Propiedades periódicas de los elementos
Química
Conformación Tabla Periódica • 7 filas horizontales: periodos • 18 columnas verticales: grupos - Grupo A: elementos representativos. - Grupo B: elementos de transición. • Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y
Actínida.
Lantánida
Actínida
Períodos
Grupos
“Tierras raras”
Elementos de transición
Elementos Representativos
Grupo Nombre Configuración
Electrónica
I A Alcalinos ns1
II A Alcalinos térreos ns2
III A Térreos ns2np1
IV A Carbonados ns2np2
V A Nitrogenados ns2np3
VI A Calcógenos ns2np4
VII A Halógenos ns2np5
VIII A Gases nobles ns2np6
Elementos Representativos
Elementos Transición
Elementos Transición Interna
Diagrama del sistema periódico según orbitales
Tabla Periódica : Metales, No metales, Metaloides
Grupos o familias – Grupo vertical de elementos situados en la tabla periódica
– Poseen propiedades químicas y físicas similares
Período – Grupo horizontal de elementos situados en la
tabla periódica
– Transición de metales a no metales.
Propiedades químicas de los metales:
Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia.
Forman cationes por pérdida de electrones.
Forman compuestos iónicos con no metales.
Los metales puros se caracterizan por el enlace metálico.
Los metales más químicamente reactivos están a la izquierda y abajo en la tabla.
Propiedades físicas de los metales:
Altos ptos. de fusión y ebullición.
Brillantes
Color plateado a gris
Alta densidad
Formas de sólidos cristalinos.
Propiedades químicas de los no metales:
Contienen cuatro o más electrones de valencia.
Forman aniones por ganancia de electrones cuando
generan compuestos.
Forman compuestos iónicos con metales.
Forman compuestos covalentes con otros no metales.
Propiedades físicas de los no metales:
Son amorfos.
Poseen colores variados.
Son sólidos, líquidos o gases.
Poseen bajos puntos de fusión y ebullición.
Tienen baja densidad.
No metales del grupo 0 o grupo 18
Gases nobles, inertes ó raros
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
La función de escala en la tabla periódica, separa los metales de los no metales.
Los metales están a la
izquierda de la escala. Corresponden al 80% de los elementos.
Los más metálicos están más a la izquierda de la escala.
Tendencias periódicas en el carácter metálico
Más metálico
Más m
etá
lico
Propiedades
Periódicas
Relaciones
de Tamaño
Relaciones
de Energía
Radio atómico
Radio iónico
Potencial de ionización
Electroafinidad
Electronegatividad
Carácter del
elemento
Propiedades Periódicas
de los Elementos
Radio Atómico
Radio Atómico
Radio Iónico
Potencial de Ionización (PI)
Potencial de Ionización Potencial de Ionización (PI)
Ener
gía
de
ion
izac
ión
(K
j/m
ol)
Energía de Ionización (EI) Aumenta
D
i
s
m
i
n
u
y
e
Electroafinidad (EA)
Electroafinidad (EA) Aumenta
D
i
s
m
i
n
u
y
e
Electronegatividad (EN)
Propiedad que combina la energía de ionización y la electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que tienen los átomos de atraer los electrones del enlace.
Esta propiedad se cuantifica en valores que van desde 0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento que posee un mayor valor de electronegatividad.
Esta propiedad se relaciona en parte con la capacidad que poseen los elementos a formar cationes y aniones y al tipo enlace químico que forman entre sí.
Electronegatividad (EN)
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