UNIVERSIDAD DE LA SIERRAPROPIEDADES DE LOS MATERIALES

"ENLACES ATOMICOS"

NOMBRE: ALEXIA REYES TORRES

PROFESOR: JESUS TORRES GRAJEDA

ING 2-3

ENLACES ATÓMICOS• Un enlace químico es la interacción física responsable de las interacciones entre

átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos.

• Un enlace atómico es un enlace químico. El enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones entre átomos y moléculas. La variedad de enlaces es amplia.

ENLACE COVALENTE

• A los átomos les gusta compartir sus electrones y esto hace que su capa externa este completa. Un enlace covalente se produce cuando se comparten átomos y electrones para alcanzar el octeto estable, estos comparten electrones del ultimo nivel.

TIPOS DE ENLACES• Hay dos tipos de enlaces : los primarios y los secundarios ; y los primarios se dividen

en tres, el metálico, el covalente y el iónico.

• Los enlaces secundarios son subdivisiones de los enlaces, y se consideran mas

débiles.

ENLACE IÓNICO

• Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con

átomos no metálicos. En este caso los átomos de metal ceden electrones a los

átomos de no metal, transformándose en iones positivos y negativos,

respectivamente.

ENLACE METÁLICO • Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su ultima capa, por lo general

1, 2 y 3. estos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos . Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a traves de toda la red.

• De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.

ENLACES SECUNDARIOS

• Los enlace secundarios son significativamente mas débiles que los secundarios ya

que producen conexiones mas débiles , y crean deformaciones en el enlace. Los

enlaces secundarios incluyen los de Hidrogeno y los de Van Der Waals.

ENLACE DE HIDROGENO• Es un tipo de fuerza intermolecular.

• Es reconocido como la fuerza mas intensa pero no alcanza a tener la de un enlace

covalente o iónico.

PROPIEDADES

• Altos puntos de fusion y vaporización.

• El agua es la que mejor representa este tipo de enlace, debido a que contiene

puentes de hidrogeno.

ENLACES DE VAN DER WAALS

• Son fuerzas de estabilización molecular, es decir, le dan estabilidad a la unión entre

varias moléculas.

• El mecanismo de enlazamiento es algo semejante al enlace iónico, esto es por

atracción de cargas opuestas.

• La diferencia es que no transfiere electrones.