Profesor: Edgar Lora Figueroa

UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO - FACULTAD DE INGENIERÍA - QUÍMICA GENERAL I EJERCICIOS DE ESTEQUIMETRÍA - ECUACIONES QUÍMICAS

1. How much iron is in the amount of FeCO3 that contains 36.8 g of carbon?.

2. Cuántos gramos de nitrógeno hay en 169,5 g de HNO3?

3. Cuántos gramos de carbono hay en 104,42 g de C2H5OH?

4. Calcular la cantidad de zinc en una tonelada de mineral que contiene 71,2% de ZnO.

5. Una muestra de cuprita Cu2O contiene 66.6% de cobre. Cuál es el porcentaje de Cu2O puro en la muestra?

6. Qué masa de agua se produce cuando 11,3 g de hidrógeno se queman con exceso de oxígeno?

H2 + O2 H2O

7. Determinar la masa de Ga2O3 formado de la reacción de 24,7 g de metal de galio con exceso de oxígeno. Ga + O2 Ga2O3

8. Qué masa de SO3 se forma a partir de la reacción de 13,2 g de SO2 con exceso de O2.

9. Dada la ecuación PbS + O2 PbO + SO2 a) Qué masa de O2 reacciona con 41,09 g de PbS?. b) Cuál es la producción de PbO?.

10. Qué cantidad de oxido férrico se producirá por la oxidación completa de 249g de hierro?

Fe + O2 Fe2O3.

11. El alcohol etílico (C2H5OH) se obtiene mediante la fermentación de glucosa (C6H12O6) como se indica en la ecuación C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2. Cuantos Kilogramos de alcohol se pueden obtener a partir de 2560 kg de glucosa?

12. El amonio se puede obtener mediante la reacción N2 + H2 NH3 a) Calcular el rendimiento teórico de NH3 producido cuando 81,2 g de H2 reaccionan con exceso de N2. b) Cuál es el porcentaje de rendimiento si se obtienen 118,7 g de NH3 en este experimento?. c) Teniendo en cuenta el rendimiento en el literal b, cuánto hidrógeno queda sin reaccionar?.

13. Cuál es el porcentaje de rendimiento si se obtienen 2,4 g de NH3 de la reacción de 0,64 g de H2 con exceso de N2?.

14. Cuando se calienta cobre con azufre, se forma Cu2S. Cuantos gramos de Cu2S se pueden producir si 100g de cobre se calientan con 50g de azufre?

15. Cuál es la masa de NH3 que se forma de la reacción de 14,73g de N2 con 8.46g de H2?

16. Cuál es el rendimiento teórico, en gramos del P4O10 que se forma de la reacción de 4,9g de P con 8,7g de O2?

17. What is the theoretical yield, in grams, of CO2 formed from the reaction of 3.12g of CS2 and 1.88g of O2? The second product is SO2.

18. En la combustión de 32,6g de C3H6 con 128,1g de O2, se obtienen 15,9g de H2O. Cuál es el rendimiento de la reacción?

19. Calcular la masa, en gramos, de agua que se puede producir de la reacción de 34,5g de H2 con 279,6g de O2?

20. Calcular la masa de Ga2O3 formado de la reacción de 20,3g de metal de galio con 96,5g de oxigeno. Ga + O2 G2O3.

21. Qué masa de SO3 se forma a partir de la reacción de 34,5g de SO2 con 41,6g de O2?

22. Calcular la masa, en gramos, de AlCl3 que puede producirse de la reacción de 45,7g de Al y 62,2g de Cl2?

23. Qué masa de agua se produce de la reacción de 3,0g de hidrogeno con 7,4g de oxigeno?

24. El tricloruro de fósforo reacciona con oxígeno para producir POCl3. En un experimento, se mezclan 11,0g de PCl3 con 1,34g de O2 y se obtienen 11,2g POCl3. Cuál es el rendimiento de la reacción?.

PCl3 + O2 POCl3

25. En un experimento, se mezclan 44,0 g de NH3 con 123,8 g de O2 y se obtienen 72,1 g de NO. Cuál es el rendimiento.

26. A reaction of 51.1 g of CS2 with excess Cl2 yields 46.5 g of CCl4 and 39.4 g of S2Cl2. What is the percent yield of each product?. CS2 + Cl2 CCl4 + S2Cl2