7 tabla periódica

Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola

TABLA PERIÓDICA

4.DBH 1

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1. EVOLUCIÓN DEL S. PERIÓDICO• Berzelius 1813: metales, no metales• Newlands ley de las octavas• 1869 Medeleiev y Meyer ordenamiento masas

atómicas crecientes• 1911 Moseley – ordenamiento número atómico Z creciente– En columnas aparecen ordenados átomos con

propiedades comunes

4.DBH 2

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2. SISTEMA PERIÓDICO• PERÍODOS– Filas del sistema periódico (7)– Primer período sólo dos elementos– 2º y 3º con 8 elementos– 4 y 5º con 18 elementos– 6º y 7º con 32 elementos– Elementos fuera de la tabla La** y Ac** “tierras

raras”– Elementos del mismo periodo están llenando el

mismo nivel 4.DBH 3

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2. SISTEMA PERIÓDICO• PERÍODOS– El número del periodo nos da el número total de

capas u órbitas que tienen los átomos de los elementos.

4.DBH 4

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2. SISTEMA PERIÓDICO• GRUPOS– Columnas del sistema periódico (18)– En cada columna els. con propiedades semejantes,

familias. Reciben nombres específicos– Elementos representativos (columnas más largas)– Elementos de transición (columnas más cortas)

4.DBH 5

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2. SISTEMA PERIÓDICO• GRUPOS– Elementos del mismo grupo tienen el mismo

número de electrones de valencia– El número del grupo nos da el número de electrones

que tienen los átomos en su última capa

4.DBH 6

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2. SISTEMA PERIÓDICO

4.DBH 7

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3. PROPIEDADES PERIÓDICAS• Todos los elementos de un mismo grupo

tienen la misma estructura electrónica en su última capa o capa de valencia, de ahí que tengan unas propiedades químicas similares– Tamaño de los átomos (radio atómico)– Afinidad electrónica– Electronegatividad

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3. PROPIEDADES PERIÓDICAS• Radio atómico:– En un grupo aumenta al aumentar el nº de capas– En un período al aumentar el nº de protones del

núcleo aumenta la atracción sobre electrones de corteza y el radio atómico disminuye

4.DBH 9

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3. PROPIEDADES PERIÓDICAS• Energía de ionización:– Los metales tienen energías de ionización bajas

(cuesta muy poco arrancarles un electrón), tienden a ceder electrones por ello basta comunicarles muy poca energía para que los cedan.

– Los no metales, tienen energías de ionización elevadas: quieren captar electrones y mostrarán muy poca tendencia a cederlos. Hay que comunicarles mucha energía para arrancárselos

4.DBH 10

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3. PROPIEDADES PERIÓDICAS

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3. PROPIEDADES PERIÓDICAS• Electronegatividad:– Alcalinos o alcalinotérreos• con pocos electrones en la última capa los pierden

fácilmente y adquirieren la configuración electrónica del gas noble anterior. • muestran mucha tendencia a formar iones con carga

positiva. • se dice que son muy poco electronegativos o que son

electropositivos

4.DBH 12

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3. PROPIEDADES PERIÓDICAS• Electronegatividad:

– Halógenos o anfígenos• les faltan solamente uno o dos electrones para adquirir

la configuración de gas noble• tienen mucha tendencia a captar electrones

transformándose en iones con carga negativa. • se dice que son muy electronegativos.

4.DBH 13

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3. PROPIEDADES PERIÓDICAS

4.DBH 14

http://www.educaplus.org/cat-76-p1-Elementos_Qu%C3%ADmica.html