* Sal é toda substância que, em solução aquosa produz,um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-(Definição de Arrhenius);

* Assim como os ácidos e as bases, os sais fazem partedo nosso dia a dia;

* O mais conhecido é o sal de cozinha, extraídogeralmente da água do mar;

* Há também o bicarbonato de sódio utilizado comoantiácido estomacal, sulfato de magnésio um poderosolaxante conhecido como sal amargo e etc;

* Os sais são compostos iônicos formados por cátions eânions e são sólidos nas condições ambientes.

CLORETO DE SÓDIO

* É formado pelo ânion cloreto (Cℓ-), proveniente doácido clorídrico (HCℓ), e pelo cátion sódio (Na+);

* O cloreto de sódio é a mais importante matéria-prima da soda cáustica (NaOH);

* Principal componente do sal de cozinha, usado nanossa alimentação, é obtido pela evaporação daágua do mar;

- Ácido clorídrico: HCℓ

- Ânion cloreto: Cℓ-

- Cátion sódio: Na+ → NaCℓ

* É um dos componentes dos cremes dentais,pois inibe a desmineralização dos dentes,tornando-os menos susceptíveis à cárie;

- Ácido fluorídrico: HF

- Ânion fluoreto: F-

- Cátion sódio: Na+ → NaF

* Esse sal, muito usado na fabricação de fertilizantes

(adubos), é conhecido como salitre do Chile;

* Sua transformação em nitrato de potássio (KNO3)

permite a fabricação da pólvora negra, um dos

explosivos mais comuns, cuja composição é:

KNO3 + carvão + enxofre = pólvora

- Ácido nítrico: HNO3

- Ânion nitrato: NO3-

- Cátion sódio: Na+ → NaNO3

* O carbonato de sódio é conhecido como

barrilha ou soda – é comumente utilizada no

tratamento de água de piscina, na fabricação

de sabões, remédios, corantes, papel e etc;

* Sua principal aplicação, no entanto, é na

indústria de vidro comum.

- Ácido carbônico: H2CO3

- Ânion carbonato: CO32-

- Cátion sódio: Na+ → Na2CO3

* O bicarbonato de sódio é o nome comercial docarbonato ácido de sódio ou hidrogenocarbonato desódio;

* Em medicina é utilizado como antiácido estomacal;

* Outra aplicação importante do bicarbonato de sódio écomo fermento de pães e bolos, onde o crescimentoda massa deve-se à liberação de CO2 gasoso

* É utilizado também na fabricação de extintores deincêndio do tipo espuma.

- Ácido carbônico: H2CO3

- Ânion bicarbonato: HCO3 -

- Cátion sódio: Na+ → NaHCO3

* É encontrado em grande quantidade na natureza,constituindo o calcário e o mármore, muito utilizado nafabricação de estátuas, pias, pisos e escadarias;

* É empregado na fabricação do vidro comum e decimento, sendo, neste caso, misturado com argila eareia e aquecido;

* É praticamente insolúvel em água pura, sendoresponsável pelo surgimento das cavernas de calcárioque são as estalactites (no teto) e as estalagmites ( nosolo).

- Ácido carbônico: H2CO3

- Ânion carbonato: CO32-

- Cátion cálcio: Ca2+ → CaCO3

* O sulfato de cálcio anidro é empregado na

fabricação do giz escolar, enquanto o sulfato

de cálcio hidratado é utilizado, como gesso,

em medicina e na construção civil;

* O aquecimento brando do gesso produz giz.

- Ácido sulfúrico: H2SO4

- Ânion sulfato: SO42-

- Cátion cálcio: Ca2+ → CaSO4

* Um dos usos industriais mais importantes desse salé como alvejante (branqueador);

* No nosso dia a dia, é empregado na lavagemdoméstica de roupas;

* É comercializado com o nome de cloro, pois, ohipoclorito de sódio é um sólido branco;

* Sua solução aquosa tem cheiro desagradável eprovoca irritações na pele e nos olhos, por essemotivo, deve ser manuseada com cuidado.

- Ácido hipocloroso: HCℓO

- Ânion hipoclorito: CℓO-

- Cátion sódio: Na+ → NaCℓO

* É encontrado na crosta terrestre, é um sal queconstitui a matéria-prima do elemento fósforo;

* Quando tratado com ácido sulfúrico, resulta emfertilizante fosfatado;

* É um dos componentes da mistura conhecidacomo farinha de osso, obtida da calcinação deossos de animais.

- Ácido fosfórico: H3PO4

- Ânion fosfato: PO43-

- Cátion cálcio: Ca2+ → Ca3(PO4)2

* Ao misturarmos um ácido com uma base, ocorre

uma reação denominada neutralização;

* O cátion da base e o ânion do ácido dão origem

a um sal, no processo chamado salificação.