Logam Alkali

LOGAM ALKALI

Guru Pembimbing : Khairil Sp.d

@classxii_ipa3_sman1bolo_2014/2015

XII IPA 3

Kelompok 3“ALKALI”

@classxii_ipa3_sman1bolo_2014/2015

Guru pembimbing : Kharil Sp.d

Definisi Logam Alkali

Konfigurasi Elektron Atom Unsur Logam

Alkali

Sifat Unsur Logam Alkali

Reaksi-Reaksi Logam Alkali

Warna Nyala Logam Alkali

Pembuatan Logam Alkali

Kegunaan Logam Alkali@classxii_ipa3_smansabo_2014/2015

DEFINISI

Dalam bahasa Arab, alkali berarti abu.

Logam Alkali adalah logam golongan utama yang

unsur-unsurnya terdapat pada golongan IA dalam

tabel periodik unsur.

Logam Alkali merupakan logam yang reaktif

sehingga tidak ada di alam bebas melainkan

sebagai senyawa.

Logam Alkali terdiri dari litium (Li), natrium (Na),

kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs), dan

fransium (Fr)

@classxii_ipa3_smansabo_2014/2015

Unsur Simbol Nomor Atom Konfigurasi

Elektron

Litium Li 3 (He) 2s1

Natrium Na 11 (Ne) 3s1

Kalium K 19 (Ar) 4s1

Rubidium Rb 37 (Kr) 5s1

Sesium Cs 55 (Xe) 6s1

SIFAT UNSUR LOGAM ALKALIA. Sifat Fisis Logam Alkali

Sifat-Sifat Unsur

Li Na K Rb Cs

Nomor atom 3 11 19 37 55

Massa atom relatif 6,94 22,99 39,10 85,48 132,91

Titik cair (0C) 180,5 97,8 63,7 39,9 28,4

Titik didih (0C) 1.347,0 903,8 774,0 688,0 678,4

Keelektronegatifan 0,98 0,93 0,82 0,82 0,79

Energi ionisasi I

(kJ/mol)

520 496 419 403 376

Energi ionisasi II

(kJ/mol)

1.298 4.562 3.052 2.632 2.233

Densitas/rapatan(gr/cm3

)

0,534 0,971 0,862 1,532 1,878

Afinitas elektron

(KJ/mol)

59,63 52,87 48,38 46,88 45,50

Potensial reduksi -3,05 -2,71 -2,92 -2,93 -2,92

A. Sifat Fisis Logam Alkali

Sifat-Sifat Unsur

Li Na K Rb Cs

Jari-jari ion (Å) 0,68 0,98 1,33 1,48 1,67

Jari-jari atom

(Å)

1,52 1,86 2,27 2,47 2,65

warna Perak Perak Perak Perak Perak


Secara Grafik Sifat Fisis Alkali



KESIMPULANNYA:


B. Sifat Kimia Logam Alkali

Atom logam alkali mudah membentuk ion positif

karena mempunyai 1 elektron valensi (ns1). Logam

alkali cenderung melepaskan 1 elektron (1e-) &

menjadi ion positif untuk membentuk susunan

elektron yang stabil seperti gas mulia (ns2np6).

Daya oksidasi logam alkali sangat besar. Hal ini

disebabkan jari-jari atomnya sangat besar sehingga

mudah melepaskan elektron.

Logam alkali merupakan redukor (pereduksi) sangat

kuat, karena sangat mudah tereduksi.

REAKSI-REAKSI LOGAM ALKALI

@cla

ssxii

_ip

a3_sm

an

sab

o_2014/2

015

3. Reaksi logam alkali dengan hidrogen

Persamaan reaksi logam alkali (M) dengan hidrogen

sbb:

2 M + H2 2 MH

contoh: 2Na(s) + H2(g) 2NaH(s)

4. Reaksi logam alkali dengan halogen

Persamaan reaksi logam akali (M) dengan halogen (X2)

sbb:

2 M + X2 2 MX

contoh: 2Li(s) + Cl2(g) 2LiCl(s) (Litium klorida)


WARNA NYALA LOGAM ALKALI

No

.

Ion Logam

Alkali

Warna

Nyala

1 Li+ Merah Tua

2 Na+ Kuning

3 K+ Ungu

4 Rb+ Merah Biru

5 Cs+ Biru

PEMBUATAN LOGAM ALKALI &

SENYAWANYA

Tingkat oksidasi logam alkali dalam senyawanyaselalu +1. Oleh karena itu, semua reaksi pembuatanlogam alkali dalam senyawanya tergolong reaksireduksi.

1. Pembuatan Logam Natrium (Na)Dengan cara elektrolisis leburan/lelehan NaCl yang dicampur dengan garam CaCl2

2NaCl (l) →2Na+(l) + 2Cl- (l)

Katoda (-): 2Na+(l) + 2e-→2Na(s)

Anoda (+): 2Cl-(l) →Cl2 (g) + 2e-

2NaCl (l) →2Na(s) + Cl2 (g)


2. Pembuatan Logam Litium (Li)

Dengan cara elektrolisis leburan LiCl dan KCl

dengan perbandingan 55% dan 45%

Reaksinya

2 LiCl → 2Li+ + 2Cl‾

Katoda : 2 Li+ + 2e → 2Li(s)

Anoda : 2 Cl‾ → Cl2(g) + 2e-

LiCl → 2Li(s) + Cl2 (g)


3. Pembuatan Logam Kalium

Dengan metode reduksi untuk mendapatkan logam K,

dilakukan metode reduksi sebab jika dengan metode

elektrolisis logam ini cenderung larut dalam larutan

garamnya.

Sumber utama logam K adalah silvit (KCl). Logam ini

didapatkan dengan mereduksi lelehan KCl.

Na + KCl K + NaCl

Reaksi ini berada dalam kesetimbangan karena K mudah

menguap maka K dapat dikeluarkan dari sistem. Dan

kesetimbangan akan tergeser ke kanan untuk

memproduksi K.

**) Untuk reduksi Rb dan Cs prosesnya sama dengan

proses reduksi Kalium (K).

Senyawa natrium hidroksida dapat dibuat dengancara elektrolisis larutan NaCl. Alat yang digunakandisebut Sel Nelson.

2NaCl (aq) → 2Na+ (aq) + 2Cl- (aq)

Katoda(-): 2H2O (aq) + 2 e- → 2OH-(aq) + H2(g)

Anoda (+): 2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2 e-

2NaCl(l) + 2H2O(aq) → 2Na+(aq) +2OH-(aq) + Cl2(g) + H2(g)

2NaCl(l) + 2H2O(aq) → 2NaOH(aq) + Cl2(g) + H2(g)

KEGUNAAN LOGAM ALKALI &

SENYAWANYA

1. Kegunaan Natrium ( Na )

Natrium digunakan pada pengolahan logam-logam

tertentu

Natrium digunakan pada industri pembuatan bahan

anti ketukan pada bensin yaitu TEL (tetraetillead)

Uap natrium digunakan untuk lampu natrium yang

dapat menembus kabut

Untuk membuat senyawa natrium seperti

Na2O2 (natrium peroksida) dan NaCN (natrium

sianida)

Natrium juga digunakan untuk foto sel dalam alat-

alat elektronik.

2. Kegunaan Senyawa Natrium

a.) Natrium hidroksida (NaOH)

Industri sabun dan deterjen.

Sabun dibuat dengan mereaksikan lemak atauminyak dengan NaOH.

Industri pulp dan kertas.

Bahan dasar pembuatan kertas adalah selulosa(pulp) dengan cara memasak kayu, bambu danjerami dengan kaustik soda (NaOH).

Pada pengolahan aluminium Kaustik soda digunakan untuk mengolah bauksit menjadiAl2O3 (alumina) murni.

NaOH juga digunakan dalam industri tekstil, plastik, pemurnian minyak bumi, serta pembuatan senyawanatrium lainnya seperti NaClO.

b.) Natrium Klorida (NaCl)

Bahan baku untuk membuat natrium (Na), klorin

(Cl2), hidrogen (H2), hidrogen klorida (HCl) serta

senyawa- senyawa natrium seperti NaOH dan

Na2CO3.

Pada industri susu serta pengawetan ikan dan

daging.

Di negara yang bermusim dingin, natrium klorida

digunakan untuk mencairkan salju di jalan raya.

Regenerasi alat pelunak air.

Pada pengolahan kulit.

Pengolahan bahan makanan yaitu sebagai bumbu

masak atau garam dapur.

Di negara musim dingin NaCl digunakan untuk

mencairkan salju di jalan raya

c.) Natrium Karbonat (Na2CO3)

Natrium karbonat berasal dari sumber alam yaitu trona

dan dapat juga dibuat dari NaCl. Natrium karbonat

dinamakan juga soda abu. Natrium karbonat banyak

digunakan untuk :

Industri pembuatan kertas, untuk membentuk sabun

damar yang berfungsi menolak air dan pengikat

serat selulosa (pulp)

Industri kaca, industri deterjen, bahan pelunak air

(menghilangkan kesadahan pada air)


d.) Natrium Bikarbonat (NaHCO3)Natrium bikarbonat disebut juga soda kue. Kegunaannyasebagai bahan pengembang pada pembuatan kue.

e.) Natrium Sulfida (Na2S)Digunakan bersama-sama dengan NaOH pada proses

pengolahan pulp (bahan dasar pembuat kertas).

f.) Natrium Sulfat (Na2SO4)Natrium sulfat dibuat dari NaCl dengan H2SO4 denganpemanasan dengan reaksi :

2NaCl(s) + H2SO4(l) → Na2SO4(s) + 2HCl(g)

kegunaannya sebagai bahan yang dapat dipakai untukmenyimpan energi surya, sehingga dapat dipakai sebagaipenghangat ruangan dan penghangat air.


g.) Kegunaan senyawa Natrium yang lain

NaCN untuk ekstraksi emas dan untuk

mengeraskan baja.

NaNO2 untuk bahan pengawet.

NaHSO3 untuk proses pembuatan pulp.

Na2SiO3 untuk bahan perekat atau pengisi

dalam industri kertas (karton) dan sebagai

bahan pengisi pada industri sabun.


3. Kegunaan Kalium (K)

Unsur kalium sangat penting bagi pertumbuhan. Tumbuhan membutuhkan garam-garam kalium, tidak sebagai ion K+sendiri, tetapi bersama-samadengan ion Ca2+ dalam perbandingan tertentu.

Unsur kalium digunakan untuk pembuatan kaliumsuperoksida (KO2) yang dapat bereaksi denganair membentuk oksigen. Persamaan reaksinya:

4KO2(S) + H2O(l) → 4KOH(aq) + 3O2(g)

senyawa KO2 digunakan sebagai bahancadangan oksigen dalam tambang (bawahtanah), kapal selam, dan digunakan untukmemulihkan seseorang yang keracunan gas.

4. Kegunaan Senyawa Kalium

KOH digunakan pada industri sabun lunak atau

lembek.

KCl dan K2SO4 digunakan untuk pupuk pada

tanaman.

KNO3 digunakan sebagai komponen esensial dari

bahan peledak, petasan dan kembang api.

KClO3 digunakan untuk pembuatan korek api,

bahan peledak, dan mercon. KClO3dapat juga

digunakan sebagai bahan pembuat gas Cl2, apabila

direaksikan dengan larutan HCl pada laboratorium.

K2CO3 digunakan pada industri kaca.


5. Kegunaan Logam Alkali Lain &

Senyawanya

Litium digunakan untuk membuat baterai.

Rubidium (Rb) dan Cesium (Cs) digunakan sebagai

permukaan peka cahaya dalam sel fotolistrik yang

dapat mengubah cahaya menjadi listrik.

Li2CO3 digunakan untuk pembuatan beberapa jenis

peralatan gelas dan keramik


Education

Logam Alkali