NOMBRE:Karen Yamileth Cardoza Cardoza

MATERIA: Ciencias Naturales

NIVEL: 1°Año de Bachillerato

SECCION: ¨B¨

MAESTRO: Julio Cesar Hernandez Hernandez

AÑO: 2016

INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL

UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES

Las unidades fisicas de concentracion de las soluciones son las siguentes:

●1) m/m masa sobre masa (llamada tambien p/p peso sobre peso)

●2) volumen sobre volumen,V/V

●3) peso sobre volumen P/V

●4) partes por millon part x millon

1.Porcentaje referido a la masa (%m/m)

Al relacionar la masa del soluto en gramos, presente en una cantidad dada de solucion, debemos de aplicar la siguiente formula:

% P/P= peso del soluto x 100 gramos peso de la solucion

Ejercicio de unidades fisicas de las soluciones (% m/m o % p/p)

●1) Calcular el porcentaje en una masa de solucion de sulfato de cobre (% en masa) en agua si contiene 25 g de soluto de 300 g de disolucion.

●% P/P = P del soluto x 100 P de la solucion●% P/P = 25 g x 100 300 g●% P/P = 8.3%

2)Porcentaje referido al volumen (%V) V

Se refiere al volumen del soluto (en mililitros ml) presente en cada cien ml en la solución.

Para desarrollar este tipo de porcentaje se requiere de la formula siguiente:

% V/V = x 100

Ejemplo de ejercicios sobre volumen / volumen

• 1.¿Que porcentaje % en volumen tendrá una solución obtenida disolviendo 80 ml de metanol en 800 ml de agua?

% V/V= x 100 80 ml + 800 mlEntonces: % V/V = x 100 % V/V = 9.1%

El porcentaje en volumen de la disolución preparada es 9.1%

3) Porcentaje de masa sobre volumen (% m/v)

Representa la masa del soluto en gramos por cada 100 ml de la solución y se desarrollan con la siguiente formula:

% P/V = x 100

Ejemplo de ejercicios sobre (%m/v)• Calcular el porcentaje masa/volumen si tenemos una solución

que contiene de un kg de soluto y 3 botellas de la solución.

% m/v = x 100

3/4 de 1 kg = 750 g

% m/v = x 100 % m/v =33.3%

4) Partes por millón (ppm)• Se define como los miligramos (mg) del soluto

contenidos en un kilogramo (kg) de solvente. Y su formula son las siguientes:

1) Ppm = 2) Ppm =

Ejemplo de ejercicio referido a partes x millón (Ppm)

Una muestra de agua de 500 ml tiene 4 mg de flúor ¿Cuántas Ppm de flúor hay en la muestra?

Ppm = Ppm =

Ppm = 8

UNIDADES QUIMICAS DE

CONCENTRACION DE LAS

SOLUCIONES

MOLARIDAD, MOLALIDAD, NORMALIDAD

La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o disolvente.

Puesto que, términos como concentrado, diluido, saturado o insaturado son específicos existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución, estas pueden ser: Molaridad, Molalidad, Normalidad.

1) MOLARIDADLa molaridad se refiere al numero de moles de soluto

que están presentes por litro de solución. Se puede representar con la siguiente formula:

Moralidad = M =

Ejemplo de ejercicio sobre la moralidad1) Calcular la solución que contienen 32g de cloruro de sodio en 0.75 l de solución.SOLUCIÓNPASO # 1Primero se debe calcular el numero de moles del soluto dividiendo los gramos del soluto por la masa molar del mismo.Masa del soluto = =

Na = 22.9898 No aproximación Cl = 35.453 38.4428 = 0.54 moles de NaClPASO # 2Ahora aplicamos la formula general M = M = = 0.72 M

2) MOLALIDADEs el numero de moles de soluto contenidos en un kg

de solvente. Se representa con la siguiente formula:

M =

Ejemplo de ejercicio sobre la molalidad

1) Cuantos gramos de nitrato de plata se necesitan para preparar 100 ml de solución a un molar (1 mol).

M = 100 ml = 100 g Ag = 107.87 N = 14.0067 = 16.98737 Ox3 = 15.999 x 3 169.8737 = 1 mol

100 g de H2O X X AgNO3

3) NORMALIDAD

Formula:

N =

Ejemplo de ejercicios sobre la normalidad

¿Cuál es la normalidad de una solución de acido clorhídrico que tiene 0.2 equivalentes del acido en 2 L de la solución?

N = N = N = 0.1 N

EQUIVALENTE QUÍMICO (EQ)Un equivalente químico, también llamado peso equivalente o equivalente gramo es la cantidad de una sustancia que reacciona para producir un mol de producto.Se calcula de diferentes tipos:

1)Equivalente químico de un acido 2)Equivalente químico de un hidróxido

1) Equivalente químico de un acido

El equivalente químico de un acido depende del números de hidrógenos que se disocian y viene dada por la siguiente acción:

EQ Acido =

Ejemplo de ejercicio sobre equivalente químico de un acido

1)HCL =

H = 1.0079 EQ Acido = CL = 35.453 36.4609

EQ Acido = = 36.4609 peso molecular

2) Equivalente químico de un hidróxido

• El equivalente químico de un hidróxido depende del numero de hidroxilos (OH) y esta dado de la siguiente forma:

EQ base =

Ejemplo de ejercicio sobre equivalente químico de un hidróxido

1) NaOH EQ base = Na = 22.9898 O = 15.999 H = 1.0079 EQ base = 39.9967