Prof. Roberto Filho

Prof. Guilherme

Propriedad Tabela periódica

Objetivo da Aula

• Entender como os elementos químicos estão organizados e distribuídos na tabela periódica.

• Caracterizar as propriedades periódicas dos elementos.

• Aplicar o conhecimento construído na aula para resolução de exercícios do livro texto.

2

Onde estão os elementos químicos?

3

4

Mendeleev (1869)

• No início do séc. XIX, vários elementos químicos já haviam sido descobertos. Mas os cientistas não achavam uma forma eficiente para organizá-los.

• Mendeleev e Meyer propuseram que os elementos fossem classificados de acordo com propriedades, que se repetiam periodicamente entre eles - propriedades periódicas. 5

O que são propriedades periódicas?

Número atômico

Rai

o a

tôm

ico

(p

m)

6

Organização de Mendeleev

•2 critérios:

- Organização dos elementos por ordem crescente da massa atômica (A) nas linhas.

- Formação de grupos de elementos com propriedades químicas semelhantes nas mesmas colunas, graças à repetição periódica das propriedades. 7

Classificação de Mendeleev

8

Moseley (1913)

• Conceituou diversas propriedades químicas que se repetem periodicamente na sequência dos números atômicos (Z) Lei da Periodicidade.

• Verificou que Z caracterizava melhor que A os átomos dos elementos químicos, e estabeleceu o conceito de Z.

• Reordenou os elementos químicos por ordem crescente de número atômico (Z).

9

Tabela periódica atual

Elementos organizados por ordem crescente de número atômico.

• 7 linhas, chamadas de Períodos

- Numerados de I a VII (correspondem aos níveis)

• 18 colunas, chamadas de Famílias (ou Grupos)

- Numeradas de 1 a 18;

- A classificação antiga denomina as colunas 3 a 12 de “3B-10B” e as demais de “1A-8A".

10

11

Períodos

• Indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons.

K

L

M

N

O

P

Q

1

2

3

4

5

6

7

P

Q

12

K

L

M

N

O

P

Q

28

Si 14

12

C 6

72

Ge 32

1

2

3

4

5

6

7

13

Famílias (ou Grupos)

• Alojam elementos com propriedades químicas semelhantes.

• O agrupamento dos elementos nas famílias é determinado pelo subnível mais energético e pela quantidade de elétrons presentes neste.

Elementos de uma mesma família

- terminam a configuração no mesmo subnível (s, p, d ou f) mudando apenas a camada (período); e

- tem mesmo número de elétrons neste subnível. 14

Subníveis x posição na TP

15

K

L

M

N

O

P

Q

28

Si 14

12

C 6

72

Ge 32

118

Sn 50

1s2 2s2 2p2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

4d10 5p2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

16

Subníveis x posição na TP

17

1 2 13 14 15 16 17

Metais ALCALIN

OS

Metais ALCALIN

O-TERRO

SOS

GRU

PO D

O BO

RO

GRU

PO D

O CARBO

NO

GRU

PO D

O N

ITROG

ÊNIO

CALCOG

ÊNIO

S

HALO

GÊN

IOS

GASES N

OBRES

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

ELEMENTOS

DE

TRANSIÇÃO

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

18

Transição

in

terna

Algumas famílias têm nomes especiais...

18

Metais, semimetais e ametais

• Os elementos podem ser classificados como:

- Metais: sólidos à temperatura ambiente, geralmente duros e com brilho característico;

PF e PE altos, bons condutores de calor e eletricidade, maleáveis e formam cátions;

- Ametais: propriedades opostas às dos metais;

- Semimetais: propriedades intermediárias.

19

Metais

Semi - metais

H hydrogen

Li lithium

Na sodium

K potassium

Rb rubidium

Cs caesium

Fr francium

Be beryllium

Mg magnesium

Ca calcium

Sr strontium

Ba barium

Ra radium

Sc scandium

Y yttrium

Ti titanium

Zr zirconium

Hf hafnium

V vanadium

Nb niobium

Cr

chromium

Mo molybdenum

Mn manganese

Tc technetium

Fe iron

Ru ruthenium

Co cobalt

Rh rhodium

Ni nickel

Pd palladium

Cu copper

Ag silver

Zn zinc

Cd cadminium

Ta tantalum

W tungsten

Re rhenium

Os osminium

Ir iridium

Pt platinum

Au gold

Hg mercury

B boron

Si silicon

Ge geramanium

As arsenic

Sb antimoney

Te tellurium

Po polonium

C carbon

P phosphorous

N nitrogen

O oxygen

S sulphur

Se selenium

Al aluminium

Ga galium

In indium

Tl thallium

Sn tin

Pb lead

Bi bismuth

F fluorine

Cl chlorine

Br bromine

I iodine

At astatine

He helium

Ne neon

Ar argon

Kr krypton

Xe xenon

Rn radon

1 2

3

11

19

37

55

La Lanthanum

Ce cerium

Pr praseodymium

Pm promethium

Sm samarium

Eu europium

Gd gadolinium

Tb terbium

Dy dysprosium

Ho holmium

Re erbium

Tm thulium

Yb ytterbium

Lu lutetium

Nd neodymium

Ac actinium

Pa protactinium

U uranium

Np neptunium

Pu plutonium

Am americium

Cm curium

Bk berkelium

Cf californium

Es einsteinium

Fm fermium

Md mendelevium

Th thorium

No nobelium

Lr lawrencium

87

4

12

20

38

56

88

39

22 21

40

72

23

41

73

24

42

74

25

43

74

26

44

76

27

45

77

28

46

78

29

47

79

30

48

80

31

49

81

5

13

32

50

82

6

14

33

51

83

7

15

34

52

84

8

16

35

53

85

9

17

36

54

86

10

18

57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71

89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Não metais

20

Relembrando...

• Como os elementos químicos estão organizados na tabela periódica?

• Quantos períodos tem na tabela periódica e o que eles representam?

• O que são as Famílias da tabela periódica? Dê exemplos.

• Em relação às propriedades, quais classes de elementos existem na tabela periódica?

• Como podemos descobrir em qual período e família um elemento se encontra na tabela?

21

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Raio atômico

Energia de ionização

Afinidade eletrônica

Eletronegatividade

Volume atômico

Densidade

Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição 22

Raio atômico

Metade da distância entre 2 núcleos de átomos de um mesmo elemento químico.

23

Raio atômico

↑ nº de camadas

↑ raio atômico

28

Si 14

12

C 6

24

↑ nº de subníveis na camada de valência

↑ atração pelo núcleo e ↓ o raio atômico

25

Energia de ionização

Energia necessária para retirar um elétron do átomo.

↓Raio - ↑Energia de ionização 26

Quem terá maior energia de ionização?

28

Si 14

12

C 6

27

Energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo.

↓Raio - ↑Afinidade eletrônica

Afinidade eletrônica

28

Capacidade do átomo em atrair um elétron para ele.

↓Raio - ↑Eletronegatividade

F>O>N>Cl>Br>I>S>C>P>H

Eletronegatividade

29

Quem terá maior eletronegatividade?

72

Ge 32

12

C 6

30

Volume atômico

Volume ocupado por 1 mol (6x1023 átomos) do elemento. Relaciona-se com

• tamanho dos átomos (raio atômico), na parte esquerda da tabela.

• espaçamento entre os átomos em 1 mol do elemento, na direita.

31

Volume atômico

32

Densidade PE e PF

33

Relembrando...

• O que são propriedades periódicas? De exemplos.

• O que é Raio atômico?

• O que é Energia de ionização?

• O que é a Afinidade eletrônica?

• Defina Eletronegatividade.

• Conceitue Volume atômico.

• Como o raio atômico influencia nas demais propriedades?

34