Regla del Octeto

Bruno Jara Yepez

ELECTRONES DE VALENCIA Representación de los electrones que

participan en los enlaces químicos. En la cual el científico ingles Newton Lewis

sugirió una forma sencilla de representarla llamada electrón –punto Lewis.

 

Ejemplos: Elemento       Capa de

Valencia        Electrones de Valencia Mg 3s2  2 Cl  3s2 3p5  7 Al  3s2 3p1  3 O  2s2 2p4   6

REGLA DEL OCTETO

Es aquella en que los átomos tienden a ganar, perder, o compartir electrones hasta estar rodeados por 8 electrones de valencia , de modo que un octeto consiste en subcapas s y p de tal modo que, que un octeto de electrones puede visualizarse como 4 electrones de valencia alrededor del átomo.

ELECTRONEGATIVIDAD

Es la capacidad que tienen los átomos o moléculas para atraer electrones hacia si mismo para que de esta manera se formen los enlaces químicos, donde mientras mayor sea la electronegatividad mayor será l a capacidad de atraer electrones.

Esta relacionada también con la energía de ionización la cual es una fuerza donde el átomo se aferra a perder sus electrones y también tiene relación con la afinidad electrónica.

ENLACE QUIMICONaCl → Na+Cl-

Aquel que siempre se unas átomos o iones fuertemente unos a otros.

También existen diferentes tipos de enlaces como:

Enlace Iónico Enlace covalente Enlace metálico

ENLACE IONICO Se refiere las fuerzas electroestáticas que

existen entre iones de cargas opuestas, que se forman debido a la transferencia de 1 o mas electrones de 1 átomo a otro, y casi siempre se forman con metales de la extrema derecha con los no metales de la extrema izquierda .

ENLACE COVALENTE Es debido al resultado de compartir un

par de electrones entre dos átomos esto se observan en las interacciones de los elementos no metálicos.

De hay que se forman los enlaces múltiplos como :

Enlaces dobles Enlaces triples

ENLACE METALICO Este tipo de enlace se encuentran en el

hierro, aluminio y cobre donde cada átomo se une a otros átomos vecinos, dando relativa libertad de moverse dentro del elemento metálico dando como resultado a propiedades metálicos como la conductividad eléctrica y el lustre.