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michu-alvarez
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Organica de Wade
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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL
ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
QUÍMICA ORGÁNICA
REACCIONES ÁCIDO - BASE
INTEGRANTES:
MICHELLE ALVAREZ
PAULINA LUCINA
NATHALIA HERRERA
ARRHENIUS
ÁCIDOS
Los ácidos más fuertes se disocian en mayor
proporción
H2SO4
Se disocian en el agua
para formar H3O+
BASES
Las bases fuertes se disocian más que las débiles, y se disuelven
moderadamente
Se disocian en el agua
para formar OH-
ÁCIDOS Y BASES DE BRONSTED Y LOWRY
Un ácido de Bronsted es cualquier especie que puede donar un protón y una base de Bronsted es cualquier especie que puede aceptar un protón.
Cuando una base acepta un protón, se convierte en un ácido capaz de devolver un protón, cuando un ácido cede un protón se convierte en base, capaz de aceptar de nuevo el protón. (ácidos y bases conjugados)
Fuerza de los ácidosSe toma en cuenta el grado de ionización en H2O
Cuando más fuerte es el ácido más se disocia y su Ka es mayor
Ácidos inorgánicos > ácidos orgánicos
Fuerza de las basesSe mide de forma similar:
Si un ácido es fuerte su base conjugada es débil y viceversa
EFECTOS ESTRUCTURALES EN LA ÁCIDEZ
Electronegatividad: más electronegativo, es capaz de
adquirir una carga negativa mas fácil, da lugar a base
conjugada estable y un ácido fuerte
Estabilización por resonancia: la deslocalización por resonancia ayuda a la estabilización del anión.
Tamaño:Carga
negativa de anión es más
estable en espacio más
grande
LEWIS
ÁCIDOS
Especies que pueden aceptar
pares de electrones para formar nuevos
enlaces
ELECTRÓFILO
Amante de los electrones
BASES
Especies con electrones no
enlazantes, que pueden ser
cedidos para formar nuevos
enlaces
NUCLEÓFILO
Amantes de los núcleos
Hay movimiento de electrones desde el Nu- hacia el E+
Flechas curvas..!!
Cuando una reacción ácido – base implica la formación de un enlace con otro elemento (especialmente C ), se denomina al donador de electrones nucleófilo
(base Lewis) y al aceptador de electrones electrófilo (ácido Lewis).
Flechas Curvas Se utiliza para mostrar el
movimiento de un par de electrones
También se utilizan para
seguir el camino de los electrones en las estructuras
de resonancia
Donador al aceptador de
electrones
Facultad de Ciencias
Químicas
Gracias por su atención
BIBLIOGRAFÍA
WADE. “Química Orgánica” Quinta Edición 2004
Capítulo 1
Páginas 21 - 31