SIFAT KOLIGATIF LARUTAN1. Hitunglah molalitas suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 262 g etilena glikol

(C2H6O2) dalam 8.000 g air.2. Berapa banyak glukosa (Mr = 180) yang harus dilarutkan dalam 2 L air agar diperoleh

larutan dengan molalitas 0,75 m?3. Sebanyak 41 g suatu zat dilarutkan dalam air hingga volumenya 750 mL. Jika kemolalan

larutan 0,65 m, berapakah massa molekul relatif (Mr) zat tersebut?4. Berapakah fraksi mol benzena, C6H6, dalam suatu larutan yang disiapkan dengan

melarutkan 2,86 g benzena dalam 72,0 g karbon tetraklorida, CCl4? (Ar C = 12, H = 1, Cl = 35,5)

5. Berapa gram glukosa yang diperlukan agar diperoleh fraksi mol glukosa 0,048 dalam 2 kg air?

6. Hitunglah tekanan uap pada 25oC dari larutan yang mengandung 21,8 g zat terlarut nonvolatil [urea, CO(NH2)2] dalam 525 g H2O. Tekanan uap air pada 25 oC adalah 23,8 mmHg. (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1).

7. Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 250 g sukrosa (C12H22O11) dalam 750 g air. Tentukan tekanan uap larutan ini pada 30 oC jika tekanan uap air pada suhu ini adalah 31,8 mmHg. (Ar C = 12, H = 1, O = 16).

8. Berapa gram sukrosa (C12H22O11) yang harus ditambahkan ke dalam 552 g air untuk menghasilkan larutan dengan tekanan uap 2,0 mmHg lebih kecil daripada air murni pada 20oC? (Tekanan uap air murni pada 20oC adalah 17,5 mmHg.)

9. Tekanan uap benzena (C6H6) adalah 93,4 mmHg pada suhu 25oC. Berapakah tekanan uap (dalam mmHg) dari larutan yang dibuat dari 56,4 g zat terlarut nonvolatil C20H42 dalam 1.000 g benzena?

10. Larutan yang mengandung 8,3 g zat yang tidak mudah menguap dalam 1 mol kloroform (CHCl3) mempunyai tekanan uap 511 mmHg. Tekanan uap CHCl3 murni pada suhu yang sama adalah 526 mmHg. Hitunglah:a. fraksi mol zat terlarut;b. banyaknya mol zat terlarut;c. massa molekul relatif (Mr) zat terlarut.

11. Berapakah titik beku dan titik didih larutan berair yang mengandung 55,0 g gliserol [C3H5(OH)3] dalam 250 g air? Gliserol merupakan zat terlarut nonelektrolit yang tidak mudah menguap. (Kf air = 1,86 oC/m; Kb = 0,52 oC/m; Ar C = 12, H = 1, O = 16)

12. Rumus empiris suatu senyawa nonelektrolit adalah C4H2N. Jika 3,84 g senyawa itu dalam benzena menyebabkan penurunan titik beku sebesar 0,307 oC, tentukan massa molekul relatif (Mr) dan rumus molekul senyawa itu. (Titik beku benzena murni 5,5 oC; Kf = 5,12 oC/m; Ar C = 12, H = 1, N = 14)

13. Suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 0,115 g kuinina (suatu obat penurun panas) dalam 1,36 g kamper mempunyai titik beku 169,6oC. Hitunglah massa molekul relatif kuinina berdasarkan data eksperimen ini. (Titik beku kamper murni 179,8 oC; Kf = 39,7 oC/m).

14. Suatu senyawa tertentu yang dilarutkan dalam asam asetat menghasilkan suatu larutan yang mendidih pada 122,0oC. Berapakah titik beku larutan ini? (Titik didih asam asetat = 117,9 oC; titik beku = 16,6oC; Kb = 2,93oC/m; Kf = 3,9 oC/m)

15. Penambahan 1,0 g benzena (C6H6) ke dalam 80,0 g sikloheksana (C6H12) menurunkan titik beku sikloheksana dari 6,6oC menjadi 3,4oC.a. Berapakah nilai Kb untuk sikloheksana?b. Manakah pelarut yang lebih baik untuk menentukan massa molekul relatif melalui

cara penurunan titik beku, benzena atau sikloheksana? Jelaskan.16. Berapakah tekanan osmotik larutan urea 12,36 M dalam air pada suhu 20oC?

17. Larutan 0,4 g polipeptida dalam 1,0 L larutan berair menunjukkan tekanan osmotik 3,74 mmHg pada suhu 27oC. Berapa kira-kira massa molekul relatif peptida ini?

18. Jika tangkai bunga yang dipetik dimasukkan dalam larutan garam pekat, bunga akan layu. Jika mentimun segar dimasukkan dalam larutan yang sama, mentimun akan mengerut (menjadi acar). Jelaskan dasar dari gejala ini.

19. Krisis air bersih sering melanda beberapa daerah pada saat musim kemarau, bahkan daerah-daerah di dekat laut. Di sisi lain, keberadaan air laut sangat melimpah. Akan tetapi, mengapa kita tidak boleh minum air laut secara langsung? Jelaskan alasannya.

20. Pohon redwood (pohon tertinggi di dunia) dapat tumbuh lebih dari 115 m tingginya. Berdasarkan hanya pada tinggi pohon, hitunglah tekanan osmotik dalam akar pada permukaan tanah. (Asumsikan massa jenis larutan 1 g/cm3; 1 atm = 101.325 Pa (N/m 2); g = 9,8 m/s2; gunakan pengetahuan Anda tentang tekanan dalam zat cair yang dipelajari dalam pelajaran Fisika).

21. Dengan anggapan terdisosiasi (terionisasi) sempurna, berapakah titik beku yang diharapkan dari larutan MgSO4 0,10 m ?

22. Jika penurunan titik beku hasil pengamatan lebih kecil dibandingkan yang terhitung untuk suatu zat terlarut, apa artinya?

23. Susunlah larutan berikut berdasarkan urutan menurunnya titik beku.a. Na3PO4 0,10 m; b. NaCl 0,35 m; c. MgCl2 0,20 m;

d. C6H12O6 0,15 m; e. CH3COOH 0,15 m; f. K2SO4 0,15 m.

24. Pada suhu 25oC, tekanan uap air murni adalah 23,8 mmHg dan tekanan uap air laut adalah 23,0 mmHg. Dengan asumsi bahwa air laut hanya mengandung NaCl, perkirakan konsentrasinya dalam satuan molalitas.

25. Tekanan osmotik 0,01 m larutan CaCl2 dan larutan urea pada 25oC masingmasing adalah 0,605 atm dan 0,245 atm. Tentukan derajat disosiasi CaCl2 dalam larutan.

REAKSI REDOKS1. Tentukan bilangan oksidasi setiap atom dalam senyawa berikut.

a. NH2OH b. Ca(VO3)2 c. SO3

2–

d. NaOCl

e. Sr(IO3)2 f. NO+

g. NaClO3 h. Na2HPO4

i. ClO4–

j. SnCl4 k. Na2S4O6 l. VO2

+

2. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi.a. I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2Ob. HNO3 + H3AsO3 → H3AsO4 + NO + H2Oc. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2Od. KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2Oe. N2O + H2 → NH3 + H2O

3. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion elektron.a. Ag+ + Fe → Ag + Fe2+

b. NO3– + Cu → NO2 + Cu2+ (suasana asam)

c. NO3– + Zn → NH4

+ + Zn2+ (suasana asam)d. CrO4

2– + S2– → S + CrO2– (suasana basa)

e. SO32– + CrO42– → SO4

2– + CrO2– (suasana basa)4. Berdasarkan persamaan reaksi berikut, tentukan zat yang teroksidasi, zatyang tereduksi, zat

pengoksidasi, dan zat pereduksi.a. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2Ob. 5H2SO4 + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S + 4H2Oc. 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → 10CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2Od. Fe2O3 + 3CO2 → 2Fe + 3CO2

e. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

5. Berdasarkan tabel potensial reduksi standar, manakah reaksi berikut yang berlangsung spontan?a. 2Au3+ + 6I– → 3I2 + 2Au b. 3Ca + 2Cr3+ → 2Cr + 3Ca2+ c. Br2 + 2Cl– → Cl2 + 2Br–

d. Ni2+ + Zn → Zn2+ + Ni e. Fe3+ + Ag → Ag+ + Fe2+

6. Tuliskan diagram sel Volta untuk pasangan setengah reaksi berikut dan hitunglah potensial selnya (Eºsel)a. Co2+(aq) + 2e– → Co(s)

Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s)b. Au3+(aq) + 3e– → Au(s)

Sn2+(aq) + 2e– → Sn(s)c. Fe2+(aq) + 2e– → Fe(s)

Ag+(aq) + e– → Ag(s)d. Cr3+(aq) + 3e– → Cr(s)

Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)e. BrO3

–(aq) + 6H+(aq) + 6e– → Br–(aq) + 3H2OCu2+(aq) + 2e– → Cu(s)

7. Tuliskan setengah reaksi sel Volta berikut dan hitunglah Eo sel yang terjadi.a. 2Br–(aq) /Br2(l) // Sn2+(aq) / Sn(s)b. Cu+(aq) / Cu2+(aq) // Fe3+(aq) / Fe2+(aq)c. Ca(s) / Ca2+(aq) // Cd2+(aq) / Cd(s)d. Cr(s) / Cr3+(aq) // Cu2+(aq) / Cu(s)e. Mg(s) / Mg2+(aq) // Sn2+(aq) / Sn(s)

8. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode pada elektrolisis larutan yang berisi:a. NO3

–

b. Br–, dan c. campuran NO3

– dan Br–

9. Tuliskan reaksi yang terjadi di katode pada elektrolisis larutan yang berisi:a. K+ b. Cu2+, dan c. campuran K+ dan Cu2+

10. Apa hasil yang diharapkan pada masing-masing elektrode jika suatu larutan yang mengandung campuran KBr dan Cu(NO3)2 dielektrolisis?

11. Ramalkan apa yang dibebaskan pada masing-masing elektrode jika larutan air dari zat berikut ini di elektrolisis dengan elektrode inert: CuBr2, NaI,Mg(NO3)2, H2SO4, HCl, dan KOH.

12. Berapa coulomb muatan listrik yang melalui sel elektrolisis oleh:a. arus 4,0 A selama 600 detik;b. arus 10,0 A selama 20 menit;c. arus 1,50 A selama 6,0 jam.

13. Berapa jam waktu yang diperlukan untuk menghasilkan 35,0 g timbal dari PbSO4 selama penyetruman aki menggunakan arus 1,50 A? Setengah reaksi yang terjadi adalah: PbSO4 + 2e– → Pb2+ + SO4

2–

14. Suatu larutan mengandung vanadium (V) yang bilangan oksidasinya belum diketahui dielektrolisis dengan arus 1,5 A selama 30 menit. Sebanyak 0,475 g vanadium diendapkan di katode.a. Berapa mol elektron yang ditransfer dalam reaksi elektrolisis ini?b. Berapa mol vanadium yang diendapkan?c. Berapa bilangan oksidasi asal ion vanadium?

15. Dalam suatu percobaan elektrolisis, 1,44 g Ag diendapkan dalam satu sel (mengandung larutan AgNO3). Sementara itu, 0,12 g logam X diendapkan dalam sel lain (mengandung larutan XCl3) yang disusun seri dengan sel AgNO3. Hitunglah massa molar X.

16. Arus sebesar 1 A dilewatkan selama 1 jam melalui sel elektrolisis yang mengandung elektrode tembaga dalam larutan tembaga(II) sulfat. Dalam waktu itu, massa katode bertambah 1,2 g.a. Barapa massa anode yang berkurang selama waktu itu?b. Berapa massa tembaga yang diendapkan di katode jika arus 2 A dilewatkan selama 2 jam?c. Berapa massa anode yang berkurang jika arus 0,15 A dilewatkan selama 90 menit?d. Sebanyak 4,8 g tembaga diendapkan di katode selama elektrolisis dalam waktu 2 jam.

Berapa besarnya muatan listrik (Q) yang mengalir?

BEBERAPA GOLONGAN UNSUR DALAM SISTEM PERIODIK1. Faktor apakah yang menyebabkan gas mulia mempunyai kemampuan bereaksi yang sangat

kecil ?2. Mengapa unsur-unsur halogen termasuk oksidator paling kuat ?3. Diantara asam halida HX, manakah yang sifat asamnya paling kuat ?4. Dari unsur-unsur halogen, unsur yang manakah yang paling mudah direduksi ?5. Tentukan hibridisasi dan bentuk molekul XeF4 ?6. Di antara asam halida, asam apakah yang mempunyai titik didih paling tinggi ? Mengapa

demikian ?7. Apa fungsi penambahan kaporit pada proses pembuatan air bersih ?8. Unsur halogen P, Q, R, dan S mempunyai sifat sebagai berikut :

a. Unsur P pada suhu kamar berwujud padat, unsur Q cair, dan unsur R,S gas.b. Unsur S dapat mendesak Q dari senyawanya.c. Ion-ion P dan Q dengan ion Ag+ menghasilkan endapan kuning. Ion R dengan Ag+

menghasilkan endapan putih. Sedangkan ion S tidak member endapan dengan ion Ag+.Dari data di atas, tuliskan urutan unsur-unsur P, Q, R, dan S berdasarkan kenaikan nomor atomnya !

9. Bagaimana kekuatan oksidator halogen dari atas ke bawah ?10. Sebanyak 25 mL larutan iodin dititrasi dengan larutan Na2S2O3 0,1 M membutuhkan 20 mL.

Tentukan molaritas larutan iodin !11. Apabila pada elektrolisis larutan KCldengan elektroda C dan diafragma, menggunakan arus

10 Faraday, berapa liter gas klorin dihasilkan pada anode (STP) ?12. Energi ionisasi unsur alkali secara acak adalah 96, 90, 124, 100, dan 119 kj/mol. Tentukan

besar energi ionisasi Na !13. Tes nyala untuk garam LCl2 padat memberi warna hijau. Dari hasil analisis di atas, tentukan

nama garam LCl2 tersebut !14. Diketahui Ksp MgF2 = 4x10-12 . Berapa mol kelarutan MgF2 dalam 100 mL air suling ?15. Jelaskan sifat kelarutan hidroksida logam alkali tanah dari atas ke bawah !16. Sebutkan dua kegunaan senyawa magnesium oksida !17. Pada elektrolisis lelehan CaCl2 dengan elektrode C digunakan arus sebesar 193 Coulomb,

berapa gram logam Ca dihasilkan pada katode ?18. Jelaskan sifat kelarutan garam sulfat alkali tanah dengan kenaikan nomor atom !19. Sebanyak 2,3 gram logam Na dilarutkan dalam 500 mL air.

a. Tuliskan persamaan reaksib. Berapa pH larutan yang terjadi ?c. Hitunglah volume gas H2 yang terbentuk diukur pada tekanan dimana 1 L gas NO(P,T)

massanya 1 gram.

UNSUR-UNSUR PERIODE KETIGA1. Bagaimana perubahan struktur yang ditunjukkan unsu-unsur periode 3 dari kiri ke kanan ?2. Apabila logam aluminium dicelupkan ke dalam larutan HNO3 pekat, mula-mula terjadi reaksi

kemudian berhenti. Mengapa demikian ?3. Konfigurasi elektron ion L2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 tentukan golonhgan dan periode

dari atom L tersebut !4. Oksida almunium dalam larutan ternyata menunjukkan kesetimbangan sebagai berikut Al2O3

+ 3H2O 2Al(OH)3 2HAlO2 + 2H2. Faktor apa yang menyebabkan hal tersebut dapat terjadi ?

5. Pada proses pembuatan logam Al dengan elektrolisis lelehan bauksit digunakan 100 gram bauksit yang kemurniannya 51% berapa gram logam Al yang dihasilkan ?

6. Suatu unsur X mempunyai sifat sebagai berikut :a. Pada temperatur kamar berwujud padat, rapuh, dan berwarna kuning.b. Bila dibakar member warna nyala ungu kebiruan.c. Oksida-oksida unsur X dengan air menghasilkan larutan yang memerahkan lakmus birud. Tingkat oksidasi unsur tersebut meliputi -2, 0, +4, +6Bila unsur X termasuk unsur period e ke-3, unsur apakah X tersebut ?

7. Berdasarkan elektron valensi, seharusnya energi ionisasi Al lebih besar dari pada energi ionisasi Mg. namun ternyata energi ionisasi Al dan Mg masing-masing sebesar 577 kj/mol dan 738 kj/mol. Mengapa demikian ?

8. Sebutkan kegunaan tawas pada proses penjernihan air minum !9. Sebutkan 4 sifat penting dari aluminium !10. Leburan Al2O3 dalam kriolit cair dialiri arus sebesar 1930 coulomb selama 3 jam. Berapa

gram logam Al terbentuk pada katode ?11. Untuk menentukan kadar belerang yang terdapat dalam batuan gunung, ditimbang 2 gram

batuan gunung tersebut kemudian dibakar sempurna pada P dan T tertentu sehingga dsihasilkan 600 cm3 gas SO3. Jika pada P dan T tersebut 1 gram NO mempunyai volum 0,8 dm3, berapa kadar belerang apada batuan tersebut ?

12. Pembuatan fosfurus putih menurut proses wohler, dihasilkan 12,4 ton P4. Berapa ton tulang hewan dengan kadar 31% Ca3(PO4)2 dibutuhkan dalam proses tersebut ?

13. Pasir kwarsa sebanyak 10 ton diolah dalam tanur listrik dengan menggunakan karbon, sehingga dihasilkan 3,92 ton silicon murni. Tentukan :a. Berapa % SiO2 dalam pasir kwarsa ?b. Berapa kg karbon diperlukan untuk mereduksi ?

14. Unsur A, B, dan C terletak pada periode ke-3 sistem periodik. Oksida unsur A dalam air menghasilkan larutan yang pH < 7 , sedang unsur B dalam air menghasilkan gas H2. Unsur C dapat bereaksi dengan asam maupun basa. Tentukan unsur-unsur tersebut dalm sistem periodik berdasarkan kenaikan nomor atom !

15. Sebutkan perbedaan antara proses kontak dan proses bilik timbal pada pembuatan asam sulfat !

UNSUR-UNSUR TRANSISI PERIODE KEEMPAT1. Pada umumnya ion unsur transisi berwarna, tetapi ion Sc3+ dan Zn2+ tidak. Mengapa demikian

? Jelaskan !2. Terangakn hibridisasi apa yang terjadi pada ion kompleks berikut dan sebut pula

bentukgeometrinya !a. [Ag(NH3)2]+

b. [Cu(CN)4]2-

c. [Cu(CN)4]3-

d. [CoF6]3-

e. [Co(CN)6]3-

f. [NiCl4]2-

3. Sebutkan nama senyawa kompleks berikut !a. Na2[HgI4]b. Fe[Fe(CN)6]c. [Zn(H2O)4]SO4

d. Cu[Cu(CN)4]

e. Cr(NH3)2Cl2]Clf. Mn[Cr(H2O)2Cl4]g. [Ag(NH3)2][Cu(CN)4]h. [Hg(H2O)4]3[CoF6]2

4. Sebutkan 4 jenis baja yang digunakan sehari-hari !5. Untuk mengolah 25 gram mineral Fe2O3 menjadi besi murni diperlukan 8,4 liter gas CO

(STP) a. Tulis persamaan reaksi yang terjadi b. berapa % Fe2O3 murni terdapat dalam mineral?c. Apa fungsi batu kapur yang dicampurkan pada mineral F2O3 dalam pengolahan besi ?

6. Sebutkan beberaapa contoh penggunaan tembaga dalam kehidupan sehari-hari !7. Mengapa air raksa digunakan untuk mengisi thermometer dan barometer ?8. Untuk melapisi sebuah benda terbuat dari besi nikel setebal 5 mm digunakan larutan

Ni(NO3)2 1 M dengan arus listrik 20 ampere berapa lama elektrolisis harus dilakukan ?(luas permukaan benda = 50 cm2 dan massa jenis nikel = 8,85 g/mL).

9. Kristal kalium oksalat yang massanya 4,6 gram dilarutkan dalam air sampai volum 500 mL. lalu 50 mL dari larutan tersebut ditambah asam sulfat berlebih ternyata dapat dititer oleh 50 ml larutan KMnO4 0,02 M. berapa molekul air Kristal terdapat dalam garam tersebut ?

10. Gas hydrogen dialirkan melalui cupri oksida yang dipanaskan. Tentukan H reaksi yang terjadi ! Jika diketahui H pembentukan H2O = - 285 kj/mol dan H pembentukan CuO = - 148 kj/mol

UNSUR RADIOAKTIF1. Apa yang dimaksud dengan unsur radioaktif ?2. Sebutkan sinar radioaktif yang ditemukan oleh Rutherford disertai dengan sifat-sifatnya !3. Jelaskan perbedaan antara :

a. Sinar β dengan elektron b. Sinar dengan atom heliumc. Sinar denagan sinar X

4. Sebutkan 3 jenis isotop radioaktif, jika dipandang dari perbandingan jumlah proton di dalam inti atom !

5. Bagaimana isotop-isotop radioaktif berikut ini melakukan perubahan (peluruhan) untuk mencapai kedudukan yang stabil. Diketahui isotop yang stabil adalah : 5B10, 6C12, 7N14, 8O16, dan 19K39

a. 5B8

b. 6C11

c. 8O17

d. 19K40

e. 90Th234

6. Apakah yang dimaksud dengan pembelahan spontan ? Jelaskan dengan contohnya !7. Mengapa setiap inti atom yang mengalami peluruhan selalu diikuti dengan emisi sinar ?8. Hitunglah aktivitas (dalam satuan Ci) dari 1,2 gram isotop 24Na yang mempunyai waktu paroh

15 jam !9. Isotop 53I136 mempunyai aktivitas 120 Ci disimpan selama waktu tertentu. Pada saat

pengukuran berikutnya ternyata menunjukkan aktivitas 15 Ci. Jika waktu paroh isotop tersebut 86 detik, berapa lama wakru penyimpanan tersebut ?

10. Suatu batuan mengandung isotop 206Pb seberat 1,03 gram. Jika dianggap bahwa Pb tersebut berasal dari peluruhan isotop 238U dan berat 238U dalam batuan tersebut 8,33 gram, perkirakan umur batuan tersebut (waktu paroh 238U = 4,5 x 109 tahun)

11. Aktivitas C-12 dalam batang pohon hidup diketahui 15 cpm. Jika suatu fosil kayu ternyata mempunyai aktivitas C-14 sebesar 1,87 cpm dan waktu paroh C-14 = 1400 tahun, hitunglah umur fosil tersebut !

12. Tuliskan reaksi inti yang terjadi, jika a. Atom 13Al27 ditembak dengan neutron dan menghasilkan protonb. Atom 7N14 ditembak dengan partikel dan dihasilkan 2 protonc. Aatom 29Cu63 ditembak dengan proton menghasilkan isotop radioaktif 30Zn63 dan neutron.d. Bila anda ingin membuat isotop radioaktif 15P32

e. Atom 94Pu239 ditembak dengan proton mengalami fisi menjadi 2 inti atom 74Ag118 dan neutron.

13. Bila anda ingin membuat isotop radioaktif 15P32 dan anda mempunyai akselerator neutron, maka isotop apakah yang anda perlukan untuk ditembak supaya menghasilkan isotop 15P32 ?

14. Radiasi sinar X sebesar 15 rad memiliki daya perusak lebih kecil dari pada sinar dengan dosis radiasi 15 rad. Jelaskan mengapa demikian !

15. Suatu zat memancarkan sinar X ke lingkungan dengan dosis radiasi 1,5 x 10-3 rad/tahun . Apakah dosis radiasi tersebut sudah berbahaya bagi manusia ? jelaskan dengan perhitungan dan sebagai standar radiasi minimum dari suatu produk sebesar 0,001 rem/tahun.