"Los elementos están acomodados en orden de sus número atómicos crecientes y los que tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalos definidos."

3 Periodos, grupos, familias, bloques y clases de elementos en la tabla periódica.

PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica.GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B númerados con con números romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema.CLASES.- Se distinguen 4 clases en la tabla periódica:

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:Están formados por los elementos de los grupos "A".

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos y actínidos.

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: Lantánidos y actínidos.

GASES NOBLES: Elementos del grupo VIII A (18)

FAMILIAS.- Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son:

GRUPO FAMILIA

RADIO ATOMICOENERGIA DE IONIZACIONELECTRONEGATIVIDADCARÁCTER METALICO

Variación en la Tabla Periódica

• Es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.• Se indican a menudo en Ángstrom (Ǻ), nanómetros (η) o

picometros (ρ)

• LOS RADIOS ATOMICOS AUMENTAN EN TERMINOS GENERALES HACIA ABAJO EN UN GRUPO Y DISMINUYEN A LO LARGO DE UN PERIODO

X (g) ------> X+(g) + e-

• Energía necesaria para arrancar un electrón e- de un átomo aislado en fase gaseosa en su estado fundamental y obtener ión monopositivo gaseoso en su estado fundamental mas un electrón sin energía cinética. Siempre se le asigna un valor positivo por tratarse de una reacción endotérmica

Se define como la energía que se requiere para sacar al electrón más externo de un átomo neutro.

La energía de ionización de un átomo mide que tan fuerte este retiene a sus electrones

La energía de ionización es la energía mínima requerida para quitar un electrón de un átomo aislado gaseoso en su estado basal

Ojo esto no se refiere a la energía requerida para quitar un electrón de las capas internas, acuérdate que esos están mas agarrados al átomo, porque están más cerca y porque les toca más carga del núcleo.

Aquí nos referimos al estado basal del átomo completo, entonces el electrón que saldrá será el que tiene menos energía es decir el más lejano al núcleo.

Para quitar los electrones restantes se requiere cada vez más energía (es decir la energía de ionización es mayor para cada electrón subsiguiente)

Energías de ionización (kJ / mol)

        También hay un gran incremento en la energía de ionización cuando se quitan los electrones de las capas más internas n-1 (es decir la que no son de valencia.)

       Esto se debe al hecho de que al pasar a un orbital con número cuántico principal menor, el electrón que se intenta quitar está mucho más cerca del núcleo y por tanto está mucho más atraído

       Los electrones interiores están tan unidos al átomo que son muy difíciles de ionizar de tal manera que no participan en el enlace químico

Energía de Ionización (Kj/mol)

Elemento l1 l2 l3 l4

Na 496 4560

Mg 738 14450 7760

Al 577 1816 2744 11600

Tendencias periódicas de la energía de ionización

Primera energía de ionización en función del número atómico Al avanzar en un periodo, la energía de ionización aumenta al

incrementar el número atómico ( fuerza de atracción n p a los e-)

Al bajar en una familia, la energía de ionización disminuye al incrementar el número atómico ( e- mas alejados del núcleo)

Energía de Ionizacion

Tendencia del

elemento

Tipo de compuesto

Baja Perder e- y dar iones + Iónicos

Elevada Compartir electrones

Covalentes

Muy Elevada

Ganar e- y dar iones -

Iónicos

Energías de ionizacion pequeñas indican una fácil eliminación de electrones y por consiguiente una fácil formación de iones positivos: Podemos predecir el tipo de compuesto que se formará: iónico o covalente

Se define como la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones cuando esta químicamente combinado con otros átomos

  

 

La electronegatividad aumenta con el número atómico en un período y disminuye en un grupo. El valor máximo será el del grupo 17 y el valor nulo es el de los gases nobles

La Electronegatividad es la medida de la fuerza con que un átomo atrae un par de electrones de un enlace. A > de electronegatividad entre los átomos implicados en un enlace mas polar será el enlace.

Compuestos con E(-) muy diferentes tienden a formar enlaces con carácter iónico

• CARÁCTER METÁLICO.- La división entre metales y no metales es clara en la tabla. El carácter metálico se refiere a que tan marcadas son las propiedades metálicos o no metálicos con respecto a otros elementos. El carácter metálico aumenta en los periodos hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo.Los elementos metálicos son los alcalinos, alcalinotérreos y gases nobles

• Metales: Pierden fácilmente e- CationesBaja energía de IonizacionBaja afinidad electrónicaBaja electronegatividadForman compuestos con los no metales,

nunca con otros metales

• No Metales: Ganan fácilmente electrones para formar aniones

Elevadas Energías de IonizacionElevadas Afinidades ElectrónicasElevadas electronegatividadesForman compuestos con metales y otros No

Metales

• Semimetales: Poseen Propiedades intermedias entre metales y no metales. Si, Ge