PERIODICIDAD, TABLA PERIODICA Y PROPIEDADES

PERIODICAS

PERIODICIDAD, TABLA PERIODICA Y PROPIEDADES

PERIODICAS

2

Números cuánticos

•n: principal 1, 2, 3,..., .•l: azimutal 0, 1,..., n-1.•ml: magnético –l, -l+1,..., l-1, l.•ms: spin –1/2, +1/2.

Átomos polielectrónicos

sn=1s pn=2s p dn=3

Orbital

s n=4

3

4

5

Primeras clasificaciones periódicas.

Primeras clasificaciones periódicas.

Cuando se midieron las masas atómicas se observaron que ciertas propiedades variaban periódicamente en relación a su masa.

Triadas de Döbereiner (1829): La masa del elemento intermedio es la media aritmética de la masa de los otros dos.– Cl, Br y I; Li, Na y K; Ca, Sr y Ba; S,

Se y Te.

6

Na = 23

Li = 7 7 + 39 = 46/2 = 23

K= 39

Sr = 88,5

Ca = 40 40 + 137 = 177/2

Ba = 137

Li, Na y K;

Ca, Sr y Ba;

Cl, Br y I;

S, Se y Te.

7

Octavas de Newlands (1864).

8Tabla periódica de Mendeleiev (1969).Tabla periódica de Mendeleiev (1969).

9Ley periódica moderna de los elementos

Ley periódica moderna de los elementos

Henry Moseley (1913)J. Werner ( Modelo actual)

10

1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 11 12 13 14 15 16 17

18

11 H1’008

2 He4’003

23 Li6’939

4 Be9’012

5 B10’81

6 C12’01

7 N14’01

8 O16’00

9 F19’00

10 Ne20’18

311 Na23’00

12 Mg24’31

13 Al26’98

14 Si28’09

15 P30’97

16 S32’06

17 Cl35’45

18 Ar39’95

419 K39’10

20 Ca40’08

21 Sc44’96

22 Ti47’90

23 V50’94

24 Cr52’00

25 Mn54’94

26 Fe55’85

27 Co58’93

28 Ni58’71

29 Cu63’54

30 Zn65’37

31 Ga69’72

32 Ge72’59

33 As74’92

34 Se78’96

35 Br79’91

36 Kr83’80

537 Rb85’47

38 Sr87’62

39 Y88’91

40 Zr91’22

41 Nb92’91

42 Mo95’94

43 Tc (99)

44 Ru101’1

45 Rh102’9

46 Pd106’4

47 Ag107’9

48 Cd112’4

49 In114’8

50 Sn118’7

51 Sb121’8

52 Te127’6

53 I126’9

54 Xe131’3

655 Cs132’9

56 Ba137’3

57 La138’9

72 Hf178’5

73 Ta180’9

74 W183’9

75 Re186’2

76 Os190’2

77 Ir192’2

78 Pt195’1

79 Au197’0

80 Hg200’6

81 Tl204’4

82 Pb207’2

83 Bi209’0

84 Po(210)

85 At(210)

86 Rn(222)

787 Fr(223)

88 Ra(226)

89 Ac(227)

104 Rf (261)

105 Db (262)

106 Sg(263)

107 Bh (262)

108 Hs (265)

109 Mt (266)

110 Uun (269)

111 Uuu (271)

58 Ce140’1

59 Pr140’9

60 Nd144’2

61 Pm(147)

62 Sm150’4

63 Eu152’0

64 Gd157’3

65 Tb158’9

66 Dy162’5

67 Ho164’9

68 Er167’3

69 Tm168’9

70 Yb173’0

71 Lu175’0

90 Th238’0

91 Pa(231)

92 U238’0

93 Np(237)

94 Pu(244)

95 Am(243)

96 Cm(247)

97 Bk(247)

98 Cf(251)

99 Es(252)

100 Fm(257)

101 Md(258)

102 No(259)

103 Lr(262)

Número atómico

Masa atómica

SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS

SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS

11

Periodos.Periodos.

Periodos:Son las filas. Hay 7.

12

PeriodosPeriodos

Número de

periodo = n (Nivel de energía)

- Hacer la distribución electrónica del elemento Z= 26

13

Grupos.Grupos.

Grupos: Son Líneas verticales, Columnas Familias.

14

Bloques.Bloques.

15

Bloque A ( s – p): Elementos RepresentativosBloque A ( s – p): Elementos Representativos

I A : Metales alcalinos. II A: Metales alcalinos–térreos. III A : Boróides o térreos. IV A : Carbonoideos. V A : Nitrogenoideos. VI A : Calcógenos Anfígenos. VII A: Halógenos. VII A: Gases nobles.

16

Grupo IA: Metales alcalinos.Grupo IA: Metales alcalinos.

SímboloElemento

Li Litio Na Sodio K Potasio Rb Rubidio Cs Cesio Fr Francio

Conf. Elect. última capa

2 s1

3 s1

4 s1

5 s1

6 s1

7 s1

17

Todos los metales alcalinos tienen bajos niveles de energia de ionizacion

18

Grupo IIA: Metales alcalinos–térreos.Grupo IIA: Metales alcalinos–térreos.

Símbolo Elemento Be Berilio Mg Magnesio Ca Calcio Sr Estroncio Ba Bario Ra Radio

Conf. Elect. última capa

2 s2

3 s2

4 s2

5 s2

6 s2

7 s2

19

Grupo III A: Boroides o térreos.Grupo III A: Boroides o térreos.

SímboloElemento

B Boro Al

Aluminio Ga Galio In Indio Tl Talio

Conf. Elect. última capa

2 s2 p1

3 s2 p1

4 s2 p1

5 s2 p1

6 s2 p1

20

Grupo IV A: Carbonoides.Grupo IV A: Carbonoides.

SímboloElemento

C Carbono Si Silicio Ge

Germanio Sn Estaño Pb Plomo

Conf. Elect. última capa

2 s2 p2

3 s2 p2

4 s2 p2

5 s2 p2

6 s2 p2

21

Grupo V A: Nitrogenoides.Grupo V A: Nitrogenoides.

Símbolo Elemento N Nitrógeno P Fósforo As Arsénico Sb

Antimonio Bi Bismuto

Conf. Elect. última capa

2 s2 p3

3 s2 p3

4 s2 p3

5 s2 p3

6 s2 p3

22

Grupo VI A : Calcógenos Anfígenos.Grupo VI A : Calcógenos Anfígenos.

SímboloElemento

O Oxígeno S Azufre Se Selenio Te Teluro Po Polonio

Conf. Elect. última capa

2 s2 p4

3 s2 p4

4 s2 p4

5 s2 p4

6 s2 p4

23

Grupo VII A : Halógenos.Grupo VII A : Halógenos.

SímboloElemento

F Flúor Cl Cloro Br Bromo I Iodo At Astato

Conf. Elect. última capa

2 s2 p5

3 s2 p5

4 s2 p5

5 s2 p5

6 s2 p5

24

Grupo VII A : Gases nobles.Grupo VII A : Gases nobles.

SímboloElemento

He Helio Ne Neón Ar Argón Kr Kriptón Xe Xenón Rn Radón

Conf. Elect. última capa

1 s2

2 s2 p6

3 s2 p6

4 s2 p6

5 s2 p6

6 s2 p6

25

Bloques. Bloque BBloques. Bloque B

26

Bloque B ( s – d): Elementos de transiciónBloque B ( s – d): Elementos de transición

Símbolo Familia Grupo B

Cu Familia Cobre I B Zn Familia del Cinc II B Sc Familia del Escandio III B Ti Familia del Titanio IV B V Familia del Vanadio V B Cr Familia del Cromo VI B Mn Familia del Manganeso VII B Fe Familia del Hierro VIII B Co Familia del Cobalto VIII B Ni Familia del Niquel VIII B

27

Bloque B ( s – d): Elementos de transiciónBloque B ( s – d): Elementos de transición

Símbolo Elemento Sc Escandio Ti Titanio V Vanadio Cr Cromo Mn Manganeso Fe Hierro Co Cobalto Ni Niquel Cu Cobre Zn Cinc

Conf. Elect. última capa

3 d1 4 s2

3 d2 4 s2

3 d3 4 s2

3 d5 4 s1

3 d5 4 s2

3 d6 4 s2

3 d7 4 s2

3 d8 4 s2

3 d10 4 s1

3 d10 4 s2

28

Bloques. Elementos de transición internaBloques. Elementos de transición interna

29

Bloques. Elementos de transición internaBloques. Elementos de transición interna

Lantánidos - actínidos

6 s2 4f5

6 s2 4f4 5 d1

30

PROPIEDADES PERIODICASPROPIEDADES PERIODICAS

CARÁCTER METALICO CARÁCTER NO METALICO RADIO ATOMICO RADIO IONICO ENERGIA DE IONIZACION AFINIDAD ELECTRONICA

31

CARÁCTER METALICOCARÁCTER METALICO

Es la tendencia del elemento a perder los electrones de valencia y convertirse en iones positivos o cationes, lo que le da un carácter electropositivo

En un periodo el carácter metálico aumenta de derecha a izquierda

En un grupo aumenta de arriba hacia abajo

32

CARÁCTER NO METALICOCARÁCTER NO METALICO

Es la tendencia del elemento a ganar electrones y convertirse en iones negativos o aniones.

En un periodo el carácter no metálico aumenta de izquierda a derecha

En un grupo aumenta de abajo hacia arriba.

33

RADIO ATOMICORADIO ATOMICO

Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes.

En un Periodo disminuye de izquierda a derecha

En un grupo aumenta de arriba hacia abajo

34

Radio ionicoRadio ionico

Es el radio de un catión o de un anión, afecta a las propiedades físicas y químicas de un compuesto ionico

Si el átomo forma un anión su tamaño o radio aumenta debido a la adición de e-

Si forma un catión, el radio es mas pequeño debido a la perdida de e-

35

ENERGIA DE IONIZACIONENERGIA DE IONIZACION

Es la mínima energía requerida para quitar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental

En un periodo la E.I. aumenta de izquierda a derecha

En un grupo la E.I. disminuye al bajar porque el tamaño de los átomos aumenta.

36

AFINIDAD ELECTRONICAAFINIDAD ELECTRONICA

Es la cantidad de energía que se libera cuando un átomo gaseoso acepta un electron

En un periodo aumenta de izquierda a derecha

En un grupo disminuye al bajar.

37

Ejercicios de práctica