ELEKTROLITIČKA DISOCIJACIJAkiselina, baza i soli

https://www.youtube.com/watch?v=EBfGcTAJF4o

https://www.youtube.com/watch?v=xdedxfhcpWo

ELEKTROLITI su supstance čiji vodeni rastvori

provode elektricitet.

Rastvori KISELINA, BAZA i SOLI su

ELEKTROLITI, jer su to jedinjenja sa jonskom ili

polarnom kovalentnom vezom.

Neelektroliti su supstance čiji vodeni rastvori ne

provode elektricitet. Rastvor šećera je neelektrolit.

ELEKTROLITI I NEELEKTROLITI

Tvorac ove teorije je švedski naučnik

SVANTE ARENIJUS

ELEKTROLITIČKA DISOCIJACIJA je

spontano razlaganje ELEKTROLITA u

VODENOM RASTVORU na POZITIVNE

I NEGATIVNE JONE.

Teorija o elektrolitičkoj disocijaciji

Jednačine elektrolitičke disocijacije nekih kiselina u

vodenom rastvoru

HCl H+ + Cl-

HNO3 H+ + NO3-

H2SO4 2H+ + SO4 2-

H3PO4 3H+ + PO4 3-

Elektrolitička disocijacija KISELINA

Na osnovu Arenijusove teorije o elektrolitičkoj

disocijaciji

KISELINE su jedinjenja koja u vodenom

rastvoru disosuju na pozitivne jone

VODONIKA i negativne jone kiselinskog

ostatka.

Definicija KISELINA

Jednačine elektrolitičke disocijacije nekih

HIDROKSIDA (BAZA) u vodenom rastvoru

NaOH Na+ + OH-

Ca (OH)2 Ca2+ + 2OH-

Fe (OH)3 Fe3+ + 3OH-

Elektrolitička disocijacija HIDROKSIDA

Na osnovu Arenijusove teorije o elektrolitočkoj

disocijaciji

BAZE ili HIDROKSIDI su jedinjenja koja

u vodenom rastvoru disosuju na pozitivne

jone metala i negativne

HIDROKSIDNE JONE.

Definicija HIDROKSIDA

Jednačine elektrolitičke disocijacije nekih soli u

vodenom rastvoru

NaCl Na+ + Cl-

NH4Cl NH4 + + Cl-

Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 3SO42-

Elektrolitička disocijacija SOLI

Na osnovu Arenijusove teorije o elektrolitočkoj

disocijaciji

SOLI su jedinjenja koja u vodi disosuju na

pozitivne jone METALA ili

AMONIJUM JON i negativne jone

KISELINSKOG OSTATKA.

Definicija SOLI

Azotovo jedinjenje AMONIJAK pokazuje bazna

svojstva, jer rastvoren u vodi crveni lakmus boji u

plavo.

U vodenom rastvoru amonijaka postoje pozitivni

amonijum joni i negativni joni hidroksidne

grupe.

NH3 + H2O NH4 + + OH-

AMONIJUM JON

Za izražavanje kiselosti, odnosno baznosti

nekog rastvora koristi se pH-skala (pe-ha).

Njen opseg je od 0 do 14 pH jedinica.

pH - SKALA

pH - skala

Rastvori koji imaju vrednost pH

manju od 7 su kiseli. Sve što je

vrednost pH manja, rastvor je

više kiseo (jača kiselina).

Rastvori koji imaju pH 7 su

neutralni.

Rastvori čija je pH veća od 7 su

bazni. Baza je jača ukoliko je

vrednost pH bliža vrednosti 14

pH jedinica.

Tumačenje pH-skale

Instrument za precizno

određivanje ph vrednosti naziva

se pH-metar.

Hlorovodonična kiselina ima pH

vrednost manju od 2.

Destilovana voda ima pH oko 7.

Natrijum hidroksid ima pH

skoro 14.

pH vrednost krvi je oko 7,

pljuvačke između 5 i 6, a

želudačnog soka 1 do 2.