Química I

Limitar los conocimientos científicos a un reducido número de personas debilita el espíritu filosófico de un pueblo y conduce a su debilidad espiritual.

ALBERTO EINSTEINALBERTO EINSTEIN

Es la combinación de dos o más átomos unidos mediante fuerzas de atracción

ENLACES QUÍMICOSENLACES QUÍMICOS

Es la unión de dos o más elementos de la tabla periódica

TIPOS DE ENLACESTIPOS DE ENLACES

ELECTRONEGATIVIDADELECTRONEGATIVIDAD

Fuerza de atracción de electrones que tiene un átomo cuando forma parte de un enlace químico.

Su unidad es el Pauling

REACCIÓN QUIMICAREACCIÓN QUIMICA.

• La fórmula química expresa la composición de

moléculas y compuestos mediante símbolos

químicos

• Método sistemático de nombrar los compuestos:

NOMENCLATURA

Formulación y Nomenclatura en Química Formulación y Nomenclatura en Química InorgánicaInorgánica

ElementoElemento Nº de oxidaciónNº de oxidaciónLi, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag,

NH4++1

Be, Mg, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd+2

Cu, Hg +1, +2

Al +3

Au +1, +3

Fe, Co, Ni +2, +3

Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4

Ir +3, +4

Cr +2, +3, +6

Mn +2, +3, +4, +6, +7

V +2,+3, +4, +5

Óxidos metálicosÓxidos metálicos

CompuestoCompuesto SistemáticaSistemática StockStock TradicionalTradicional

PbO2dióxido de

plomo

óxido de plomo

(IV)

óxido

plúmbico

FeO monóxido de

hierro

óxido de hierro

(II)

óxido

ferroso

Fe2O3trióxido de

dihierro

óxido de hierro

(III)

óxido

ferrico

Li2O óxido de

dilitio

óxido de litio óxido lítico

Óxidos no metálicos o anhídridosÓxidos no metálicos o anhídridos

Cuando se combinan un no metal con el oxígeno se obtiene un anhídrido

Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula

Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), …..

Cl2O5pentaóxido de dicloro

H2S sulfuro de dihidrógeno

SiH4tetrahidruro de silicio

Por ejemplo:

Compuestos que se caracterizan por contener en su molécula el grupo oxidrilo u hidroxilo (OH) unido a un metal

Hidróxidos o basesHidróxidos o bases

Ejemplos:

KOH Hidróxido de potasioCa(OH)2 Hidróxido de calcioAl(OH)3 Hidróxido de aluminio

Propiedades de las basePropiedades de las bases

a)Tienen sabor a lejía (jabón)

. b) Reaccionan con los ácidos produciendo sal y agua con desprendimiento de energía y a la reacción se denomina Neutralización.

c) Causan escozor al contacto con la piel - la sosa cáustica que se usa en la cocina NaOH o la cal

HIDRUROSHIDRUROS

• Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico

• Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal.

CompuestoCompuesto SistemáticaSistemática StockStock TradicionalTradicional

CaH2dihidruro de

calcio

hidruro de

calcio

hidruro

cálcico

LiH hidruro de litio hidruro de

litio

hidruro lítico

FeH3trihidruro de

hierro

hidruro de

hierro (III)

hidruro

férrico

SrH2dihidruro de

estroncio

hidruro de

estroncio

hidruro de

estroncio

Sales neutrasSales neutras: son combinaciones de un metal y un no metal.

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

LiF fluoruro de

litio

fluoruro de litio fluoruro de lítico

AuBr3trihidruro de

oro

bromuro de oro

(III)

bromuro áurico

Na2S sulfuro de

disodio

sulfuro de sodio sulfuro sódico

SnS2disulfuro de

estaño

sulfuro de

estaño (IV)

Sulfuro estánnico

BibliografíaBibliografía

• Chang, R. 2008. Química. Ed MCGraw-Hill Chang, R. 2008. Química. Ed MCGraw-Hill InteramericanaInteramericana

• Ramírez, Regalado. V. (2006). Química I. Ramírez, Regalado. V. (2006). Química I. Ed. Publicaciones Cultural. México.Ed. Publicaciones Cultural. México.