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2 Ag+ (aq) + Cu (s) 2 Ag (s) + Cu 2+ (aq)
Cor azul da solução, prova da existência de iões cobre
EspécieEspécie TerminologiaTerminologia
Cu ( s ) Redutor Cede electrões Reduz Ag+ Oxida-se
Ag + (aq) Oxidante Capta electrões Oxida Cu Reduz-se
2 Zn (s) + O2(g) > 2 ZnO (s)
NÚMEROS DE OXIDAÇÃO
EspécieEspécie Nº de Nº de oxidaçãooxidação
ExemploExemplo
Elementos livres
0 Na , N2 , O3 , P4 , S8
H – Com não metais
+ 1 H2O , HCl , HNO3
H – com metais
-1 NaH , KH , CaH2
Elementos do grupo 1
+ 1 KCl , NaI …
NÚMEROS DE OXIDAÇÃO
EspécieEspécie Nº de Nº de oxidaçãooxidação
ExemploExemplo
Elementos do grupo 2
+ 2 MgSO4 , CaCO3 …
O – na maioria dos compostos
- 2 CuO , MgO , Na2O
O – no óxido de flúor
+ 2 F2O
O – nos peróxidos -1 H2O2 , K2O2 , Na2O2
1- Para espécies monoatómicas o número de oxidação (no) coincide com a carga da espécie.
OO2- 2- ;; Ne ; Na Ne ; Na ++
- 2 0 + 1- 2 0 + 1
2- A soma dos números de oxidação ( no ) dos elementos de uma espécie é igual à carga dessa espécie .
CH3COO -
2 no(C) + 3 no(H) + 2 no(O)= -1
2 C + 3 x 1 + 2 x (–2 ) = - 1
Casa da Música
Al
AlAl
Al
3- RECOBRIR O METAL COM UMA CAMADA FINA DE OUTRO METAL
GALV
AN
OPLA
STIA
Reciclar
Separar as impurezas Compactar Fundir e moldar
A – Recolha ; B fusão e purificação
Actualmente , o alumínio é o material reciclado mais valioso .
4 Fe2+(aq) + O2 (g)+ (4 + 2x) H2O (l) 2 Fe2O3.xH2O (s) + 8 H+(aq)
A CORROSÃO
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