Город Саранск Республика Мордовия

Игровой номер: 13х828

Распознавание веществ

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

№ пробирок с известными веществами

Реактивы ВыводHCl NaOH, t Pb(NO3)2 CuSO4 + NaOH Индикаторная

бумага

1       Ярко-синий раствор

  СорбитC6H14O6

2 ↑ без запаха

  ↓белый   синяя карбонат натрияNa2CO3

3       Ярко-синий раствор,

при t ↓красный

  ГлюкозаC6H12H6

4   ↑ запах аммиака

      МочевинаNH2-CO-NH2

5   ↑ запах аммиака

↓белый    розовая сульфат аммония(NH4)2SO4

6   Помутнение раствора

↓ белый ↓ лазурный розовая янтарная кислотаHOOC-CH2-CH2-COOH

 

Распознать вещества набора Б: сорбит, карбонат натрия, глюкоза, мочевина, сульфат аммония, янтарная кислота.

Схема распознавания веществ набора Б 1. Опустили индикаторную бумагу во все пробирки. В пробирке №2 она стала

синяя (щелочная среда вследствие гидролиза соли), значит в ней находится карбонат натрия.

Na2CO3+ НОН↔NaHCO3 + NaOH pH7CO3

2- +НОН↔HCO3- + OH-

2. Докажем это, долив к карбонату натрия соляной кислоты – увидим выделение углекислого газа.

Na2CO3+2HCl →2NaCl + H2O + CO2 ↑CO3

2- + 2H+→ H2O + CO2 ↑

3. Впробирках №5 и №6 – слабо розовая окраска индикаторной бумаги (кислая среда). Это могут быть янтарная кислота и сульфат аммония

(кислая среда вследствие гидролиза соли) HOOC-CH2-CH2-COOH →H++-OOC-CH2-CH2-COO- + H+pH<7

(NH4)2SO4+ НОН →NH4ОН + NH4 НSO4

NH4++НОН →NH4ОН + Н+ pH<7

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

4. Распознаем эти 2 вещества с помощью реакций с NaOH, Pb(NO3)2 и Cu(OH)2.

Янтарная кислота со всеми этими веществами даёт осадки – соли сукцинаты натрия, свинца(II) и меди(II). Кислота в пробирке №6. CH2 – COOHOOC-CH2-CH2-COOH+ Cu(OH)2 → Cu↓ + 2H2O CH2 – COO CH2 – COOHOOC-CH2-CH2-COOH + Pb(NO3)2 → Pb ↓ + 2HNO3

CH2 – COO HOOC-CH2-CH2-COOH + 2NaOH → NaOOC-CH2-CH2-COONa ↓ + 2H2O 5. Сульфат аммония даёт белый осадок только с Pb(NO3)2 . Он в пробирке №5.

(NH4)2SO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4 ↓ + 2NH4NO3 Pb2+ SO4

2- → PbSO4 ↓ белыйПри добавлении к этой соли щёлочи и нагревании ощущается запах аммиака.

(NH4)2SO4 + 2NaOH t → 2NH3 ↑ + 2H2O + Na2SO4

NH4+ + OH- → NH3 ↑ +2H2O

6. Добавим в 3 оставшиеся пробирки щёлочи и нагреем. В пробирке №4 ощущается запах аммиака (вследствие гидролиза мочевины в щелочной среде).

NH2-CO-NH2 + H2O t → 2NH3 ↑ + CO2 ↑

7. К гидроксиду меди (II) дольём растворы из оставшихся 2-х пробирок. В пробирках №1 и №3 увидели ярко-синюю окраску раствора, что говорит о наличие в них многоатомных спиртов. CH2OH – CHO-(CHOH)3-CH2OH

2CH2OH-(CHOH)4-CH2O H + Cu(OH) 2→ Cu + 2H2Oсорбит

CH2O- CHOH -(CHOH)3-CH2OH

CH2OH – CHO - (CHOH)3-COH

2CH2OH-(CHOH)4-COH + Cu(OH)2 → Cu + 2 H2O

CH2O- CHOH - (CHOH)3-COH

8. Нагреем обе пробирки. В №1 – изменений не наблюдали, в ней – шестиатомный спирт сорбит. В пробирке №3 раствор сначала становиться жёлтым, а затем выпадает красный осадок оксида меди (I), значит в пробирке глюкоза. tCH2OH-(CHOH)4-COH + 2Cu(OH)2 → CH2OH-(CHOH)4-COOH + Cu2O↓ + 2H2Oглюкоза как альдегид

глюкоза как многоатомный спирт

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Распознать вещества из набора Б:

сорбиткарбонат натрия

глюкоза

Схема распознавания веществ: 1. Определить среду растворов – распознать карбонат натрия.2. Доказать присутствие в растворе карбоната- ионов.3. Провести качественную реакцию на многоатомные спирты.4. Отличить сорбит от глюкозы.

Сухие вещества Растворы веществ

2. В пробирке №2 окраска бумаги синяя (щелочная среда вследствие гидролиза соли), в ней раствор карбоната натрия

Na2CO3 + НОН ↔NaHCO3 + NaOHCO3

2- + НОН ↔HCO3- + OH- pH7

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ1. Растворили все вещества в воде. Получили бесцветные прозрачные растворы.

Опустили в них индикаторную бумагу для определения среды растворов.

Пробирка №1 - окраска не измениласьПробирка №2 - окраска синяя

Пробирка №3 - окраска не изменилась

3. Докажем это, долив к карбонату натрия соляной кислоты – увидим выделение углекислого газа.

Na2CO3+2HCl →2NaCl + H2O + CO2 ↑ CO3

2- + 2H+→ H2O + CO2 ↑

4. Приготовили реактив для распознавания многоатомных спиртов:

CuSO4 + 2NaOH→Cu(OH)2↓+ Na2SO4

Cu2++ 2OH-→Cu(OH)2↓

5. Долили к реактиву растворы глюкозы и сорбита. В обеих пробирках появился ярко-голубой раствор – это качественная

реакция на многоатомные спирты. CH2OH – (CHOН )3- CHO -CH2OH

2CH2OH-(CHOH)4-CH2OH + Cu(OH)2 → Cu + 2H2O2CH2OH-(CHOH)4-CH2OH + Cu(OH)2 → Cu + 2H2Oсорбит

CH2OН- (CHOH) 3- CHOH -CH2O

CH2OH – CHO - (CHOH)3-COH

2CH2OH-(CHOH)4-COH + Cu(OH)2→ Cu + 2 H2O

глюкоза как CH2O- CHOH - (CHOH)3-COHмногоатомный спирт

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

6. Нагрели обе пробирки. В пробирке №1 ничего не произошло - в ней находится спирт сорбит, а в пробирке №3 стал сначала жёлтым, а затем красным - в ней глюкоза (качественная реакция на альдегиды). CH2OH-(CHOH)4-COH + 2Cu(OH)2 → CH2OH-(CHOH)4-COOH + Cu2O↓ + 2H2O глюкоза как альдегид

t

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Вывод: №1 – сорбит (C6H12H6)

№2 – карбонат натрия (Na2CO3)

№3 – глюкоза (C6H12H6 )

ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Тема урока: «Распознавание кислородосодержащих органических веществ»

Даны: растворы сорбита и янтарной кислоты (оба бесцветные)

Задание: распознать данные вещества с помощью качественных реакций

ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

№ пробирок с веществами

Реактивы Вывод

Индикаторная бумага

CuSO4 + NaOH

1 Нет изменений Ярко-синий раствор

Сорбит

2 Окраска розовая

Лазурный осадок

Янтарная кислота

План работы:1. Определить индикаторной бумагой среду растворов (для предположения нахождения янтарной кислоты)2. Приготовить реактив для распознавания многоатомных спиртов – гидроксид меди(II).3. Распознать с помощью реактива гидроксид меди(II) выданные вещества.4. Результаты анализа внести в таблицу.

ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

1. Определили кислоту индикатором (розовая окраска, т.к. кислота слабая). Написали уравнение реакции диссоциации янтарной кислоты.

HOOC-CH2-CH2-COOH→ H+ + - OOC-CH2-CH2-COO - + H+ pH<7

2. Получили реактив для распознавания многоатомных спиртов – гидроксида меди (II)

CuSO4 + 2NaOH→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Cu2++ 2OH-→ Cu(OH)2↓ голубой

3. Добавили к реактиву исследуемые вещества. В пробирке №1 окраска стала ярко- синяя, следовательно в ней находится многоатомный спирт сорбит (качественная реакция). CH2OH – CHO - (CHOH)3-CH2OH

2CH2OH-(CHOH)4-CH2O H + Cu(OH)2→ Cu + 2H2O CH2O- CHOH - (CHOH)3-CH2OH ярко-синий раствор

В пробирке №2 выпал лазурный осадок сукцината меди (II), следовательно в ней находится янтарная кислота. CH2 – COOHOOC-CH2-CH2-COOH+ Cu(OH)2→ Cu↓+ 2H2O CH2–COO лазурный осадок

ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Отзыв участников конкурса о проведённом уроке:

1. Проводить эксперимент было интересно. Химия – наука удивительная. Знаний нужно много, чтобы познать все её тайны.

Храмова Полина2. Одноклассники работали на уроке активно. С интересом проводили эксперимент. Труднее было написать уравнения реакций. Понадобилась помощь учителя.

Романов Олег3. Учитель помогал нам составить схему распознавания веществ и исправил наши ошибки в написании уравнении реакций. Думаем, что нашей работой он осталась доволен.

Кашигин Юрий4. Будем участвовать в конкурсе ещё.

Аршинова Юля

ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

«Научись сам и научи другого!» – таков девиз данного урока. Участники конкурса не только сами научились составлять логическую схему распознавания веществ, но и помогли своим одноклассникам сделать это. Урок прошёл оживлённо. Как всегда, наибольший интерес учащихся проявился во время эксперимента. Меня удивил тот факт, что ученики фотографировали результаты опытов. А может быть и нет в этом ничего удивительного, ведь растворы и осадки были такими красивыми! Действительно скажешь: «Химия – область чудес!..»

Учитель химии МОУ «Лицей №43» г. Саранска Сысманова Н.Ю.