Propriedades da tabela peridica Prof Edson Nossol Uberlndia 08032016 Qumica Geral Metais alcalinos terrosos Metais alcalinos calcognioos halognios Gases nobres Metais de transio Dimitris Mendeliev 1869 Propriedades caractersticas dos tomos mostram variaes peridicas regulares com o nmero atmico Li Na K: lbeis reativos ns1 He Ne Ar: no-lbeis inertes ns2np6 Li : frmaco antipsictico Na Z= 11 1s2 2s2 2p6 3s1 Na+ 1s2 2s2 2p6 Cl Z= 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 H Raio atmico 90 % da densidade eletrnica Metade da distncia internuclear entre tomos vizinhos Carga nuclear efetiva aumenta perodo Mais camadas eletrnicas grupo Raio atmico Raio atmico Peter Agre Roderick MacKinnon Nobel em Qumica 2003 canais inicos Canais so seletivos para Na+ raio inico menor que K+ Espectroscopia fotoeletrnica de raios X XPS Ec Ei = EI + Ec EI =Ei - Ec Ec Ec Ec Ec EI2p EI2s EI1s hv = EI + Ec Espectroscopia fotoeletrnica Ec Ei = EI + Ec EI =Ei - Ec Ec Ec Ec Ec EI2p EI2s EI1s 22 48 870 Exemplo: Um certo elemento estudado por XPS mostra um espectro com 5 linhas distintas 5 Ec Quais os possveis elementos que podem originar esse espectro Determinar os orbitais que podem originar o espectro 1s 2s 2p 3s 3p Elementos que possuem eltrons nesses orbitais Al Si P S Cl Ar Energia de ionizao Energia mnima necessria para remover um eltron de um tomo em fase gasosa 1 energia de ionizao: remoo eltron menos firmemente ligado B2+ 1s22s1 B2+ 1s22s1 B3+ 1s2 2 energia de ionizao: maior que a primeira 3 energia de ionizao: maior que a segunda Energia de ionizao EI aumenta EI diminui Energia de ionizao desvios EIB EIBe Boro Berlio No boro o eltron mais externo ocupa o orbital 2p ficando menos fortemente ligado Energia de ionizao desvios EIO EIN Oxignio Nitrognio No oxignio os eltrons no orbital 2p se repelem fortemente compensando a maio carga nuclear Afinidade eletrnica Ea Energia liberada ento o on mais estvel que o tomo neutro Habilidade de um tomo ou on em ganhar eltrons Xg X-g 349 Ea = Etomo A Etomo A- Afinidade eletrnica Ea Pode ser positiva ou negativa Ea = -7 kJ mol N mais estvel que N- Ea aumenta Ea diminui Gases nobres F: 1s22s22p5 Ne: 1s22s22p6 F-: 1s22s22p6 Ne-: 1s22s22p63s1 Eletronegatividade c c 12 Ea + EI Capacidade de um tomo tem de atrair densidade eltrnica de outro tomo Eletronegatividade de Mulliken Eletronegatividade c Capacidade de um tomo tem de atrair densidade eltrnica roubar de outro tomo Exerccio: a Qual dos tomos dever ter uma energia de ionizao mais baixa: oxignio ou enxofre b Qual dos tomos dever ter a maior segunda energia de ionizao: Li ou Be
