FUNCIONES QUIMICAS

I

1Química Inorgánica

2Química Inorgánica

FUNCIONES OXIGENADAS

3Química Inorgánica

PREFIJOS Y SUFIJOS UTILIZADOS PARA LA NOMENCLATURA

4Química Inorgánica

FUNCIÓN ÁCIDO

Son compuestos que poseen 1 o más átomos de hidrógeno, los

cuales al disolverse en agua se liberan en forma de catión H+

llamado “ión hidrógeno” “protón” o “hidrogenión”.

Enrojece el papel tornasol, incolora la fenolftaleína.

Neutraliza los hidróxidos y corroe a los metales.

5Química Inorgánica

a) Ácidos Hidrácidos

Son compuestos binarios que forma el hidrógeno por combinación química

con elementos no metálicos del grupo VI A (S, Se, Te) y del grupo VII A (F, Cl,

Br, I), por lo tanto no posee átomos de oxígeno en su molécula.

Nomenclatura tradicional, se coloca el nombre genérico ácido, seguido

del nombre del no metal terminado en el sufijo hídrico (solución acuosa).

Nomenclatura Sistemática, se emplea el sufijo uro para nombrar el anión

y a continuación el nombre del catión (mas usado en estado gaseoso).

6Química Inorgánica

FÓRMULA N. TRADICIONAL N. SISTEMÁTICO

H2S Ácido Sulfhídrico

Ácido Selenhídrico Seleniuro de hidrógeno

H2Te Teleruro de hidrógeno

HF Ácido Fluorhídrico

Ácido Clorhídrico Cloruro de hidrógeno

HBr Bromuro de hidrógeno

HI Ácido Yodhídrico

7Química Inorgánica

b) Ácidos Oxácidos

Son compuestos ternarios formados por Hidrógeno, Oxígeno y no metal.

Se diferencia de los ácidos hidrácidos por tener átomos de Oxígeno.

Se obtiene por la reacción química de un anhidrido (óxido ácido) y el agua.

FORMULACIÓN:

ANHIDRIDO + H2O = ÁCIDO OXÁCIDOANHIDRIDO + H2O = ÁCIDO OXÁCIDO

Nombre del anión - Preposición (de) - Hidrógeno

8Química Inorgánica

Nomenclatura tradicional

CrO3 + H2O H2CrO4

Anhidrido crómico Ácido crómico

SO3 + H2O H2SO4

Anhidrido sulfúrico Ácido sulfúrico

N2O3 + H2O HNO2

Anhidrido Nitroso Ácido Nitroso

Nomenclatura Sistemática o IUPAC, se considera la unión poli

atómico y cationes de Hidrógeno , por lo tanto:

9Química Inorgánica

FÓRMULA N. SISTEMATICA - IUPAC

H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

H3PO4 Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno

HMnO4 Tetraoxopermanganato (VII) de hidrógeno

HClO3 Trioxoclorato (V) de hidrógeno

HNO3 Trioxonitrato (V) de hidrógeno

HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno

HBrO3 Trioxobromato (V) de hidrógeno

10Química Inorgánica

CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS:

Polihidratados: Los ácidos oxácidos o óxidos ácidos pueden

combinarse con mas de una molécula de agua, para diferenciarlos se

usan los sgtes. prefijos:

Prefijo Para elementos con valencia impar

Para elementos con valencia par

Meta 1 anhídrido + 1 H2O 1 anhidrido + 1 H2O

Piro 1 anhídrido + 2 H2O 2 anhídrido + 1 H2O

Orto 1 anhídrido + 3 H2O 1 anhídrido + 2 H2O

Ejm: caso del P, As y Sb P2O3 + 1 H2O H2P2O4 HPO2 ac. Metafosforoso

2 H2O H4P2O5 ac. Pirofosforoso

3 H2O H6P2O6 H3PO3 ac. Ortofosforoso

1 H2O H2P2O6 HPO3 ac. Metafosfórico

P2O5 + 2 H2O H4P2O7 ac. Pirofosfórico

3 H2O H6P2O8 H3PO4 ac. Ortofosfórico

Ejm: Si 1 H2O H2SiO3 ac. Metasilícico

Si O2 + 2 H2O H4Si O4 ac. Ortosilícico

13Química Inorgánica

Ejemplos:

COMPUESTO FORMULACIÓN

Ácido Ortofosfórico P= +5 P2O5 + 3 H2O H3PO4

Ácido Pirocarbonoso C= +2 2CO + H2O H2C2O3

Ácido Ortosilísico P= +4 SiO2 + 2 H2O H4SiO4

14Química Inorgánica

Poliácidos: Se caracterizan porque sus

moléculas poseen dos o mas átomos del no

metal, por lo cual usan en la nomenclatura

clásica, prefijos: di, tri, tetra, etc… delante

del no metal cuando el ácido posee dos,

tres, cuatro átomos no metálicos

respectivamente.

n anhidrido + H2O = POLIÁCIDOn anhidrido + H2O = POLIÁCIDO

Número Prefijos2 di

3 tri

4 tetra

5 penta

6 hexa

7 hepta

8 octa

9 nona

10 deca

15Química Inorgánica

Ejemplos:

Compuesto Formulación

Ácido Tricarbónico 3CO2 + H2O H2C3O7

Ácido Dicrómico 2CrO3 + H2O H2Cr2O7

Ácido Octaperclórico 4Cl2O7 + H2O H2Cl8O29

Ejemplos:

:

COMPUESTO FORMULA

Ácido Dicrómico:

Ácido Trisulfúrico

Ácido Tetrasulfúrico

Ácido Dicarbónico

Ácido Tetrabórico

Acido disulfúrico

Acido tetracloroso

17Química Inorgánica

Peroxiácidos: Se caracterizan porque contienen el ión peróxido O22-

en su estructura. Para su nomenclatura se utiliza el prefijo peroxi o

peroxo y solo son estables para el estado de oxidación más alta del

no metal.

Oxácidos + O = PERÓXIDOOxácidos + O = PERÓXIDO

Compuesto Formulación

Ácido Peroxisulfúrico H2SO4 + O H2SO5

Ácido Peroxonítrico HNO3 + O HNO4

Ácido Peroxiperclórico HClO4 + O HClO5

Ácido Peroxitetrabórico H2B4O7 + O H2B4O8

Ácido Peroxicrómico H2CrO4 + O H2CrO5

18Química Inorgánica

Tioácidos: Son compuestos que derivan de los oxácidos por

sustitución de 1 átomo de Oxígeno por igual número de átomos de

azufre.

Prefijo N° de "O" sustituidos N° de "S" reemplazantes

tio 1 "O" 1 "S"

ditio 1 "O" 2 "S"

tritio 3 "O" 3 "S"

tetratio 4 "O" 4 "S"

sulfo Todos los "O" Por "S"

19Química Inorgánica

Ácido Oxácido N° de "O" sustituídos x "S" Ac. Tioácido Nombre

1 "O" x 1 "S" H3PO3S Ac. tiofosfórico

H3PO4 2 "O" x 2 "S" H3PO2S2 Ac. ditiofosfórico

Ac. Fosfórico 3 "O" x 3 "S" H3POS3 Ac. tritiofosfórico

4 "O" x 4 "S" H3PS4 Ac. sulfofosfórico

1 "O" x 1 "S" HNO2S Ac. tionítrico

HNO3 2 "O" x 2 "S" HNOS2 Ac. ditionítrico

Ac. Nitrico 3 "O" x 3 "S" HNS3 Ac. sulfonítrico

Ejemplos: