ОДБ.07 ХИМИЯhttps://стотис.рф/upload/medialibrary/d75... · 2020. 2. 17. · Раздел i. Общая и неорганическая химия Темя 1.1. Основные

ГБПОУ «Сахалинский техникум отраслевых технологий и сервиса» Система менеджмента качества

Нормативные документы ФГОС.ППКРС.08.01.10 (270802.13)-ОДБ.07

Per. № 1 Экз. № У

Директор//S'

r m o f j W «Срад$Й кШ техникумотраслевых технологий и сервиса»

\Ы ъ \ " /Д ^^ ф тьш о в /

SЯо-% ХД\ о \\\ 1, -CXi,

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Система менеджмента качества Версия № 2

ОДБ.07 ХИМИЯ

Введено св соответствии с требованиями МС ИСО 9001:2008 « /£ _ » SJP 2 0 ' / / г.

ФГОС.ППКРС.08.01.10 (270802.13)-ОДБ.07 Количество листов: 25

(название дисциплины/предмета/модуля)специальности (специальностей) среднего профессионального образования

/профессии(профессий) начального профессионального образования

08.01.10 (270802.13) "Мастер жилищно-коммунального хозяйства" код, наименование специальности (ей) / профессии

Холмск 2017 г.



Информационные данные

1 .РАБОЧАЯ ПРОГРАММА РАЗРАБОТАНА - преподавателем химии М.Г. Вейда

2. ПРОГРАММА соответствует МС ИСО 9001:2008, СТ - СТОТиС 06-12 в части

требований к построению, изложению, оформлению, обозначению организационными

нормативными документами системы менеджмента качества.

3. УПРАВЛЕНИЕ качеством выполнения в соответствии с требованиями СТ-СТОТиС

06-12.

4. СРОК ПЕРЕСМОТРА - ежегодно.

5. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА является интеллектуальной собственностью ГБПОУ

«Сахалинский техникум отраслевых технологий и сервиса»и не может быть полностью или

частично воспроизведено, тиражировано и распространено в любом виде вне ГБПОУ

«Сахалинский техникум отраслевых технологий и сервиса» без разрешения высшего

руководства ГБПОУ «Сахалинский техникум отраслевых технологий и сервиса».

Экз № 1 - ЦМК ОСЕ И ЕН цикловЭкз № 2 - ЦМК профессионального циклаЭкз № 3 - БиблиотекаЭкз № 4 . Методический кабинет



ОДОБРЕНА00®

название ЦМК

Разработана на основе Предметной, цикловой комиссией Федерального государственного образовательного стандарта по профессии08.01.10 (270802.13) Мастер жилищно- коммунального хозяйства

« J P » о ? 20 '*т. « X / » Q (j________ 20 ТД г.

РАЗРАБОТЧИКИ:

Вейда Марина Григорьевна преподаватель химии ГБПОУ «СТОТиС»

РЕЦЕНЗЕНТЫ:

Сафина Валентина Германовна, зам.директора по НМР ГБПОУ

Ж е

«СТОТиС»

ФИО. должность внутреннего рецензента


Нормативные документы ФГОС.ППКРС.08.01.10 (270802Л3)-0ДБ.07

СОДЕРЖАНИЕ

стр.1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 5

2. РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ» 6

3. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 7

4. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 19

5. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ 20УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ



1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ХИМИЯ1.1. Область применения рабочей программыРабочая программа учебной дисциплины «Химии» - является частью рабочей основной профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС по специальности08.01.10 (270802.13) Мастер жилищно-коммунального хозяйстваПрограмма учебной дисциплины может быть использована в дополнительном образовании

1.2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональнойобразовательной программы: дисциплина относится к группе дисциплинобщеобразовательного цикла.

1.3. Цели и задачи учебной дисциплины - требования к результатам освоения учебной дисциплины:

• В результате изучения учебной дисциплины «Химии» обучающийся должен знать:• Освоение системы знаний о химической составляющей естественно - научной

картины мира, а также о системе важнейших химических понятий, законов и теории :• Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных

химических явлений и свойств веществ: оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов :

• Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний и умений по химии с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных технологий:

• Воспитание убежденности в познаваемости мира, необходимости вести здоровый образ жизни, химически грамотного отношения к среде обитания:

• Применение полученных знаний и умений по химии в повседневной жизни, а также для решения практических задач в сельском хозяйстве и промышленном производстве. Обучение предмету «Химия» имеет большое практическое, воспитательное и образовательное значения, позволяет раскрыть ведущие идеи и отдельные положения, важные в познавательном и мировоззренческом отношении: зависимость свойств веществ от состава и строения, обусловленность применения веществ их свойствам: материальное единство неорганических и органических веществ, обусловленность превращений веществ действием законов природы: переход количественных изменений в качественные и разрешение противоречий: развитие химии под влиянием требований научно - технического прогресса: возрастающая роль химии в создании новых материалов, в решении энергетической и продовольственной проблем: экономии сырья: охраны окружающей среды. В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен знать:

• Важнейшие химические понятия: изотопы, атомные орбитали, аллотропия, изомерия, гомология, Электроотрицательность, валентность, степень окисления, типы химических связей, ионы, вещества молекулярного и не молекулярного строения, молярная концентрация раствора, сильные и слабые электролиты, гидролиз, тепловой эффект реакции, скорость ,катализ, химическое равновесие;

• Основные теории химии: строение атома, химические связи, электролитической диссоциации, структурного строения органических соединений;

Вещества и материалы, широко используемые на практике: основные металлы и



сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, метан, этилен, ацетилен, бензол, стекло, цемент, минеральные удобрения, бензин, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка искусственные волокна, каучук, пластмассы.

1.4. Количество часов на освоение программы учебной дисциплины:максимальной учебной нагрузки студента 171 часа, в том числе: обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 114 часов; самостоятельной работы обучающегося 57 часа.

2 РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ ХИМИИРезультатом освоения дисциплины «ХИМИИ» является овладение обучающимися общими (ОК) компетенциями:

OK 1. Понимать сущность и социальную значимость будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, исходя из цели и способов ее достижения, определенных руководителем.

ОК 3. Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты своей работы.

ОК 4. Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач.

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

ОК 6. Работать в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, клиентами.

ОК 7. Исполнять воинскую обязанность, в том числе с применением полученных профессиональных знаний (для юношей).



3. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ЗЛ. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего) 171Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего) 114

в том числе:

лабораторные занятия 40практические занятия -

контрольные работы -курсовая работа (проект) -

Самостоятельная работа обучающегося (всего) 57Итоговая аттестация в форме: Дифференцирован

ный зачет

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫНаименование разделов и тем Объем

часовПрактические

занятияСамостоятельная

работаобучающегося

1 2 3 41 семестр

Введение. Предмет, цели и задачи учебной дисциплины

2 1

Раздел I. Общая и неорганическая химияТемя 1.1. Основные понятия и законы 10 6 4Тема 1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома

8 2 3

Тема 1.3. Строение вещества 8 2 3Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

8 2 3

Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства

8 4 4

Тема 1.6. Химические реакции 5 4 3Контрольная работа 1 4Итого 50 20 25


Нормативные документы ФГОС.ППКРС.08.01.10 (270802.13)-0ДБ.07

2 семестрТема 1.6. Химические реакции 4 2 3Тема 1.7. Металлы и неметаллы 8 6 4Раздел 2. Органическая химияТема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

6 2 3

Тема 2.2. . Углеводороды и их природные источники

14 2 8

Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения

18 4 6

Тема 2.4.. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

12 4 4

Дифференцированный зачет 2 4Итого 64 20 32Всего 114 40 57



2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины «Химия»Наименован Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия, Объем Уровеньие разделов самостоятельная работа обучающихся часов освоения

1 2 3 41 семестр Раздел

1.Общая химия

1. Основные понятие и законы химии.Введение. Предмет химии. Строение вещества. Химические явления. Простые и сложные вещества. Химическая

формула. Относительная и молекулярная масса. Количество вещества. Валентность. Составление формул по валентности. Закон сохранения массы веществ. Химическая формула. Относительная и молекулярная масса. Количество вещества.

12 Ок 2

Практическая работа № 1-2 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»Практическая работа № 3-4 Работа с определениями, с химическими знаками» « Закон сохранения массы

веществ. Закон постоянства состава веществ»Практическая работа № 5-6 «Расчеты по химическим формулам и уравнениям»

Самостоятельная работа обучающихся:Проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций:

2 ОкЗ

Должны знать:• Понятия атома, элемента, молекулы;• Важнейшие классы неорганических соединений - оксиды, основания,

кислоты, соли;• Способы их получения и характерные химические свойства;• Их номенклатуру.Должны уметь:• Рассчитывать валентность, процентное соотношение атомных масс,

атомных соотношений;• Составлять простейшие и истинные формулы.



2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение 8 Ок 2атома.

Атом — сложная частица. Ядро (протоны, нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых и больших периодов. Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева. Периодическая таблица х/э - графическое отображение Периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная). Современная формулировка Периодического закона. Изменение свойств элементов и их соединений от положения в Периодической системе.

Практическая работ № 7-8«Атомы химических элементов. Упражнение в соответствии электронных и графических формул атомов, в составлении характеристики элементов на основе их положения в периодической таблице»

С ам остоятельная работа обучающ ихся:Проработка материала по учебнику. Подготовка к практической работе (изучение методических указаний к лабораторной работе, написание уравнений реакций по ходу работы, оформление отчета по лабораторной работе, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций в молекулярной и ионной формах. :

2 ОкЗ

Должны знать:• Электроотрицательность• Закономерности в изменениях закон с позиции элементов внутри периодов и групп. Должны уметь:• Охарактеризовать важнейшие составление части атома -ядро, электрон .притон и нейрон;• Объяснить понятия»атомная орбиталь»• Описать формы s- и р- орбитали• Изобразить электронные конфигурации атомов:Объяснить периодический закон с позиции современных представлений о строении атома.



3. Атомы химических элементов. Строение вещества.

Ионная химическая связь. Катионы, их образования из атомов. Анионы, их образования. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.. Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Молекулярная и атомная кристаллические решетки. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Физические свойства металлов. Водородная связь. Агрегатное состояние вещества

8 Ок 2

Практическая работа № 9-10 «Составление схем молекул» 2

Самостоятельная работа обучающихся:Проработка материала по учебнику. Подготовка к практической работе (изучение методических указаний к лабораторной работе, написание уравнений реакций по ходу работы, оформление отчета по лабораторной работе, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций в молекулярной и ионной формах. :

2 О к З

Должны уметь:• Объяснить, почему один атомы вступают во взаимодействие между собой соединяются, а другие нет!!• Объяснить почему атомы взаимодействуя между собой соединяются с строгой определенной последовательности• Показать связь между природой связью геометрией молекул.

4.Вода. Раствоцы . Электролитическая диссоциация.Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Вода как растворитель. Растворы. Массовая доля растворимого вещества .Электролитическая диссоциация. Основные положения теории электролитической диссоциации.

8 Ок 2

Практическая работа №11-12«Приготовление растворов заданной концентрации»..

2 О к З

Самостоятельная работа обучающихся:Проработка материала по учебнику. Подготовка к практической работе (изучение методических указаний к лабораторной работе, написание уравнений реакций по ходу работы, оформление отчета по лабораторной работе, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций в молекулярной и ионной формах.

2 О к З


Нормативные документы ФГОС.ППКРС.08.01.10 (270802.13)-0ДБ.07

Должны знать:• теорию электролитической диссоциации Аррениуса;• гидролиз солей и электролиз расплавов и растворов солей;Должны уметь:• записывать уравнения реакций ионного обмена;• определять кислотность растворов кислотно-основными индикаторами;• составлять полные и сокращенные ионные уравнения гидролиза солей

б.Классификация неорганических соединений на основе теории электрической диссоциации. 8 Ок 2

Кислоты, основания, соли. Классификации в свете теории электролитической диссоциации. Кислоты их классификация. Химические свойства. Основания как электролиты. Химические свойства. Способы получения. Соли как электролиты. Химические свойства. Гидролиз солей. Оксиды и их свойства. Химические свойстваПрактическая работа № 13-14 «Условия протекания реакций ионного обмена»Практическая работа № 15-16 «Гидролиз. Составление уравнений в молекулярной и ионной форме».

2 О к З

Самостоятельная работа обучающ ихся:Проработка материала по учебнику. Подготовка к практической работе (изучение методических указаний к лабораторной работе, написание уравнений реакций по ходу работы, оформление отчета по лабораторной работе, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций в молекулярной и ионной формах. :

2 Ок 3

Должны уметь:• Охарактеризовать понятие «раствор» , «растворимость», и определить концентрацию

растворов;• Описать закономерности взаимосвязи между растворимостью, давлением,

температурой и природой растворяемого вещества;• Охарактеризовать кислоты, основания и соли с точки зрения электролитическойдиссоциации;• Объяснить процессы, происходящие при растворении кислот, оснований и содей в

воде.


Нормативные документы ФГОС.ППКРС.08.01 Л 0 (270802.13)-ОДБ.07

2 семестр 6. Химические реакции.Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов. Контрольная работа.Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

10 Ок 2

Практическая работа № 17-18 «Окислительно-восстановительные реакций. Классификация химических реакций. Составление уравнений.Практическая работа № 19-20«Расчет скоростей химических реакций. Упражнения на смещение химического равновесия»

2 О к З

С ам остоятельная работа обучающ ихся:Проработка материала по учебнику. Подготовка к практической работе (изучение методических указаний к лабораторной работе, написание уравнений реакций по ходу работы, оформление отчета по лабораторной работе, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций в молекулярной и ионной формах.

2 Ок 3

Должны знать:• Классификацию химических реакций на основе различных признаков;• Определение скорости химической реакции и ее математическое выражение;• Принцип смещения химического равновесия.

7. М еталлы . 4 Ок 2

Металлы. Физические свойства. Классификация. Химические свойства. Электрохимический ряд напряжения металлов. Общие способы получения металлов. Металлургия. СплавыПрактическая работа № 21 -22 « Решение экспериментальных задач .Металлы».Практическая работа № 23-24 «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием соединений алюминия и меди.»Лабораторная работа № 25-26 «Общие свойства металлов. Свойства оксидов и гидроксидов железа. Качественные реакции на Fe +2;+3.

6

С ам остоятельная работа обучаю щ ихся:Проработка материала по учебнику. Подготовка к практической работе (изучение методических указаний к лабораторной работе, написание уравнений реакций по ходу работы, оформление отчета по лабораторной работе, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций в молекулярной и ионной формах.

2 О к З



Должны знать:• Положение железа, хрома, меди;• Нахождение в природе;• Применение.Должны уметь:• Определить положение металлов в периодической системе;• Охарактеризовать особенности строения атомов металлических элементов;• Объяснить особенности кристаллической структуры металлов;• Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов;• Описать важнейшие способы получения металлов;• Характеризовать общие и особенные свойства металлов главной подгруппы I, II гр.• Раскрывать и объяснять тенденцию изменения свойств простых веществ-металлов;• Записывать электронные формулы , характеризующие общие и химические и физические свойства.

Н ем еталлы .Неметаллы- простые вещества. Физические. Химические свойства.

4 Ок 2

Лабораторная работа № 27-28 «Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, фосфат-, карбонат-анионы. С ам остоятельная работа обучаю щ ихся:Проработка материала по учебнику. Подготовка к практической работе (изучение методических указаний к лабораторной работе, написание уравнений реакций по ходу работы, оформление отчета по лабораторной работе, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций в молекулярной и ионной формах. :

2

О к З

Ок 3



Должны знать:• Положение химических элементов - неметаллов в периодической системе Д. И.

Менделеева;• Тенденцию изменения свойств оксидов неметаллов по периодам и группам;• Классификацию кислот;• Тенденцию изменения свойств, характеризующие окислительные свойства серной и

азотной кислоты.Должны уметь:• Характеризовать строение атомов;• Приводить примеры простых веществ — неметаллов, характерный вид химической

связи и тип кристаллической решетки, свойства и применение этих веществ;• Составлять формулы водородных соединений, кислот, высших оксидов химических

элементов 1-4 периодов;• Выявлять тенденцию изменения водородных соединений кислотно-основных свойств

по периодам и группам, классификацию оксидов.• Раскрывать и объяснять тенденцию изменения свойств простых веществ-металлов;• Записывать электронные формулы, характеризующие общие и химические и

физические свойства.Раздел II. О РГА Н И Ч Е С КАЯ Х И М И Я .

8. Теория строения органических соединений.Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ. Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы. Основные положения теории химического строения

6 Ок 2

Практическая работа № 29-30«Изготовление моделей молекул органических веществ»Самостоятельная работа обучающихся:Проработка материалов по учебнику, подготовка к лабораторной работе, оформление отчета по лабораторной работе. Решение дополнительных расчетных задач.

2 О к З

Должны уметь:• Сформулировать понятия «органическая химия» и «органические вещества»;• Изложить основные положения теории строения органических соединений;• Составить структурные формулы соединений;• Привести примеры структурной изомерии.



9. Углеводоюоды.Алканы. Гомологический ряд, изомерия. Химические свойства. Применение. Получение. Алкены. Гомологический ряд, изомерия. Химические свойства. Понятие о диенах. Натуральный и синтетические каучуки. Резина. Алкины. Ацетилен. Химические свойства. Применение. Получение. Ароматические углеводороды. Бензол. Строение, свойства. Природные источники углеводородов.Контрольная работа.

14 Ок 2

Практическая работа № 31-32 «Получение этилена и изучение его свойств».

2 О к З

Самостоятельная работа обучающихся: 2 Ок 3Проработка материалов по учебнику, подготовка к лабораторной работе, оформление отчета по лабораторной работе. Решение дополнительных расчетных задач.Должны знать:• Основные типы углеводородов и их отличие между собой;• Название членов гомологических рядов и образованных ими радикалов;• Структурные особенности алканов, алкенов, алкинов;• Строение бензола, химические свойства алканов, алкенов, алкинов;• Механизмы реакций с участием предельных и непредельных углеводородов;

правило Марковникова и его применение;• Правило ориентации в бензольном ядре.10. К ислоподосодерж ащ ие органические соединения.Спирты. Классификация, химические свойства. Получение. Многоатомные спирты. Фенолы. Свойства. Получение. Охрана окружающей среды. Альдегиды. Химические свойства. Получение и применение. Карбоновые кислоты. Химические свойства. Получение. Высшие жирные карбоновые кислоты.

18 Ок 2

Практическая работа № 33-34«Решение экспериментальных задач» 2 О к З

Самостоятельная работа обучающихся:Проработка материалов по учебнику, подготовка к лабораторной работе, оформление отчета по лабораторной работе. Решение дополнительных расчетных задач.

2 О к З



Должны знать:• Электронное строение карбонильной группы;• Механизм реакции присоединения, окисления;• Свойства многоатомных спиртов и их отличие от одноатомных;• Электронное строение спиртов, фенолов и их общие свойства.• эмпирические названия изучаемых предельных карбоновых кислот;• зависимость свойств карбоновых кислот от строения карбоксильной группы и взаимного влияния атомов в

молекуле;• области применения карбоновых кислот.

Должны уметь:• Отличить спирты от фенолов;• Объяснить понятие «атомность».• Карбоновые кислоты.• составлять формулы карбоновых кислот;• называть их по систематической номенклатуре;• составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства и способы получения карбоновых кислот.

Ж иры и сложны е эф иры . Ок 2Сложные эфиры и жиры. Получение. Применение. Свойства.Сам остоятельная работа обучающ ихся:

Проработка материалов по учебнику, подготовка к лабораторной работе, оформление отчета по лабораторной работе. Решение дополнительных расчетных задач.

2 ОкЗ

У глеводы .Углеводы. Классификация и значение. Моносахариды. Гексозы. Глюкоза. Дисахариды.. Полисахариды. Крахмал. Целлюлоза

Ок 2

Практическая работа №35-36 «Свойства глюкозы.»Практическая работа №-37-38«Решение экспериментальных задач.»

С ам остоятельная работа обучаю щ ихся:Проработка материалов по учебнику, подготовка к лабораторной работе, оформление отчета по лабораторной работе. Решение дополнительных расчетных задач.

4 ОкЗОкЗ



Должны знать:• Классификацию углеводов;• Строение моносахаридов;• Свойства глюкозы; строение сахарозы;• Строение крахмала и клетчатки.11. А зотосодерж ащ ие органические соединения.

Амины. Понятия. Классификация. Номенклатура. Получение и применение. Аминокислоты. Белки. Полимеры

14 Ок 2

Практическая работа №-39-40 «Решение экспериментальных задач» «Амины. Аминокислоты. Белки» 2Сам остоятельная работа обучаю щ ихся:Проработка материалов по учебнику, подготовка к лабораторной работе, оформление отчета по лабораторной работе. Решение дополнительных расчетных задач.

2 О к З

Должны знать:• Электронное соединение аминов;• Строение аминокислот;• Кислотно-основные свойства аминокислот;• Механизм образования биполярного иона, образование полипептидов;• Определение понятия белка;• Свойства белков;• Реакция Зинина;• Особенности строения анилина.Должны уметь:• Объяснить влияние аминогруппы на реакционную способность ароматического

ядра в анилине;• Объяснить причины, определяющие свойства аминов.

1П.Д иф ф еренцированны йзачет

Обобщение. 2 О к ЗСам остоятельная работа обучаю щ ихся:Проработка материалов по учебнику, подготовка к лабораторной работе, оформление отчета по лабораторной работе. Решение дополнительных расчетных задач.

2 О к З

И того 1141 — ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);2 - репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством);3 - продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач).



4. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 4Л. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация программы дисциплины требует наличия учебного кабинетаОборудование учебного кабинета:- посадочные места по количеству обучающихся;- рабочее место преподавателя;- комплект учебно-наглядных пособий по темам: Периодический закон и

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе учения и строения атомов. Строение вещества Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

Технические средства обучения:- компьютер с лицензионным программным обеспечением и

мультимедиапроектор;- интерактивная доска;- презентации к урокам.

4.2. Информационное обеспечение обучения.«Перечень рекомендуемых учебных изданий, интернет - ресурсов, дополнительной

литературы»Основная учебная литература:

1) Габриелян, О. С.Химия для профессий и специальностей технического профиля: [учебник для ОУ СПО]/ О. С. Габриелян. - 3-е изд., перераб. и доп. - М.: Издат. центр "Академия", 2016. - 268 с. - (Проф. образование).

2) Габриелян, О. С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: [учебник для НПО и СПО]/ О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - 7-е изд., стереотип. - М.: Издат. центр "Академия", 2013. - 254 с. - (Нач. и сред. проф. образование).



5. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫКонтроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется

преподавателем в процессе проведения аудиторных и практических занятий, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.

Результаты обучения (осв оен н ы е умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

В результате изучения учебной дисциплины «химии» обучающийся должен уметь:Называть вещества по «тривиально» и международной номенклатуре;• Определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, изомеры и гомологи различных классов органических соединений, окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;• Характеризовать: s- и р- элементы по их положению в периодической системе элементов; общие химические свойства металлов и неметаллов и их важнейших соединений; химическое строение и свойства изученных органических соединений;• Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу образования химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, смещение химического равновесия под воздействием внешних факторов;• Выполнять химический эксперимент: по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;• Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни.

воспринимать и на основе полученных знанийсамостоятельно оценивать информацию, содержащуюся в сообщениях СМИ, Интернете, научно-п о п у л ярных статьях.

1. Интерпретация результатов наблюдений за деятельностью обучающегося в процессе освоения образовательной программы.

2. Стартовая диагностика подготовки обучающихся по школьному курсу биологии; выявление мотивации к изучению нового материала.

3. Текущий контроль в форме:- защиты лабораторных занятий;

контрольных работ по темам разделов дисциплины;- тестирования;- домашней работы;

отчёта по проделанной внеаудиторной самостоятельной работе согласно инструкции (представление пособия, презентации /буклета, информационное сообщение).

4. Итоговая аттестация в форме Дифференцированного зачета



Лист согласования

Одобрено: Согласовано:

Заведующая библиотекой Заместитель директора по УР

Должность____________________ У ___________

Должность

Кои^елева^Й.Н. Панькова^.С^о;___ Г / / /Подпись Ф.И.О. По/щ^су^ Д /^_ф .И .О .

«1)!» O f 20Д7г. « О ж / 2 0 /Я /^ уДата Дата

Руководитель службы качества

Должность

Заместитель директора по НМР

Подпись Ф.И.О.

Сафина В.Г.

Дата



Лист регистрации изменений

№изменения

Номера листов Ф.И.О. и подпись лица,

внесшего изменения

Датавнесения

изменений

Измененных

Замененных Новых Аннулироват

ных1 2 3 4 5 6 7



Версия № 2 стр.23 из 24

Лист регистрации проверок

№п/п

Датапроверки

Ф.И.О. и должность лица, выполнившего_____проверку_____

3

Подпись лица, выполнившего

проверку 4

Результатыпроверки

1 2 5



Лист ознакомления

№п/п Ф.И.О. Должность Личная

подпись Дата ПримечанИЯ

1 2 3 4 5 6

Documents

ОДБ.07 ХИМИЯhttps://стотис.рф/upload/medialibrary/d75... · 2020. 2. 17. · Раздел i. Общая и неорганическая химия Темя 1.1. Основные