Upload
mtapizque
View
358
Download
9
Tags:
Embed Size (px)
Citation preview
Tema 3: enlace químicoTema 4: Unidad de masa atómica
Lcda. María TapizquentNoviembre 2012
Universidad de CaraboboFacultad de Ciencia y Tecnología
Departamento de Química
Tema 3 • Resonancia• Carga formalContenido
Resonancia
Resonancia
Representación de estructuras
Combinación de
estructuras
No es la estructura real
Cualitativo
Resonancia
Carga formal
• Diferencia entre los electrones de valencia de un átomo y el número de electrones asignados a ese átomo en la estructura de Lewis
Carga formal
• CF= Carga formal• EV= Electrones de valencia• ENE= Electrones no enlazados• NTE= Número total de electrones de enlace
𝐶𝐹=𝐸𝑉 −𝐸𝑁𝐸−12𝑁𝑇𝐸
Carga formal del
• CF=6-2-1/2(6)
• Realice las estructuras de Lewis de los iones CO3
-2 y NO2
-
𝐶𝐹=𝐸𝑉 −𝐸𝑁𝐸−12𝑁𝑇𝐸
Geometría molecular
Modelo de Repulsión de los Pares Electrónicos de la capa de Valencia
Explica la distribución geométrica de los pares de e- que rodean al átomo central
TEMA 4Estequiometría
Unidad de masa atómica
• Promedio de la mezcla natural de los isótopos en el ambiente
• Ejemplo: CarbonoM.A.P.= (0,9890)(12,00000 uma)+ (0,0110)(13,00335)
M.A.P.= 12,0 uma
Unidad de masa atómica
• Las masas atómicas de los dos isótopos estables del boro (19,78%) y (80,22%) son 10,0129 uma y 11,0093 uma respectivamente. Calcule la masa atómica promedio de este elemento
Masa molecular
• Es la suma de las masas de todos los átomos de una molécula