1

TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS – HISTÓRICO, ESTRUTURA E PROPRIEDADES

PROFª ANA CRISTINA FÉLIX VIEIRA DIAS.

ana_cristina_quimica@yahoo.com.br

biofimika.blogspot.com

2

TABELA PERIÓDICA - PARTE 1HISTÓRICO

3

DEFINIÇÃOTABELA : Qualquer agrupamento de elementos

dispostos em linha e colunas.

PERIÓDICA: Quando há repetição de propriedades.

EXEMPLO DE TABELA PERIÓDICA: Calendário mensal, horário escolar, etc.

4

DEFINIÇÃOEVENTOS PERIÓDICOS: Que se repetem em intervalos iguais.

EX.: A cada 7 dias é terça-feira.

DOM SEG TER QUA QUI SEX SAB

01 02 03 04 05 06 07

08 09 10 11 12 13 14

15 16 17 18 19 20 21

22 23 24 25 26 27 28

29 30 31

5

DEFINIÇÃO A Tabela periódica dos elementos químicos é

a disposição sistemática dos elementos químicos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para se preverem as características e tendências dos átomos.

Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender porque certos átomos são extremamente reativos, enquanto outros são praticamente inertes, etc.

6

O INÍCIO   Um pré-requisito necessário para construção da tabela periódica, foi a descoberta individual dos elementos químicos, embora elementos, tais como o Ouro (Au), a Prata (Ag), o Estanho (Sn), o Cobre (Cu), o Chumbo (Pb) e o Mercúrio (Hg) fossem conhecidos desde a antiguidade.

A primeira descoberta científica de um elemento, ocorreu em 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo. Durante os 200 anos seguintes, um grande volume de conhecimento relativo às propriedades dos elementos e seus compostos, foram adquiridos pelos químicos.

Com o aumento do número de elementos descobertos, os cientistas iniciaram a investigação de modelos para reconhecer as propriedades e desenvolver esquemas de classificação.

A primeira classificação, foi a divisão dos elementos em metais e não-metais.

7

O INÍCIO Isso possibilitou a antecipação das propriedades de outros

elementos, determinando assim, se seriam ou não metálicos. No início do século XIX, John Dalton preparou uma lista

de elementos químicos, cujas massas atômicas já eram conhecidas. Muitos desses valores estavam longe dos atuais, devido à ocorrência de erros na sua determinação. Os erros foram corrigidos por outros cientistas, e o desenvolvimento de tabelas dos elementos e suas massas atômicas, centralizaram o estudo sistemático da Química.

 Os elementos não estavam listados em qualquer arranjo ou modelo periódico, mas simplesmente por ordem crescente da sua massa atômica, cada um com suas propriedades e seus compostos. Os químicos, ao estudar essa lista, concluíram que ela não estava muito clara.

Os elementos Cloro, Bromo e Iodo, por exemplo, que tinham propriedades químicas semelhantes, apresentavam massas atômicas muito separadas.

8

COMO SE CLASSIFICAR OS ELEMENTOS? Várias outras tentativas de organizar os elementos foram

feitas, vejamos algumas:

1) As Tríades de Dobëreiner (1780-1849):

Ele descobriu que alguns elementos

guardavam uma relação entre si que estava

ligada às suas massas. Por exemplo, se pegarmos os elementos Li, Na

e K,

que tem várias propriedades semelhantes, pode-se verificar

experimentalmente que a massa do Na é a média das

massas do Li e do K.

9

1) AS TRÍADES DE DOBËREINER

Ex.: Li Na K

6,9 23 39,1

6,9 + 39,1 = 46

2

Apesar das evidências, Dobëreiner não conseguiu convencer os outros cientistas da importância de sua descoberta, pois foi o primeiro a evidenciar que havia relação entre as massas e as propriedades dos elementos.

10

2) O PARAFUSO TELÚRICO DE CHANCOURTOIS (1819-1886)

Seguindo os passos de Dobëreiner, Chancourtois também tentou organizar os elementos de acordo com suas propriedades, não mais a massa, mas suas propriedades químicas.

Ele dispôs os elemento em ordem ascendente, o que lembrava um parafuso, daí o nome.

Apesar da ideia não ser perfeita, nota-se que Chancourtois estava certo em relação a alguns elementos, embora não todos.

11

2) O PARAFUSO TELÚRICO DE CHANCOURTOIS

12

3) AS OITAVAS DE NEWLANDS (1837-1898)

Em 1864, o inglês John Newlands, professor, químico e músico, organizou os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas, em linhas horizontais, contendo sete elementos cada.

O oitavo elemento apresentava as propriedades semelhantes ao primeiro e assim por diante, numa relação periódica que lembra a periodicidade das notas musicais.

13

3) AS OITAVAS DE NEWLANDS

Ele nomeou essa repetição de propriedades de Lei das oitavas. Apresentou sua teoria à Sociedade de Química de Londres, mas foi ridicularizado.

Seu trabalho foi reconhecido duas décadas depois.

Seu grande mérito foi introduzir a ideia de periodicidade em função das massas atômicas.

Foi precursor das ideias de Mendeleev.

14

4) MENDELEEV: (1834- 1907) NO CAMINHO CERTO

Nascido em Tobolsk, na Sibéria,e professor universitário na Russia, Mendeleiev foi um dos maiores gênios da Química. Sua descoberta foi tão importanteque hoje é conhecida como Lei Grandiosa e ocorreu por acaso, enquanto ele estava escrevendo um livro de química. Diz-se que Mendeleiev organizou os elementos químicos conhecidos (na época eram 63) como cartas de baralho sobre uma mesa, cada carta com o símbolo, a massa atômica e as propriedades físicas e químicas. Notando que nessa sequência, tal como previu Newlands, apareciam propriedade semelhantes, de forma periódica.

15

4) MENDELEEV: PERIODICIDADE E PREVISÕES

A organização da tabela periódica de Mendeleiev se deu através de SÉRIES HOMÓLOGAS (colunas) com elementos de propriedades semelhantes e SÉRIES HETERÓLOGAS (linhas) de propriedades diferentes.

A classificação deixava ainda espaços vazios prevendo a descoberta de novos elementos, os quais já tinham até sua densidade pré-calculada.

Todas as previsões de Mendeleiev se concretizaram.

Em 1879, Swede Lars Nilson descobriu o Escândio (Sc), previsto por Mendeleiev como eka-borom. EKA significa 1 em sânscrito e quer dizer que fica uma linha após o elemento, na mesma coluna.

16

4) MENDELEEV: PREVISÕES

Em 1886, German Clemens Winkler descobriu o Germânio (Ge) previsto também por Mendeleev como eka-silicon ( eka-silício ). Uma coisa que Mendeleiev não previa era a descoberta de um novo grupo de elementos, os GASES NOBRES, descobertos por Scott William Ramsay e colaboradores, na última década do século XIX.

17

5)MOSELEY E O NÚMERO ATÔMICO(1887-1915) Mendeleev ordenou os elementos de acordo com a sequência crescente de suas massas atômicas, no entanto, fez algumas inversões para que os elementos ficassemcorretamente posicionados em relação aos outros de propriedades semelhantes. Entre 1913 e 1914, enquanto colaborava com ErnestRutherford, o inglês Henry Moseley fez importantes descobertas,entre elas uma característica numérica dos átomos de cadaelemento, que ficou conhecida como número atômico e que foi

depoisassociada ao número de prótons. Desse modo, as inversões da Tabela de Mendeleev foramcorrigidas. A Primeira Guerra Mundial interrompeu a carreira de Moseley,que morreu em combate, em Gallipoli, Turquia, em 1915.

18

6) GLENN SEABORG (1912-1999) A última maior troca na tabela periódica, resultou do

trabalho de Glenn Seaborg, na década de 50, séc. XX. A partir da descoberta do plutônio em 1940, Seaborg

descobriu todos os elementos transurânicos (do número atômico 94 até ao 102). Reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos

actinídeos abaixo da série dos lantanídeos. Em 1951, Seaborg recebeu o Prêmio Nobel em química, pelo

seu trabalho. O elemento 106 tabela periódica é chamado Seabórgio, em

sua homenagem. O sistema de numeração dos grupos da tabela periódica, usados atualmente, são recomendados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC).

A numeração é feita em algarismos arábicos de 1 a 18, começando a numeração da esquerda para a direita, sendo o grupo 1, o dos metais alcalinos e o 18, o dos gases nobres.

19

TABELA PERIÓDICA – PARTE 2 ESTRUTURA DA TABELA

20

21

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS E WEB

http://arquivosdoguile.blogspot.com/2008_03_01_archive.html. data: 05/12/2010.

http://www.conteudoglobal.com/cultura/tabela_periodica. data: 05/12/2010.

http://www.explicatorium.com/evolucao-tabela.php. data: 05/12/2010.

Peruzzo, Francisco Miragaia – Química no Cotidiano / Francisco Miragaia Peruzzo ( Tito), Eduardo Leite do Canto. – 4.ed. – São Paulo: Moderna, 2006.