Embed Size (px)
Citation preview
1
Họ và tên HS: _________________________________________________ Lớp 9 _________
ÔN TẬP HÓA HỌC 9
I. HÓA TRỊ
1. Kiến thức cần nhớ
(I): K, Na, Ag, Cl, H, OH, NO3
(III): Al, PO4
(II, III): Fe
(II): Các nguyên tố và nhóm nguyên tử còn lại.
2. Bài tập
Bài 1: Lập công thức hóa học của K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe (II), Fe (III), H, Cu, Ag với:
a) O b) Cl
Ví dụ: a. K2O, BaO ….
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
Bài 2: Lập công thức hóa học của K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe (II), Fe (III), H với:
a) OH b) NO3 c) SO4 d) CO3 e) PO4
Ví dụ: a. KOH, Ba(OH)2 ….
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
2
II. PHÂN LOẠI CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ
1. Kiến thức cần nhớ
- Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi (trừ H2O).
Ví dụ: CaO, CO2 , MgO, Fe2O3, …
- Axit là hơp chất gồm một hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit.
Ví dụ: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, …
- Bazơ là hợp chất gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm OH.
Ví dụ: Ca(OH)2, NaOH , Mg(OH)2, KOH, …
- Muối là hợp chất gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit.
Ví dụ: CaCO3, Na2SO4, Mg(NO3)2, K3PO4, …
2. Bài tập
Bài 3: Phân loại các hợp chất sau:
Al(NO3)3, Ba(OH)2, Al(OH)3, CaCO3, MgO, Ca(OH)2, HBr, CuO, Cu(NO3)2, Cu(OH)2, AgCl, HCl, NaCl,
Na2O, NaOH, H2SO4, KOH, K2SO4, K2O, SO3, MgO, Mg(OH)2, Mg(NO3)2, N2O5, HNO3, FeO, Fe(OH)2,
H3PO4, Fe3(PO4)2, P2O5, Zn(OH)2, ZnO, CO2, H2S, ZnS, Ba3(PO4)2, Al2O3, Al2(SO4)3.
Ví dụ:
Oxit Axit Bazơ Muối
MgO, _____________
_________________
_________________
_________________
_________________
_________________
_________________
_________________
HBr, _____________
_________________
_________________
_________________
_________________
_________________
_________________
_________________
Ba(OH)2, _________
_________________
_________________
_________________
_________________
_________________
_________________
_________________
Al(NO3)3, _________
__________________
__________________
__________________
__________________
__________________
__________________
__________________
Bài 4: Phân loại và gọi tên các hợp chất sau:
HCl, KCl, K2O, KOH, H2SO4, NaOH, Na2SO4, Na2O, SO3, ZnO, Zn(OH)2, Zn(NO3)2, N2O5, HNO3, FeO,
Fe(OH)2, H3PO4, Fe3(PO4)2, P2O5, Mg(OH)2, MgO, CO2, H2S, MgS, Ca3(PO4)2, Al2O3, Al2(SO4)3,
Al(NO3)3, Ca(OH)2, Al(OH)3, BaCO3, BaO, Ba(OH)2, HF, CuO, Cu(NO3)2, Cu(OH)2.
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
3
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
III. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC
1. Kiến thức cần nhớ
- Bước 1: Viết các sản phẩm của phương trình, thêm điều kiện phản ứng nếu có.
- Bước 2: Thực hiện cân bằng phương trình vừa thu được.
2. Bài tập
Bài 5: Hoàn thành các PTHH sau:
1. K + O2 ______________________________________________
2. Ba + O2 ______________________________________________
3. Ca + O2 ______________________________________________
4. Na + O2 _____________________________________________
5. Mg + O2 _____________________________________________
6. Al + O2 ______________________________________________
7. Zn + O2 _____________________________________________
8. Fe + O2 ______________________________________________
9. Cu + O2 _____________________________________________
10. H2 + O2 ____________________________________________
11. Mg + HCl ___________________________
12. Al + HCl ____________________________
4
13. Zn + HCl _____________________________
14. Fe + HCl _____________________________
15. Mg + H2SO4 _______________________________________
16. Al + H2SO4 ________________________________________
17. Zn + H2SO4 _______________________________________
18. Fe + H2SO4 ________________________________________
19. Mg + H3PO4 _______________________________________
20. Al + H3PO4 ________________________________________
21. Zn + H3PO4 _______________________________________
22. Fe + H3PO4 ________________________________________
23. CuO + H2 __________________________________________
24. FeO + H2 __________________________________________
25. Fe2O3 + H2 ________________________________________
26. Fe3O4 + H2 ________________________________________
27. Ag2O + H2 ________________________________________
28. HgO + H2 _________________________________________
29. PbO + H2 __________________________________________
30. Cu2O + H2 _________________________________________
31. Cl2 + H2 ___________________________________________
32. CH4 + O2 __________________________________________
Bài 6: Hoàn thành các PTHH sau:
1. Na + H2O _____________________________
2. K + H2O ______________________________
3. Ba + H2O______________________________
4. Ca + H2O______________________________
5. Na2O + H2O ___________________________
6. K2O + H2O ____________________________
7. BaO + H2O ___________________________
8. CaO + H2O ___________________________
9. N2O5 + H2O ___________________________
10. P2O5 + H2O __________________________
11. SO2 + H2O ___________________________
12. SO3 + H2O ___________________________
IV. CHUYỂN ĐỔI GIỮA SỐ MOL, THỂ TÍCH VÀ KHỐI LƯỢNG CHẤT
1. Kiến thức cần nhớ
Số mol (n) Khối lượng (m) Thể tích (V)
Tính theo khối lượng Tính theo thể tích
𝑚 = 𝑛. 𝑀 𝑉 = 𝑛. 22,4 𝑛 =
𝑚 (𝑔)
𝑀 𝑛 =
𝑉 (𝑙)
22,4
Với: - n là số mol (mol)
- m là khối lượng (g)
- M là khối lượng mol (g/mol)
- V là thể tích (l)
2. Bài tập
Bài 7: Tính số mol của các chất sau:
Cu = 64, Ba = 137, Fe = 56, O = 16, Ca = 40, C = 12, S = 32, Mg = 24, N = 14, H = 1, Zn = 65
1. 6,4 g Cu 5. 13,6 g CaSO4 9. 3,6 g H2O
5
2. 23,2 g Fe3O4 6. 10 g CaCO3 10. 59,2 g Mg(NO3)2
3. 1,53 g BaO 7. 54 g Fe(NO3)2 11. 19,6 g H2SO4
4. 20 g CuO 8. 24,75 g Zn(OH)2 12. 34,2 g C12H22O11
Bài 8: Tính số mol ở đktc của các chất sau:
1. 3,36 l CO2 4. 8,4 l O2 7. 2,688 l SO2 10. 2,8 l H2S
2. 2,24 l SO2 5. 4,48 l CO 8. 10,08 l Cl2 11. 13,44 l N2
3. 11,2 l NO2 6. 7,84 l N2 9. 8,96 l H2 12. 5,6 l O2
Bài 9: Tính số mol và khối lượng của các chất sau, biết thể tích đo ở đktc:
Ví dụ: 𝑛𝐶𝑂2 =𝑉𝐶𝑂2
22,4=
6,72
22,4= 0,3 (𝑚𝑜𝑙)
𝑚𝐶𝑂2 = 𝑛𝐶𝑂2. 𝑀𝐶𝑂2 = 0,3. 44 = 13,2 (𝑔)
6
1. 6,72 l CO2 3. 5,6 l NO2 5. 10,08 l O2 7. 2,8 l CO
2. 4,48 l SO2 4. 2,8 l H2S 6. 8,96 l Cl2 8. 13,44 l H2
Bài 10: Tính số mol và thể tích ở đktc của các chất sau:
Ví dụ: 𝑛𝑂2=
𝑚𝑂2
𝑀𝑂2=
5,6
32= 0,175 (𝑚𝑜𝑙)
𝑉𝑂2= 𝑛𝑂2. 22,4 = 0,175.22,4 = 3,92 (𝑙)
1. 5,6 g O2 3. 2,08 g CH4 5. 17 g H2S 7. 3,92 g CO
2. 11 g N2O 4. 3,36 g C2H4 6. 6,39 g Cl2 8. 3,92 g N2
V. Tính theo phương trình hóa học
1. Kiến thức cần nhớ
Các bước tính theo PTHH:
- Bước 1: Tính số mol dựa theo thể tích hoặc khối lượng đề bài cho
- Bước 2: Lập PTHH (Viết phương trình và cân bằng PT)
7
- Bước 3: Tính số mol của các chất còn lại trong PT theo quy tắc nhân chéo chia ngang
- Bước 4: Tính thể tích hoặc khối lượng các chất theo yêu cầu đề bài
2. Bài tập
Bài 11: Đốt cháy hoàn toàn 16,8 g sắt trong bình chứa khí oxi thu được oxit sắt từ (Fe3O4)
a. Tính thể tích khí oxi (ở đktc) đã tham gia phản ứng.
b. Tính khối lượng oxit sắt từ tạo thành.
Giải
Fe
16,8n = = 0,3(mol)
56
3 Fe + 2 O2 ot
Fe3O4
3 2 1 (mol)
0,3 0,2 0,1 (mol)
𝑉𝑂2= 𝑛𝑂2
. 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 ( lít)
𝑚𝐹𝑒3𝑂4 = 𝑛𝐹𝑒3𝑂4 . 𝑀𝐹𝑒3𝑂4
= 0,1 . 232 = 23,2 g
Bài 12: Đốt cháy hết 4,8 g Mg trong không khí.
a. Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng.
b. Tính khối lượng của oxit thu được.
Bài 13: Đốt cháy hết 9,75 g Zn trong không khí.
a. Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng.
b. Tính khối lượng của oxit thu được.
8
Bài 14: Đốt cháy hết 4,05 g Al trong không khí.
a. Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng.
b. Tính khối lượng của oxit thu được.
Bài 15: Đốt cháy hết m (g) Mg trong không khí,
thu được 4,8 g magie oxit.
a. Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng.
b. Tính khối lượng magie đã bị đốt cháy.
9
Bài 16: Khử hết 6,4g CuO bằng khí hiđro dư.
a. Tính khối lượng Cu thu được.
b. Tính thể tích khí hiđro (đktc) tham gia phản ứng
Bài 17: Khử hết 27,84g Fe3O4 bằng khí hiđro dư.
a. Tính khối lượng Fe thu được.
b. Tính thể tích khí hiđro (đktc) tham gia phản ứng
10
Bài 18: Cho 11,2g Fe tác dụng hết với dung dịch
HCl dư.
a. Tính khối lượng muối tạo thành.
b. Tính thể tích khí thoát ra (đktc).
Bài 19: Cho m (g) Al tác dụng hết với dung dịch
H2SO4 dư, thu được 6,72 l khí H2 (đktc)
a. Tính khối lượng muối tạo thành.
b. Tính m.
11
Bài 20: Cho m (g) Fe tác dụng hết với dung dịch
H2SO4 dư, thu được 18,24 gam muối
a. Tính thể tích khí hiđro (đktc) thoát ra.
b. Tính m.
Bài 21: Cho m (g) Al tác dụng hết với dung dịch
HCl dư, thu được 40,05 gam muối
a. Tính thể tích khí hiđro (đktc) thoát ra.
b. Tính m.
12
Bài 22*: Cho 11,2 l khí oxi tác dụng hoàn toàn với 11,2 l khí hiđro (đktc)
a. Chất nào dư? Tính thể tích chất dư.
b. Tính khối lượng nước tạo thành.
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
