Sifat Fizik Kumpulan 17

NUR BAYYINAH, HUSNA, NADIAH

UNSUR

FLUORINE KLORIN

IODIN

Keamatan warna Pada suhu bilik

Florin Klorin Bromin Iodin

Gas kuning pucat

Gas hijau-kekuningan

Cecair Merah-perang

Pepejal ungu

Menuruni kumpulan keamatan warna bertambah.Halogen Warna halogen dalam

Keadaan bergas Air CCl4

Klorin Hijau- Kekuningan

Kuning Pucat-Hijau

Kuning Pucat-Hijau

Bromin Merah-Keperangan

Merah-Keperangan

Merah-Keperangan

Iodin Ungu Oren-Keperangan

Violet

Makin Pekat

Mengenalpasti halogen 1. Keadaan Suhu bilik2. Warna dalam keadaan bergas

Air/CCl4

Halida

Kemeruapan,takat didih dan takat lebur

Halogen-dwiatom kovalen molekul

Apabila menuruni kumpulan: Takat didih & takat lebur.

Jadi, kemeruapan

Kekuatan tarikan intermolekular bergantung kepada takat didih dan takat lebur.

Jadi, tarikan intermolekular menuruni kumpulan semakin………..?

Semakin ……….. takat didih,

semakin……. intermolekular

Saiz bertambah, tarikan intermolekular bertambah

Kerana halogen merupakan molekul ringkas

Saiz molekul ……..,

takat didih ……..,

Tarikan intermolekular…….. ,

kemeruapan ……

Kekuatan relatif sebagai agen pengoksidaan

Agen pengoksidaan = menerima elektron (ion negatif)

X2 (aq) + 2e- 2X- (aq) Kekuatan relatif sebagai agen

pengoksidaan diukur menggunakan keupayaan elektrod standard, Eo

F2 (aq) + 2e- 2F- (aq) Eo = +2.87 V

Cl2 (aq) + 2e- 2Cl- (aq) Eo = +1.36 V

Br2 (aq) + 2e- 2Br- (aq) Eo = +1.07V

I2 (aq) + 2e- 2I- (aq) Eo = +0.54V

Semakin positif, kekuatan sebagai agen pengoksidaan meningkat

Kekuatan sebagai agen pengoksidaan: F2 > Cl2 > Br2 > I2

Kenapa……..? Jejari atom:

F2 < Cl2 < Br2 < I2

Semakin saiz atom, semakin mudah menerima elektron. Semakin meningkat kekuatan sebagai agen pengoksidaan

Ujian kekuatan sbg agen pengoksidaan

Ion halida

halida

Halida ditambah

Ion halidaCl- Br- I-

Klorin - Bromin terhasil(Larutan merah-keperangan)

Iodin terhasil(Larutan perang-jingga)

Bromin - - Iodin terhasil(Larutan perang-jingga)

Iodin - - -*Florin adalah halogen yang paling reaktif. Secara teori, ia boleh bertindak balas dengan Cl- & Br- & I- . Walaubagaimanapun, eksperimen biasanya tidak boleh dilakukan kerana terlalu berbahaya.

Tindak balas Klorin Klorin mengoksida ion bromida menjadi

bromin Cl2 (aq) + 2Br- 2Cl- + Br2 (aq), Eo

+0.27V

Klorin mengoksida ion iodida kepada iodin

Cl2 (aq) + 2I- 2Cl- + I2 (aq), Eo = +0.82V Menunjukkan berlaku tindak balas,

spontaneous

Tindak balas bromin Bromin mengoksida ion iodida kepada

iodin Br2 (aq) + 2I- (aq) → 2Br- + I 2 (aq) Eo =+0.55V

Bromin tidak mengoksida klorin,Kekuatan sebagai agen pemgoksidaan Br < Cl

Tindak balas Iodin Iodin merupakan agen pengoksidaan

paling lemah.

Tidak mengoksida Br dan Cl

Any Question?