Elektrolitička Disocijacija 2

Hemija VIII razred

Školska 2013-2014.god

OŠ”Jovan Dučić”

Beograd

Autor filmčića

Nastavnik hemije

Jelena Mucić

Supstance čiji vodeni rastvori ili rastopi provode električnu struju-

ELEKTROLITI

Supstance čiji vodeni rastvori ili rastopi ne provode električnu struju-

NEELEKTROLITI

Svante Arenijus-postavio teoriju elektrolitičke disocijacije i teoriju kiselina i baza

Destilovana vodaDestilovana voda

-- ++

Destilovana voda Destilovana voda ne provodi ne provodi

električnu strujuelektričnu struju

Sijalica ne svetliSijalica ne svetli

Voda i šećerVoda i šećer

-- ++

Voda u kojoj je rastvoren šećer Voda u kojoj je rastvoren šećer

ne provodi električnu strujune provodi električnu struju

Sijalica ne Sijalica ne svetlisvetli

1

-- ++

Vodeni rastvor NaOH Vodeni rastvor NaOH Sijalica Sijalica svetlisvetli

Vodeni rastvor NaOH provodi Vodeni rastvor NaOH provodi

električnu strujuelektričnu struju

1

-- ++

Vodeni rastvor HCl Vodeni rastvor HCl Sijalica Sijalica svetlisvetli

Vodeni rastvor HCl provodi Vodeni rastvor HCl provodi

električnu strujuelektričnu struju

Voda i NaClVoda i NaCl

-- ++

Sijalica u početku slabo svetli, a posle sve jačeSijalica u početku slabo svetli, a posle sve jače

Voda u kojoj je rastvoren NaCl Voda u kojoj je rastvoren NaCl

provodi električnu strujuprovodi električnu struju

NaClNaOHHClC6H12O6

H2O

H2O

H2O

H2O

Šta se, zapravo, dešava?

Na+ + Cl-

Na+ + OH-

H+ + Cl-

ne disosuje

NaCl, NaOH-jonska vezaPod uticajem polarnih molekula vode razlažu se

na katjone (Na+) i anjone (Cl-, OH-)

HCl- polarna kovalentna vezaPod uticajem polarnih molekula vode razlažu se

na katjone (H+) i anjone (Cl-)

Šta se, zapravo, dešava?Hajde sami da definišemo elektrolitičku disocijaciju!

NaCl, NaOH-jonska veza

Šta se, zapravo, dešava?Hajde sami da definišemo elektrolitičku disocijaciju!

Elektrolitička disocijacija je razlaganjejedinjenja sa jonskom i polarnom kovalentnom vezom na anjone i katjone

pod uticajem polarnih molekula vode

• KISELINE su jedinjenja koja u vodi disosuju isključivo na pozitivne jone vodonika H+

• HIDROKSIDI su jedinjenja koja u vodi disosuju isključivo na negativne jone hidroksidne grupe OH-

Hajde da definišemo kiseline i baze!

• JAKI- u vodi potpuno disosuju HCl, HNO3, H2SO4

NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2

sve soli koje su dobro rastvorne u vodi• SLABI- u vodi vrlo malo disosovanih jona H2CO4

Podela elektrolita prema provodljivosti svojih vodenih rastvora:

NaOH + HCl→ NaCl + H2O

Na+ + OH- +H+ + Cl- →Na+ + Cl- + H2O

Reakcija neutralizacije

Voda se ne prikazuje u

jonskom obliku jer je veoma slab elektrolit

Da li čvrst NaCl provodi el.energiju?NE!-Neophodan uslov da bi neka supstanca provodila

struju je da postoje pokretne naelektrisane čestice(elektroni,joni)

-Zbog jakih elektrostatičkih sila u kristalnom NaCl onemogućeno je kretanje jona koje bi dovelo do proticanja struje

-Rastop NaCl će provoditi struju!

Hajde da razmišlamo!