@ArsyiNurani | 2013 All Rights Reserved

1

1. Diketahui reaksi : H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-

Berdasarkan reaksi di atas , tunjukkan :

a. Asam b. Basa c. Asam konjugasi d. Basa konjugasi

2. Diketahui :

Indikator Trayek Perubahan Warna

PP

BTB

Alizarin

kuning

8,3 – 10,0

6,0 – 7,6

10,1 – 12,0

Tak berwarna –

merah

Kuning - biru

Kuning - merah

Larutan B diuji dengan indicator di atas diperoleh data sebagai berikut

1) Dengan PP, larutan berwarna merah

2) Dengan BTB, larutan berwarna biru

3) Dengan alizarin kuning , larutan berwarna kuning

Perkiraan nilai pH larutan B berdasarkan data yang diperoleh

3. Hitunglah pH larutan berikut :

a. Asam formiat 0,0-1 M ; Ka – 1,96 x 10-4

b. Larutan asam cuka 0,2 M Jika derajat disosiasi 0,01

4. Sebanyak 3,42 gr Ba(OH)2 (Mr = 171) dilarutkan dalam 250 ml larutan. Hitunglah pH

larutan tersebut.

5. Larutan NH3 sebanyak 0,001M memiliki harga Kb = 10-5 .Hitung pH larutan tersebut.

6. Sebanyak 50 ml larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1M. Tentukan pH

campuran pada saat volum NaOH yang ditambahkan :

a. 0 ml b. 25 ml c. 50 ml d. 100 ml

7. Apakah campuran berikut ini bersifat penyangga ? Jika ya, tuliskan komponen

penyangganya .

a. 50 ml larutan NH3 0,1 M + 25 ml larutan (NH4)2 SO4 0,1 M.

b. 50 ml larutan H2CO3 0,05 M + 50 ml larutan NaHCO3 0,1 M

c. 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M + 50 ml larutan KOH 0,1

d. 50 ml larutan NH3 0,1 M + 25 ml larutan H2SO4 0,1 M

8. Hitunglah pH larutan penyangga yang dibuat dengan memcampurkan 90 ml

larutan NaH2PO4 0,2 M dengan 10 ml larutan Na2HPO4 0,2 M (Ka = 6,3 x 10-8.

9. Larutan penyangga sebanyak 500 ml mengandung 0,1 M NH4Cl dan NH3 (Kb = 2 x 10-

5 ) . larutan ini mempunyai pH = 9 . Hitunglah konsentrasi NH3 dalam larutan

tersebut .

10. Diketahui campuran buffer dari 100 ml CH3COOH 0,2 M dan 100 ml CH3COONa 0,2 M.

Harga Ka CH3COOH = 10 -5 . tentukan:

a. pH larutan buffer tersebut

b. pH yang terjadi jika campuran tersebut ditambah 10 ml HCl 0,1 M

c. pH yang terjadi jika campuran tersebut ditambah 10 ml NaOH 0,1 M

@ArsyiNurani | 2013 All Rights Reserved

2

11. Jika pH campuran 0,1 M NH4OH (Kb = 2 x 10-5) dan HCl 0,1 M adalah 9 + log 2,

perbandingan volume NH4OH dan HCl adalah ....

A. 1 : 2 D. 2 : 1

B. 2 : 3 E. 4 : 5

C. 5 : 4

12. Campuran yang mengalami hidrolisis sebagian dengan pH < 7 ialah ….

A. 100 mL HCl 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,2 M

B. 100 mL CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL KOH 0,1 M

C. 50 mL NH4OH 0,1 M dengan 50 mL HCl 0,1 M

D. 50 mL H2SO4 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,1 M

E. 50 mL CH3COOH 0,1 M dengan 100 mL NaOH 0,1 M

13. pH larutan 0,1 mol CH3COONa jika dilarutkan dalam 10 L air ( Kh = 10-9) adalah .…

A. 5,5 D. 6,5

B. 7,5 E. 8,5

C. 9,5

14. pH campuran untuk 10 mL HCl 0,1 M dengan 10 mL NH4OH 0,1 M (Kb NH3 = 2 x 10-5)

adalah .…

A. 6 - log5 D. 7 + log5

B. 8 + log5 E. 9 + log5

C. 8 - log5

15. Larutan garam yang dapat membirukan lakmus merah adalah .…

A. NaCl

B. K2SO4

C. Ca(NO3)2

D. (NH4)2SO4

E. CH3COONa

16. Sebanyak a mol MgCl2 dilarutkan ke dalam air sehingga kelarutannya x molar.

Tentukan Ksp dari MgCl2 tersebut!

17. Tentukan kelarutan dalam air senyawa berikut ini!

a. BaCrO4 (Ksp = 12×10-10)

b. PbBr2 (Ksp = 4,0 x 10-5)

c. CeF3 (Ksp = 8,0×10-10)

18. Bagaimana bentuk persamaan tetapan hasil kali kelarutan dari Al(OH)3?

19. Diketahui Ksp PbSO4 adalah 1,6x10-8. Tentukan kelarutan (s) dari PbSO4 dalam air!

20. Tentukan banyaknya BaF2 yang harus dilarutkan ke dalam air murni untuk

membentuk 1 liter larutan jenuh (Ksp BaF2 = 4×10-9, Mr BaF2 = 175)

21. Ramalkan apakah terbentuk endapan dari campuran larutan 80 mL Na2SO4 0,2M

dengan 20 mL BaCl2 0,1 M! (Ksp BaCl2 = 1,08×10-8)

@ArsyiNurani | 2013 All Rights Reserved

3

22. Ke dalam larutan MnCl2 0,01 M ditambahkan NaOH sehingga larutan menjadi 8.

Ramalkan apakah Mn(OH)2 akan mengendap atau tidak! (Ksp Mn(OH)2 = 5 x 10-14)

23. Kelarutan PbCO3 dalam larutan Na2CO3 0,05 M adalah 4,0 x 10-10 gram. Hitunglah Ksp

PbCO3 tersebut! (Ar: Pb=207; C = 12; O=16)

24. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu basa dilarutkan dalam 1 L air.

Berapakah pH akhir dari pelarut Al(OH)3 tersebut? (Ksp Al(OH)3 = 27 x 10-6)

25. Diketahui harga Ksp dari garam:

1) CaCO3 = 1,69×10-8

2) CaCrO4 = 7,58 x 10-1

3) CaSO4 = 1,21×10-4

4) SrSO4 = 7,9×10-7

5) SrCO3 = 4,9×10-9

Urutan garam-garam diatas dari yang paling mudah larut dalam air adalah ….

26. Kelarutan CaCO3 dalam air pada suhu tertentu 10-5 mol/L. Pada suhu yang sama

kelarutan CaCO3 dalam larutan Ca(NO3) 0,05 M adalah ….

27. Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+ , Y2+ dan Z2+ dengan kosentrasi masing-

masing 0,1 M. Kedalam larutan ini ditambahkan NaOH padat, sehingga pH larutan

menjadi 8. Berdasarkan data berikut:

Ksp X(OH)2 = 2,8.10-10

Ksp Y(OH)2 = 4,5.10-11

Ksp Z(OH)2 = 1,6.10-14

Maka hidroksida yang mengendap adalah ….

28. Larutan jenuh dari L(OH)2 mempunyai pH = 10, Ksp dari L(OH)2 tersebut adalah ….

29. Dalam larutan MnCl2 0,01 M ditambahkan NaOH dengan pH larutan menjadi 8. Jika

Ksp Mn(OH)2 = 5.10-14, ramalkan apakah Mn(OH)2 akan mengendap atau tidak!

30. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air pada 25oC adalah 1,16 mg per 100 cm3 (Mr=58). Harga

Ksp dari Mg(OH)2 adalah ….