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BIOQUÍMICA DEL CUERPO HUMANOBIOLEMENTOS-BIOMOLÉCULAS
Los seres vivos están formados por una serie de elementos químicos.
Clas
ifica
ción
Primarios (99,3%)
Secundarios(0,7%)
Microconstituyentes
Importancia molécula aguaPropiedades Funciones
Dipolar Agua se
comporta como un
dipolo
Cohesión molecular
El agua forma
enlaces intermoleculares con
otras moléculas de agua
Adhesión
Elevada constante dieléctrica
Cohesión
Elevada tensión superficial
Elevada calor específico y calor de
vaporización
Alta capacidad para desestabilizar moléculas polares: DISOLVENTE UNIVERSAL
Capilaridad
Termorregulador
Compartimientos de líquidos corporales
40% sólidos
60% líquidos
2/3 líquido intracelular
(LIC)
1/3 líquidoExtracelular
(LEC) 20% plasma
80% líquidointersticial
Liquido corporal, es el agua corporal y las
sustancias disueltas en ella
• El agua es el principal componente de los líquidos corporales. Por lo tanto del equilibrio hídrico.
• El agua constituye entre el 45 al 75 % del peso corporal.
• La ósmosis es el principal método de movimiento de entrada y salida de agua.
• La mayoría de solutos de los líquidos son electrolitos ( compuestos que se disocian en iones).
Peso corporal totalVarón adulto sano En una
persona que pesa 60Kg, ¿
cuál es el volumen
aproximado de plasma?
ELECTRÓLITOS • Los líquidos de nuestro organismo
están compuestos por tres tipos de elementos: agua, electrólitos y otras sustancias.
• Los electrólitos son minerales presentes en la sangre y otros líquidos corporales que llevan una carga eléctrica.
• Los electrólitos afectan la cantidad de agua en el cuerpo, la acidez de la sangre (el pH), la actividad muscular y otros procesos importantes. Usted pierde electrolitos cuando suda y debe reponerlos tomando líquidos.
Electrólitos Carga positiva ( cationes)
SodioPotasioCalcio
Magnesio
Carga negativa ( aniones)Cloro
BicarbonatoFosfatoSulfato
Ácidos orgánicosproteínas
Entrada y salida de los líquidos corporales
Agua metabólica (200ml)
Alimentos ingeridos (700ml)
Líquidos ingeridos (1,600ml)
Tracto gastrointestinal
(200ml)
Pulmones (300ml)
Riñones ( 1,500ml)
Piel (500ml)
Ganancia diaria Pérdida diaria ¿ cómo afectaría cada uno de los siguientes factores al equilibrio
hídrico, la hiperventilación, los
vómitos, la fiebre, los diuréticos,
insuficiencia cardiaca congestiva, cirrosis
hepatica?
Hiperhidratación Deshidratación
Efectos de la deshidratación en el cuerpo
Deshidratación
Disminución de la secreción de saliva
Aumenta de la presión osmótica sanguínea
Disminución del volumen sanguíneo
Sequedad de boca y faringe
Estimula el centro de sed en hipotálamo
Aumento de sed
Aumenta la ingesta de líquidos
Aumenta la cantidad de agua corporal
Estimula osmorreceptores hipotalámicos
Disminuya la presión arterial
Dispara el sistema renina-angiotensina-aldosterona
MECANISMOS DE REGULACION DEL EQUILIBRIO HIDROELECTRÓLITICO
Regulación hormonal : Hormona ADH,Hormona Aldosterona
Sistema Renina-Angiotensina-Aldosterona.
Comparación de las concentraciones de electrólitos en el liquido corporal
¿Cual es el principal catión y el principal anión del LEC y del LIC?
TRASTORNO DEL EQUILIBRIO HIDROELECTRÓLITOHIPONATRENIA-HIPERNATREMIA
HIPOPOTASEMIA-HIPERPOTASEMIA
ION SODIO (Na+) Principal catión del medio extracelular. Las sales de sodio constituyen mas del 90% de la osmolaridad del líquido extracelular.
Participa en el equilibrio electrolítico , la transmisión del impulso nervioso, sinapsis y en la contracción muscular.
La natremia (concentración de sodio en liquido extracelular) normal va de 135 a 145 mEq/litro
Las deficiencias combinadas de sodio y agua son mucho mas frecuentes que el déficit de uno de estos por separado.
Sus alteraciones se deben tanto a trastornos intrínsecos de concentración y dilución ( nefropatía, secreción inadecuada de ADH), como, a trastornos extrínsecos que sobrepasan la capacidad fisiológica osmorreguladora ( vómitos, diarrea etc.)
Hiponatremia : causas
Aumento Total de agua corporal
Excesivo consumo
Fallo en la excreción
Disminución Contenido de
sodio
Excesiva pérdida
Inadecuada ingesta
Hiponatremia se da cuando la concentración de sodio es menor a 135 mEq/l. No es una patología se da por el resultado de una situación patológica.
¿ Qué ocurre durante la hiponatremia ?
Hipernatremia se define por niveles de sodio plasmático mayor a 145 mEq/L y siempre es sinónimo de hiperosmolaridad e hipertonicidad por lo cual se asocia a deshidratación celular y a un cuadro clínico que varía entre la ausencia de síntomas y síntomas que amenazan la vida o incluso la muerte.
Hipernatremia : causas
Perdida neta de agua
Perdida cutánea y respiratoria Diabetes insípida
Ganancia de sodio
Administración de bicarbonato.
Hiperaldosteronismo ( síndrome de
Cushing)
Cuadro clínicoCuadro inicial
inquietud, irritabilidad y letargia. En
niños incluyen taquipnea, debilidad muscular, insomnio,
incluso coma.
Sed intensa
La Deshidratación
neuronal puede dar lugar a la ruptura
vascular y generar daño neurológico .
La gravedad de los síntomas
esta en relación con la
velocidad de instauración
de la Hipernatremia.
ACTUACIÓN E INTERVENCIÓN DE ENFERMERÍA HIPONATREMIA
Identificación precoz de pacientes con riesgo.
Aportar en la dieta alimentos con alto contenido de sodio, si no hay contraindicación (como ocurre en las hiponatremias con aumento de VEC y edemas).
Restricción de agua a 800 ml al día.
Identificar y avisar de una hiponatremia grave ( por debajo de 120 mEq/l), para prevenir los efectos neurológicos graves.
Administración de suero salino hipertónico al 3%
Furosemida 20mg ( ampollas de 20mg) a una dosis inicial de 40 a 60 mg intravenosa cada 6 horas.
HIPERNATREMIA
Es muy importante la identificación y prevención de la Hipernatremia, aportando la ingesta hídrica adecuada y constante al paciente alimentado por sonda o que no pueden ingerir líquidos de manera autónoma.
Se debe administrar un tratamiento con Fluidoterapia parenteral, corregir la volemia con soluciones isotónicas , y posteriormente administrar soluciones hipotónicas(Se administra fluidos hipotónicos : agua pura, dextrosa al 5%) para tratar la Hipernatremia , corrigiendo de forma gradual los niveles de sodio.
Ion Potasio ( K+)• Principal electrolito del medio
intracelular, el 98% del potasio se halla en el medio intracelular.
• Participa en el equilibrio electrolítico, la transmisión del impulso nervioso, sinapsis, contracción muscular etc.
• Alrededor del 90% del K+ ingerido en la dieta se excreta por la orina.
Hipopotasemia se define con concentración plasmática de K+ menor 3.5 mEq/L, predominando las manifestaciones musculares y cardiológicas.
Hipopotasemia: causas
Pérdidas renales ( hiperaldosteronimo
)
Pérdidas digestivas ( vómitos, diarreas)
Paso del potasio del LEC al LIC ( elevación del pH extracelular)
Clínica Las manifestaciones clínicas
de la disminución del K+ varían mucho de un paciente
a otro, y su gravedad depende de la magnitud de la
hipocaliemia. Pocas veces hay síntomas, salvo que la concentración de K+ en el
plasma descienda por debajo de 3 mEq/L.
Las mas serias están relacionadas con el sistema neuromuscular : debilidad muscular, fatiga,calambres
La hiperpotasemia se define como la elevación del potasio plasmático por encima de 5,5 mEq/L. Es una alteración electrolítica que puede determinar complicaciones clínicas fatales, siendo las más graves las
cardiovasculares y musculares
Hiperpotasemia : causas
Disminución de la excreción urinaria
de potasio ( insuficiencia
renal)
Paso del potasio del LIC al LEC
( disminución del pH extracelular)
Aumento del aporte de potasio (uso y abuso de suplementos)
Clínica Alteraciones
neuromusculares: calambres en las
extremidades, parestesias, debilidad muscular, espasmos
intestinales y diarrea.
Alteraciones cardiacas: pulso
irregular, fibrilación ventricular que
puede desembocar en paro cardiaco.
ACTUACIÓN E INTERVENCIÓN DE ENFERMERIAHIPOPOTASEMIA
El principal tratamiento de enfermería es prevenir la aparición del déficit de potasio e identificación precoz.
Se debe aumentar la ingesta de potasio adicional ( sales de potasio), a ser posible vía oral.
Si la administración es endovenosa prestar mucha atención en la concentración de la dilución y en la velocidad de administración .
Nunca administrar potasio sin diluir y de forma rápida. Peligro de paro cardiaco.
HIPERPOTASEMIA
Identificación de pacientes con riesgo.
Eliminar de la dieta alimentos con alto contenido de K ( café,cacao,platanos, etc.)así como medicamentos que contiene potasio ( diuréticos ahorradores de potasio)
Constatar que los valores obtenidos son correctos ( extracción inadecuada de sangre. Torniquete demasiado apretado).
Administrar el tratamiento de colaboración, resinas intercambiadoras, insulina, gluconato cálcico, diálisis, etc.
Monitorización cardiaca para detectar posibles arritmias y efectos de tratamiento.
METABOLISMO DEL HIERRO
El hierro es de vital importancia para el metabolismo oxidativo, el crecimiento y proliferación celular, la inmunidad y el transporte y almacenamiento de oxígeno.La disminución de los depósitos de hierro en el cuerpo origina la ferropenia que si no se corrige llega a producir la anemia ferropénica.
Las mejores fuentes de hierro :
• Legumbres secas• Frutas deshidratadas• Huevos (especialmente las
yemas)• Cereales fortificados con hierro• Hígado• Carne roja y magra
(especialmente la carne de res)• Ostras• Carne de aves, carnes rojas
oscuras• Salmón• Atún• Granos enteros
Hierro no absorbido
Hierro (Fe)
Intestino delgado ( duodeno y primera porción yeyuno)
1-2 mg/día
Hierro ingerido; puede ser
hierro hemo ( de buena absorción) o el hierro no
hemo de origen
vegetal ( su absorción es estimulada
por la vitamina C)
10-14 mg/día
Se absorbe hacia la sangre
Transferrina (proteína
plasmática )Fe
MioglobinaCitocromosEnzimas
( contienen el 10% hierro)
20-30mg/día
MOR: eritropoyesis Hemocatéresis 120 días
Ferritina y hemosiderina ( formas de
almacenamiento de hierro contiene un
9% Fe)El 60 a 70% del hierro se encuentra en los eritrocitos
unido a la hemoglobina
Equilibrio ácido – base: concepto de pH
La acidez o alcalinidad de una solución se expresa en una escala de pH, que oscila entre 0 y 14. esta escala se basa en la concentración de H+ en solución.Una solución que tenga mas H+ será una solución ácida.
¿ Qué pH es más ácido, 6,82 o 6,91?
Equilibrio acidobásicoEn los organismos vivos se están produciendo continuamente ácidos que son productos finales de reacciones metabólicas.
La homeostasis de la del equilibrio acidobásico depende de tres mecanismos principales.
Sistemas amortiguadores Pulmones: ventilación pulmonar
Riñones: reabsorción y secreción tubular de H+ y
HCO3-
Equilibrio acidobásico
Sistemas amortiguadores( tampones, buffers)
Se llama amortiguador a toda sustancia capaz de unirse de manera reversible a los iones H+.
Amortiguador H + Amortiguador H +
Ácido débilBrönsted y Lowry (1923) definieron comoÁcido: Toda especie capaz de ceder protones.Base: Toda especie capaz de aceptar protones.
Son los sistemas encargados de mantener el pH de los medios biológicos . Permitiendo con ello la realización de funciones bioquímicas y fisiológicas de las células, tejidos, órganos, aparatos y sistemas.
Sistemas amortiguadores
Sistema ácido carbónico-bicarbonato H2CO3 /HCO3
- Proteínas
Sistema fosfato ( principal sistema intracelular)
Sistema ácido carbónico-bicarbonato H2CO3 /HCO3-
Principal sistema extracelular
Circulación : sangrepH: 7,35
H+H+
H+
HCO3
-
H+
H2CO3
H2CO3
H2O CO2
Anhidrasa carbónica
Alteraciones del equilibrio ácido-base
NeumoníasHipoventilación
Aumentar la reabsorción de
bicarbonato
DiarreasDiabetes mellitus Problemas renales
Hiperventilación
VómitosIngesta de antiácidos
Hipoventilación
HiperventilaciónAnoxia
Aumentar la secreción de bicarbonato