TABLA PERIODICA

ANTECEDENTES HISTORICOS:

• BERZELIUS (1814): Clasificó en:

Electropositivos.- Elementos que ganan electrones

Electronegativos.- Elementos que pierden electrones.

• DOBEREINER (1865): Formó TRIADAS o grupos de 3 elementos con propiedades químicas semejantes

• NEWLAND (1865): En base a los pesos atómicos clasificó en grupos de 7 elementos. “Ley de las octavas”. El octavo se parecía al primero en sus propiedades.

• MENDELEIEV (1869)

“Las propiedades de los elementos son función periódica a sus masas atómicas”

TABLA PERIODICA MODERNA(Forma larga)

LEY PERIODICA DE MOSELEY (1913):“Las propiedades de los elementos son funciones

periódicas de los números atómicos”

TABLA PERIODICA ACTUAL .Diseñado por Werner (1895)Es una modificación de la tabla de Mendeleiev (forma

corta)

Bloques de la tabla periódica

sd

f

p

DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIODICA

1.- Están ordenados en el orden creciente al número atómico de sus átomos

2.-Está constituida por 7 períodos (horizontales). Los tres primeros períodos se denominan “Cortos” el cuarto y el quinto se denominan “Largos” y los restantes “Extralargos”

3.-Presentan 18 columnas que constituyen 16 grupos o familias que se ordenan en 8 grupos “A” y 8 grupos “B”.

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN FORMA GENRAL

Metales representativos

1.- Metales Metales de transición

Metales de transición interna

2.- No metales

3.- Gases nobles

PERÍODOS: Indican el número de niveles de energía que tienen los átomos de los elementos

# período = # niveles de energía

GRUPOS A: “principales o representativos”.La configuración electrónica terminan en el subnivel “s” o

“p”

GRUPOS B : “Elementos de transición”Elementos de transición : terminan en el subnivel “d”Elementos de transición interna: terminan en el subnivel f

GRUPO DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Grupo Electrones de valencia

Denominación

I A ...ns1 Alcalinos (Excepto H)

II A ...ns2 Alcalinos terreos (Excepto He)

III A ...ns2 np1 Terreos o boroides

IV A ...ns2 np2 Carbonoides

V A ...ns2 np3 Nitrogenoides

VI A ...ns2 np4 Anfígenos o calcógenos

VII A ...ns2 np5 Halógenos

VIII A ...ns2np6 Gases nobles o raros

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

Grupo Configuración electrónica terminal

Denominación

I B ...ns1(n-1)d10 Metales de acuñación

II B ...ns2(n-1)d10 Elementos puente

III B ...ns2(n-1)d1 Familia del escandio

IV B ...ns2(n-1)d2 Familia del titanio

V B ...ns2(n-1)d3 Familia del vanadio

VI B ...ns2(n-1)d5 Familia del cromo

VII B ...ns2(n-1)d5 Familia del manganeso

VIII B

...ns2(n-1)d6

...ns2(n-1)d7

...ns2(n-1)d8

Elementos ferromagnéticos (Fe , Co , Ni)

ABUNDANCIA DE LOS ELEMENTOS EN LA NATURALEZA

- El elemento mas abundante del universo es el Hidrógeno

- El elemento mas abundante de la atmósfera es el Nitrógeno

- El elemento mas abundante de la corteza terrestre es el O2

- El elemento metálico mas abundante de la corteza terrestre es el aluminio

ESTADO NATURAL DE LOS ELEMENTOS ( A 20°C)

Estado natural metal No metal Gas noble

GaseosoLíquidoSólido

-----Hg

restantes

N ,O ,F, Cl, HBr

restantes

Todos--------

VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS

electronegatividad (A)

Carácter no metálico (A)

Afinidad electrónica (A)

Energía de ionización (A)

Carácter metálico(D)

electronegatividad (A)

Carácter no metálico (A) A = AUMENTA

Afinidad electrónica (A) D = DISMINUYE

Energía de ionización (A)

Carácter metálico(D)

ELECTRONEGATIVIDAD:Fuerza de un átomo para atraer electrones.

CARÁCTER NO METÁLICO: Los no metales tienen la característica principal de ganar electrones.

AFINIDAD ELECTRÓNICA: Cantidad de energía que se desprende cuando un átomo acepta un electrón y se convierte “ion negativo”

ENERGÍA DE IONIZACIÓN: Cantidad de energía que se necesita para desalojar el electrón de mas alta energía.

CARÁCTER METÁLICO: Los metales pierden con facilidad los electrones de su último nivel

METALES

CARACTERÍSTICAS GENERALES:• Pierden facilmente los electrones de su última capa• Son buenos conductores del calor y la electricidad.• Son en su mayoría dúctiles y maleables• Presentan intenso brillo (no todos)

METALES DE TRANSICIÓN

• Los electrones de maxima energía se encuentran en el orbital d.• Son densos .• Tienen elevado punto de ebullición y fusión• Tienen 2 o 3 niveles de energía incompletos.(valencia variable)• Poseen propiedades paramagnéticas

• Forman iones complejos

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA• Tienen 2 electrones en su última capa y termina en orbitales f

• LANTANIDOS pertenecen al periodo 6 (...4f)• ACTINIDOS Pertenecen al período 7 (...5f)

NO METALES• caracteristicas opuestas a la de los metales, siendo la

principal la tendencia a ganar electrones.

ANFÍGENOS O CALCOGENOS (O, S, Se, Te)Tienen 6 electrones de valenciaTodos son sólidos excepto el oxígeno que es gaseoso

HALÓGENOS (F, Cl, Br, I)Sus moléculas son diatómicasElementos no metálicos muy activosSon buenos oxidantes Son muy electronegativosTienen 7 electrones de valencia (en su última capa)

GASES NOBLES

• Tienen 8 electrones en su capa externa, excepto el Helio que tiene 2

• Su configuración electrónica siempre termina en np6 (excepto el helio)

• Son gases inertes (no reaccionan) a temperaturas ordinarias

• Sus moléculas son monoatómicas