View
68
Download
2
Category
Preview:
Citation preview
República Bolivariana de VenezuelaMinisterio del poder popular para la educación superior
Universidad politécnica territorial“José Antonio Anzoátegui”El Tigre –Edo. Anzoátegui
PNF-Química
Solventes y solubilidad
PROFESOR:
Lcda. Leydis Salazar
INTEGRANTES:T.S.U Laura GuzmánT.S.U Mariela PerdomoT.S.U Niurka Velásquez
EL TIGRE, JULIO DE 2014
CONTENIDO
SOLVENTES
CLASIFICACIÓN DE SOLVENTES
SOLUBILIDAD
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
REGLAS DE LA SOLUBILIDAD
SOLVENTE
Se llama el solvente o disolvente , aquella sustancia capaz de destruir la agregación de las moléculas de un cuerpo soluble.
El solvente es el componente de una solución presente en mayor cantidad.
CLASIFICACIÓN DE LOS SOLVENTES
Los disolventes pueden ser clasificados de acuerdo a:
Poder disolvente
Polaridad
Disolventes activos
Disolventes latentesDiluyentes
Solventes polares
Solventes apolares
Poder disolvente
CLASIFICACIÓN DE LOS SOLVENTES
Disolventes activos: son los que disuelven propiamente el material , funcionan formando enlaces de hidrógeno o fuerzas dipolo-dipolo con el soluto.
Disolventes latentes: son generalmente alcoholes, no disuelven por sí mismos el material pero aumentan el poder disolvente del disolvente activo.
Diluyentes: casi siempre hidrocarburos aromáticos y alifáticos se emplean generalmente para reducir la viscosidad del sistema .
Disolventes polares
CLASIFICACIÓN DE LOS SOLVENTES
Disolventes apolares
Son sustancias en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es asimétrica; por lo tanto, la molécula presenta un polo positivo y otro negativo separados por una cierta distancia. Hay un dipolo permanente.
En general son sustancias de tipo orgánico y en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es simétrica; por lo tanto, estas sustancias carecen de polo positivo y negativo en sus moléculas
Polaridad
Principal
Los alcoholes de baja masa molecular también pertenecen a este tipo.
Disolventes polares proticos: contienen un enlace del O-H o del N-H. Agua (H-O-H), etanol ( CH3-CH2-OH) y ácido acético (CH3-C(=O)OH) son disolventes polares próticos.
Disolventes polares apróticos: son disolventes polares que no tiene enlaces O-H o N-H. Este tipo de disolvente que no dan ni aceptan protones. La acetona (CH3-C(=O)-CH3), el acetonitrilo la dimetilformamida o el THF (Tetrahidrofurano)son disolventes polares apróticos.
Disolventes polares Ejm.
CLASIFICACIÓN DE LOS SOLVENTES
Ácido fórmico
HC (= O) OH 101 ° C 58 1:21 g /
ml
Una y cuarenta y
un minutos D
n -ButanolCH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2
-OH118 ° C 18 0,810 g /
ml 1.63 D
Isopropanol
(IPA)
CH 3 -CH (OH)-CH 3
82 ° C 18 0,785 g / ml 1.66 D
n -propanol
CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH 97 ° C 20 0,803 g /
ml 1.68 D
EtanolCH 3 -CH 2
-OH79 ° C 30 0,789 g /
ml 1.69 D
Metanol CH 3 OH 65 ° C 33 0,791 g / ml 1.70 D
El ácido acético
CH 3 -C (= O) OH
118 ° C 6.2 1,049 g / ml 1.74 D
Agua HOH 100 ° C 80 1,000 g / ml 1.85 D
Disolventes polares proticos
CLASIFICACIÓN DE LOS SOLVENTES
Solvente Fórmula química
Punto de ebullición
[1]
Constante dieléctrica
[2]
Densidad Momento dipolar
El diclorometano
(DCM)
CH 2 Cl 2 40 ° C 9.11,3266 g /
ml1.60 D
El tetrahidrofurano
(THF)
/-CH 2 -CH
2 -O-CH 2 -CH 2 - \
66 ° C 7.50,886 g /
ml1.75 D
Acetato de etilo
CH 3 -C (= O)-O-CH 2
-CH 3
77 ° C 06:020,894 g /
ml1.78 D
AcetonaCH 3 -C (=
O)-CH 356 ° C 21
0,786 g / ml
2.88 D
Dimetilformamida
(DMF)
HC (= O) N (CH 3 ) 2
153 ° C 380,944 g /
ml3.82 D
El acetonitrilo
(MeCN)
CH 3 -C ≡ N
82 ° C 37.50,786 g /
ml3.92 D
Dimetilsulfóxido (DMSO)
CH 3 -S (= O)-CH 3
189 ° C 46.71,092 g /
ml3.96 D
Disolventes polares aproticos
CLASIFICACIÓN DE LOS SOLVENTES
Solvente Fórmula química
Punto de ebullición
[1]
Constante dieléctrica
[2]
Densidad Momento dipolar
Disolventes apolares
CLASIFICACIÓN DE LOS SOLVENTES
Algunos disolventes de este tipo son: el éter etílico benceno , tolueno, xileno, cetonas, hexano, ciclo hexano tetracloruro de carbono es el que disuelve o va a disolver.
Ejm
.
Solvente Fórmula química
Punto de ebullición
[1]
Constante dieléctrica
[2]
Densidad Momento dipolar
PentanoCH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -
CH 3
36 ° C 1.84 0,626 g / ml 12:00 D
Ciclopentano
C 5 H 10 40 ° C 1.97 0,751 g / ml 12:00 D
HexanoCH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3
69 ° C 1.88 0,655 g / ml 12:00 D
Ciclohexano
C 6 H 12 81 ° C 02:02 0,779 g / ml 12:00 D
Benceno C 6 H 6 80 ° C 2.3 0,879 g / ml 12:00 D
Tolueno C 6 H 5 CH- 3 111 ° C 02:38 0,867 g / ml 12:36 D
El 1,4-dioxano
/-CH 2 -CH 2 -O-CH 2 -CH
2 -O-\101 ° C 2.3 1,033 g /
ml
Doce y cuarenta y
cinco D
Cloroformo CHCl $ 3 61 ° C 4.81 1,498 g / ml 01:04 D
Éter de dietilo
CH 3 CH 2 -O-CH 2 -CH
3
35 ° C 4.3 0,713 g / ml
Una y cuarto D
CLASIFICACIÓN DE LOS SOLVENTES
Disolventes apolares
ALGUNOS SOLVENTES EMPLEADOS EN LA INDUSTRIA FARMACÉUTICA
DISOLVENTE PROCESOS DISOLVENTE PROCESOS
Acetato de etilo Q F B Ciclohexano Q
Acetato de isopropilo
Q F B Clorobenceno Q
Acetato de n-amilo Q F B Cloroformo Q F B
Acetato de n-butilo Q F Clorometano Q
Acetona Q F Cloruro de metileno
Q F B
Acetonitrilo Q F B O-diclorobenceno Q
Alcohol amílico Q F B 1,2-dicloroetano Q B
Alcohol n-butílico Q F B Dietilamina Q B
Amoniaco (acuoso) Q F B Dietiléter Q B
Anilina Q B N,ndimetilanilina Q F
Benceno Q 1,4-dioxano Q
2-butanona Etanol
Q: SINTESIS QUIMICAF: FERMETACIÓNB: EXTRACCIÓN BIOLÓGICA O NATURAL
SOLUBILIDAD
Es capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra. Dicha capacidad puede ser expresada en moles por litro, gramos por litro o también en porcentaje del soluto.
El concepto de solubilidad, se utiliza tanto para describir fenómenos cualitativos de los procesos de disolución, como también para expresar de manera cuantitativa la concentración de una solución
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
Es dependiente de
PresiónTemperatura
La naturaleza tanto del soluto como del disolvente.
REGLAS DE LA SOLUBILIDAD
SOLUBLES E INSOLUBLES EN AGUA
NO3 Todos los nitratos son solubles en agua CH3COO- Todos los acetatos son solubles en agua; excepto:
C2H3O2Ag ClO3 Todos los cloratos son solubles en agua ClO4 Todos los Percloratos son solubles en agua; excepto: KClO4
Cl- Todos los cloruros son solubles en agua; excepto: PbCl2 es ligeramente soluble Hg2Cl2 y AgCl son insolubles HgCl2 es soluble en agua Br- Todos los bromuros son solubles en agua; excepto: AgBr; PbBr2;
Hg2Br2 son insolubles HgBr2 es ligeramente soluble en agua I Todos los yoduros son solubles en agua; excepto: AgI; PbI2; Hg2I2
son insolubles HgI2 es ligeramente soluble en agua SO4 Todos los sulfatos son solubles en agua; excepto: CaSO4;
Ag2SO4 son ligeramente soluble.SrSO4; BaSO4; PbSO4; Hg2SO4 son insolubles.
Recommended