01 - (ITA/SP/2003) - Qual das substâncias abaixo apresenta menor valor de pressão de vapor saturante na temperatura ambiente?a. CCl4 b. CHCl3 c. C2Cl6

d. CH2Cl2

e. C2H5Cl

02 - (Uniube/MG/Janeiro/2003) – A uma dada temperatura, a solução aquosa que possui a menor pressão de vapor é a de:a. HCl a 0,2 mol/L.b. uréia a 0,1 mol/L.c. HCl a 0,1 mol/L.d. uréia a 0,3 mol/L.

03 - (UEL/PR/2003) – Leia as afirmações referentes ao gráfico que representa a variação da pressão de vapor em equilíbrio com a temperatura.

I. As forças de atração intermoleculares das substâncias apresentadas, no estado líquido, aumentam na seguinte ordem: dietiléter < 2-butanol < 1-butanol.II. O ponto de ebulição normal é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão de uma atmosfera.III. A pressão de vapor de um líquido depende da temperatura; quanto maior a temperatura, maior a sua pressão de vapor.IV. À medida que a pressão atmosférica sobre o líquido é diminuída, é necessário elevar-se a sua temperatura, para que a pressão de vapor se iguale às novas condições do ambiente.Dentre as afirmativas, estão corretas:a. I, II e IV.b. I, III, e IV.c. I, II e III.d. II, III e IV.e. I, II, III e IV.

04 - (UEPG/PR/Janeiro/2003) - Em comparação com outros hidretos, a água apresenta temperaturas de fusão e ebulição bem mais elevadas, o que é importante para a existência de vida na Terra, onde a forma líquida é o estado físico predominante. Com relação às propriedades físicas da água, assinale o que for correto.01. Quando a pressão externa sobre a superfície da água é igual a 760 mmHg, o ponto de ebulição é igual a 100C. 02. Quanto menor a pressão atmosférica, maior o ponto de ebulição da água.

04. Na mesma temperatura, a pressão do vapor da água é maior que a do álcool etílico, razão pela qual a água é mais volátil que o álcool etílico.08. No interior de uma panela de pressão, a água ferve acima de 100C quando a pressão é superior a 1 atm. 16. Em altitudes elevadas, o ponto de ebulição da água é inferior a 100C.

05 - (UEM/PR/Janeiro/2003) - Considere as figuras a seguir, a 250C, e assinale a(s) alternativa(s) correta(s).

01. A 25°C, os três líquidos A, B e C possuem pressão de vapor diferentes, portanto possuem volatilidades diferentes.02. Se forem adicionados 1g de NaCl em C e 1g de sacarose em B, a diferença entre hB

e hC irá aumentar. 04. O líquido B é o mais volátil dentre os três líquidos.08. O valor da pressão de vapor de cada um dos líquidos pode ser obtida através do respectivo valor de h, da densidade do líquido dentro do manômetro e do valor da aceleração da gravidade. 16. O líquido B deve ser menos polar que os líquidos A e C. 32. Caso se duplique o volume do recipiente B, na temperatura de 25°C, a pressão de vapor do líquido remanescente cairá à metade.64. Se a densidade do líquido dentro dos manômetros diminuir, os valores de hA, hB e hC

também diminuirão.

06 - (UFG/2ª Etapa/2003) – A Chapada dos Veadeiros também é famosa por suas inúmeras cachoeiras e enormes paredões de cristais de quartzo, que são silicatos. No diagrama de fases, a seguir, estão representadas três fases sólidas de um silicato de alumínio com fórmula molecular Al2SiO5, onde cada fase sólida representa um tipo de mineral diferente: cianita (densidade = 3,63 g.cm–3), andalusita (densidade = 3,16 g.cm–

3) e silimanita (densidade = 3,24 g.cm–3).

Nesse diagrama, a linha vertical reflete a mudança das fases, com a pressão, na temperatura fixa de 700 K.Explique quais as fases predominantes na transformação isotérmica do ponto A ao ponto C, identificando cada uma delas.

07 - (ITA/SP/2002) - Considere as seguintes afirmações relativas aos sistemas descritos abaixo, sob pressão de 1 atm: I. A pressão de vapor de uma solução aquosa de glicose 0,1mol/L é menor do que a pressão de vapor de uma solução de cloreto de sódio 0,1mol/L a 25°C.II. A pressão de vapor do n-pentano é maior do que a pressão de vapor do n-hexano a 25°C.III. A pressão de vapor de substâncias puras como: acetona, éter etílico, etanol e água, todas em ebulição, tem o mesmo valor.IV. Quanto maior for a temperatura, maior será a pressão de vapor de uma substância.V. Quanto maior for o volume de um líquido, maior será a sua pressão de vapor.Destas afirmações, estão CORRETASa. apenas I, II, III e IV. b. apenas I, II e V.c. apenas I, IV e V. d. apenas II, III e IV.e. apenas III, IV e V.

08 - (ITA/SP/2002) - Explique por que água pura exposta à atmosfera e sob pressão de 1,0 atm entra em ebulição em uma temperatura de 100°C, enquanto água pura exposta à pressão atmosférica de 0,7 atm entra em ebulição em uma temperatura de 90°C.

09 - (ITA/SP/2002) - A figura abaixo representa um sistema constituído por dois recipientes, A e B, de igual volume, que se comunicam através da válvula V. Água pura é adicionada ao recipiente A através da válvula VA, que é fechada logo a seguir.

Uma solução aquosa 1,0 mol/L de NaCl é adicionada ao recipiente B através da válvula VB, que também é fechada a seguir. Após o equilíbrio ter sido atingido, o volume de água líquida no recipiente A é igual a 5,0mL, sendo a pressão igual a PA; e o volume de solução aquosa de NaCl no recipiente B é igual a 1,0L, sendo a pressão igual a PB. A seguir, a válvula V é aberta (tempo t = zero), sendo a temperatura mantida constante durante todo o experimento.a. Em um mesmo gráfico de pressão (ordenada) versus tempo (abscissa), mostre como varia a pressão em cada um dos recipientes, desde o tempo t = zero até um tempo t = .

b. Descreva o que se observa neste experimento, desde tempo t = 0 até t = , em termos dos valores das pressões indicadas nos medidores e dos volumes das fases líquidas em cada recipiente

10 - (UFU/MG/2001) - As substâncias que ocorrem na natureza encontram-se normalmente misturadas com outras substâncias formando misturas homogêneas ou heterogêneas. As misturas homogêneas, ao contrário das heterogêneas, podem ser confundidas, na aparência, com substâncias puras. Uma forma de diferenciar as misturas homogêneas de substâncias puras é determinar as propriedades físicas do sistema em questão como ponto de fusão

(PF), ponto de ebulição (PE), densidade e condutividade elétrica. Considerando esse fato, as seguintes afirmativas em relação à água do mar estão corretas, EXCETOa. a densidade da água do mar é maior que a densidade da água pura. b. a água do mar tem pressão de vapor superior à da água pura. c. a água do mar contém compostos iônicos e moleculares dissolvidos. d. a água do mar congela numa temperatura inferior à da água pura.

11 - (PUC/MG/2001) - Considere as seguintes soluções aquosas:X - 0,1 mol/L de frutose (C6H12O6)Y - 0,1 mol/L de cloreto de sódio (NaCl)Z - 0,3 mol/L de sulfato de potássio (K2SO4)W - 0,3 mol/L de ácido clorídrico (HCl)Considerando as propriedades das soluções, assinale a afirmativa INCORRETA:a. Numa mesma pressão, a solução Z apresenta a maior temperatura de ebulição.b. A solução X é a que apresenta a maior pressão de vapor.c. A solução W apresenta uma temperatura de congelação maior que a solução Y.d. Todas apresentam uma temperatura de ebulição maior do que 100 oC a 1 atm.

12 - (Fuvest/SP/2001) - Numa mesma temperatura, foram medidas as pressões de vapor dos três sistemas abaixo:x 100 g de benzenoy 5,00 g de naftaleno dissolvidos em 100 g de benzeno (massa molar do naftaleno =128 g/mol)z 5,00 g de naftaceno dissolvidos em 100 g de benzeno (massa molar do naftaceno =228 g/mol)Os resultados, para esses três sistemas, foram: 105,0, 106,4 e 108,2 mmHg, não necessariamente nessa ordem. Tais valores são, respectivamente, as pressões de vapor dos Sistemas

105,0 106,4 108,2a. x y zb. y x zc. y z xd. x z ye. z y x

13 - (PUC/MG/2001) - Sejam dadas as seguintes soluções aquosas:X - 0,25 mol/L de glicose (C6H12O6)Y - 0,25 mol/L de carbonato de sódio (Na2CO3)Z - 0,50 mol/L de ácido nítrico (HNO3)W - 0,50 mol/L de sacarose (C12H22O11)Das soluções acima, assinale a opção que representa a maior pressão de vapor:a. X b. Y c. Z d. W

14 - (UnB/DF/Julho/2001) - O petróleo, embora conhecido desde a Antiguidade, foi obtido por meio de perfurações de poço pela primeira vez em 1859. A perfuração de poços de petróleo requer a utilização de materiais específicos, como, por exemplo, fluidos ou lamas de perfuração, que viabilizam o trabalho mecânico da broca durante a abertura do poço. Cerca de 90% dessas lamas usadas hoje em dia são produzidas à base de água. Diversos aditivos são utilizados para aumentar a viscosidade, a densidade e permitir um maior controle do pH, entre outros fatores. No caso da densidade, é comum adicionar-se o mineral barita (BaSO4). A densidade da barita pura é de 4,5 kg/dm3, embora o produto comercial apresenta uma densidade de 4,2kg/dm3, devido à presença de sílica (SiO2), podendo fornecer lamas com densidade de até 2.000 kg/m3. Por outro lado, a siderita (FeCO3), apesar de ser menos densa, também tem sido empregada devido à facilidade de sua remoção dos filtros por tratamento com ácido clorídrico. Freqüentemente, durante o processo de perfuração, camadas de rochas constituídas de sais, como, por exemplo, NaCl, KCl e MgCl2, são atravessadas, podendo ocorrer desmoronamento.Com base nas informações do texto acima, julgue os itens que se seguem.01. A lama de perfuração apresenta pressão de vapor superior à da água pura nas mesmas condições de temperatura

e pressão.02. A densidade da sílica é maior que a densidade da barita.03. Um dos produtos da reação da siderita com o ácido clorídrico é o monóxido de carbono.04. Para prevenir o desmoronamento, quando uma camada de rocha constituída de KCl for encontrada durante uma

perfuração, será necessário dissolver uma quantidade desse sal, de forma a atingir o seu coeficiente de solubilidade no fluido de perfuração, na temperatura em que estiver sendo realizado o processo.

15 - (UFPE/PE/2001) - O gráfico abaixo representa a pressão de vapor (eixo das ordenadas), em atm, em função da temperatura (eixo das abcissas), em C, de três amostras, I, II e III. Se uma destas amostras for de água pura e as outras duas de água salgada, podemos afirmar que:

a. a amostra I é a amostra de água salgada.b. a amostra I é a mais volátil.c. a amostra II é mais concentrada que a amostra III.d. a amostra I é a menos volátil.e. na temperatura TIII e 1 atm a amostra II ainda não entrou em ebulição.

16 - (ITA/SP/1999) - Considere que sejam feitas as seguintes afirmações em relação à pressão de vapor saturante de líquidos e/ou sólidos: I- As pressões de vapor da água líquida e do gelo têm o mesmo valor a -10ºC.II- Tanto a pressão de vapor de líquidos como a de sólidos aumentam com o aumento de temperatura.III- A pressão de vapor de um líquido depende das forças de interação intermoleculares.IV- No ponto triplo da água pura, a pressão de vapor do gelo tem o mesmo valor que a pressão de vapor da água líquida.V- A pressão de um vapor em equilíbrio com o respectivo líquido independe da extensão das fases gasosa e líquida.Qual das opções abaixo se refere a todas as afirmações CORRETAS?

a- I e II

b- I e IV

c- I, II, III e V

d- II, III, IV e V

e- I, II, III, IV e V

17 - (UFMG/MG/1999) - Estudaram-se as variações das pressões de vapor da água pura e de uma solução aquosa diluída de sacarose (açúcar de cana), em função da temperatura. O gráfico que descreve, qualitativamente, essas variações é:

18 - (UFRRJ/RJ/1998) - Observe o gráfico abaixo, que mostra a variação da pressão de vapor de três solventes

quimicamente puros em função da temperatura.

Analisando-se as curvas apresentadas, pode-se afirmar que

a. o solvente A é mais volátil.

b. o solvente B tem o maior ponto de ebulição.

c. o solvente C tem o menor ponto de ebulição.

d. os solventes B e C têm o mesmos pontos de ebulição.

e. o solvente a tem o maior ponto de ebulição.

19 - (ITA/SP/1996) - Qual das opções abaixo contém a seqüência CORRETA de ordenação da pressão de vapor saturante das substâncias seguintes, na temperatura de 25ºC.CO2 ; Br2 : Hg

a- pCO2 > pBr2 > pHg.

b- pCO2 pBr2 > pHg.

c- pCO2 pBr2 pHg.

d- pBr2 > pCO2 > pHg.

e- pBr2 > pCO2 pHg.

20 - (ITA/SP/1995) - Um cilindro provido de um pistão móvel e mantido em temperatura constante contém éter etílico no estado líquido em equilíbrio com seu vapor. O pistão é movido lentamente de modo a aumentar o volume da câmara.Com relação a este sistema são feitas as seguintes afirmações: I- Atingido o novo equilíbrio entre o líquido e o vapor, a pressão dentro do cilindro diminui. II- Atingindo o novo equilíbrio entre o líquido e o vapor, o produto da pressão dentro do cilindro pelo volume da fase gasosa aumenta.III- Quando não existir mais líquido dentro do cilindro, o produto da pressão pelo volume dentro do cilindro aumenta com o aumento do volume.Destas afirmações estão CORRETAS:

a- Apenas I.

b- Apenas II.

c- Apenas III.

d- Apenas I e III.

e- Apenas II e III.

21 - (ITE/Bauru/SP/1995) - Considere que, em determinada temperatura T P = pressão de vapor da água puraP1 = pressão de vapor da solução aquosa cuja concentração em relação a dado soluto é C1.P2 = pressão de vapor da solução aquosa cuja concentração em relação ao mesmo soluto é 2 C1.A essa temperatura T, tem-se:a. P1 > P2

b. P1 > Pc. P = P1 = P2

d. P2 > Pe. P1 > P2

22 - (F.C.Chagas/BA/1995) - Um processo de obtenção de ácido baseia-se na reação: NaNO3 + H2S04 HNO3 + NaHSO4.Esse processo é viável, porque, em relação ao ácido sulfúrico, o ácido nítrico tem maior:a. pressão de vapor;b. ponto de ebulição;

c. grau de dissociação;d. poder desidratante;e. poder oxidante.Nota: Quanto mais volátil for uma substância, maior é sua pressão de vapor, numa mesma temperatura.

23 - (UFRS/RS/1995) - Considere o gráfico abaixo que representa as variações das pressões máximas de vapor da água pura (AP) e duas amostras líquidas A e B, em função da temperatura. Pode-se concluir que, em temperaturas iguais:

a. a amostra A constitui-se de um líquido menos volátil que a água pura.b. a amostra B pode ser constituída de uma solução aquosa de cloreto de sódio. c. a amostra B constitui-se de um líquido que evapora mais rapidamente que a água pura.d. a amostra A pode ser constituída de solução aquosa de sacarose.e. as amostras A e B constituem-se de soluções aquosas preparadas com solutos diferentes.

24 - (UFG/1ªEtapa/1995) - Observe o gráfico a seguir:1. abaixamento do ponto de congelamento2. elevação do ponto de ebulição

Com relação às propriedades químicas indicadas nesta figura, é correto afirmar:01-o abaixamento da pressão de vapor, bem como a elevação do ponto de ebulição são propriedades coligativas02-um soluto não-volátil aumenta o ponto de congelamento de um solvente;04-soluções aquosas congelam abaixo de 0ºC e fervem acima de 100ºC;08-o abaixamento da pressão de vapor, em soluções diluídas, é diretamente proporcional à concentração do soluto;16-a elevação do ponto de ebulição é uma conseqüência direta do abaixamento da pressão de vapor do solvente pelo soluto;32-soluções aquosas concentradas evaporam mais lentamente do que água pura.

25 - (ITA/SP/1994) - Descreva como se poderia determinar, experimentalmente, a pressão de vapor do etanol na temperatura de 30ºC. Sua descrição deve incluir um esquema da aparelhagem que poderia ser utilizada.

26 - (ITA/SP/1988) - Consideremos um recipiente de paredes inertes e indeformáveis. A capacidade desse recipiente é de aproximadamente 25 litros. Ele é provido de uma manômetro absoluto e é mantido numa sala termostatada a 20ºC. A única comunicação do recipiente com o exterior é feita através de um tubo provido de torneira. Inicialmente extraímos todo o ar contido no recipiente com o auxílio de uma bomba de vácuo. Feito isto, introduzimos no recipiente, contínua e lentamente, água pura (isenta de ar) até um total de 40 g de água.Qual dos gráficos abaixo descreve CORRETAMENTE a variação da pressão no recipiente versus massa de água introduzida após evacuação prévia do recipiente?

27 - (FEI/SP) - Em um cilindro de aço de capacidade máxima de 4 litros, previamente evacuado, munido de um êmbolo móvel, coloca-se 1 litro de água pura. Uma vez atingido o equilíbrio, a uma dada temperatura, a pressão de vapor de água é registrada no manômetro instalado no cilindro.Relativamente às proposições:1- A pressão de vapor da água pura não depende da quantidade de vapor entre a superfície líquida e as paredes do êmbolo móvel.2- A pressão de vapor da água pura não depende da quantidade de líquido presente no cilindro. 3- O aumento da temperatura acarreta um aumento na pressão de vapor da água pura.4- Ao substituirmos a água por igual quantidade de éter puro, no cilindro, mantendo a mesma tempe ratura, a pressão de vapor do éter puro registrada no manômetro resulta a mesma da água pura.São verdadeiras:a. Apenas a 3.b. Apenas a 3 e 4.c. Apenas a 1, 2 e 4.d. Apenas a 1, 3 e 4.e. Apenas a 1, 2 e 3.

28 - (PUC/MG) - Sejam dadas as seguintes soluções aquosas I- 0,1 mol/L de glicoseII- 0,2 mol/L de sacaroseIII- 0,1 mol/L de ácido clorídricoIV- 0,2 mol/L de cloreto de potássio V- 0,2 mol/L de sulfato de sódioDas soluções acima, assinale a opção que apresenta menor pressão de vapor: a. Ib. II c. III d. IVe. V

29 - (Fuvest/SP) - Em um mesmo local, a pressão de vapor de todas as substâncias puras líquidas:a. tem o mesmo valor à mesma temperatura.b. tem o mesmo valor nos respectivos pontos de ebulição.c. tem o mesmo valor nos respectivos pontos de congelação.d. aumenta com o aumento do volume de líquido presente, à temperatura constante. e. diminui com o aumento do volume de líquido presente, à temperatura constante.

30 - (Vunesp/SP) - A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor a solução aquosa: a. 0, 1 mol/L de sacarose.b. 0,2 mol/L de sacarose.c. 0,1 mol/L de ácido clorídrico. d. 0,2 mol/L de ácido clorídrico.e. 0,1 mol/L de hidróxido de sódio.

31 - (Unicamp/SP) - Observe o diagrama de fases do dióxido de carbono:

Considere uma amostra de dióxido de carbono a 1 atm. de pressão e temperatura de -50 °C e descreva o que se observa quando, mantendo a temperatura constante, a pressão é aumentada lentamente até 10 atm.

32 - (F.C.Chagas/BA) - Em dois frascos ligados conforme o esquema a seguir e inteiramente mergulhados num banho a temperatura constante, colocam-se, respectivamente, no frasco A, uma solução 1 M de sacarose em água e, no frasco B, uma solução 2 M de sacarose em água, ambos no mesmo nível inicial.

Com o passar do tempo, observar-se-á que:a. o nível de A sobe e o nível de B baixa.b. o nível de A baixa e o nível de B sobe.c. ambos os níveis sobem.d. ambos os níveis descem.e. os níveis permanecem inalterados.

33 - (Mackenzie/SP/2004) - Têm-se duas soluções aquosas de sulfato de sódio, conforme tabela dada. É INCORRETO afirmar que: Dado: massa molar (g/mol) C=12 , H = 1 , O = 16solução Massa Volume de Na2SO4 de solventeI 42g 1,5LII 200g 1,5La. as duas soluções têm pontos de ebulição maiores do que o da água pura.b. a solução II tem pressão de vapor menor do que a I, à mesma temperatura.c. as temperaturas de solidificação das duas soluções são mais altas do que a da água pura.d. a temperatura de ebulição da solução I é menor do que a da solução II.e. a temperatura de congelamento da solução I é mais alta do que a da solução II .

34 - (UFG/2ª Etapa/Grupo-II/2004) Dois frascos com água, com capacidade de 500 mL cada um foram colocados no congelador de um refrigerador doméstico. EM um, dissolveu-se 175,0 de sal de cozinha. Por falha na vedação térmica da porta, a temperatura mínima obtida no congelador é de –5ºC. Considerando que a constante do ponto de congelamento da água (kC) é de 1,86 K.kg.mol-1, pergunta-se: os líquidos dos dois frascos irão solidificar? Justifique.

35 - (ITA/SP/2003) - O abaixamento da temperatura de congelamento da água numa solução aquosa com concentração molal de soluto igual a 0,100 mol kg–1 é

0,55oC. Sabe-se que a constante crioscópica da água é igual a 1,86oC kg mol–1. Qual das opções abaixo contém a fórmula molecular CORRETA do soluto?a. [Ag(NH3)]Clb. [Pt(NH3)4Cl2]Cl2 c. Na[Al(OH)4]d. K3[Fe(CN)6 ]e. K4[Fe(CN)6]

36 - (UFU/MG/1ªFase/2003) – O NaCl é uma das substâncias com a maior diversidade de aplicações que conhecemos. Além de seu grande uso na indústria química, pode ser empregado na conservação de carnes e pescados, na obtenção de misturas refrigerantes e como medicamento, sob a forma de soro fisiológico (solução aquosa de NaCl 0,9%).As afirmativas abaixo referem-se às soluções aquosas de NaCl.I– 100 mL da solução de soro fisiológico contém aproximadamente 0,15 mol L–1 de íons Na+ e de Cl–, respectivamente. Dado: densidade da solução de soro fisiológico = 1 g cm–3.II– Se água destilada for adicionada a 10 mL da solução de soro fisiológico até completar o volume final de 100 mL produzirá uma solução com menor quantidade de NaCl.III– Na solução de soro fisiológico, existe o equilíbrio: NaCl(aq) Na+(aq) + Cl–(aq).IV– A temperatura de congelamento da água numa solução aquosa de NaCl 1,5 mol L–1

é menor que numa solução de soro fisiológico.Assinale a alternativa correta.a. Apenas II e IIIb. Apenas III.c. Apenas I, II e III.d. Apenas I e IV.

37 - (UFMA/MA/2ªFase/2003) - Encontre a fórmula molecular do enxofre, sabendo que a adição de 0,24 g deste à 100 g de tetracloreto de carbono abaixa a temperatura de congelamento do CCl4 por 0,28ºC. Dado: Kc (CCl4) 29,8Kkg mol- .

38 - (UnB/DF/Janerio/2003) – Texto II A produção de cachaça no Brasil iniciou-se com a produção de açúcar nos primeiros engenhos construídos, destacando-se o engenho de Martim Afonso de Souza, em São Paulo, construído em 1534. Atualmente, o estado de Minas Gerais é o maior produtor artesanal de cachaça, alambicando mais de 180 milhões de litros por ano. A cachaça é uma mistura de água, etanol (cerca de 33 g/L) e várias outras substâncias. O metabolismo do etanol no organismo humano produz CO2, gerando energia biologicamente disponível na forma de ATP – cerca de 29,7 kJ/g de etanol. Por isso, o álcool é considerado alimento. O processo metabólico do etanol pode ser representado pelo esquema abaixo, em que o etanol, indicado por I, é transformado no composto indicado por II, processo que ocorre no citossol das células do fígado. O composto II é convertido no íon indicado por III por uma enzima mitocondrial, sendo, então, ativado enzimaticamente para transformar-se no composto indicado por IV, denominado acetilcoenzima A, que é finalmente convertido em CO2 nas mitocôndrias.

O álcool é freqüentemente mencionado nos meios de comunicação como uma substância que contém “calorias vazias”. Esse termo é confuso, pois pode parecer que a energia produzida a partir do seu metabolismo não é aproveitada pelo organismo. No entanto, a ingestão freqüente de bebidas alcoólicas como a cachaça interfere na capacidade das células de absorver e usar nutrientes de outros alimentos, prejudicando a absorção de vitaminas e aminoácidos no trato gastrointestinal e aumentando a perda de vitaminas (como a tiamina, a piridoxina e o ácido pantotênico) na urina. Ainda que o alcoólatra coma bem, o álcool lhe retira o pleno benefício nutritivo do que ele come. Dessa forma, os alcoólatras sempre desenvolvem desnutrição.

Considerando as informações do texto II e sabendo que M(CH3CH2OH) = 46 g/mol, julgue os itens que se seguem.01. A concentração do etanol na cachaça é menor que 1 mol/L.02. A cachaça tem ponto de congelamento menor que o da água pura.03. Apesar de gerar energia, o metabolismo do etanol consumido em excesso é um processo endotérmico.04. No esquema que representa a conversão do etanol em CO2, mostrado no texto, apenas o dióxido de carbono é um composto apolar.

39 - (UEPG/PR/Janeiro/2003) - Sobre efeitos ou propriedades coligativas das soluções, assinale o que for correto.01. Água e sacarose formam uma solução cuja pressão máxima de vapor é menor do que a da água pura, nas mesmas condições de temperatura e pressão, o que é chamado efeito tonoscópico. 02. Os pontos de ebulição e de congelamento das soluções podem ser alterados mediante a adição de solutos voláteis, desde que em recipientes hermeticamente fechados.04. O aumento da temperatura de ebulição de um líquido por meio da adição de um soluto não volátil é chamado efeito ebulioscópico.08. O cloreto de sódio é um soluto não volátil que, quando adicionado à água, diminui seu ponto de congelamento abaixo de 0C, o que é chamado efeito crioscópico.16. Soluções moleculares sofrem apenas efeitos crioscópicos, ao passo que soluções iônicas estão sujeitas aos efeitos tonoscópico e ebuliométrico.

40 - (ITA/SP/2002) - Considere os valores da temperatura de congelação de soluções 1 milimol/L das seguintes substâncias:I. Al2(SO4)3. II. Na2B4O7. III.K2Cr2O7.IV. Na2CrO4. V. Al(NO3)3 . 9H2O.Assinale a alternativa CORRETA relativa à comparação dos valores dessas temperaturas.a. I < II < V < III < IV. b. I < V < II ' III ' IV.c. II < III < IV < I < V. d. V < II < III < IV < I.e. V ' II < III < IV < I.

41 - (UFG/1ªEtapa/2002) - O texto, a seguir, foi adapatado do livro “Moléculas” de P. W. Atkins.“A água ocorre com enorme abundância na Terra […] a propriedade mais estranha da água é ser um líquido a temperatura ambiente […] uma molécula tão pequena deveria ser um gás, como amônia, metano […] a singularidade da água não se resume ao seu

estado líquido: a maioria dos sólidos é mais densa do que os líquidos a partir dos quais eles se congelaram, mas o gelo a 0ºC é menos denso do que a água a 0ºC […] Todas as três formas da água – gelo, líquido e vapor – são abundantes na Terra, mas muito pouco dela acha-se na forma adequada para o consumo humano; 97% é muito salino […] 1% da água total é potável.”Sobre as propriedades físicas da água, julgue os itens:1-( ) 1g de água sólida possui volume menor que quando no estado líquido.2-( ) a “água salina” congela em temperatura menor que a água potável.3-( ) na passagem para o estado gasoso, rompem-se ligações de hidrogênio.4-( ) a mudança do estado sólido para o líquido resulta em aumento da entropia do sistema.

42 - (IME/RJ/2001) - Uma solução contendo 0,994g de um polímero, de fórmula geral (C2H4)n, em 5,00g de benzeno, tem ponto de congelamento 0,51ºC mais baixo que o do solvente puro. Determine o valor de n.Dado: Constante crioscópia do benzeno = 5,10ºC/molal

43 - (UCG/GO/2000) - O leite bovino constitui um dos itens mais importantes da alimentação humana. De acordo com a legislação vigente, para que possa ser considerado apropriado para o consumo humano, o leite bovino deve

apresentar, dentre outras características, densidade variando entre 1,023 e 1,040 g mL-1, acidez entre 1,60 e 2,00 g de ácido láctico por litro, e, em sua composição média, os seguintes componentes:

Componente Densidade (g mL-1)Gordura.................................0,930Lactose..................................1,666Ácido Cítrico.........................1,666Sólidos não gordurosos.........1,616Proteínas...............................1,346Cinzas...................................5,500Água.....................................1,000Considerando essas informações, responda aos itens a seguir.01. ( ) Observa-se que a adição de água, fraude freqüente no leite, provocará um abaixamento de sua densidade.02. ( ) A análise do teor de acidez de uma amostra de 10 mL de leite, pelo processo de titulação, consumiu 2,0 mL de

uma solução 0,1 mol L-1 de NaOH. Esse leite será considerado impróprio para o consumo, pois apresenta acidez superior à permitida pela legislação. Dado: ácido láctico: C3H6O303. ( ) Os lactobacilos desdobram a lactose formando ácido lático, um dos responsáveis pela acidez do leite. A conservação do leite em baixas temperaturas aumenta sua durabilidade, pois diminui a velocidade da acidificação.04. ( ) O cálcio está presente no leite na forma de fosfato de cálcio [Ca3(PO4)2], um sal neutro, que pode ser obtido

pela neutralização de 2 mols de hidróxido de cálcio e 3 mols de ácido fosfórico.05. ( ) O leite é uma mistura aquosa que apresenta ponto de congelamento aproximado de -0,531°C. O ponto de congelamento menor que o da água pode ser explicado pela presença de solutos dissolvidos.06. ( ) O leite é uma mistura homogênea pois todos os seus componentes são miscíveis em água, seu maior constituinte.

44 - (ITA/SP/1999) - Algumas gotas de uma solução concentrada de ácido clorídrico foram adicionadas a 100 mL de uma solução aquosa de sacarose 0,10 mol/L. A solução resultante foi dividida em duas partes. A primeira foi imediatamente resfriada, anotando-se a temperatura T1 de início de solidificação. A segunda foi imediatamente

colocada em banho-maria a 90ºC, por um período de 24 horas. Após esse período, a segunda solução foi resfriada, anotando-se a temperatura T2 de início de solidificação. Considerando-se To a temperatura de solidificação da água

pura, qual das opções abaixo está CORRETA?

a- ( To - T1) (To - T2)

b- ( To - T1) 2(To - T2)

c- 2( To - T1) (To - T2)

d- (T1) 2(T2)

e- 2(T1) T2

45 - (ITA/SP/1998) - Motores de automóveis refrigerados a água normalmente apresentam problemas de funcionamento em regiões muito frias. Um desses problemas está relacionado ao congelamento da água de refrigeração do motor. Admitindo que não ocorra corrosão, qual das ações abaixo garantiria o maior abaixamento de

temperatura do início do congelamento da água utilizada num sistema de refrigeração com capacidade de 4 (quatro) litros de água? Justifique.

a- Adição de 1 mol de glicerina na água.

b- Adição de 1 mol de sulfato de sódio na água.

c- Adição de 1 mol de nitrato de sódio na água.

46 - (ITA/SP/1998) - Motores de automóveis refrigerados a água normalmente apresentam problemas de funcionamento em regiões muito frias. Um desses problemas está relacionado ao congelamento da água de refrigeração do motor. Admitindo que não ocorra corrosão, qual das ações abaixo garantiria o maior abaixamento de temperatura do início do congelamento da água utilizada num sistema de refrigeração com capacidade de 4 (quatro) litros de água? Justifique.

a- Adição de 1 mol de glicerina na água.

b- Adição de 1 mol de sulfato de sódio na água.

c- Adição de 1 mol de nitrato de sódio na água.

47 - (FUR/RN/1998) - A introdução de um soluto não-volátil provoca no solvente: a. um aumento de pressão de vapor.b. uma diminuição do ponto de ebulição. c. uma variação da massa molar.d. um aumento do ponto de congelamento.e. uma diminuição do ponto de congelamento.

48 - (PUC/Campinas/1998) - Nos invernos rigorosos é costume europeu aspergir cloreto de sódio ou cloreto de

cálcio em ruas e estradas cobertas de gelo, bem como, adicionar etilenoglicol à água do radiador dos automóveis.

Com esses procedimentos, qual alteração se deseja provocar na água?

a. Aumento da pressão de vapor.

b. Diminuição da temperatura de congelamento.

c. Diminuição da temperatura de ebulição.

d. Aumento da condutibilidade elétrica.

e. Diminuição da densidade.

49 - (PUC/PR/1998) - O etilenoglicol é adicionado à água do radiador de automóveis, em países com baixas temperaturas, com a finalidade de impedir a solidificação da mesma. Sua fórmula estrutural e o fenômeno provocado pela sua dissolução, são, respectivamente: a. H3C CH2 OH - criometria b. H3C CH2 COOH - ebuliometria c. H2COH CH2OH - criometria d. H2COH CH2OH - ebuliometria e. H3C CH2OH - ebuliometria

50 - (UFRJ/RJ/1998) - Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são alteradas quando nele dissolvemos um soluto não volátil. Para verificar esse fato, quatro sais distintos foram dissolvidos em frascos contendo a mesma quantidade de água, como indica o esquema a seguir:

a. Coloque as soluções I, II, III e IV em ordem crescente de abaixamento da temperatura de solidificação que ocorre devido à adição do soluto. b. Sabendo que o volume final da solução do frasco II é de 3 litros, calcule a concentração de K2SO4, em g/L.

51 - (UEPG/PR/Janeiro/1996) - A adição de aditivos em refrigeradores nas sorveterias aumenta em proporção o resfriamento da matéria-prima. Este fato está associado, na Química, à:a. propriedade coligativa no que se refere a ebulioscopia. b. propriedade coligativa no que se refere a osmoscopia. c. tonoscopia.

d. propriedade coligativa no que se refere a crioscopia. e. as alternativas c e d estão corretas.

52 - (ITA/SP/1994) - Considere três frascos contendo, respectivamente, soluções aquosas com concentração 1 x 10-3

mol / de :I- KCl II- NaNO3 III- AgNO3Com relação à informação acima, qual das seguintes opções contém a afirmação CORRETA?

a- 100 ml de solução I, apresenta o dobro da condutividade elétrica específica do que 50 ml dessa mesma solução.

b- O líquido obtido misturando volume iguais de I com II apresenta o mesmo “abaixamento de temperatura inicial de solidificação” do que o obtido misturando volume iguais de I com III.

c- Aparece precipitado tanto misturando volume iguais de I com II, como misturando volumes iguais de II com III.

d- Misturando volumes iguais de I e II, a pressão osmótica da mistura final é a metade da pressão osmótica das soluções de partida.

e- Misturando volume iguais de I e III, a condutividade elétrica específica cai a aproximadamente metade da condutividade elétrica específica das soluções de partida.

53 - (Unesp/SP/1994) - Considere cinco soluções aquosas diferentes, todas de concentração 0,1 mol/L, de glicose (C6H12O6) e de quatro eletrólitos fortes, NaCl, KCl, K2SO4 e ZnSO4, respectivamente. A solução que apresenta o maior abaixamento do ponto de congelação é a de:a. C6H12O6

b. NaClc. KCld. K2SO4

e. ZnSO4

54 - (ITA/SP/1991) - Considere as seguintes soluções diluídas: I- x mol de sacarose / quilograma de água. II- y mol de cloreto de sódio / quilograma de água.III- z mol de sulfato de magnésio / quilograma de água.IV- w mol de cloreto de magnésio / quilograma de água.Para que nestas quatro soluções, durante o resfriamento, possa começar a aparecer gelo na mesma temperatura, digamos a -1,3ºC, é necessário que, em primeira aproximação, tenhamos:a- x = y = z = wb- 1x = 2y = 4z = 4wc- 1x = 2y = 2z = 3wd- x/1 = y/2 = z/2 = w/3e- x/1 = y/2 = z/4 = w/4

55 - (ITA/SP/1989) - Considere as duas soluções aquosas seguintes, ambas na mesma temperatura.SOLUÇÃO I - contém 1,0 milimol de glicose e 2,0 milimols de cloreto de cálcio, CaCl2, por quilograma de água.

SOLUÇÃO II - contém apenas sulfato férrico dissolvido em água.Supondo soluções ideais e eletrólitos completamente dissociados, as duas soluções terão os mesmos valores para suas propriedades coligativas se a solução II contiver, por quilograma de água, a seguinte quantidade de Fe2(SO4)3.

a- (6,0 / 5) milimol

b- (3,0 / 1) milimol

c- (4,0 . 5) milimol

d- (7,0 / 5) milimol

e- (5,0 . 7) milimol

56 - (ITA/SP/1986) - A tabela abaixo refere-se a quatro substâncias líquidas pouco voláteis e muito solúveis em água, utilizáveis como anti-congelantes para água empregada em radiadores de automóveis em regiões muito frias.Líquidos P.M. (g / mol)I - C3H5(OH)3 92

II - CH3O(CH2)2OCH3 90

III - C2H5O(CH2)2OH 90

IV - C2H4(OH)2 62

Em relação à produção de um mesmo abaixamento da temperatura de início de solidificação, qual das opções abaixo contém a afirmação FALSA?

a- Soluções aquosas de mesma molalidade de I e de IV apresentam praticamente a mesma temperatura de início de solidificação.

b- O abaixamento da temperatura de início de solidificação, pela adição de 1 mol de I é duas vezes maior do que aquele provocado pela adição de 1 mol de III, a um mesmo volume de água.

c- A mesma massa, para um mesmo volume de água, só teria praticamente o mesmo efeito para II e III.

d- A substância IV resulta mais econômica se o preço, por quilograma, for o mesmo para as quatro substâncias.

e- O abaixamento de temperatura de início de solidificação do solvente, pela adição de soluto, em princípio independe do número de átomos e de sua posição relativa na molécula do soluto.

57 - (ITA/SP/1985) - Considere duas soluções A e B nas condições ambientes.

A contém 17,0 g de nitrato de prata dissolvidos em 100 cm3 de água.

B contém 18,0 g de glicose (C6H12O6) dissolvidos em 100 cm3 de água.

Considere 1,00 g . cm-3 a densidade da água a qualquer temperatura envolvida neste TESTE e que a constante

crioscópica da água valha 1,86 ºC . Kg . mol-1.Qual das opções abaixo é FALSA?

a- Na solução B a fração molar do soluto é 1,77 x 10-2.

b- O volume total da solução B deverá ser diluído com água até 500 cm3 para se obter uma solução 0,200 molar em soluto.

c- A solução A apresentará um abaixamento da temperatura de início de congelamento da água de 1,86ºC.

d- Somente a solução A sofre turvação se a ambas as soluções forem acrescentadas gotas de ácido clorídrico.

e- Da solução A separa-se prata metálica se a ela for acrescentada solução B.

58 - (UFMG/MG) - Num congelador, há cinco fôrmas que contém líquidos diferentes para fazer gelo e picolés de limão. Se as fôrmas forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador e estiverem, inicialmente, à mesma temperatura, irá se congelar primeiro a fôrma que contém 500 mL de:a. água pura.b. solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão.c. solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão.d. solução, em água, contendo 5o mL de suco de limão e 50 g de açúcare. solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50 g de açúcar

59 - (PUC/RS) - Em regiões de baixa temperatura, a adição de um soluto não volátil aos radiadores dos automóveis deve-se ao tato de ele provocar na do solvente existente nos mesmos. a. diminuição; temperatura de solidificação b. aumento; temperatura de congelamento c. diminuição; temperatura de ebulição d. aumento; pressão de vapor e. diminuição; tensão superficial

60 - (F.Zona Leste/SP) - Com relação à água do mar, podemos afirmar que: a. ela congela a uma temperatura mais alta que a água pura.b. ela ferve a uma temperatura mais baixa que a água pura.c. sua densidade é exatamente igual à densidade da água pura.d. sua pressão de vapor, a 30° C, é menor que a pressão de vapor da água pura, também a 30° C. e. todas as afirmações acima são incorretas.

61 - (Vunesp/SP) - Dentre as soluções abaixo, qual delas congela-se à temperatura mais baixa? a. 1 mol de glicose em 1.000 g de água.b. 1 mol de ácido clorídrico em 1.000 g de água. c. 1 mol de ácido acético em 1.000 g de água.d. 1 mol de cloreto de cálcio em 1.000 g de água.e. 0,5 mol de cloreto de ferro (II) em 1.000 g de água.

62 - (UFRS/RS) - Usando água como solvente e preparando uma solução com um soluto não-volátil, as temperaturas de ebulição e fusão da solução estarão, sob pressão de uma atmosfera, qualitativamente assinaladas no termômetro da figura:

63 - (UFSC/SC) - Assinale as proposições corretas:

01. A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa que a água pura a uma mesma altitude em relação ao nível do mar.02. A água do mar congela a uma temperatura mais baixa que a água pura a uma mesma altitude em relação ao nível do mar.04. Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma temperatura mais alta que a água pura a uma mesma altitude em relação ao nível do mar.08. Uma solução aquosa de sacarose congela a uma temperatura mais alta que a água pura a uma mesma altitude em relação ao nível do mar.16. Entre a água e o éter, o éter tem maior pressão de vapor porque é mais volátil que a água. 32. A adição de um soluto não-volátil provocará um aumento da pressão de vapor do solvente.

64 - (Vunesp/SP) - Em dois frascos idênticos, I e II, foram colocados volumes iguais de água e de solução concen -trada de cloreto de sódio, respectivamente. Os dois frascos foram colocados sob uma campãnula de vidro hermeticamente fechada, como mostrado na figura.

Após algum tempo, observou-se que o frasco I estava totalmente vazio, e que no frasco II o volume havia dobrado, contendo, portanto, uma solução diluída de cloreto de sódio.a. Explique por que ocorreu esse fenômeno.b. Explique o que acontece com o ponto de congelamento das soluções inicial e final de cloreto de sódio. Justifique sua resposta.

65 - (Unicamp/SP) - Considere quatro garrafas térmicas contendo: Garrafa 1: 20 gramas de água líquida e 80 gramas de gelo picado.Garrafa 2: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol dm-3 em sacarose e 30 gramas de gelo picado.Garrafa 3: 50 gramas de água líquida e 50 gramas de gelo picado.Garrafa 4: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol dm-3 em NaCl e 30 gramas de gelo picado.O conteúdo de cada garrafa está em equilíbrio térmico, isto é, em cada caso a temperatura do sólido é igual à do líquido.a. Considere que as temperaturas T1, T2, T3 e T4, correspondem, respectivamente, às garrafas 1, 2, 3 e 4. Ordene essas temperaturas de maneira crescente usando os símbolos adequados dentre os seguintes: >, <, ≤, ≥, =.b. Justifique a escolha da menor temperatura.

66 - (Fuvest/SP) - A superfície do Oceano Antártico freqüentemente se apresenta líquida, apesar de sua temperatura estar abaixo de 0º C. Como se pode explicar tal fato?

67 - (IME/RJ/2004) Na produção de uma solução de cloreto de sódio em água a 0,90% (p/p), as quantidades de solvente e soluto são pesadas separadamente e, posteriormente, promove-se a solubilização. Certo dia, suspeitou-se que a balança de soluto estivesse descalibrada. Por este motivo, a temperatura de ebulição de uma amostra da solução foi medida, obtendo-se 100,14ºC. Considerando o sal totalmente dissociado, determine a massa de soluto a ser acrescentada de modo a produzir um lote de 1000kg com a concentração correta.

68 - (Unesp/SP/2004) - Foram preparadas, em separado, soluções aquosas de concentração 1,0 mol·L–1 das seguintes substâncias: NaCl (cloreto de sódio); Na2O (óxido de sódio); C12H22O11 (sacarose). Os frascos foram numerados como 1, 2 e 3. Solicitou-se a um estudante que identificasse as soluções realizando experimentos no laboratório. Os resultados obtidos são apresentados na tabela.

Com base nas informações fornecidas e sabendo que as equações químicas para as dissoluções sãoNaCl (s) + H2O (l) Na+ (aq) + Cl– (aq)Na2O (s) + H2O (l) 2Na+ (aq) + 2OH– (aq)C12H22O11 (s) + H2O (l) C12H22O11 (aq)é correto afirmar que:a. T1 < T2 < T3.b. T1 < T3 < T2.c. T2 < T1 < T3.d. T2 < T3 < T1.e. T3 < T1 < T2.

69 - (UEPG/PR/Janeiro/2004) - A tabela abaixo mostra a pressão de vapor das substâncias A, B, C e D à mesma temperatura. A respeito dessas substâncias, assinaleo que for correto.

01. A substância D é a mais volátil.02. Se as quatro substâncias forem colocadas, individualmente, em recipientes abertos, a substância B evaporará mais rapidamente que as demais.04. Se determinado volume da substância A for comparado com o dobro desse volume da substância D, as duas substâncias apresentarão pontos de ebulição semelhantes.08. O ponto de ebulição da substância A é menor que o da substância D.16. O ponto de ebulição da substância B é maior que o da substância C.

70 - (ITA/SP/2003) - Na pressão de 1 atm, a temperatura de sublimação do CO2 é igual a 195 K. Na pressão de 67 atm, a temperatura de ebulição é igual a 298 K. Assinale a opção que contém a afirmação CORRETA sobre as propriedades do CO2 .a. A pressão do ponto triplo está acima de 1 atm.b. A temperatura do ponto triplo está acima de 298 K.c. A uma temperatura acima de 298 K e na pressão de 67 atm, tem-se que o estado mais estável do CO2 é o líquido.d. Na temperatura de 195 K e pressões menores do que 1 atm, tem-se que o estado mais estável do CO2 é o sólido. e. Na temperatura de 298 K e pressões maiores do que 67 atm, tem-se que o estado mais estável do CO2 é o gasoso.

71 - (UFSC/SC/2003) – Verifica-se, experimentalmente, que a pressão de vapor de um líquido aumenta com a elevação da temperatura e que, na temperatura de ebulição, seu valor é máximo.A 100oC a pressão máxima de vapor da água pura é de 1 atmosfera, e nessa temperatura a água pura entra em ebulição, conforme ilustração a seguir:

Numa cidade, cuja altitude é superior à do nível do mar, a temperatura de ebulição da água pura é:01. menor que 100oC, porque a pressão atmosférica é menor.02. maior que 100oC, porque a pressão atmosférica é menor.04. menor que 100oC, porque a pressão atmosférica é maior.08. maior que 100oC, porque a pressão atmosférica é maior.16. igual a 100oC, porque a fórmula da água não se altera, seja qual for a temperatura ou pressão.

72 - (UEPB/PB/2002) – A elevação da temperatura de ebulição de um solvente, devido a um soluto não-volátil, formando solução molecular, é diretamente proporcional (Ke) à molalidade da solução (w). Supondo que 1,6g de uma dada substância dissolvidos em 20g de água formam uma solução molecular que ferve a 101,04°C, a 1atm, qual a massa molecular dessa substância?Dados: Ke = 0,52°C (mol/Kg)–1

a. 4,0 g.molb. 4,0 g.mol–1

c. 4,0 kg.mol–1

d. 40 kg.mol–1

e. 40 g.mol–1

73 - (ITA/SP/2000) - Considere um copo contendo 50mL de água pura em ebulição, sob pressão AMBIENTE. A temperatura de ebulição da água diminuirá significativamente quando a este copo for(em) acrescentado(s)a- 50 mL de água pura.b- 50 mL de acetonac- 1 colher das de chá de isopor picado.d- 1 colher das de chá de sal-de-cozinha.e- 4 cubos de água pura no estado sólido.

74 - (UFG/2ª Etapa/1999) - O gráfico a seguir representa a dependência da pressão de vapor com a temperatura, para um solvente volátil puro e para uma solução desse solvente com um soluto não volátil.

Considerando o gráfico, atenda ao que se pede a seguir:a. qual a influência da adição de um soluto não volátil, na temperatura de ebulição de um solvente volátil. Justifiqueb. descreva os comportamentos esperados para dois sistemas, um constituído pelo solvente puro e outro pela solução, que, inicialmente estando no estado líquido, fossem conduzidos a 70oC e 500mmHg. Justifique.

75 - (FUC/MT/1998) - Em uma cidade litorânea tem-se um recipiente com água pura e outro com salmoura. Pode-se concluir que:a. a temperatura de início de congelação da salmoura é maior do que a da água pura. b. a pressão máxima de vapor da água pura é menor do que a da salmoura.c. a temperatura de início de ebulição da salmoura é maior do que a da água pura. d. a pressão osmótica da salmoura é menor do que a da água pura.e. a densidade da água pura é maior do que a da salmoura.

76 - (PUC/MG/1997) - Indique, no gráfico abaixo, o(s) líquido(s) que apresenta(m) maior ponto de ebulição:

a. A b. B c. C d. D e. B e C

77 - (Oswaldo Cruz/1994) - Tem-se as seguintes soluções:I - 10g de sacarose (C12H22O11) em 1000g de águaII - 10g de glicose (C6H12O6) em 1000g de águaIII - 10g de cloreto de sódio (NaCl) em 1000g de águaCom relação ao ponto de ebulição dessas soluções, medidas a uma mesma pressão, podemos afirmar que:a. C < B < Ab. A = B = Cc. A = B < Cd. A > B > Ce. C > B > A

78 - (PUC/MG/1994) - Assinale a solução aquosa que irá ferver, em temperatura mais alta:a. solução 0,5 mol/L de hidróxido de sódio.b. solução 0,5 mol/L de brometo de magnésio.c. solução 0,2 mol/L de cloreto de potássio.d. solução 0,1 mol/L de glicose.e. solução 0,5 mol/L de sacaroses.

79 - (Unimep/1994) - Foram determinadas experimentalmente as temperaturas de ebulição (te) de soluções aquosas de KCl, Na2SO4, Al2(SO4)3, K3PO4 e NaCl (eletrólitos fortes), todas de concentrações 1 molar, à pressão de 1 atm. A solução que apresenta maior elevação do ponto de ebulição é a de:a. KCl

b. K3PO4

c. NaCld. Al2(SO4)3

e. Na2SO4

80 - (FEI/SP/1994) - Para o equilíbrio líquido-vapor de água encontramos os seguintes valores de pressão de vapor em função da temperatura:t (ºC) 0 30 50 70 100 115Pressão de 4,6 32 92 234 760 1.140vapor mmHga. Qual é a temperatura de ebulição da água pura ao nível do mar (1 atm.)?b. Numa panela de pressão, a pressão interior é igual a 1,5 atm , qual é a temperatura de ebulição da água pura nessa panela de pressão?

81 - (ITA/SP/1989) - Considere as duas soluções aquosas seguintes, ambas na mesma temperatura.SOLUÇÃO I - contém 1,0 milimol de glicose e 2,0 milimols de cloreto de cálcio, CaCl2, por quilograma de água.

SOLUÇÃO II - contém apenas sulfato férrico dissolvido em água.Supondo soluções ideais e eletrólitos completamente dissociados, as duas soluções terão os mesmos valores para suas propriedades coligativas se a solução II contiver, por quilograma de água, a seguinte quantidade de Fe2(SO4)3.

a- (6,0 / 5) milimol

b- (3,0 / 1) milimol

c- (4,0 . 5) milimol

d- (7,0 / 5) milimol

e- (5,0 . 7) milimol

82 - (ITA/SP/1988) - A sacarose dissolvida em certo volume de água com traços de ácido é completamente hidrolisada. Chamemos de I a solução antes da hidrólise e de II a solução depois da hidrólise. Admite-se que o volume da solução não varia com a hidrólise. A afirmação CERTA a respeito das soluções I e II é:

a- A pressão osmótica das duas soluções é a mesma.

b- A elevação da temperatura de início de ebulição da solução II é maior do que a da solução I.

c- O valor da pressão de vapor da água da solução I é a metade do da solução II.

d- A fração molar da água na solução II é igual à fração molar da água na solução I.

e- A temperatura de início de solidificação de água na solução I é mais baixa do que na solução II.

83 - (ITA/SP/1988) - Temos um composto sólido cristalino, não volátil e bastante solúvel em água. Já sabemos a fórmula mínima deste sólido e daí concluímos que sua massa molar é um múltiplo inteiro de 78,0 g/mol. O nosso problema é que queremos achar experimentalmente, num laboratório, as respostas às seguintes perguntas:- o sólido é um eletrólito ou um não - eletrólito?- caso ele seja eletrólito, ele é um eletrólito forte ou fraco?- que múltiplo inteiro de 78,0 g/mol corresponde à sua massa molar?Descreva os procedimentos experimentais, as medidas, os raciocínios e os tipos de cálculos (ou gráficos) que devem ser realizados para responder às perguntas acima. Discuta, no mínimo, dois métodos distintos que podem ser usados para a determinação da massa molar em questão.

84 - (UFES/ES/1887) - Um líquido entra em ebulição quando:a. passa do estado líquido para o estado gasoso.b. sua pressão de vapor é maior do que a pressão externa.c. sua pressão de vapor se iguala à pressão externa.d. sua temperatura é maior do que a do ambiente.e. sua temperatura é a mesma que a do ambiente

85 - (Fatec/SP) - Na panela de pressão, os alimentos cozinham em menos tempo, porque a pressão exercida sobre a água torna-se maior que a pressão atmosférica. Em conseqüência desse fato, podemos afirmar que o tempo de cozimento do alimento é menor porque:a. a água passa a “ferver” acima de 100º C. b. a água passa a “ferver” abaixo de 100º C. c. a água passa a “ferver” a 100º C.d. não há mudança na temperatura de ebulição da água.e. sob pressão maior a temperatura de ebulição da água deve ser menor.

86 - (UFPE/PE) - O gráfico abaixo mostra a variação da pressão de vapor de algumas substâncias (Pv, em mm de Hg, no eixo das ordenadas) em relação à temperatura (T, em °C, no eixo das abscissas). Qual entre estas substâncias é a mais volátil?

a. 1b. 2c. 3d. 4e. 5

87 - (Fuvest/SP) - Aquece-se uniformemente uma solução aquosa de cloreto de sódio sob pressão de uma atmosfera. Qual dos gráficos a seguir melhor representa a temperatura da solução em função do tempo?

88 - (FEI/SP) - Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92 atm, a temperatura de ebulição da água:a. será inferior a 100º C.b. depende da rapidez do aquecimento.c. será igual a 100º Cd. é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1 atm.e. será superior a 100º C.

89 - (UFMG/MG) - Observa-se que o uso de uma panela de pressão diminui o tempo de cozimento dos alimentos. A alternativa que apresenta a razão correta desse fato é:a. A pressão mais alta amacia o alimento.b. A temperatura de cozimento é mais elevada.c. O alimento fica mais imerso em seu próprio caldo.d. O alimento recebe um calor mais uniforme.e. Uma chama mais forte deve ser usada.

90 - (PUC/Campinas) - Das soluções abaixo, a que ferverá mais rapidamente é: a. 100 mL de solução aquosa de sulfato de cobre 0,1 mol/L.b. 100 mL de solução aquosa de cloreto de cálcio 0,1 mol/L.c. 100 mL de solução aquosa de bicarbonato de sódio 0,1 mol/L. d. 100 mL de solução aquosa de glicose 0,1 mol/L.e. 100 mL de solução aquosa de soda cáustica 0,1 mol/L.

91 - (PUC/SP) - Em um recipiente fechado tem-se dois componentes (benzeno e tolueno), ambos presentes em duas fases (fase líquida e fase vapor) em equilíbrio. Na fase líquida, tem-se uma mistura eqüimolar dos dois componentes. Sabe-se que o benzeno tem ponto de ebulição de 80,1°C a 1 atm., enquanto o tolueno ferve a 110,8°C sob 1 atm. de pressão. Com relação a tal sistema, pede-se:a. indicar, justificando, qual dos componentes é mais volátil;b. estabelecer, fornecendo a devida justificação, qual dos componentes predominará na fase vapor.

92 - (Fuvest/SP) - Da mistura de soluções contendo igual número de mols de cloreto de bário e sulfato de sódio, obtém-se um precipitado de sulfato de bário e um líquido sobrenadante.a. Qual é a composição do líquido sobrenadante?b. Compare sua temperatura de ebulição com a da água.

93 - (UEM/PR/2004) - Considere duas soluções A e B. A solução A é constituída de 1,0 L de Al2(SO4)3(aq) 0,15 mol/L e a solução B é constituída de 1,0 L de Ba(NO3)2(aq) 0,15 mol/L. Sabendo-se que os sais estão 100% ionizados nas soluções e que ambas estão ao nível do mar, assinale o que for correto.01. A solução A possui menor temperatura de congelação do que a solução B.02. A solução B entra em ebulição a uma temperatura menor do que a solução A. 04. A solução A possui maior pressão osmótica que a solução B.08. Misturando-se as duas soluções, a concentração de íons Ba2+ é de 0,30 mol/L.16. Uma solução de glicose 0,15 mol/L apresentará efeito coligativo superior ao da solução A.32. Crioscopia é a propriedade coligativa que corresponde à diminuição da pressão de vapor de um líquido.

94 - (Unifor/CE/2003) – São exemplos de propriedades coligativas das soluções aquosas, ou seja, propriedades que praticamente independem da natureza do soluto, mas somente da concentração das partículas (moléculas ou íons em solução) a:a. pressão osmótica e a densidade.b. pressão osmótica e a temperatura de congelamento.c. temperatura de congelamento e a cor.d. condutividade elétrica e a cor.e. temperatura de ebulição e a condutividade elétrica.

95 - (UEPB/PB/2003) – A pressão osmótica é um efeito coligativo verificado em vários fenômenos biológicos: no sangue humano; na desidratação infantil; na ascensão da água do solo até as partes mais altas dos vegetais; e até na conservação dos alimentos. Qual é a pressão osmótica, a 27ºC, de uma solução aquosa que contém 11g de glicose em 1 de solução?Dados: C = 12; O = 16; H = 1; R = 0,082 atm./K.mola. 0,01 atmb. 0,82 atmc. 0,15 atmd. 0,08 atme. 1,50 atm

96 - (Unicamp/SP/2003) – O cloreto de potássio é muitas vezes usado em dietas especiais como substituto de cloreto de sódio. O gráfico abaixo mostra a variação do sabor de uma solução aquosa de cloreto de potássio em função da concentração deste sal. Ao se preparar uma sopa (1,5 litros), foi colocada a quantidade mínima de KCl necessária para se obter sabor “salgado”, sem as componentes “amargo” e “doce”.

a. Qual a quantidade, em gramas, de KCl adicionado à sopa?b. Qual a pressão osmótica , a 57oC, desta solução de KCl? = c R T, onde c é a concentração de partículas em mol/L, R =0,082 L atm K–1mol–1, T é a temperatura absoluta.

97 - (UFMS/Exatas/2002) - Numa aula de química sobre soluções, o professor fala especificamente sobre soluções aquosas, cujos solutos são não-voláteis. Considerando tais soluções aquosas, em relação à água pura, a uma dada temperatura, é correto afirmar que:01. a pressão de vapor da solução aumenta. 02. o ponto de ebulição da solução decresce. 04. o ponto de congelamento da solução diminui. 08. a pressão osmótica da solução aumenta. 16. a pressão de vapor da solução dependerá da natureza do soluto dissolvido. 32. a pressão de vapor da solução dependerá da quantidade de partículas de soluto dissolvida.

98 - (Unifesp/SP/2002) – Uma solução aquosa contendo 0,9% de NaCl (chamada de soro fisiológico) ou uma solução de glicose a 5,5% são isotônicas (apresentam a mesma pressão osmótica) com o fluido do interior das células vermelhas do sangue e são usadas no tratamento de crianças desidratadas ou na administração de injeções endovenosas. a. Sem calcular as pressões osmóticas, mostre que as duas soluções são isotônicas a uma mesma temperatura. b. O laboratorista preparou, por engano, uma solução de NaCl 5,5% (ao invés de 0,9%). O que deve ocorrer com as células vermelhas do sangue, se essa solução for usada em uma injeção endovenosa? Justifique. Dados: As porcentagens se referem à relação massa/volume. Massas molares em g/mol:NaCl ........................... 58,5.Glicose ........................... 180.

99 - (UFRJ/RJ/2002) - Preencha o quadro a seguir como no jogo de “palavras cruzadas” e utilize as informações para responder à questão (desconsidere a acentuação das palavras).

5) Colocando-se hemácias em uma solução 0,5 mol/L de NaCl, observa-se que a água se difunde de dentro para fora das hemácias. Assim, diz-se que esta solução concentrada de NaCl é um meio hipertônico. No entanto, colocando-se

hemácias em soro fisiológico (solução 0,15 mol/L de NaCl), a água se difunde com a mesma facilidade de fora para dentro e de dentro para fora das hemácias. Diz-se, então, que o soro fisiológico e as hemácias são meios:..................... 6) Embora tenha uma massa molecular menor, a temperatura de ebulição da água é maior do que a do propano. Que tipo de ligação química justificaria esta observação?7) Numa pilha eletroquímica, a reação abaixo ocorre no anodo: Cuo Cu2+ + 2e- Como são chamadas as reações que ocorrem no anodo?8) Como é chamado o composto de massa molecular elevada constituído por unidades que se repetem?

100 - (ITA/SP/2000) - Qual das opções a seguir contém a substância no estado sólido que, adicionada a 100 mL de água pura na temperatura de 25oC e em quantidade igual a 0,10 mol, produzirá uma solução aquosa com MAIOR pressão osmótica?

a- Ag2O

b- Na2O2

c- MgO

d- Ba(OH)2

e- Al(OH)3

101 - (UFRS/RS/2000) - A figura abaixo representa um frasco contendo duas soluções de glicose de concentrações diferentes, separadas por uma membrana semipermeável (msp)

A – Solução aquosa de Glicose a 0,2MB – Solução aquosa de Glicose a 0,5MPela análise da figura, pode-se afirmar que, após algum tempo, ocorre: a. aumento do nível da solução A.b. aumento da concentração da solução B. c. aumento da concentração da solução A. d. diminuição do nível da solução B.e. diminuição da concentração da solução A.

102 - (ITA/SP/1999) - Uma solução aquosa 0,15 mol/L de um ácido fraco HX é isotônica com uma solução aquosa

0,20 mol/L de glicose. Qual é o grau de dissociação, = [X-] / ([X-] + [HX]), do HX na solução 0,15 mol/L?

a- 1/4

b- 1/3

c- 1/2

d- 2/3

e- 1

103 - (FHermínio Ometto/SP/1999) - O sangue humano tem pressão osmótica 7,8 atm. a 37º C. A massa aproximada de cloreto de sódio que deve ser dissolvida em água, suficiente para preparar 4 litros de solução isotônica, a ser usada nessa temperatura é:a. 9 g b. 18 g c. 27 g d. 36 g e. 45 g

104 - (ITA/SP/1998) - Na figura abaixo, o balão A contém 1 litro de solução aquosa 0,2 mol/L em KBr, enquanto o balão B contém 1 litro de solução aquosa 0,1 mol/L. de FeBr3 . Os dois balões são mantidos na temperatura de 25°C.

Após a introdução das soluções aquosas de KBr e de FeBr3 as torneiras TA e TB são fechadas, sendo aberta a seguir

a torneira TC.

As seguintes afirmações são feitas a respeito do que será observado após o estabelecimento do equilíbrio.I- A pressão osmótica das duas soluçõcs será a mesma. II- A pressão de vapor da água será igual nos dois balões.III- O nível do líquido no balão A será maior do que o inicial.IV- A concentração da solução aquosa de FeBr3 no balão B será maior do que a inicial.

V- A molaridade do KBr na solução do balão A será igual à molaridade do FeBr3 no balão B.

Qual das opções abaixo contém apenas as afirmações CORRETAS?

a- I e II.

b- I, III e IV

c- I, IV e V

d- II e III.

e- II, III, IV e V

105 - (Osec/SP/1997) - Em certas regiões do interior é comum salgar-se pedaços de carne para sua melhor conser-vação, pois são criadas condições desfavoráveis ao crescimento e reprodução de microorganismos. Isso se deve ao fato de:a. em presença do sal, por osmose, a água atravessar a membrana celular, desidratando o alimento. b. o sal, por osmose, atravessar a membrana celular, matando os microorganismos.c. o sal diminuir o ponto de ebulição da água, favorecendo a sua evaporação.d. o sal diminuir a pressão máxima de vapor da água, favorecendo a sua vaporização. e. o sal aumentar o ponto de fusão da água, favorecendo a sua solidificação.

106 - (ITA/SP/1996) - A aparelhagem esquematiza abaixo é mantida a 25ºC. Inicialmente o lado direito contém uma solução aquosa um molar em cloreto de cálcio, enquanto que o lado esquerdo contém uma solução aquosa um décimo molar do mesmo sal. Observe que a parte superior do lado direito é fechada depois da introdução da solução e é provida de um manômetro. No início de uma experiência as alturas dos níveis dos líquidos nos dois ramos são iguais, conforme indicados na figura, e a pressão inicial no lado direito é igual a uma atmosfera.

Mantendo a temperatura constante, à medida que passa o tempo a pressão do ar confinado no lado direito irá se comportar de acordo com qual das curvas representadas na figura abaixo?

107 - (UFPiauí/PI/1996) - Considerando as propriedades das soluções, afirma-se que:I- Quando colocamos sal na neve, a neve derrete.II- Quando colocamos gelo dentro de um copo e o colocamos em cima de uma mesa, num dia quente de verão, a água que aparece na superfície externa do copo deve-se a um fenômeno conhecido como osmose.III- Uma solução de água com sal ferve a uma temperatura menor que o solvente puro, ambos a uma mesma pressão.IV- A água ferve a uma temperatura menor que 100º C na cidade de Machu-Picchu, localizada nos Andes peruanos, a 4.500m de altitude.

Dessas afirmações:a. I e III são verdadeiras. b. II e IV são falsas.c. II é verdadeira e III é falsa.d. III é verdadeira e IV é falsa. e. IV e I são verdadeiras.

108 - (UFG/2ª Etapa/1996) - Um sistema, que contém um volume definido de solução aquosa de decanoato de sódio com concentração igual a 0,5 mol/L e limitado por uma membrana elástica e permeável ao solvente, é submetido a dois experimentos: (i) imersão em água e (ii) imersão em solução aquosa de pentanoato de sódio 0,5 mol/L.a-Explique como varia o volume do sistema quando imerso em água.b-Explique como varia o volume do sistema quando imerso na solução aquosa de pentanoato de sódio.

109 - (ITA/SP/1995) - Em uma amostra de água do mar dissolve-se um pouco de sacarose. Em relação à conseqüência deste acréscimo de sacarose, são feitas as seguintes afirmações: I- A pressão de vapor da água diminui. II- A pressão osmótica da solução aumenta.III- A condutividade elétrica da solução permanece praticamente a mesma.IV- A temperatura precisará descer mais para que possa começar a solidificação. V- O grau de dissociação dos sais presentes na água do mar permanecerá praticamente o mesmo.Das afirmações acima estão CORRETAS:

a- Apenas I, II e III.

b- Apenas II, III e IV.

c- Apenas III, IV e V.

d- Apenas II, III, IV e V.

e- Todas.

110 - (PUC/RS/1995) - Eventualmente, a solução 0,30 M de glicose é utilizada em injeção intravenosa, pois tem pressão osmótica próxima à do sangue. Qual a pressão osmótica, em atmosferas, da referida solução a 37° C?a. 1,00 b. 1,50 c. 1,76 d. 7,63 e. 9,83

111 - (UFSC/SC/1995) - Ao colocar-se uma célula vegetal normal, numa solução salina concentrada, observar-se-á que ela começará a "enrugar" e a "murchar".Sobre esse fenômeno, é CORRETO afirmar:01. a célula vegetal encontra-se num meio hipotônico em relação à sua própria concentração salina.02. há uma diferença de pressão, dita osmótica, entre a solução celular e a solução salina do meio.04. há um fluxo de solvente do interior da célula para a solução salina do meio.08. quanto maior for a concentração da solução salina externa, menor será o fluxo de solvente da célula para o meio.16. o fluxo de solvente ocorre através de membranas semi-permeáveis.

112 - (UFRJ/RJ/1995) - As hemácias apresentam mesmo volume quando estão no sangue ou em solução aquosa de NaCl 9g/L (solução isotônica). No entanto, quando as hemácias são colocadas em solução aquosa de NaCl mais diluída (solução hipotônica) elas incham podendo até arrebentar. Esse processo chama-se hemólise.O gráfico a seguir apresenta curvas da pressão de vapor (Pv), em função da temperatura (T) para soluções aquosas de diferentes concentrações de NaCl.

a. Qual das curvas representa a solução de NaCl que pode ser usada para o processo de hemólise? Justifique sua resposta, utilizando a propriedade coligativa adequada.

b. Com o objetivo de concentrar 2 litros da solução isotônica, evapora-se cuidadosamente 10% de seu volume.Determine a concentração, em g/L, da solução resultante.

113 - (ITA/SP/1993) - Considere as seguintes soluções aquosas: I- 0,030 molar de glicose. II- 0,030 molar de ácido acético; eIII- 0,010 molar de cloreto de cálcio.Em relação a essas soluções são feitas as seguintes afirmações:a- A pressão de vapor da água nessas soluções obedece à ordem: p II < pI pIII .

b- A pressão osmótica nessas soluções obedece à ordem: I < II < III.

c- A elevação da temperatura de ebulição nessas soluções está na ordem: TIII < TII TI.Dentre as afirmações acima está(estão) CERTA(S):a- Apenas ab- Apenas a e bc- Apenas a e cd- Apenas b e ce- Todas

114 - (ITA/SP/1988) - A sacarose dissolvida em certo volume de água com traços de ácido é completamente hidrolisada. Chamemos de I a solução antes da hidrólise e de II a solução depois da hidrólise. Admite-se que o volume da solução não varia com a hidrólise. A afirmação CERTA a respeito das soluções I e II é:

a- A pressão osmótica das duas soluções é a mesma.

b- A elevação da temperatura de início de ebulição da solução II é maior do que a da solução I.

c- O valor da pressão de vapor da água da solução I é a metade do da solução II.

d- A fração molar da água na solução II é igual à fração molar da água na solução I.

e- A temperatura de início de solidificação de água na solução I é mais baixa do que na solução II.

115 - (ITA/SP/1987) - Em dois recipientes ligados entre si (ver figura), são colocadas as substâncias conforme indicada abaixo:

Posto inicialmente:Lado - 1: 10,0 milimols de MgCl2 180 gramas de águaLado - 2: 5,0 milimols de sacarose 5,0 milimols de NaCl 180 gramas de águaApós a introdução dos solutos e das porções de solvente indicadas, são fechadas as duas tampas e o ar é removido por sucção através da torneira. Uma vez removido o ar, a torneira é fechada. Desta forma, o espaço dentro do recipiente acima das soluções contém apenas vapor de água. O recipiente carregado e fechado é mantido sob temperatura constante. Em face dos princípios físico-químicos em questão num dos lados o volume da solução aumenta e no outro ele diminui até que MgCl2 e NaCl estejam 100% dissociados e que a quantidade de água na forma de vapor é

desprezível em relação aos (180 + 180) gramas postos.Dadas estas informações pedem-se RESPOSTAS JUSTIFICADAS para as seguinte perguntas:

a- Em que lado a quantidade de água vai aumentar?

b- Quais serão as massas de água no lado 1 e no lado 2 quando o equilíbrio for atingido?

c- Discuta que princípios, leis e tipo de equilíbrio estão em jogo.

d- Discuta: faz diferença, ou não, se a temperatura constante for 70ºC ao invés de 20ºC?

116 - (FMU/MG/1987) - Considere o esquema:

Mantendo-se a temperatura constante, após algum tempo verificamos: a. um aumento do volume de I e diminuição do volume de II.b. um aumento de volume de II e diminuição do volume de I. c. que os volumes de I e II permanecem inalterados.d. que os volumes de I e II diminuem à metade.e. que a solução aquosa de sacarose II tem sua concentração aumentada.

117 - (ITA/SP/1986) - Assinale a única opção que contém a afirmação FALSA dentre as seguintes:

a- Em medidas de pressão osmótica deve ser empregada uma membrana permeável apenas ao solvente.

b- Em experiências de purificação por diálise costuma ser usadas membranas permeáveis a íons e/ou moléculas relativamente pequenos, mas impermeáveis a íons e/ou moléculas muito grandes.

c- O fenômeno da osmose só é observado para soluções moleculares, não ocorrendo para soluções iônicas.

d- Numa dada pressão, a temperatura de início de ebulição de uma solução aquosa 0,10M de CaCl 2 é praticamente igual à de uma solução 0,10M de Na2SO4.

e- Se duas soluções aquosas, no resfriamento, têm a mesma temperatura de início de solidificação, elas serão muito provavelmente iotônicas

118 - (ITA/SP/1986) - Deseja-se desdobrar 2 litros de uma solução aquosa 0,15 M de NaCl em : 1 litro de água pura e 1 litro de solução 0,30 M de NaCl, isto sem haver afastamento de temperatura ambiente e sem usar destilação, mas utilizando apenas os princípios envolvidos no fenômeno da osmose. Explique como isto poderia ser feito e que tipo de trabalho estaria em jogo. Ilustre sua resposta com uma figura que deixe claro a aparelhagem a ser utilizada.

119 - (Unimep) - Tem-se 25 mL de cada uma das seguintes soluções 0,1 M; MgCl 2, NaCl, AlF3, C12H22O11, Na2CO3

Apresentará maior pressão osmótica, a solução de:a. MgCl2 b. NaCl c. C12H22O11 d. Na2CO3

e. AlF3

120 - (UFPR/PR) - Volumes iguais de duas soluções, sendo uma de glicose (solução X) e outra de sacarose (solução Y), são postos em contato através de uma membrana semipermeável (permeável à água e não-permeável à glicose e sacarose). Com o passar do tempo, houve alteração no nível de líquido dos compartimentos conforme mostrado nos esquemas abaixo. Com base nessas informações podemos afirmar que:

a. a solução Y é hipotônica em relação a X. b. a solução Y é mais diluída que X.c. a solução Y tem maior pressão osmótica que X. d. a solução X é hipertônica em relação a Ye. a solução X tem maior pressão osmótica que Y

121 - (Vunesp/SP) - Considere as seguintes soluções aquosas:I- de uréia, CO(NH2)2, concentração 2 . 10-2 mol/L, pressão osmótica P1; II- de cloreto de potássio, concentração 10-2 mol/L, pressão osmótica P2; III- de cloreto férrico, concentração 0,5 . 10-2 mol/L, pressão osmótica P3. A relação P1 : P2 : P3 é igual a:a. 2 : 2 : 3 b. 1 : 1 : 2 c. 1 : 2 : 3 d. 4 : 4 : 3 e. 1 : 1 : 1

122 - (U.São Francisco/SP) - Sabendo-se que por osmose o solvente de uma solução mais diluída atravessa uma membrana semipermeável em direção da solução mais concentrada; sabendo-se, também, que um peixe de água doce é hipertônico em relação a água do rio e hipotônico em relação a água do mar, se um peixe de água doce for colocado na água do mar ele:a. morre porque entra água do mar no seu corpo. b. morre porque sai água do seu corpo.c. morre porque entra sal no seu corpo. d. morre porque sai sal do seu corpo. e. ele sobrevive normalmente.

123 - (UFPR/PR) - Ao colocar-se uma célula vegetal normal, numa solução salina concentrada, observar-se-á que ela começará a “enrugar” e a “murchar”.Sobre esse fenômeno, é correto afirmar:01-( ) A célula vegetal encontra-se num meio hipotônico em relação à sua própria concentração salina. 02-( ) Há uma diferença de pressão, dita osmótica, entre a solução celular e a solução salina do meio.04-( ) Há um fluxo de solvente do interior da célula para a solução salina do meio.08-( ) Quanto maior for a concentração da solução salina externa, menor será o fluxo de solvente da célula para o meio.16-( ) O fluxo de solvente ocorre através de membranas semipermeáveis.

GABARITO:

1) Gab: C

2) Gab:A

3) Gab:C

4) Gab:25

5) Gab:09

6) Gab: Ponto A: a fase sólida predominante é a Andalusita, uma vez que apresenta a menor densidade;Ponto B: a fase sólida predominante é a Silimanita, que apresenta densidade intermediária;Ponto C: a fase sólida predominante é a Cianita, uma vez que apresenta a maior densidade;Obs: um aumento exagerado de pressão, implica em um aumento de densidade.

7) GAB: D

8) ResoluçãoUm líquido entra em ebulição quando a pressão máxima de vapor iguala a pressão atmosférica do local. A pressão máxima de vapor depende da temperatura. Quanto maior a temperatura, maior a pressão máxima de vapor. Quanto menor a pressão atmosférica, menor a temperatura de ebulição do líquido.

30

9) Resoluçãoa. Como a pressão de vapor da água pura numa determinada temperatura é maior que a pressão de vapor de uma solução aquosa na mesma temperatura, a pressão no recipiente A no qual existem 5,0 mL de água líquida (PA) é maior que a pressão no recipiente B onde existe 1,0 L de solução aquosa de NaCl 1,0 mol/L (PB). Abrindo-se a válvula V, o sistema deixará de estar em equilíbrio e vapor d’água existente no recipiente A irá se dirigir para o recipiente B. Por um período de tempo, moléculas do solvente serão transferidas, via fase gasosa, do solvente puro para a solução até que toda a água do recipiente A evapore. Até esse instante, as pressões P A e PB permanecem praticamente as mesmas. A partir desse instante, a pressão PA decresce devido à diminuição da quantidade em mols do vapor no recipiente A. A pressão PB, praticamente, fica constante (aumenta aproximadamente 0,5% em função da diluição).

b. A PA irá diminuir até igualar-se a PB que se mantém praticamente constante durante o decorrer do tempo. O volume de água do recipiente A irá tender a zero, depois de certo tempo e o volume no recipiente B terá seu valor aumentado.

10) GAB: B

11) GAB: B

12) GAB:CA pressão de vapor de um solvente depende do número de partículas de soluto dissolvidas (propriedade coligativa). Quanto maior o número de partículas, menor a pressão de vapor numa mesma temperatura. A maior pressão de vapor é a do solvente puro, portanto, x. Como o naftaleno e o naftaceno não dissociam em benzeno, quanto maior o número de mols de moléculas de soluto, menor a pressão de vapor. Cálculo do número de mols de naftaleno e naftaceno: 5 g naftaleno (1 mol naftaleno / 128 g naftaleno) 3,9 x 10-2 mol naftaleno5 g naftaceno x (1 mol naftaceno / 228 g naftaceno) 2,2 x 10-2 mol naftacenoPortanto: y tem Pv =105,0 mmHgz tem Pv =106,4 mmHg

13) GAB:A

14) GAB: E-E-E-C

15) GAB:BJustificativa: Correta, pois a amostra I é a que apresenta o menor ponto de ebulição das três. Portanto, é a que apresenta maior volatilidade.

16) GAB:D RESOLUÇÃO:I- Falso, a essa temperatura (-10ºC) não é permitido a coexistência de líquido e vapor.II- Verdadeiro, pois a pressão de vapor é função direta da temperatura.III- Verdadeiro, pois os compostos que apresentam intensas forças intermoleculares, possuem baixa pressão de vapor.IV- Verdadeiro, o ponto triplo da água ocorre à 0,01ºC e pressão de 4,56mmHg e nessas condições a pressão de vapor do gelo e da água são iguais.V- Verdadeiro, a pressão de vapor só depende da temperatura e da natureza do líquido.

17) GAB.: C

18) GAB:A

19) GAB:A

20) GAB:B RESOLUÇÃOI- Falso a pressão é a mesma.II- Verdadeiro a pressão é a mesma, porém o volume aumentou, logo, o produto P.V aumenta.III- Falso nesse momento, haverá apenas gás e para os gases pressão e volumes são inversamente proporcionais.

21) GAB.: A

22) GAB: A

23) GAB.: B

24) 01-V;02-F;04-V;08-V;16-V;32-V.

25) RESOLUÇÃO

Uma das maneiras de observarmos o fenômeno da Pressão Máxima de Vapor seria utilizarmos um tubo barométrico ou de Torricelli (desenho acima)Inicialmente (fig.A) o nível do mercúrio depende somente da pressão atmosférica local, sendo que na parte superior do tubo existe o vácuo. Desse modo, com o auxílio de um conta-gotas (fig.B) vamos introduzindo lentamente um líquido puro (etanol ); o líquido irá subir pelo tubo e, ao chegar à parte superior do mercúrio, sofrerá vaporização total e de forma bem rápida, devido à presença do vácuo nessa região. Assim, aparecerá uma pressão na porção superior do tubo, chamada de pressão de vapor do líquido que forçará o nível do mercúrio, empurrando-o para baixo (fig.C). Á medida que novas porções de etanol são introduzidas no tubo o processo vai se repetindo de forma que o nível do mercúrio baixará gradativamente (fig. D) . No entanto, o processo apresenta um limite, sendo que a partir do qual novas porções de etanol introduzidas no tubo não sofrerá evaporação e todas as porções introduzidas a partir desse momento ficará sobrenadando o mercúrio (fig.E). Dizemos , a partir de então que os vapores do líquido atingiram seu grau de saturação (vapores saturados ou saturantes) que são responsáveis pela chamada pressão máxima de vapor do líquido.

26) GAB-C

27) GAB.: E

28) GAB.: E

29) GAB.: B

30) GAB.: D

31) GAB.: Mantendo a temperatura de –50º C constante e aumentando a pressão de 1 a 10 atm, podemos observar no gráfico que o CO2 permanece gasoso até a pressão de 6 atm, quando, nessa pressão, o CO2 torna-se líquido, permanecendo nesse estado até a pressão de 9 atm, ponto em que ocorre a solidificação do CO2.

32) GAB.: B

33) Gab:C

34) Gab: não irá se congelar, pois seu ponto de congelamento é de –22,25oC.

35) Gab: B

36) Gab: D

37) Gab: S8

38) Gab: C–C–E–C

39) Gab:13

40) GAB: B

41) Gab: ECCC

42) GAB:m1 = massa do soluto M1 = massa molecular do solutom2 = massa do solvente

43) GAB: 01-V 02-F 03-V 04-F 05-V 06-F

44) GAB: C RESOLUÇÃO:No primeiro caso, o efeito crioscópico será provocado pelas moléculas de sacarose.Já na segunda amostra, ocorrerá hidrólise ácida da sacarose que irá produzir moléculas de glicose e frutose.Como o efeito coligativo só depende do número de partículas, no segundo caso, o efeito será o dobro do primeiro.Logo,1º Caso: tc= kc . w to – t1 = kc . w2º Caso: tc= kc . w . 2 to – t2 = kc . w 2assim, temos que: (to – t1) . 2 = (to – t2)

45) O maior efeito coligativo ocorre no sistema que apresentar maior número de partículas dispersas. Assim:1 mol Na2 SO4 -------------------------3 mols de íons

46) O maior efeito coligativo ocorre no sistema que apresentar maior número de partículas dispersas. Assim:1 mol Na2 SO4 -------------------------3 mols de íons

GAB: C

47) GAB.: E

48) GAB:B

49) GAB:C

50) GAB:a. IV<II<I<IIIb. C = 5,8g/L

51) GAB.: D

52) GAB:E

53) GAB:D

54) GAB: D

55) GAB: D

56) GAB:B

57) GAB:C

58) GAB.: A

59) GAB.: A

60) GAB.: D

61) GAB.: D

62) GAB.: B

63) GAB.: 01. F; 02. V; 04. V; 08. F; 16. V; 32. F.

64) GAB.: a. Como sabemos, a pressão de vapor da água pura é maior que a da solução, então, se os frascos estivessem sozinhos no interior da campânula teríamos:

Quando colocamos os dois frascos juntos no interior da campânula, o vapor do equilíbrio I desloca o equilíbrio II no sentido da condensação. Nessa condições, os dois equilíbrios serão rompidos:Depois de certo tempo, a água do frasco I transfere-se para o II.b. A adição de um soluto não-volátil a um solvente volátil faz com que a temperatura de congelação do solvente diminua. Trata-se de um fenômeno coligativo; então, qunato maior o número de partículas menor será o ponto de início da congelação da solução. Na experiência proposta, a solução do frasco II sofre diluição com o passar do tempo.

65) GAB.: a. As temperaturas das garrafas 1 e 3 são iguais. Se dissolvermos uma substância na água ocorre o abaixamento da temperatura de congelamento. Quanto maior o número de partículas dispersas, maior será esse abaixamento da temperatura de ebulição. As soluções de NaCl e sacarose possuem a mesma concentração. No entanto, o NaCl é um eletrólito, portanto sofre dissociação. NaCl → Na+ + Cl-

Então, a temperatura da solução de NaCl é menor que a de sacarose.T4 < T2 < T1 = T3

b. O maior número de partículas dispersas é maior na solução 4, pois o NaCl se dissocia. E como sabemos, quanto maior o número de partículas dispersas, menor a temperatura de congelamento.

66) GAB.: A presença de um soluto não-volátil na água do mar impede seu congelamento na temperatura de 0º C.

67) Gab: 1,20kg

68) Gab:B

69) Gab:17

70) Gab: A

71) Gab:01

72) Gab: E

73) GAB: B RESOLUÇÃOCom a adição de acetona (propanona) à água poderá ocasionar a formação de uma mistura especial chamada de azeotrópica, que geralmente apresenta ponto de fusão inferior aos dos componentes.

74) a. há um aumento da temperatura de ebulição , como podemos perceber pelo gráfico dado acima.b. o solvente puro estará no estado de vapor, enquanto que o soluto + o solvente estarão no estado líquido.

75) GAB.: C

76) GAB.: D

77) GAB:E

78) GAB:B

79) GAB:D

80) GAB.: a. Para entrar em ebulição a pressão de vapor do líquido deve ser igual ã pressão atmosférica local. Ao nível do mar a água pura ferve a 100°C, pois sua Pv = Patm.b. 1,5 atm = 1.140 mmHg. Sendo a pressão interior na panela igual a 1.140 mmHg, a água deve ferver a 115°C.

81) GAB: D

82) GAB: B

83) 1a medindo a condutividade elétrica podemos dizer se o mesmo é ou não um eletrólito, quanto à força podemos comparar com a de um eletrólito forte e sabermos se o mesmo é ou não um eletrólito forte:Determinação da massa molar.Caso seja molecular, é possível determinar sua massa molar pelos efeitos coligativos:EBULIOMETRIAte= ke . W te = ke . n 1 te = ke . m 1 . m2kg mol . m2(kg)te = ke . m1 . (x . 78). m2kgO acréscimo na temperatura de ebulição poderá ser determinado com precisão e exatidão (usar termômetro de Beckmann)O valor da constante ebuliométrica é uma característica do solvente.A massa do soluto pode ser determinada por uma balança de precisão.A massa do solvente com um balão volumétrico aferido e uma tabela de densidade versus temperatura.A solução deve ser diluída para evitar desvios na lei de Raoult.

84) GAB.: C

85) GAB.: A

86) GAB.: A

87) GAB.: E

88) GAB.: A

89) GAB.: B

90) GAB.: D

91) GAB.: a. O benzeno é mais volátil que o tolueno, pois apresenta menor ponto de ebulição.b. Sendo mais volátil que o tolueno, o benzeno apresenta maior pressão de vapor, à mesma temperatura. Portanto, na fase de vapor do sistema em equilíbrio predominam moléculas do benzeno.

92) GAB.: a. A solução aquosa de NaClb. Apresenta uma temperatura de ebulição superior à água.

93) Gab:07

94) Gab: B

95) Gab: E

96) Gab:a. 3,91 gb. 1,89 atm

97) GAB: 04-08-32

98) Gab:a. Verifiquemos a quantidade de partículas (íons ou moléculas) dissolvidas em um mesmo volume (por exemplo, 1L) de cada solução: * soro fisiológico 3 . 10–4 mol de íons* solução de glicose 3 . 10–4 mol de moléculasComo as quantidades são iguais, as soluções são isotônicas.b. A solução de NaCl 5,5%, por estar mais concentrada, apresentará maior pressão osmótica que o fluido do interior das células vermelhas do sangue. Haverá, então, desidratação destas células por osmose, ou seja, este fluido migrará de dentro para fora das células, com o intuito de igualar as pressões interna e externa.

99) Verticais:5. Isotônicos6. Hidrogênio7. Oxidação8. Polímero

100) GAB: B RESOLUÇÃOA pressão osmótica é uma propriedade coligativa e depende exclusivamente do número de partículas de soluto presente em solução, que por sua vez dependerá da solubilidade da substância em água.Logo:Ag2O, MgO, Al(OH)3 são poucos solúveis ou formam substâncias de baixa solubilidade.

Na2O2 e Ba(OH)2 solúveis em água.

- Calculo do número de partículas.

1 Na2O2 + 2 H2O 2 Na+(aq) + 2 OH-

(aq) + 2 H2O2(aq)- Logo, houve formação de 0,4 mols de partículas para cada 0,1 mol de Na2O2 dissolvidos em água.

1 Ba(OH)2 + 1 H2O 1 Ba+(aq) + 2 OH-

(aq)- Logo, houve formação de 0,3 mols de partículas para cada 0,1 mol de Ba(OH)2 dissolvidos em água.

Assim, a alternativa correta é a b.

101) GAB.: C

102) GAB:B RESOLUÇÃO:Isotônicos, temos:

HX = glicose .iHX = glicose

M . R . T . i = M . R . T 0,15 . i = 0,20 i = 3/4- Cálculo do fator de correção de Van’t Hoff:i = 1 + ( q – 1) 4/3 = 1 + (2 – 1) = 1/3

103) GAB.: D

104) GAB:A RESOLUÇÃO

KBr K+ + Br- 0,2M 0,2M 0,2M total de íons

Total de íons = 0,4Molar

1FeBr3 1Fe3+ + 3Br-

0,1M 0,1M 0,3M total de íons

Total de íons = 0,4 MolarObs.: Os efeitos coligativos só dependem do número de partículas em solução.

105) GAB.: A

106) GAB:BRESOLUÇÃOInicialmente haverá passagem de solvente do lado esquerdo para o lado direito, aumentando a pressão até que seja atingido a isotonia: igualdade das concentrações das soluções; a partir de então a pressão permanecerá constante.

107) GAB.: E

108) a. o solvente temde a atravessar a membrana semi-permeável no sentido do solvente puro (exterior) para solução de decanoato de sódio (interior), aumentando o volume do sistema. Esse processo de transferência de massa, através de membranas semi-permeáveis, é conhecido como osmose.b. o volume não irá variar pois a concentração nos dois meios é a mesma,istoé, o sistema estará em equilíbrio.

109) GAB:E

110) GAB.: D

111) GAB:F-V-V-F-V

112) GAB:a. a curva Ab. 10g/L

113) GAB:A

114) GAB: B

115) GAB:RESOLUÇÃO

a- LADO-I LADO-II MgCl2 C12H22O11 NaCl n1=10.10-3mols n1=5.10-3mols n1=5.10-3mols m2=180gH2O m2=180gH2O

- Para calcular a pressão do LADO-I precisaremos de:Kt = mol H2O/1000 Kt = 18.10-3

W = n1/ m2(kg) W= 10.10-3/ 180.10-3 W= 1/18 molal- Calculo da pressão no LADO-I (P0 – P1)/P0 = Kt .W.i (P0 – P1)/P0 = 18.10-3.(1/18).3(P0 – P1)/P0= 3.10-3 P0 – P1= 3.10-3.P0 P1= P0.(1-3.10-3)- Calculo da pressão no LADO-II NaCl C12H22O11

(P0 – P2)/P0 = Kt .W.i + Kt .W- Para o NaCl temos que i = 2(P0 – P2)/P0=Kt .W.2 + Kt .W (P0 – P2)/P0 = 3Kt .W(P0 – P2)/P0= 3.18.10-3.(5.10-3/180.10-3) P2= P0.(1-1,510-3)Logo: P2 > P1. Como a pressão de vapor do LADO-II é maior que a do LADO-I, vai passar água do LADO-II para o LADO-I. Portanto, a quantidade de água do LADO-I vai aumentar.

b- No equilíbrio as pressões P1 e P2 são iguais. - Xg de água saem do LADO-II e passam para o LADO-I.* LADO-I=180+X (P0 – P1)/P0 = Kt .W.i (P0 – P1)/P0 = 3.Kt. 10.10-3/ (180+X) NaCl C12H22O11

* LADO-II = 180–X (P0 – P2)/P0 = Kt .W.i + Kt .W(P0 – P2)/P0 = [ Kt.5.10-3.2/(180–X) ] + [ Kt.5.10-3/(180–X) ] (P0 – P2)/P0 = 3Kt.5.10-3/ (180–X)

- No equilíbrio: (P0 – P1)/P0 = (P0 – P2)/P0

5.10-3/ (180–X) = 10-2/ (180+X) X= 60gLogo: LADO-I ------ 240g H2O LADO-II ------ 120g H2O

c- Vide item a e b: princípios e leis das propriedades coligativas.

d- A variação de temperatura não vai alterar as quantidades de solventes em cada recipiente, pois mesmo alterando P0, P1 e P2, a relação abaixo aumenta, porém continua sendo válida. (P0 – P1)/P0 = (P0 – P2)/P0

116) GAB.: B

117) GAB:C

118) GAB: Aparelho

Onde:a- êmbolo móvelb- êmbolo móvelc- membrana semi-permeávelA solução de NaCl (0,15M) deve ser colocada no compartimento A em seguida deve-se mover o êmbolo “a” (trabalho mecânico) até que o volume do compartimento A contendo a solução aquosa de NaCl se reduza à metade ou ate que a pressão “P” tenha o dobro do valor da inicial. Isso indica que a concentração da solução seja o dobro da inicial.

119) GAB.: E

120) GAB.: C

121) GAB.: E

122) GAB.: B

123) GAB.: F; V; V; F; V