вода найдорожчий скарб

11

ВодаВода- -

найдорожчий найдорожчий скарбскарб

22

33

44

55

66

77

88

99

1010

КУПРУМ СУЛЬФАТ ДОБРЕ РОЗЧИНЯЄТЬСЯ У ВОДІ

1111

БОРАТНА КИСЛОТА МАЛОРОЗЧИННА У ВОДІ

1212

ПІСОК НЕ РОЗЧИНЯЄТЬСЯ У ПІСОК НЕ РОЗЧИНЯЄТЬСЯ У ВОДІВОДІ

1313

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ

Вода - ідеальна амфотерна сполука, так як при її дисоціації утворюється однакова кількість іонов

Н+ і ОН- .

Вода взаємодіє

1.З АКТИВНИМИ МЕТАЛАМИ : А) З ЛУЖНИМИ ТА ЛУЖНОЗЕМЕЛЬНИМИ МЕТАЛАМИ:

З натрієм, калієм та кальцієм вода реагує при звичайній температурі; З магнієм - при кипінні

Mg + 2Н0Н = Mg(OH)2 + Н2

2Na + 2H0H = 2NaOH + Н2

Са + 2Н0Н = Са (ОН )2 + Н2

З алюмінієм, якщо він без оксидної плівки у вигляді амальгами (розчин в ртуті) - при зичайній температурі

2Al + 6Н0Н = 2Аl(ОН)3 + 3H2

1414

Б) З ІНШИМИ АКТИВНИМИ МЕТАЛАМИ:

З цинком реакція іде при кип’ятінні; з залізом - при високій температурі (червоного каління),

Zn + НОН = ZnO + Н2

3Fe+4H2O =Fe3O4+4H2

Вода взаємодіє

1.З АКТИВНИМИ МЕТАЛАМИ :

1515

2. ВЗАЄМОДІЯ З КИСЛОТНИМИ ОКСИДАМИ

Сl2О7 +Н2О = 2НСlО4

ВЗАЄМОДІЯ З ОКСИДАМИ

Вода взаємодіє з калій оксидом, кальцій оксидом (оксиди всіх металів, що стоять в ряду напруг до Mg включно)

К2О + Н2О = 2КОН CaO+ Н2О = Са(ОН)2

1. З ОКСИДАМИ АКТИВНИХ МЕТАЛІВ:

1616

1. ВЗАЄМОДІЯ З АМОНІАКОМ:

Вода являється донором протона, т.б. за протолітичною теорією - кислотою. Тому, вона здатна реагувати з амоніаком, як кислота, з утворенням катиону амоніаку

NH3 + НОН = NH4OH або:

NH3 + НОН NH+4 +ОН -

Амфотерні властивості води

2. ВЗАЄМОДІЯ З КИСЛОТАМИ:

В данном случае вода являється акцептором протону, т.б. за протолітичною теорією - основа. При взаємодії води з гідроген хлоридои утворюється

іон гидроксонію (Н3О)+

НСl+НОН Н30++Сl-

1717

1. ВЗАЄМОДІЯ З ФТОРОМ (F2), ХЛОРОМ (Сl2): Атом Флуору витискує атом Оксигену. З хлором (Сl2),

реакція протікає через утворення НСl та НСlO2F2+2H2O=4HF+O2

Сl2+Н2О=НСl+НСl0

HClO=HCl+[O]

О +О = О2

2. РОЗКЛАД: Електроліз являється реакцією

внутрішньомолекулярного окиснення - відновлення 2H2O=2H2 + O2

ВІДНОВЛЮВАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ ВОДИ:Атом Оксигену проявляє в молекулі води ступінь окиснення -2, що обумовлює властивості води як

відновника

1818

1. ВЗАЄМОДІЯ З СУЛЬФАТНОЮ КИСЛОТОЮ (H2SO4):

З сульфатною кислотою вода утворює гідрати H2SO4+H2O=H2SO4*H2O 2. ВЗАЄМОДІЯ З СОЛЯМИ: Вода з солями може утворювати кристалогідрати. Наприклад, з Купрум(ІІ) сульфатом CuS04+5H20=CuSO4 * 5Н20 3. ВЗАЄМОДІЯ З ГАЗАМИ Утворення клатратів (сполук включення газів в структуру води) пов’язано з проникненням молекул газу в "пустоти", що утворюються за рахунок водневих зв’язків. Ці сполуки нестійкі і існують за рахунок слабких міжмолекулярних взаємодій та просторових утруднень, які виникають при звільненні з "водяного каркасу"

Сl2*8Н2О; С2Н6*6Н2О та інш.

УТВОРЕННЯ ГІДРАТІВ І КЛАТРАТІВ:

1919

2020

2121

2222

2323

2424

2525

Важко уявити собі галузь Важко уявити собі галузь людської діяльності, людської діяльності,

де не застосовувалась би водаде не застосовувалась би вода

Гідроелектростанція

Сільське господарство

Машинобудування

Будівництво

В побуті

2626

Методи очистки стічних вод

Механічні

Хімічні

Біологічні

2727Очисні споруди

2828

Очисні споруди

2929

ЗАБРУДНЕННЯЗАБРУДНЕННЯ СВІТОВОГО ОКЕАНУ НАФТОЮ СВІТОВОГО ОКЕАНУ НАФТОЮ

3030

3131

3232