Temas 3 y 4

Tema 3: enlace químicoTema 4: Unidad de masa atómica

Lcda. María TapizquentNoviembre 2012

Universidad de CaraboboFacultad de Ciencia y Tecnología

Departamento de Química

Tema 3 • Resonancia• Carga formalContenido

Resonancia

Resonancia

Representación de estructuras

Combinación de

estructuras

No es la estructura real

Cualitativo

Resonancia

Carga formal

• Diferencia entre los electrones de valencia de un átomo y el número de electrones asignados a ese átomo en la estructura de Lewis

Carga formal

• CF= Carga formal• EV= Electrones de valencia• ENE= Electrones no enlazados• NTE= Número total de electrones de enlace

𝐶𝐹=𝐸𝑉 −𝐸𝑁𝐸−12𝑁𝑇𝐸

Carga formal del

• CF=6-2-1/2(6)

• Realice las estructuras de Lewis de los iones CO3

-2 y NO2

-

𝐶𝐹=𝐸𝑉 −𝐸𝑁𝐸−12𝑁𝑇𝐸

Geometría molecular

Modelo de Repulsión de los Pares Electrónicos de la capa de Valencia

Explica la distribución geométrica de los pares de e- que rodean al átomo central

TEMA 4Estequiometría

Unidad de masa atómica

• Promedio de la mezcla natural de los isótopos en el ambiente

• Ejemplo: CarbonoM.A.P.= (0,9890)(12,00000 uma)+ (0,0110)(13,00335)

M.A.P.= 12,0 uma

Unidad de masa atómica

• Las masas atómicas de los dos isótopos estables del boro (19,78%) y (80,22%) son 10,0129 uma y 11,0093 uma respectivamente. Calcule la masa atómica promedio de este elemento

Masa molecular

• Es la suma de las masas de todos los átomos de una molécula