Неопходни услови за одигравање

хемијских реакција су:

2

Први, неопходан услов за одигравање

хемијске реакције је кретање честица

3

Да би уопште дошло до хемијске реакције, неопходно је,

према ткз. да честице (атоми, молекули,

јони) остваре контакт, да дође до судара

Сви судари, међутим, не доводе до раскидања хемијских

веза

Дакле, да би дошло до хемијске реакције потребно је да се

честице сударе, али да се сударе довољном енергијом и да

имају погодну оријентацију.

Такав судар се зове

4

5

Енергија активације је минимална енергија потребна за

почетак реакције (енергија коју треба довести честицама

да међусобно реагују)

Да би честице хемијски реаговале, морају се сударити,

али међусобно реагују само оне честице које имају већу

енергију од енергије активације.

У хемијској кинетици, енергија активације је

потенцијална баријера која одваја производе од

реактаната

Што је енергија активације већа, то мањи број молекула

може прећи врх енергетске баријере и реакција је спорија.6

A + B

C + D

A + B C + D

Еa-енергија активације

реактанти

производи

енер

гија

E

ток реакције

7

8

Брзина хемијске реакције

подразумева број успешних

судара по јединици запремине у

јединици времена (хомогене

реакције); односно број успешних

судара по јединици површине у

јединици времена (хетерогене

реакције)9

На основу дефиниције следи да је брзина хемијске реакције

практично одређена променом концентрације полазних

супстанци или производа у јединици времена

Јединица за мерење брзине је

Брзину хемијске реакције можемо пратити и на основу

промене неког од својстава система, као што је промена

боје, електричне проводљивости, притиска и сл.

конц

ент

раци

ја

време

c

mol/dm³

t (s)10

На брзину хемијске реакције утичу

следећи фактори:

11

Природа реактаната има пресудну улогу у томе да ли ће

уопште доћи или неће до хемијске реакције

На пример, јонске реакције су брзе а молекулске и

атомске споре

Јонске реакције су реакције неутрализације, реакције у

којима као производи настају гасовите супстанце или

талози!

12

Реакције се одвијају различитом брзином, неке се

одигравају тренутно а неке су веома споре

пример: реакција између AgNO₃ + NaOH

13

Повећање или смањење концентрације реактаната непосредно

утиче на брзину хемијске реакције

Повећање концентрације представља повећање броја честица у

јединици запремине што доводи до повећања броја судара, а тиме и

до повећања брзине хемијске реакције

Утицај концентрације на брзину хемијске реакције дефинише

-ов закон по коме:

Односно, за реакцију:

14

Што је додирна површина

већа, реакција је бржа!

Ако се смањи величина

честица реактаната,

повећава се број молекула на

површини који могу

реаговати

15

Са повећањем температуре повећава се и брзина хемијске

реакције

Повећањем температуре повећава се енергија молекула,

већи број молекула достиже енергију активације, повећава

се број успешних судара и брзина хемијске реакције је већа

правило: повећањем температуре за 10ºС,

брзина реакције се повећава 2-4 пута

Са порастом температуре

брзина хемијске реакције

расте експоненцијално

16

Катализатори су супстанце које повећавају брзину

хемијске реакције а при томе се хемијски не мењају

Механизам дејства катализатора заснива се на смањењу

енергије активације

Са сниженом Еа већи број молекула може ефикасно

реаговати дајући производе хемијске реакције

Еа некатализоване реакције

Еа катализоване реакције

A + B

C + D A + B C + D

Еа < Еа

енер

гија

E

ток реакције17

18

Утицај

концентрације на

брзину хемијске

реакције

Теоријска основа:

Реакција нетријум-тиосулфата, Na₂S₂O₃ и сумпорне киселине, праћена је издвајањем колоидног раствора

сумпора (појава белог замућења):

20

21

Обележите епрувете бројевима, 1, 2, 3, и

отпипетирајте у сваку по 5 cm³ сумпорне

киселине

Преостале епрувете означите бројевима 1´, 2´, 3´и додајте:

у прву (1´) 5 cm³ раствора Na₂S₂O₃ и 10 cm³ Н₂О

у другу (2´) 10 cm³ раствора Na₂S₂O₃ и 5 cm³ Н₂О

у трећу (3´) 15 cm³ раствора Na₂S₂O₃

22

Израчунајте концентрацију раствора у епруветама

1´, 2´, 3´ и унесите добијене вредности у табелу:

Запремина у cm³

Концентрација

насталог

раствора

Na₂S₂O₃(mol/dm³)

Време појаве

замућења

Δt (s)

bрој

епрувете

полазног

раствора

Na₂S₂O₃воде

добијеног

раствора

1´. 5 10 15

2´. 10 5 15

3´. 15 – 15

23

2 3 1´ 2´ 3´

5 cm³ H₂SO₄5 cm³ Na₂S₂O₃

+

10 cm³ Н₂О

10 cm³ Na₂S₂O₃+

5 cm³ Н₂О

15 cm³ Na₂S₂O₃

1

24

1 1´+Поновите поступак са

паровима епрувета

2´,2 и 3´,3.

25

1. Графички прикажите зависност

потребног времена да се раствор

замути, од концентрације раствора

Na₂S₂O₃. Вредност у

нанесите на , а у на

2. Како концентрација утиче на брзину

хемијске реакције?27

28