INTRODUCCION

Cada sustancia del universo está formada por pequeñas partículas llamadas átomos; son estudiados por la química,

que surgió en la edad media y que estudia la materia.Para comprender los átomos, cientos de científicos han

anunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender su complejidad. Durante el renacimiento, la

química fue evolucionando; a finales del siglo XVIII se descubren los elementos y en el siglo XIX se establecen

leyes de la combinación y la clasificación periódica de los elementos y se potencia el estudio de la constitución de los

átomos.http://www.youtube.com/watch?v=tfzr7Yjv3-M

h

John Dalton Thompson

Niels Bohr rutherford

Schrodinger

En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y de

Demócrito. Según la teoría de Dalton:

1.- Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables

llamadas átomos.

Dalton estableció un sistema para designar a cada átomo de forma que se pudieran distinguir entre los

distintos elementos:

2.- Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades

físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y

propiedades. Según la teoría atómica de Dalton cada elemento tiene todos sus átomos iguales y diferentes de

los demás.

3.- Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante.

Elemento hidrogeno con todos sus átomos iguales

Elemento oxigeno con todos sus átomos iguales

Una molécula de agua esta formada por 1

átomo de oxigeno y 2 de hidrogeno

Esta molécula de agua oxigenada esta formada por 2 átomos de oxigeno

unidos a 2 átomos de hidrogeno

De la teoría atómica de Dalton se pueden obtener las siguientes definiciones:

- Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.

- Un elemento es una sustancia pura que está formada por átomos iguales.

- Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos combinados en una relación

numérica sencilla y constante.

El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones.Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton.

En un principio, Dalton dijo que la materia estaba formada por átomos, es decir, por partículas

indivisibles e inalterables. Pero al descubrirse la existencia de las partículas subatómicas, se comprobó

que el átomo no era indivisible.

A pesar de que la teoría de Dalton era errónea, significó un avance muy importante en el camino de la comprensión de la materia. Además, la aceptación del

modelo de Dalton no fue inmediata, y durante bastantes años muchos científicos se

resistieron a reconocer la existencia del átomo.

El modelo atómico de Thompson, a diferencia del de Dalton, es que en este se plantea por primera vez la utilización del electrón, considerando que es una partícula de carga negativa. (e-). En este modelo solo se plantea la existencia del electrón, sin embargo nunca menciona la existencia del protón ni del neutrón. Una vez considerado el electrón como una partícula fundamental de la materia existente en todos los átomos, los físicos atómicos empezaron a especular sobre cómo estaban incorporadas estas partículas dentro de los átomos.

.

El modelo comúnmente aceptado era el que a principios del siglo XX propuso Joseph John

Thompson, quién pensó que la carga positiva necesaria para contrarrestar la carga negativa de los electrones en un átomo neutro estaba en forma de

nube difusa, de manera que el átomo consistía en una esfera de carga eléctrica positiva, en la cual estaban embebidos los electrones en número suficiente para

neutralizar la carga positiva.

Tras el descubrimiento del electrón(descubierto por Thompson en el año 1897; véase partículas subatómicas), en 1898 Thompson propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.

Su modelo era estático, ya que suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo, y que el conjunto era eléctricamente neutro.

El modelo de Thompson era parecido a un pastel de frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga negativa total de los electrones era la misma que la carga total positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era neutro.

Thompson también explicó la formación de iones, tanto positivos como negativos.

Cuando el átomo pierde algún electrón, la estructura queda positiva y se forman iones

positivos; pero si el átomo gana algún electrón, la estructura queda negativa y se

forman iones negativos.

Según el modelo de Thompson, los átomos están constituidos por una distribución de carga y masa regular, y éstos están unidos unos con otros formando la sustancia. Es decir, la sustancia debería poseer una estructura interna homogénea y, por tanto, las partículas al atravesarla deberían tener un comportamiento uniforme. Tras los experimentos de Rutherford, y tras el descubrimiento de las partículas subatómicas se vio que lo dicho por Thompson no se cumplía.

Por otro lado, aunque Thompson explicó la formación de iones, dejó sin explicación la existencia de las otras reacciones.

En 1910 el físico neozelandés, Ernesto Rutherford, utilizó partículas alfa, para demostrar la estructura de los átomos.Rutherford efectuó una serie de experimentos utilizando

láminas muy delgadas de oro, como blanco de partículas alfa provenientes de una fuente radiactiva.

En este experimento, observo que la mayoría de las partículas alfa, atravesaban la lámina sin desviarse, o bien con una ligera

desviación. De vez en cuando, algunas partículas eran dispersadas (o desviadas) de su trayectoria con un gran ángulo.¡En algunos casos, las partículas alfa regresaban por la misma

trayectoria hacia la fuente radiactiva!Tiempo después, Rutherford pudo explicar los resultados del experimento de la dispersión de partículas alfa utilizando un

nuevo modelo de átomo.

De acuerdo con Rutherford, la mayor parte de los átomos debe ser espacio vacío. Esto explica por qué la mayoría de las partículas alfa atravesaron la lámina de

oro sufriendo poca o ninguna desviación.

Rutherford propuso que las cargas positivas de los átomos estaban concentradas en "un denso

conglomerado central del átomo, que lo llamo núcleo" .Cuando una partícula alfa pasaba cerca

del núcleo en el experimento, actuaba sobre ella una gran fuerza de repulsión, lo que originaba una gran

desviación. Más aún, cuando una partícula alfa incidía directamente sobre el núcleo, experimentaba una

repulsión tan grande que su trayectoria se invertía por completo.

"Las partículas del núcleo que tienen carga positiva reciben el nombre de protones".

En otros experimentos se encontró que los protones tienen la misma cantidad de carga que los electrones y que su masa es de 1.67262 x 10-24g, aproximadamente

1840 veces la masa de las partículas, con carga negativa, los electrones.

"La masa del núcleo constituye la mayor parte de la masa total del átomo, pero el núcleo ocupa

solamente 1/1013 del volumen total del átomo"

"Mientras que los protones están confinados en el núcleo del átomo, se considera que los electrones están esparcidos alrededor del núcleo y a cierta distancia de

él".

Al ver que no se cumplía el modelo propuesto por Thompson, Rutherford formuló el modelo nuclear del átomo. Según este modelo, el átomo está formado por

un núcleo y una corteza:

Núcleo: aquí se concentra casi la totalidad de la masa del átomo, y tiene carga positiva.

Corteza: está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares

(sistema solar en miniatura)

Así mismo, también dijo que la materia es neutra, ya que la carga positiva del núcleo y la negativa de la

corteza se neutralizan entre sí.

Rutherford dedujo que:

La materia está casi vacía; el núcleo es 100.000 veces más pequeño que el radio del átomo.

La mayoría de las partículas alfa no se desvían porque pasan por la corteza, y no por el núcleo.

Las que pasan cerca del núcleo se desvían porque son repelidas. Cuando el átomo suelta electrones, el

átomo se queda con carga negativa, convirtiéndose en un ión negativo; pero si, por el contrario, el átomo gana electrones, la estructura será positiva y el átomose convertirá en un ión negativo. El átomo es estable.

s Algunos rayos pasaron casi libremente. esto indicaba que gran cantidad de espacio del

átomo estaba vacío.

Algunos rayos se desviaron parcialmente. esto indica que pasaban cerca de una carga positiva

y eran desviados por la fuerza eléctrica.

Pero algunos rayos rebotaban. esto era por que chocaban frontalmente con una masa positiva.

esto es el núcleo.

http://www.librosite.net/data/glosarios/petrucci/videos/cap2/experimento_%20rutherford.doc

Según el modelo atómico de Rutherford, los electrones se mueven en órbitas circulares y tienen una aceleración normal. Pero según los principios del electromagnetismo clásico, una carga eléctrica en movimiento acelerado emite energía; por lo tanto, el electrón terminaría describiendo órbitas en espiral

hasta chocar con el núcleo, y esto supondría una pérdida continua de energía.

Por otro lado, el electrón pasaría por todas las órbitas posibles describiendo una espiral alrededor del núcleo; y por

tanto, la radiación emitida debería de ser continua. Sin embargo, los espectros de emisión de los elementos son

discontinuos.

Según el concepto de Niels Bohr, los electrones solo pueden circular alrededor del núcleo atómico en ciertas órbitas circulares. La objeción que hizo Bohr con respecto al modelo de Rutherford era que según las leyes físicas clásicas el electrón, poseedor inicialmente de una cierta cantidad de energía, la iría perdiendo en forma de ondas electromagnéticas, lo que acabaría provocando la precipitación de dicha partícula sobre el núcleo. De este modo, el átomo, como tal, quedaría destruido. ¡Contrariamente a lo que ocurre en la realidad!

Bohr introdujo el concepto de niveles de energía, por medio del cual, cada electrón tiene una determinada energía, lo cual lo mantiene a cierta

distancia del núcleo. Los electrones siempre se ubican en los primeros niveles.

POSTULADOS DE MODELO ATOMICO DE BOHR

El átomo está cuantizados, ya que solo puede poseer unas pocas y determinadas energías.

El electrón gira en unas órbitas circulares alrededor del núcleo, y cada órbita es un estado estacionario que va asociado a un numero natural, "n" (núm.

cuántico principal), y toma valores del 1 al 7.Así mismo, cada nivel "n" está formado por distintos subniveles, "l". Y a su

vez, éstos se desdoblan en otros (efecto Zeeman), "m". Y por último, hay un cuarto núm. cuántico que se refiere al sentido, "s".

Los niveles de energía permitidos son múltiplos de la constante de planck.Cuando un electrón pasa de un nivel de energía a otro, se absorbe o se emite

energía. Cuando el electrón está en n=1 se dice que está en el nivel fundamental (nivel de mínima energía); al cambiar de nivel el electrón

absorbe energía y pasa a llamarse electrón excitado.Bohr situó a los electrones en lugares exactos del espacio.

Tras el descubrimiento del neutrón, en 1913 Bohr intentó mejorar el modelo atómico de Rutherford

aplicando las ideas cuánticas de Planck a su modelo. Para realizar su modelo atómico se valió del átomo de

hidrógeno; describió el átomo de hidrógeno con un protón como núcleo y con un electrón girando a su

alrededor.Aplicando esta hipótesis se resolvía la dificultad de

átomo de Rutherford: el electrón al girar alrededor del núcleo no iba perdiendo energía, sino que se situaba en uno de los estados estacionarios de movimiento

que tenían una energía fija. Un electrón solo perdía o ganaba energía cuando saltaba de un estado a otro. La energía del electrón en el átomo es negativa porque es

menor que la energía de electrón libre. Al aplicar la formula de Bohr a otros átomos se obtuvieron

resultados satisfactorios

Bohr creó su modelo basándose en el átomo de hidrógeno; pero surgieron complicaciones. En

consecuencia, Sommerfeld perfeccionó este modelo considerando la energía en las órbitas atómicas estaba

cuantizada, ni por qué que las órbitas podían ser también elípticas.

El modelo atómico de Bohr no explicaba por qué algunas propiedades de los elementos se repetían periódicamente. Es decir, no explicaban bien los

espectros de emisión.

Además, se aventuraba a colocar a los electrones con exactitud en unas órbitas fijas.

Es el modelo actual; fue expuesto en 1925 por Heinsenberg y Schrodinger. Aspectos característicos:

Dualidad onda-partícula: Broglie propuso que las partículas materiales tienen propiedades ondulatorias, y que toda partícula en

movimiento lleva una onda asociada.Principio de indeterminación: Heinsenberg dijo que era imposible

situar a un electrón en un punto exacto del espacio.Las ecuaciones del modelo mecano-cuántico describen el

comportamiento de los electrones dentro del átomo, y recogen su carácter ondulatorio y la imposibilidad de predecir sus trayectorias

exactas.Así establecieron el concepto de orbital, región del espacio del átomo

donde la probabilidad de encontrar un electrón es muy grande.Características de los orbitales:

La energía está cuantizada.

Lo que marca la diferencia con el modelo de Bohr es que este modelo no determina la posición exacta del

electrón, sino la mayor o menor probabilidad.

Dentro del átomo, el electrón se interpreta como una nube de carga negativa, y dentro de esta nube, en el

lugar en el que la densidad sea mayor, la probabilidad de encontrar un electrón también será mayor

El comportamiento de los electrones dentro del átomo se describe a través de los números cuánticos.

Los números cuánticos se encargan del comportamiento de los electrones, y la configuración

electrónica de su distribución.

Y por último, dada la cantidad de elementos, se necesitaba una clasificación. Hoy en día se utiliza la

Tabla Periódica, aunque le precedieron muchos otras propuestas. En la Tabla Periódica los elementos se

clasifican según el número atómico.

El modelo atómico de Schrodinger no se trata de un modelo relativista, sino cuántico, que está basado en la

ecuación que este físico austríaco realizó en 1925.

Bohr había postulado un modelo que funcionaba perfectamente para el átomo de hidrógeno, pero en los

espectros que fueron realizados para otros átomos, se veía que los electrones aun siendo del mismo nivel energético,

poseían energías algo diferentes, hecho que no respondía el modelo de Bohr, lo que hacía necesaria una urgente

corrección de su modelo.

Fue Sommerfeld quien modificó el modelo de Bohr, al deducir que en cada nivel energético existían

subniveles, lo explicó añadiendo órbitas elípticas y usando la relatividad.

El modelo atómico de Schrodinger definía al principio los electrones como ondas de materia (dualidad onda-partícula), describiendo de este modo la

ecuación ondulatoria que explicaba el desarrollo en el tiempo y el espacio de la onda material en cuestión. El

electrón con su carácter ondulatorio venía definido por una función de ondas (Ψ), usando una ecuación de ondas sencilla que no era más que una ecuación

diferencial de segundo grado, donde aparecían derivadas segundas de Ψ.

Cuando se resuelve esta ecuación, se ve que la función depende de unos parámetros que son los números cuánticos, como se decía en el modelo de Bohr. De este modo, el cuadrado de la

función de ondas correspondía con la probabilidad de encontrar al electrón en una región concreta, lo que nos introducía en el

Principio de Heinsenberg. Es por esto, que en el modelo de Schrodinger, aparece un concepto pare definir la región del

espacio en la cual cabría mayor posibilidad de hallar al electrón: el orbital.

Max Born, poco después interpretó la probabilidad de la función de onda que tenían los electrones. Esta nueva

explicación o interpretación de los hechos era compatible con los electrones puntuales que tenían la probabilidad de presencia

en una región concreta, lo que venía explicado por la integral del cuadrado de la función de onda de dicha región, cosa que

permitía realizar predicciones, como anteriormente se explica.

Actualmente cuando se necesita una precisión alta en cuanto a niveles de

energía se refiere, se usa un modelo similar al de Schrodinger, modificando la

descripción del electrón usando la ecuación relativista de Dirac, en vez de la famosa

ecuación del físico austríaco. También es un modelo válido para explicar las

configuraciones electrónicas de los átomos.

http://atomictheory3.blogspot.com/

El nombre de modelo atómico de Schrodinger, suele llevar confusión, debido a que no explica totalmente la estructura del átomo. Este modelo explica solamente la estructura electrónica del átomo y su interacción con la estructura de otros átomos, pero en ningún momento nombra al núcleo, ni hace referencia a la estabilidad de éste.

http://atomictheory3.blogspot.com/

El modelo de Dalton , aunque no fue tan completo sirvió de base para las próximas investigaciones para la proposición de otros modelos atómicos , para El

modelo de Thompson presentaba un átomoEstático y macizo. Las cargas positivas y

Negativas estaban en reposo neutralizándoseMutuamente. Los electrones estaban incrustados

En una masa positiva. El átomo de RutherfordEra dinámico y hueco pero de acuerdo con

las leyes de la física clásica inestable.

El modelo

de Bohr era similar al de Rutherford, pero

conseguía salvar la inestabilidad recurriendo

a la noción de cuantificaron y junto con

ella a la idea de que la física de los átomos

debía ser diferente de la física clásica.

El modelo de schrodinger junto con la ayuda de heinsenberg se obtuvo un modelo mucho mas amplio

y completo ya que ellos unificaron cada modelo y aporte atómico para obtener uno que cumpliera con todas las leyes a que se rigen los átomos y de como

están formados. http://www.youtube.com/watch?v=Ju4WXTLn-

W0&feature=related

DaltonThompson

rutherfordBohr