triplo:4,579 mmHg

0,0098 0C

EXERCÍCIO

TONOSCOPIA

É o abaixamento da pressão de vapor de um líquido quando adicionado um soluto não volátil.

Quanto maior o número de partículas de soluto não- volátil na solução, maior é o abaixamento da pressão de vapor.

TONOSCOPIA

EBULIOSCOPIA

É a elevação da temperatura de ebulição de um solvente quando adicionado um soluto não volátil.

ÁGUAÁGUA

+GLICOSE

te

t’ete

EBULIOSCOPIA

CRIOSCOPIA

ÁGUAÁGUA

+GLICOSE

tC

t’CtC

É o abaixamento da ponto de congelação de um solvente quando adicionado um soluto não volátil.

CRIOSCOPIA E EBULIOSCOPIA

PRESSÃO OSMÓTICA

OSMOSE

PRESSÃO OSMÓTICA: A mínima pressão exercida para impedir a osmose.

Membrana semipermeável: só atravessam partículas do solvente

DIFUSÃO ATRAVÉS DE UMA MEMBRANA SEMIPERMEÁVEL

PEIXES : ÁGUA DOCE X ÁGUA SALGADA

CÉLULAS SANGUÍNEAS

SOLUÇÕES IÔNICAS X SOLUÇÕES MOLECULARES

SOLUÇÕES MOLECULARES : O número de partículas dissolvida é igual ao número de não dissolvida.

SOLUÇÕES IÔNICAS: O número de partículas dissolvidas é maior que o número de partículas não dissolvidas. ( dissociação e ionização)

Exemplos:

O pó de café é dissolvido na água, depoiscongelado.Em seguida o sistema é submetido a umabaixamento de pressão. A água, antescongelada, agora sublima, restandoapenas o café em pó seco (café solúvel)

Quando alguém patina no gelo,seus patins deslizam sobre umafina camada de água líquida. Essacamada se forma devido à pressãoexercida pelas lâminas do patins, oque provoca a fusão do gelo.