La transformación de los materiales: la reacción química

BLOQUE III

1. Describe algunas manifestaciones de cambios

químicos sencillos (efervescencia, emisión de luz o calor, precipitación, cambio

de color).

APRENDIZAJES ESPERADOS

Escribe en el cuadro de SQA lo que conozcas, lo que quieres aprender y lo que aprendiste del Aprendizaje Esperado

Reacción química

El hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar agua (H20).

Por ejemplo:

Ecuación química

Proceso de transformación en el cual una sustancia o más sustancias se obtienen a partir de otras .

Representa el proceso por medio del cual los reactivos cambian hasta transformarse en productos

Se representa mediante una

La ecuación química para esta reacción se escribe:

CIENCIAS III (QUÍMICA) – BLOQUE III - transformación de los materiales: la reacción química

1.1 – B – LA REACCIÓN QUÍMICA

Las reacciones químicas tienen diferentes manifestaciones que pueden ser: efervescencia, emisión de luz o calor, precipitación,cambio de color.

ACTIVIDAD: Escribe el nombre y pega o dibuja imágenes que representen las diferentes manifestaciones de reacciones químicas. (cuatro de cada una)

PRÁCTICA DE EFERVESCENCIA

PRÁCTICA EMISIÓN DE LUZ O CALOR

PRÁCTICA DE PRECIPITACIÓN

PRÁCTICA CAMBIO DE COLOR

Los cambios químicos pueden ser de dos tipos dependiendo el tiempo que tardean en consumirse los reactivos:

A) Rápidos: Combustión, al mezclar dos sustancias, calentar el magnesio.

B) Lentos: Respiración, maduración de frutos, fotosíntesis, oxidación de metales.

CIENCIAS III (QUÍMICA) – BLOQUE III - transformación de los materiales: la reacción química

1.1 – B – LA REACCIÓN QUÍMICA

En la vida cotidiana observamos día con día

una serie de procesos de transformación

que involucran reacciones químicas

como son:

La fotosíntesis La Combustión de materiales

La preparación de alimentos

La maduración de los frutosReacciones

del sol

La respiración

REALIZAR PRÁCTICAS DE LABORATORIO MANIFESTACIONES QUÍMICAS

2. Identifica las propiedades de los

reactivos y los productos en una reacción química.

APRENDIZAJE ESPERADO

Una ecuación química es " la representación gráfica (por escrito) de una reacción química", es decir, las reacciones químicas se representan por medio de las ecuaciones químicas, mismas que están formadas por varias partes, las que se agrupar de dos maneras:

A)Reactivos: Son las sustancias que se combinan y se localizan a la izquierda de la ecuación.

A)Productos: Son las sustancias que resultan de tal combinación (sustancias nuevas), localizadas a la derecha de la ecuación.

Observe que los reactivos siempre se colocan a la izquierda de la flecha (que significa "se origina o produce"), y los productos a la derecha de la misma. Otro ejemplo de ecuación es la del óxido de magnesio:

Investiga en el libro de química 5 reacciones químicas y anótalas en el cuaderno. Anota cuál es el reactivo y cuál es el producto, como el ejemplo anotado anteriormente.

3. Representa el cambio químico mediante una

ecuación e interpreta la información que contiene.

APRENDIZAJES ESPERADOS

Escribe en el cuadro de SQA lo que conozcas, lo que quieres aprender y lo que aprendiste del Aprendizaje Esperado

Otra manera de dividir a las partes de una ecuación es en símbolos y números.

4Fe + 3O2 2Fe2O3(s) (g) (s)

Símbolos utilizados en las ecuacionesSímbolo Significado

(s) Indica el estado sólido

(l ) Indica el estado líquido

(g) Indica el estado gaseoso

(ac) Identifica disuelto en agua.

+ Reacciona con

Separa reactivos de productos

Reacción reversible

Desprendimiento de Gas

Precipitación de solido

Agregar calor

Reactivos Productos

En cuanto a los números, existen dos tipos de ellos en una ecuación:

El coeficiente es el número grande que va situado por delante de todos los símbolos de una formula, e indica la cantidad de moléculas de la sustancia de que se trate; cuando no aparece

Un coeficiente en la fórmula es porque se supone que es uno (1), el cual no se escribe, lo que también se aplica para el sub-índice. Cuando el coeficiente se multiplica por el sub-índice resulta el total de átomos del elemento químico que lo lleva en la formula, esto es que, el coeficiente afecta a todos los sub-índices de una formula.

Respecto al sub-índice, este es un número pequeño que se localiza en la parte inferior derecha de cada símbolo químico e que indica la cantidad de átomos del elemento. Así mismo, cuando en el símbolo químico no aparece el sub-índice es porque se supone que es uno(1), el cual no se escribe. Observe los símbolos y números en la siguiente ecuación del agua:

Investiga en el libro de química y anota en la libreta 5 ecuaciones químicas, escribe con rojo los coeficientes y con azul los subíndices.

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

Los 4 tipos son:

Reacción de síntesis

Reacción de descomposición

Reacción de desplazamiento simple

Reacción de doble desplazamiento

Reacción de neutralización

Reacción de combustión

OBSERVA EL VIDEO EL MUNDO DE BEAKMAN REACCIONES QUÍMICAS Y ESCRIBE DE QUE TRATA

¿HAY CAMBIOS QUE NOS SON QUÍMICOS? ¿QUÉ ES UN CAMBIO QUÍMICO?

NOMBRE _________________________________________________GRUPO______ FECHA_______

Analisis de video “ Las reacciones químicas” ¿Cuales son las reacciones químicas que se observan en la vida cotidiana? __________________________, _____________________________ y ______________________________. ¿Cómo se lleva a cabo una reacción de sintesis? ___________________________________________________________________________________ _______________ Menciona el ejemplo dado en el video para ejemplificar la reaccion quimica llamada sintesis

¿Cambio que representa la separación de una reacción química? _______________________________________ ¿Qué utilizo el científico para separar el agua?_______________________ y _____________________________ ¿Cuál es la reacción química de descomposición del agua? __________ _________ + ___________ En la separación del agua se observa que se obtiene mayor cantidad de hidrogeno que de oxigeno, ¿a qué crees que se deba esto? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Recuerdas la ley de la conservación de la materia que propuso Lavoisier, investiga en que se relaciona con el término Balanceo de la reacción. Explica:

NH3 + HCl

Cloruro de Amonio

Tipos de reacciones químicas Síntesis A + B AB

+

+

Es llamada también como adición. La reacción de síntesis ocurre cuando dos sustancias que estén en contacto producen una tercera, es decir, desaparecen dos y aparece una.

A + B → CA y B son los reactivos y C es el productoEJEMPLOFormación de amoniaco:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)Oxidación del Hierro:

4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)

REACCIÓN DE SÍNTESIS

EJERCICIO

Es llamada también como análisis.La reacción de análisis se da cuando una sola sustancia reacciona (por medio de calor o electricidad) para producir dos sustancias, es decir, desaparece una u aparecen dos

REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN

A → B + C

DESCOMPOSICIÓN

AB A + B

+

DESPLAZAMIENTO SIMPLE

A + BC AC + B

++

Un elemento desaloja a otro de un compuesto y lo deja libre:

REACCIÓN SIMPLE DESPLAZAMIENTO (SUSTITUCIÓN)

Mg (s) + CuSO4 (ac) MgSO4 (ac) + Cu (s)

DOBLE DESPLAZAMIENTO OSUSTITUCIÓN DOBLE

AB + CD AD + CB

++

Los átomos de dos sustancias intercambian sus posiciones originando dos compuestos nuevos:

DOBLE DESPLAZAMIENTOÓ (SUSTITUCIÓN DOBLE )

AgNO3 (ac) + HCl (ac) HNO3 (ac) + AgCl (s )

Su particularidad es que ocurren entre un ácido y una base y los productos de la reacción son agua y una sal.

H2SO4 + 2NaOH 2H2O + Na2SO4

REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN

Acido + Base Produce Agua + sal

Cuando un compuesto que contiene carbono e hidrógeno se combina con el oxígeno, se forma agua y dióxido de carbono como productos de la reacción liberando grandes cantidades de energía.

REACCIONES DE COMBUSTIÓN

C6H12O6 + O2 H2O + CO2

Glucosa + Oxígeno Agua + Bióxido de Carbono

CLASIFICA LAS SIGUIENTES REACCIONES

2 H2 + O2 2 H2O ___________________

H2CO3 + 2 Na Na2CO3 + H2 ______________

Ba(OH)2 H2O + BaO __________________

Ca(OH)2 + 2 HCl 2 H2O + CaCl2 _____________

CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O ____________________

2 Na + Cl2 2 NaCl _____________________

Cl2 + 2 LiBr 2 LiCl + Br2 ___________________

KOH + HNO3 KNO3 + H2O ___________________

EJERCICIOS

Reacción Química Tipo de Reacción

NaCl + AgNO3

Sustitución Doble Síntesis Sustitución

Simple

Descomposición Neutralización

CaO Síntesis Sustitución Simple

Descomposición Neutralización

Ca + HCl Síntesis Sustitución

Simple

Neutralización

CaO + H2O Síntesis Neutralización

KOH + HCl

COMPLETE LA REACCIÓN QUÍMICA Y ESPECIFIQUE DE QUÉ TIPO DE REACCIÓN SE TRATA SEGÚN SU FORMACIÓN, SÍNTESIS, DESCOMPOSICIÓN, SUSTITUCIÓN SIMPLE Ó

SUSTITUCIÓN DOBLE.

Reacciones Químicas Tipo de Reacciones Químicas

Li + O2

Zn+HCl

CaO

HCl+AgNO3

Na + Cl2

Ca + H2

Al+Fe2O3

K I + Cl2

H2SO4 + BaCl2

KClO3

4. Verifica la correcta expresión de ecuaciones

químicas sencillas con base en la Ley de conservación

de la masa.

APRENDIZAJES ESPERADOS

De acuerdo a Lavoisier, “la materia no se crea, ni se destruye, solamente se transforma”, las ecuaciones químicas que sirven para representar reacciones químicas ocurridas deben ser congruentes con este principio o ley.

La cantidad de átomos presentes en la parte de los reactivos, debe ser exactamente igual en número a los productos resultantes situados a la derecha de la ecuación.

Cuando no se muestre lo anterior, se dice que la ecuación está DESBALANCEADA y es necesario ajustarla para que esté acorde al Principio de Lavoisier.

NaOH + HCl NaCl + H2O

Cuando una ecuación cumple con estas características se le llama ecuación química balanceada y para lograrlo, se utiliza un sistema llamado Balanceo de Ecuaciones.

ECUACIÓN QUIMICA

H2 + Cl2 HCl

H

Cl

Reactivos Productos

H

Cl

2

2

1

1 2

2

2

¿EN CUÁL DE LAS ECUACIONES QUÍMICAS SE REPRESENTA CORRECTAMENTE EL PRINCIPIO DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA, ES DECIR, SE ENCUENTRAN CORRECTAMENTE

BALANCEADAS? ANOTA EN LA LÍNEA UN SÍ O UN NO SEGÚN CORRESPONDA.

Na2O + H2O Na OH _______

H2 + Cl2 HCl4 _______

NaOH + HCl NaCl + H2O ____ Mg + O2 2MgO ________  Na + O 2 Na2O ______ S + O2 SO2 _____________

  Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag _____  2NaNO3 2NaNO2 + O2 _____  Na + H2O NaOH + H2 __________

H2SO4 + Ca(OH)2 2H2O + CaSO4 ________

5.Identifica que en una reacción química se absorbe o se desprende energía en forma de calor.

APRENDIZAJES ESPERADOS

Cuando una reacción química libera energía calorífica hacia el medio que lo rodea y aumenta la temperatura de los alrededores del sistema donde ocurre .

CUÁNDO UNA REACCIÓN QUÍMICA ES EXOTÉRMICA?

De acuerdo a la dirección del flujo de calor hacia o fuera del sistema podemos tener dos procesos:

PROCESOS DE REACCIÓN QUÍMICA

INVESTIGA EJEMPLOS DE LOS TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS, SEGÚN SU ENERGÍA

(3 DE CADA UNA)

6. Identifica que la cantidad de energía se mide en calorías y comparael aporte calórico de los alimentos que ingiere.