Fuerzas intermoleculares de atracción

Fuerzas Intermoleculares

Son fuerzas de atracción entre las moléculas, y son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de las moléculas

Teoría cinético - molecular

1. Toda la materia se compone de moléculas

2. Las moléculas de gas se mueven constantemente

3. Las moléculas de gas son pequeñas comparadas con la distancia que las separa

4. Hay poca atracción entre las moléculas de un gas

5. La temperatura es una medida de la velocidad de las moléculas de un gas

Fuerzas Intermoleculares

Clasificación

Fuerzas ión dipoloFuerzas de van der Waaldipolo – dipolodipolo – dipolo inducidoFuerzas de dispersión (fuerzas de London)Enlace de Hidrógeno

Fuerzas Ión-dipolo

Se explican por interacciones electrostáticas. Son los enlaces intermoleculares más fuertes

Fuerzas de van der Waals

1) dipolo-dipolo: son las fuerzas de atracción entre moléculas polares

Las moléculas polares tienen mayor punto de ebullición, ya que cuesta más separar una molécula de otra

Fuerzas de van der Waals

2) dipolo – dipolo inducido: sucede cuando una molécula con dipolo permanente repele los electrones de otra molécula, “induciendo” un momento dipolar

Fuerzas de van der Waals

3) Fuerzas de London: aunque las moléculas no sean polares, el movimiento azaroso de los electrones forma dipolos instantáneos. Estas aumentan con la polarizabilidad

POLARIZABILIDAD

• es la facilidad con la que una fuerza externa distorsiona la distribución de cargas en una molécula.

• A mayor polarizabilidad mayor fuerza de London.

• A mayor tamaño y masa molecular mayor polarizabilidad.

Actividades para pensar:

• ¿Qué tipos de fuerzas intermoleculares existen entre los siguientes pares?

• a) HBr y H2S

• b) NO3- y I2

• Comparar los puntos de ebullición de los halógenos y explicar las diferencias aplicando el concepto de polarizabilidad.

Enlace de Hidrógeno

Es también un tipo de interacción dipolo – dipolo, pero es especialmente fuerte e importante en el comportamiento de muchas moléculas

Se forma entre un enlace polar, como N-H, O-H o F-H y un átomo electronegativo, O,N o F.

El enlace de Hidrógeno es responsable del elevado punto de ebullición del agua

Enlace de Hidrógeno

Se simboliza mediante una línea de puntos.

Es más fuerte cuando forma una línea recta con los átomos involucrados

Enlace de Hidrógeno

• Este enlace también puede formarse entre átomos de una misma molécula

Enlace de Hidrógeno

• ¿Cuáles de las siguientes especies pueden formar puentes de hidrógeno con el agua? CH3OCH3, CH4, F-, HCOOH, Na+

• Prediga qué sustancia de los siguientes pares tendrá mayor punto de ebullición:

• a) Ne o Xe,

• b) CH4 o Cl2,

• c) H2O o H2S

Mas actividades…..

Energías de los enlaces

Cómo influyen las fuerzas de atracción intermoleculares en las propiedades de las sustancias

• Por ejemplo en la tensión superficial ….

Tensión superficial

Consecuencias