第 17 讲 卤素

第三单元 元素及化合物

2011 考纲展示 2012 高考导视

1. 掌握氯气及其重要化合物的

主要性质，了解其应用。

2. 了解卤素单质性质的递变规

律。

1. 氯气的性质及实验室制法。

2. 以卤素知识为载体，以氧化

还原反应为重点考查对基本概

念和基础理论的应用能力，如 ClO － 的强氧化性。

考点 1 氯气黄绿 强烈刺激性 大

点燃2Na ＋ Cl2=====2NaClt

点燃2Fe ＋ 3Cl2=====2FeCl3

点燃Cu ＋ Cl2=====CuCl2

点燃H2 ＋ Cl2=====2HCl

光照H2 ＋ Cl2=====2HCl

Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O H+ ＋ Cl －＋ HClO

Cl2 ＋ 2NaOH NaCl ＋ NaClO ＋ H2O Cl2 ＋ 2OH － Cl －＋ ClO －＋ H2O

2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2 Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O

电解 2NaCl ＋ 2H2O====2NaOH ＋ H2↑ ＋ Cl2↑

MnO2 ＋ 4HCl( 浓 ) MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O

1 ．化学实验现象中“雾”和“烟”有什么区别？

答：“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固

体小颗粒分散到空气中形成的物质。

2 ．漂白粉的主要成分是什么？漂白粉的有效成分是什么？答：主要成分： Ca(ClO)2 和 CaCl2 ；有效成分： Ca(ClO)2 。

3 ．写出漂白粉在空气中变质的化学方程式。CaCO3↓ ＋ 2HClO答： Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O

2HClO 2HCl ＋ O2↑ 。光照

4 ．物质的燃烧是否都要有氧气参加？

答：物质的燃烧不一定要有氧气参加。任何发光、发热的

剧烈的化学反应，都属于燃烧。如金属铜、氢气在氯气中燃烧

等。

防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是 ( )

① 及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关

情况

1 ． 2011 年 2 月 27 日晚，安徽宜城发生车载氯气泄漏事故，

经消防官兵两小时的紧急救援，成功处理了泄漏事故。作为消

② 被转移人群应戴上用浓 NaOH 处理过的口罩③ 用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒④ 被转移人群可戴上用 Na2CO3 处理过的口罩 ( 湿润 )

⑤ 将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远

⑥ 及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染

⑦ 常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以

解毒

A ．②③④⑤ B ．①③④⑥ C ．①②⑤⑥ D ．①③⑤⑦

解析：浓 NaOH 有腐蚀性，氯气密度比空气大，氯气溶于水并未解除毒性，故②⑤⑦错误。

答案： B

2 ． (2009 年山东理综 ) 下列关于氯的说法正确的是 ( )

A ． Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

为不同的核素，有不同的化学性质C ．实验室制备 Cl2 ，可用排饱和食盐水集气法收集

D ． 1.12 L Cl2 含有 1.7NA 个质子 (NA 表示阿伏加德罗常数 )

解析：氯气与水的反应中， Cl2 既是氧化剂也是还原剂；同

一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同； D

中 Cl2 的体积未指明是否在标准状况。

答案： C

B．若3517Cl、37

17Cl

液氯 新制氯水 久置氯水类别 纯净物 混合物 混合物颜色 黄绿色 黄绿色 无色性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性

考点 2 氯水

1 ．液氯、新制氯水、久置氯水的比较

AgNO3 溶液 Cl － 白色沉淀 Cl －＋ Ag ＋ AgCl↓

Na2CO3 溶液 H ＋ 有气泡产生 　　　　　2H ＋＋ CO3 CO2↑ ＋ H2O

有色布条 HClO 布条颜色褪去 HClO 具有强氧化性

FeCl2 溶液 Cl2 由浅绿色变为棕黄色 2Fe2 ＋＋ Cl2 　 2Fe3 ＋＋ 2Cl －

SO2 Cl2 、 H2O 氯水褪色 Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O 4H ＋＋ 2Cl －＋SO ４

石蕊试液 HClO 、 H ＋ 先变红后褪色 酸性和漂白性

2 －

2 －

成分三分子： ______________________ ，

四离子： ________________________

所加试剂参加反应

的微粒实验现象 离子方程式或解释

Cl2 、 H2O 、 HClO

Cl －、 H ＋、 OH －、 ClO －

2. 氯水的成分及性质

条件 相关粒子浓度变化 平衡移动方向

排饱和食盐水 _______ _______

NaOH 溶液吸收 _______ _______

光照 _______ _______

H －＋ Cl ＋＋ HClO ，从平衡移动根据可逆反应 Cl2 ＋ H2O

的角度解释并完成表格。

c(Cl － )增大c(H ＋ )减小

c(HClO)减小

左移

右移

右移

3 ．饱和氯水长时间放置后，下列粒子在溶液中的物质的量

减少的是 ( )

①Cl2 ②HClO ③H2O ④HCl ⑤O2

A ．①② B ．①②③ C ．①②④ D ．①②⑤ 解析：饱和氯水中存在下列平衡： Cl2 ＋ H2O HCl ＋

HClO,2HClO 2HCl ＋ O2↑ ，长时间放置的氯水，其中的 Cl2 、

HClO 、 H2O 的量减少。

答案： B

光

4 ．下列实验现象描述正确的是 ( )

A ．新制氯水滴入石蕊试液中，只能看到试液变红B ．铜丝在 Cl2 中燃烧后向集气瓶中加水，溶液呈蓝绿色，

说明 CuCl2 是蓝绿色的C ．饱和氯水光照时有气泡产生，该气体为氯气D ．钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，集气瓶中生成白烟解析：由于新制氯水中含有 HClO ， HClO 具有漂白性，因

此滴入石蕊试液中先变红后褪色， A 错误；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色烟 (CuCl2 颗粒 ) ，加水后呈蓝绿色是生成的水合铜离子的颜色， B 错误；饱和氯水中的 HClO 在光照下会分解生成HCl 和 O2 ，产生的气泡为氧气， C 错误；钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，反应后集气瓶中充满白烟，这是生成的氯化钠固体颗粒， D 正确。

答案： D

考点 3 卤族元素

1 ．卤素单质的物理性质

2．卤素单质的化学性质

3. 卤化银

①2F2 ＋ 2H2O

F2 ＋ 2NaX(熔融 )

4HF ＋ O2(置换反应 )

2NaF ＋ X2(X＝ C1 、 Br 、 I)

将 F2通入含 Cl －、 Br －或 I －的水溶液中，不是发生卤素间的 置换反应，而是 F2与 H2O 反应。

②HF 是弱酸、剧毒，能腐蚀玻璃： 4HF ＋ SiO2 SiF4↑

＋ 2H2O ； HF 由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常地高。③ 同浓度的氢卤酸酸性： HF<HCl<HBr<HI 。④ 实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水 ( 即“水封” ) ，并

使用玻璃塞细口瓶，以减少溴的挥发。⑤ 固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华。

升华是一种物理变化。利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘。

4. 卤素单质及化合物的特性

答：不是。其成分有 F －、 H ＋、 OH －、 H2O 、 HF 。

⑥Br2 、 I2 较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂。医疗上用的碘酒，就是碘 ( 溶质 ) 的酒精 ( 溶剂 ) 溶液。利用与水互不相溶的有机溶剂可将 Br2 、 I2从溴水、碘水中提取出来 (这个过程叫做萃取 ) 。

⑦利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验 I2 的存在。只有单质碘 (I2)遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质。

1 ．少量 F2 溶于水与氯水成分一样是三分子、四离子吗？若

不是，指出其成分。

特殊性 原因

F 元素化合价 只有 ______价F2 能与水发生置换反应 方程式： ______________________

HF

弱酸 电离方程式： __________________

沸点比 HCl 、

HBr 、 HI 高分子间存在氢键

能与 SiO2 反应 方程式： _________________________

AgF 易溶于水，而 AgCl 、 AgBr 、 AgI 难溶于水

2 ．氟元素、单质及化合物性质的特殊性

4HF ＋ SiO2 SiF4↑ ＋ 2H2O

－ 1

2F2 ＋ 2H2O 4HF ＋ O2

HF 　　 H ＋＋ F －

5 ．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是 ( )

①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色乙醇——红色

③溴化银见光分解——白色⑤新制氯水久置后——无色

④ 热的氧化铜遇⑥ 过氧化钠在空

气中久置——淡黄色A ．①②③⑤ B ．①④⑤ C ．②③④⑥ D ．④⑤⑥解析：淀粉遇 I2 变蓝色，②错误；溴化银见光分解得到黑

色粉末 (Ag) ，③错误； Na2O2 在空气中久置最终会生成白色的Na2CO3 ，⑥错误。

答案： B

6 ．若 R 代表氢元素或钠元素，则卤化物的性质变化规律与

RF＜ RCl＜ RBr＜ RI 的顺序不符的是 ( )

① 卤化氢的热稳定性 ②遇氧化剂时表现出的还原性强弱

④ 卤化氢水溶③与硝酸银溶液反应生成的沉淀的溶解度

液的酸性

A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④

解析：卤化氢的热稳定性按 F 、 Cl 、 Br 、 I 顺序逐渐减弱，

①错误；还原性按 F 、 Cl 、 Br 、 I 顺序逐渐增强，②正确； AgX

的溶解度按 F 、 Cl 、 Br 、 I 顺序逐渐减小，③错误；卤化氢水溶

液的酸性按 F 、 Cl 、 Br 、 I 顺序逐渐增强，④正确。

答案： B

热点 1 氯气的实验室制法

图 3 － 17 － 1

② 制气类型 固＋液 气

③仪器装置 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯等

④ 收集方法 向上排空气法或排饱和食盐水法

⑤净化方法 a 中试剂排饱和食盐水除去 HCl ， b 中浓硫酸干燥

⑥ 验满方法用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸放

在瓶口，观察试纸是否变蓝或是否先变红后褪色⑦尾气处理 用强碱溶液吸收多余的 Cl2 防止污染空气

具体内容

① 反应原理 4HCl( 浓 ) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O

【典例 1】某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。下列

说法正确的是 ( )

图 3 － 17 － 2

A ．Ⅰ图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗

B ．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C ．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D ．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2 生成

解析： A 项与 MnO2 反应需要较浓的盐酸才可反应，因此

盐酸不会因 MnO2 过量而完全消耗； B 项中 Cl2 与 CH4 发生了取

代反应； C 项生成 CuCl2 是棕黄色烟； D 项 Cl2 被 NaOH 溶液吸

收可生成 NaCl 、 NaClO ，当加入稀 H2SO4 时，可发生归中反应

生成 Cl2 。

答案： D

1 ．下列说法正确的是 ( )

① 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸② 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可

以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④ 检验 HCl 气体中是否混有 Cl2 方法是将气体通入硝酸银

溶液⑤除去 HCl 气体中的 Cl2 ，可将气体通入饱和食盐水A ．①②③ B ．②③④ C ．③ D ．③⑤解析：①中光照条件下才可发生爆炸；②中多余氯气应用

NaOH 溶液吸收；④中检验方法应用湿润的淀粉 KI 试纸；⑤中HCl 极易溶于水。

答案： C

热点 2 海水的综合利用1 ．海水淡化(1)蒸馏法： 将海水加热并使其变为蒸气，再冷凝得到蒸馏

水的方法。特点：设备简单，易操作，淡水质量好，但耗能大。(2) 电渗析法：利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的

选择透过性，在外加直流电场作用下，使水中的一部分离子转移到另一部分水中，从而达到除盐的目的的方法。

特点：大大降低成本，不过得到淡水质量一般。

“吹出法”：即用氯气氧化海水中的 Br －，使其变成 Br2 ，2 ．溴单质的制取

－

然后用空气或水蒸气吹出，其工艺流程如图 3 － 17 － 3 所示。

图 3 － 17 － 3

3 ．碘单质的制取

从海带中提取碘的实验流程如图 3 － 17 － 4 所示。

图 3 － 17 － 4

【典例 2】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要

方法 之一。其工艺流程如下：

图 3 － 17 － 5

(2)步骤①中用硫酸酸化可提高 Cl2 的利用率，为什么？

__________________________________________________

______________________ 。

(3)步骤④的离子方程式： _____________________________

____________________________________________________ 。

(4)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在 80～ 90

℃。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因： ________

______________________________________________________

____________________________________ 。

(1)溴在周期表中位于 ________周期， ________族。

(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利

用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称

是 ________________ ，分离时液溴从分离器的 ______( 填“上

口”或“下口” ) 排出。

(6) 为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、 SO2 吸收、氯化”： _________________________

______________________________________________________

_________________________________________________ 。

4H ＋＋ 2Br －＋ SO4(3)Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O 2 －

(4) 温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水增加；温度

过低，溴不能完全蒸出，吸收率低

(5) 分液漏斗 下口

(6) 氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。 “空气吹出、 SO2 吸收、氯化”的过程

实际上是一个 Br2 的浓缩过程。

答案： (1)4 VIIA (2)酸化可防止 Cl2 与水反应

解析： (2)由于 Cl2 ＋ H2O H ＋＋ Cl －＋ HClO ，增大 H＋

浓度，平衡逆向移动。 (5)液溴与溴水的密度是液溴大于溴水。

A ．海底多金属结核矿含有 Fe 、 Mn 、 Co 、 Mg 、 Be 等多种金属

B ．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁

C ．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能

D ．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

解析：海底的金属结核矿含有 Fe 、 Mn 、 Co 、 Mg 、 Be 等多

种金属元素；钠与水反应，无法制取镁；利用潮汐能发电是将

动能转化为电能。

答案： D

2 ． (2010 年广东揭阳模拟 )21 世纪是海洋世纪，海洋经济专

属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是 ( )

编号 实验目的 实验设计A 测定氨气的体积 通过盛饱和 NaCl 溶液的洗气瓶

B 提取溴水中溴单质在分液漏斗中加入酒精萃取后分液

C比较 S 和 Cl 元素的非金属性

测定 Na2SO4 和 NaClO 溶液的 pH

D验证 SO2 漂白性和还原

性

将 SO2 通入品红溶液、 KMnO4 溶

液

1 ． (2010 年广东茂名模拟 ) 下列有关实验设计科学正确的是( )

解析：氨气极易溶于水；酒精与水任意比互溶，不能作萃

取剂； S 和 Cl 元素的非金属性强弱比较，一定是最高价的含氧酸。

答案： D

2 ． (2009 年广东化学 ) 下列浓度关系正确的是 ( )

A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]

B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c(Na ＋ )＝

c(CH3COO－)

D．Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＞c(CO2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－

3 )

＞c(H＋)

存在，故 A 错；根据 Cl2 ＋ H2O　　 HClO ＋ H ＋＋ Cl －， HCl 完全

电离而 HClO部分电离，可知正确的顺序： c(H － )>c(Cl － )>c(ClO －）

>c(OH － ) ， B 错； C 项等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱

弱酸盐溶液，显碱性： c(OH － )＞ c(H － ) ，再根据溶液中电荷守恒可以判断： c(Na ＋ )＞ c(CH3COO － ) 。

解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气

分子。 A 设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的

答案： D

3 ． (2010 年广东深圳模拟 ) 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应

制取氯气，下列有关说法中正确的是 ( 气体体积在标准状况下测

定 )( )

A ．若提供 0.4 mol HCl ， MnO2 不足量，则可制得氯气 2.24 L

B ．若提供 0.4 mol HCl ， MnO2 过量，则可制得氯气 2.24 L

C ．若有 0.4 mol HCl 参与反应，则可制得氯气 2.24 L

D ．若有 0.4 mol HCl 被氧化，则可制得氯气 2.24 L

解析：在反应中盐酸消耗，浓度减小，稀盐酸不能被氧化，A 、 B 均错误； 0.4 mol 盐酸被氧化生成 0.2 mol Cl2 ，其体积在标

况下则为 4.48 L ， D 错误。

答案： C

4 ． (2011 年广东广州联考 )已知反应：① Cl2 ＋ 2KBr 2KCl

＋ Br2 ②KClO3 ＋ 6HCl 3Cl2 ＋ KCl ＋ 3H2O ，③ 2KBrO3 ＋

Cl2 Br2 ＋ 2KClO3 。下面说法正确的 ( )

A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6 1∶C ．反应③中 1mol Cl2 反应，则氧化剂得电子的物质的量为

10 mol

D ．氧化性由强到弱的顺序为 KClO3>KBrO3>Cl2>Br2

解析：置换反应是有单质参与和新的单质生成的反应， A

错误；实际参与氧化还原反应的 HCl 与 KClO3 的物质的量之比

应为 5 1∶ ， B 错误；根据氧化还原反应的规律，强氧化剂生成弱氧化剂，可知氧化性强弱顺序应是 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 ，

D 错误。

答案： C

5 ． (2011 年广东湛江模拟 ) 氢溴酸在医药和石化工业上有广

泛用途。图 3 － 17 － 6 是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

图 3 － 17 － 6

根据上述流程回答下列问题：

(1)混合液①中发生反应的化学方程式为 ________________

______________________________________________________

______________________________________________________

____________________ 。

(2) 混合液①中使用冰水的目的是 _____________________

______________________________________________________

_____________________________________________________ 。

(3)操作Ⅱ的名称是 ______________ 。(4) 混合液②中加入 Na2SO3 的目的是 __________________

______________________________________________________

_____________________________________________________ 。

(5)纯净的氢溴酸应为无色液态，但实际工业生产中制得的

氢溴酸 (工业氢溴酸 )带有淡淡的黄色。请你设计简单实验加以探

究：

假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有 ______ ，用于证明该

假设的操作为 ___________________________________________

______________________________________________________

__________________________________________________ 。

业设备材料通常以铁为主，再结合生产原料 Br2 未完全反应，故可以从 Fe3 ＋和 Br2考虑，其低浓度时呈现淡黄色，据此可以根 据对应物质的检验方法进行探究。

答案： (1)SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O 2HBr ＋ H2SO4 (2)降低体系

(3) 过滤 (4)除去粗品中未反温度，防止溴蒸发，使反应完全应完的溴

(5)Fe3+ 取少量工业氢溴酸，加入几滴 KSCN 溶液后显血红色 (或： Br2 取少量工业氢溴酸，加入少量 CCl4 充分振荡，

静置后 CCl4层呈橙红色 )

解析： (3)操作Ⅱ产物是 BaSO4 沉淀和无色溶液，可知该操

作应为过滤； (4)粗品含有未反应的杂质 Br2 ， Na2SO3 具有较强

的还原性，可以还原 Br2获得 HBr ，以利于下一步精制； (5)工

1 ． (2007 广东 )许多国家十分重视海水资源的综合利用。不

需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ( )

A ．氯、溴、碘

C ．烧碱、氢气

B ．钠、镁、铝

D ．食盐、淡水

过化学变化从海水中获得。食盐、淡水由海水蒸发可得。

答案： D

解析：海水中的氯、溴、碘钠、镁、铝等元素，只能通

2 ．下列说法正确的是 ( )

① 漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

③使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害

④ 用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物

A ．①②③

C ．①③④

B ．②③④

D ．①②④

解析：①漂白粉的有效成分是次氯酸钙。

答案： B

3 ． (2007 广东 ) 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反N2 ＋ 6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法应 3Cl2 ＋ 2NH3

错误的是 ( )

A ．若管道漏气遇氨就会产生白烟B ．该反应利用了 Cl2 的强氧化性

C ．该反应属于复分解反应D ．生成 1 mol N2 有 6 mol 电子转移

解析：当 NH3 过量时会与 HCl 反应生成 NH4Cl 白烟，故 A

对；反应中氯气为氧化剂， NH3 为还原剂，氮由－ 3 价升高至 0

价故生成 1 mol N2 有 6 mol 电子转移， B 、 D 对。

答案： C

4 ．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是

( )

A ．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理

是相同的

C ．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的

物质是次氯酸而不是氯气

D ．在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，加入 BaCl2 溶液后溶液

的红色褪去，说明 BaCl2 溶液具有酸性

3

解析：电解质必须是化合物，氯气是单质，既不是电解质，

也不是非电解质， A 选项错误；漂白粉是利用强氧化性杀菌消

毒，而明矾净水原理是利用 Al3 ＋水解生成的 Al(OH)3胶体吸附杂质， B选项错误；加入 BaCl2 生成 BaCO3沉淀， CO2 －浓度变小，

水解产生的 c(OH － ) 变小，酚酞褪色， D选项错误。

答案： C

5 ．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表

现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 ( )

A ．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

明有 Cl 存在

B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 分子存在

C ．先加入盐酸酸化再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说－

D ．加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在

强氧化性， A 错误 ;由于加入盐酸酸化的过程中引入了 Cl －，所以不能说明氯水中是否存在 Cl －， C 错误； Cl2 、 HCl 、 HClO均

解析：氯水使有色物质褪色是因为其中含有的 HClO 具有

能与 NaOH 溶液反应，当加入 NaOH 溶液时溶液颜色消失不能

说明其中含有 HClO ， D 错误。

答案： B

6 ．化学小组用如图 3 － 17 － 11 所示的装置制取氯气 ( 用浓盐酸和 MnO2) ，下列说法不正确的是 ( )

图 3 － 17 － 11

A ．该装置图中至少存在两处明显错误

B ．该实验中收集氯气的方法不正确

C ．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

D ．在集气瓶的导气管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可

以证明是否有氯气逸出

解析：用酒精灯加热、垫石棉网、尾气应处理；用向上排

空气法收集氯气是正确的；在集气瓶的导气管口处放一片湿润

的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝，反

之则不变色。

答案： B

7 ．某校综合实践小组用废铁屑制 FeCl3 ，用作印刷电路铜

板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：

图 3 － 17 － 12

编号 实验内容 实验操作 预期现象和结论

①检验黄色溶液 A 中是否含有 Fe2+

②检验绿色溶液 C 中是否含有 Fe3+

(1) 写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式： _______________

_________ ； ____________________ 。

(2) 学生甲对黄色溶液 A 和绿色溶液 C 进行定性实验，完成

下表：

(3) 电解时阴极材料是 ________ 。

(4)采用排液法收集氯气，该液体是 ________ 。

(3)回收铜时阴极反应 Cu2+ ＋ 2e －

2Fe3+ ＋ 3H2O ； 2Fe3+ ＋ Fe

(或 Fe ＋ Fe2O3 ＋ 6H ＋ 3Fe2+ ＋ 3H2O)

Cu ，纯铜作阴极材料。答案： (1)Fe2O3 ＋ 6H+ 3Fe2+

(2)Fe2 ＋、 Fe3 ＋混合时，可利用 Fe2 ＋的还原性鉴别其存在。

解析： (1)废铁屑的表面会有铁锈，不要漏掉此反应。

编号 实验内容 实验操作 预期现象和结论

①

检验黄色溶液

A 中是否含有2 ＋ Fe

取少量黄色溶液 A 置

于小试管中，滴入一

滴酸性高锰酸钾溶液

若酸性高锰酸钾

溶液褪色，则黄色2+溶液 A 有 Fe

②

检验绿色溶液

C 中是否含有 3+ Fe

取少量绿色溶液 C 置

于小试管中，滴入一

滴 KSCN 溶液

若溶液出现血红

色，则绿色溶液 C

3+仍有 Fe

(2)

(3)纯铜 (4) 饱和食盐水