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Propriedades da tabela periódica · PDF filePropriedades da tabela periódica Prof. Edson Nossol Uberlândia, 08/03/2016 Química Geral

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  • Propriedades da tabela peridica

    Prof. Edson Nossol

    Uberlndia, 08/03/2016

    Qumica Geral

  • Metais alcalinos terrosos

    Metais alcalinos

    calc

    og

    nio

    os

    hal

    og

    nio

    s Gases nobres

    Metais de transio

  • Dimitris Mendeliev (1869)

    Propriedades caractersticas dos tomos

    mostram variaes peridicas

    regulares com o nmero atmico

    Li, Na, K: lbeis (reativos) ns1

    He, Ne, Ar: no-lbeis (inertes) ns2np6

  • Li : frmaco antipsictico

  • Na Z= 11 1s2 2s2 2p6 3s1

    Na+ 1s2 2s2 2p6

  • Cl Z= 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

    Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

    H

  • Raio atmico 90 % da densidade eletrnica

    Metade da distncia internuclear entre tomos vizinhos

  • Carga nuclear efetiva aumenta (perodo)

    Mai

    s ca

    mad

    as e

    letr

    n

    icas

    (gr

    up

    o)

    Raio atmico

  • Raio atmico

    Peter Agre Roderick MacKinnon

    Nobel em Qumica (2003) canais inicos

    Canais so seletivos para Na+ (raio inico menor que K+)

  • Espectroscopia fotoeletrnica de raios X (XPS)

    Ec

    Ei = EI + Ec EI =Ei - Ec

    Ec Ec

    Ec

    Ec

    EI2p

    EI2s

    EI1s

    hv = EI + Ec

  • Espectroscopia fotoeletrnica

    Ec

    Ei = EI + Ec EI =Ei - Ec

    Ec Ec

    Ec

    Ec

    EI2p

    EI2s

    EI1s

    22

    48

    870

  • Exemplo: Um certo elemento estudado por XPS mostra um espectro

    com 5 linhas distintas ( 5 Ec). Quais os possveis elementos que podem

    originar esse espectro?

    Determinar os orbitais que podem originar o espectro 1s 2s 2p 3s 3p

    Elementos que possuem eltrons nesses orbitais Al Si P S Cl Ar

  • Energia de ionizao

    Energia mnima necessria para remover um eltron de um tomo

    em fase gasosa

    1 energia de ionizao: remoo eltron menos firmemente ligado

    B2+ (1s22s1)

    B2+ (1s22s1) B3+ (1s2)

    2 energia de ionizao: maior que a primeira

    3 energia de ionizao: maior que a segunda

  • Energia de ionizao

    EI aumenta

    E

    I dim

    inu

    i

  • Energia de ionizao (desvios)

    EIB < EIBe

    Boro Berlio

    No boro o eltron mais externo ocupa o orbital 2p, ficando menos fortemente ligado

  • Energia de ionizao (desvios)

    EIO < EIN

    Oxignio Nitrognio

    No oxignio os eltrons no orbital 2p se repelem fortemente, compensando a maio carga nuclear

  • Afinidade eletrnica (Ea)

    Energia liberada, ento o on mais estvel que o tomo neutro

    Habilidade de um tomo (ou on) em ganhar eltrons

    X(g) X-(g)

    349

    Ea = E(tomo A) E(tomo A-)

  • Afinidade eletrnica (Ea)

    Pode ser positiva ou negativa

    Ea = -7 kJ / mol

    N mais estvel que N-

    Ea aumenta

    E

    a d

    imin

    ui

    Gas

    es n

    ob

    res F: 1s

    22s22p5

    Ne: 1s22s22p6

    F-: 1s22s22p6

    Ne-: 1s22s22p63s1

  • Eletronegatividade (c)

    c 1/2 (Ea + EI)

    Capacidade de um tomo tem de atrair densidade eltrnica de

    outro tomo

    Eletronegatividade de Mulliken

  • Eletronegatividade (c)

    Capacidade de um tomo tem de atrair densidade eltrnica

    (roubar) de outro tomo

  • Exerccio: (a) Qual dos tomos dever ter uma energia de ionizao

    mais baixa: oxignio ou enxofre? (b) Qual dos tomos dever ter a

    maior segunda energia de ionizao: Li ou Be?

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