ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL

FACULTAD DE INGENIERÍA MARÍTIMA, CIENCIAS BIOLÓGICAS, OCEANOGRÁFICAS Y RECURSOS

NATURALES

FICHA DE LA PRÁCTICA PARA LABORATORIO

CÓDIGO

MATERIA BIOQUIMICA FMAR01990

NOMBRE David Quiñonez Acosta

PARALELO 1

TEMA DE LA PRÁCTICA

Soluciones

OBJETIVOS GENERALES:• Reforzar el aprendizaje de los conceptos y técnicas de laboratorio involucradas en las operaciones de

preparación y valoración de soluciones.

• Adquirir habilidades y competencias básicas en el desempeño dentro de un laboratorio de bioquímica.

• Desarrollar capacidad crítica para analizar y extraer conclusiones a partir de resultados experimentales.

• Comprender y aplicar los conceptos de molaridad, normalidad, porcentajes de peso a peso, porcentaje de

peso a volumen.

INTRODUCCIÓN:Solución:

(Disoluciones) Son mezclas homogéneas (una fase) que contiene dos tipos de sustancias denominadas

soluto y solvente; que se mezclan en proporciones variables; sin cambio alguno en su composición es decir

no existe reacción química. (Manual de practicas Bioquimica, 2015)

SOLUTO:

Es la sustancia que se diluye y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en peso y volumen, en una solución puede

haber varios solutos, el soluto da el nombre a la solución. (Manual de practicas Bioquimica, 2015)

SOLVENTE:

Solvente o (disolvente) es una sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se en mayor proporción. El solvente da

el aspecto físico de la solución. (Manual de practicas Bioquimica, 2015)

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EQUIPOS Y MATERIALES:

Equipos, Utensilios y Material de vidrioBalanza analíticaEspátulaFiola 100 mlVaso precipitación 100 mlLuna de reloj

InsumosCloruro de sodioAlcohol

PROCEDIMIENTO:

1.-Prepara 100 ml de una solución cloruro de sodio al 5%.2.-Preparar 50 ml de cloruro de sodio al 0.1N.3.-A partir de una solución de alcohol al 96º, obtener 50 ml de alcohol al 20%.

RESULTADOS: (Puede incluir información, características)

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Recomendaciones: Al momento de pesar la sal, pesar primero el recipiente que la contenga encerar la balanza y

proceder a colocar la sal a la medida deseada. Siempre colocar el 80% o 90% del solvente en el recipiente y luego colocar el solvente y

revolver; luego agregar el 10% restante del solvente para homogenizar más la mezcla. Al momento de verter la sal, observar que no se quede adherida a las paredes del recipiente.

Conclusión: Las soluciones son mezclas de dos o más compuestos, que no reaccionan sino que se disuelven. El soluto es aquel que se encuentra en menor cantidad. El solvente es aquel que se encuentra en mayor cantidad, menos el agua que siempre será un

solvente.

Anexos:¿Qué significa p/v?Significa porcentaje de masa sobre volumen.

¿Qué significa p/p?Hace referencia a la masa del soluto sobre masa de la solución.

¿Qué significa ppm? Significa partes por millón

¿Qué es una solución isotónica?Un solución isotónica es aquella en donde la concentración del soluto se mantiene igual tanto fuera como dentro de la membrana.

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¿Qué se entiende por dilución y dilución seriada de las soluciones?Dilución.- es la reducción de la concentración de una sustancia química en una disolución.Dilución seriada.- es la reducción progresiva de la concentración de una sustancia química en una disolución.

¿Qué es una solución osmolar?Es la concentración de soluto expresada en número de osmoles por litro de solución. Si tenemos en cuenta que la concentración osmolar de una solución que contiene una mezcla de electrolitos y moléculas neutras es igual a la suma de las concentraciones osmolares individuales de todos sus componentes, convertir la concentración de los solutos que se encuentran en el suero en osmolaridad. (JAIME, 2015)

Fig1.- obtención de 50ml de alcohol al 20%

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Fig2.- obtención de solución de cloruro de sodio al 5%

Fig3.- Preparación de cloruro de sodio al 0.1N

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ReferenciasJAIME, F. B. (2015). file:///C:/Users/david.quinonez/Downloads/SOLUCIONES%20OSMOLARES.pdf.

Obtenido de file:///C:/Users/david.quinonez/Downloads/SOLUCIONES%20OSMOLARES.pdf: file:///C:/Users/david.quinonez/Downloads/SOLUCIONES%20OSMOLARES.pdf

Manual de practicas Bioquimica. (Junio de 2015). Soluciones. Guayaquil, Ecuador .

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