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TABELA PERI+ôDICA E PROPRIEDADES PERI+ôDICAS

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Química Tabela

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  • TABELA PERIDICA

    Prof: Tnia Fonseca

  • Est organizada de acordo com a ordem crescente de nmeros atmicos.

    Apresenta 18 colunas ou grupos ( linhas verticais e 7 perodos( linhas horizontais).

    Os elementos que pertencem ao mesmo grupo apresentam semelhanas em suas propriedades fsicas

    e qumicas e possuem a mesma configurao de

    eltrons na eletrosfera de seus tomos.

    Exemplos:

    11Na 19 K 22Ti 40 Zr

    1s2 1s2 1s2 1s2 2s2 2p6 2s2 2p6 2s2 2p6 2s2 2p6

    3s1 3s2 3p6 3s2 3p6 3d2 3s2 3p6 3d10

    4s1 4s2 4s2 4p6 4d2

    5s2 Grupo 1

    Grupo 4

  • Grupos importantes:

    - metais alcalinos grupo 1 ( exceto H )

    - metais alcalinos terrosos grupo 2

    - calcognios grupo 16

    - halognios grupo 17

    - gases nobres grupo 18

    Dividem-se em metais, no metais e gases nobres e hidrognio

  • A posio dos elementos est relacionada respectiva configurao eletrnica.

    Elementos com mesma configurao agrupam-se em colunas.

    A tabela divide-se em 4 blocos:

    - bloco s subnvel de + energia em s

    - bloco p subnvel de + energia em p

    - bloco d subnvel de + energia em d

    - bloco f subnvel de + energia em f

  • A tabela constitui um guia para o preenchimento dos orbitais.

  • Localizao do elemento na tabela peridica:

    - Perodo: indica o nmero de nveis ou camadas de um elemento

    Ex: 12Mg24 1s2, 2s2, 2p6, 3s2

    3 nveis 3 perodo

    26Fe56 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,4s2, 3d6

    4 nveis 4 perodo

  • - o grupo do elemento

    determinado pelo

    subnvel de maior

    energia

    - Lantandeos:

    Grupo 3

    6 perodo

    - Actindeos:

    Grupo 3

    7 perodo

  • PROPRIEADADES PERIDICAS E APERIDICAS

    Propriedades Aperidicas valores crescem ou decrescem medida que o

    nmero atmico aumenta

    Ex: massa atmica

  • Propriedades peridicas valores crescem e decrescem, sucessivamente,

    aumentado o nmero atmico.

    Ex: 1 energia

    de ionizao

  • Principais propriedades peridicas:

    Raio atmico

    Raio inico

    Energia de ionizao

    Afinidade eletrnica

  • Raio atmico metade da distncia entre os ncleos de tomos vizinhos

    Ex: Se 2d = 256 ppm

    d/2 = 128 ppm

    raio = 128 ppm

  • - No mesmo grupo o raio aumenta com o

    aumento de Z

    ( aumentam o nmeros de nveis)

    - No mesmo perodo o raio aumenta com a

    diminuio de Z

    ( os eltrons ocupam gradativamente a mesma camada, aumentando a atrao do ncleo sobre os

    eltrons)

    perodo

    grupo 3Li 4B 6C 7N

    1s2 1s2 1s2 1s2

    2s1 2s2 2s2 2p2 2s2 2p3

  • Raio inico ( ons)

    Ction diminui seu raio em relao ao tomo correspondente

    raio Na > raio Na+

    nion aumenta seu raio em relao ao tomo correspondente

    raio Cl > raio Cl

  • Espcies isoeletrnicas apresentam a mesma quantidade de eltrons.

    quanto maior a carga nuclear, menor o raio devido a maior atrao dos prtons

    sobre o eltrons

    10Ne 11Na+ 9F

    12Mg+2

    Todos possuem 10 e

    Ordem crescente dos raios

    Mg+2 < Na+ < Ne < F

  • Energia de ionizao energia necessria para retirar 1 e do tomo no estado gasoso.

    retirada 1 e- 1 EI

    retirada 2 e- 2 EI

    retirada 3 e- 3 EI

    Reaes

    Cu (g) Cu+ (g) + 1 e 1 EI = 785 KJ/ mol

    Cu+(g) Cu+2 (g) + 1 e 2 EI = 1955 KJ/ mol

    Quanto maior o raio, menor a EI

    1 EI < 2 EI < 3 EI

  • - No grupo a medida que aumentam as camadas, os eltrons se distanciam do ncleo e a fora de atrao do ncleo sobre os eltrons menor, liberando o eltron com mais facilidade, diminuindo a EI

    - Nos perodos a medida de os eltrons so adicionados mesma camada, aumenta a fora de atrao do ncleo sobre os eltrons, aumentando assim a EI

    Elementos com baixa EI formam ctions

    Elementos com alta EI formam nions

  • Afinidade eletrnica energia liberada quando um eltron adicionado ao tomo

    no estado gasoso.

    F(g) + 1 e F 1 Eae ( energia positiva)

    F + 1 e F2 2 Eae ( energia negativa)

  • Elementos do grupo 16 e 17 possuem altas afinidade eletrnica

    - grupo 17 adquirem 1e com liberao de energia ( formam ons X )

    - grupo 16 adquirem 2e com energia quimicamente alcanvel (formam ons X 2)

    Os gases nobres no possuem afinidade eletrnica

  • Atividades

    1 Quais dos elementos em cada um dos seguintes conjuntos tm a energia de ionizao mais alta?

    a) Fsforo, arsnio, antimnio

    b) Cdmio, rdio, molibidnio

    c) Potssio, clcio, glio

    2 Geralmente a primeira energia de ionizao cresce da esquerda para a direita em um perodo de elementos, com o amento de Z. Por qu?

    3 Explique a diminuio do raio atmico ao longo de um mesmo perodo, quando o valor de Z aumenta.

    Explique a variao do raio atmico ao longo de um mesmo grupo.

  • 4 Organize os seguintes conjuntos em ordem decrescente de raio atmico:

    a) ltio, carbono, flor

    b) Escndio, vandio, ferro

    c) Ferro, rutnio, smio

    d) Iodo, bromo, cloro

    5 Coloque os seguintes ons em ordem crescente de raio inico: Te 2- O 2- Se 2- S2-

    6 Qual dos elementos tem o maior a maior afinidade eletrnica:

    a) Oxignio b) Nitrognio c) Flor d) Cloro

  • 7 Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionizao: Magnsio, clcio, brio

    Justifique o aumento de energia de ionizao nos perodos e grupos da tabela peridica.

    8 Utilizando as configuraes eletrnicas, explique o grande decrscimo na afinidade eletrnica entre o ltio e o berlio.

    9 Explique o grande decrscimo na afinidade eletrnica entre o flor e o nenio.

    10 a) Escreva a equao da 1, 2 e 3 EI do elemento Alumnio.

    b) Estime as diferenas entre essas energias no elemento alumnio.

  • 11 Qual a configurao eletrnica caracterstica dos eltrons de valncia dos halognios?

    12 Que grupo de elementos se caracteriza pela configurao ns2 np2 dos eltrons de valncia?

    13 A cor de muitas pedras preciosas se deve presena de ons em sua composio qumica. Assim, o rubi vermelho devido presena de Cr e a cor da safira atribuda aos ons de Co, Fe ou Ti.

    A partir das informaes do enunciado e com base nos seus conhecimentos, assinale a(s) proposio(es) CORRETA(S).

    (01) os elementos qumicos titnio, cromo, ferro e cobalto encontram-se no terceiro perodo da classificao peridica dos elementos.

    (02) o titnio recebe 4 eltrons e se transforma no ction Ti.

    (04) o tomo de cromo apresenta 28 nutrons em seu ncleo.

    (08) a configurao eletrnica do on Fe 1s 2s 2p 3s 3p 3d.

    (16) o on Co istopo do mangans.

    (32) o tomo de cromo, ao perder trs eltrons, assume a configurao eletrnica do tomo de escndio.

  • 14 - O livro "A Tabela Peridica", de Primo Levi, rene relatos autobiogrficos e contos que tm a qumica como denominador comum. Cada um de seus 21 captulos recebeu o nome de um dos seguintes elementos da tabela peridica: Argnio, Hidrognio, Zinco, Ferro, Potssio, Nquel, Chumbo, Mercrio, Fsforo, Ouro, Crio, Cromo, Enxofre, Titnio, Arsnio, Nitrognio, Estanho, Urnio, Prata, Vandio, Carbono.

    Escreva o smbolo do elemento que d nome a um captulo e corresponde a cada uma das oito descries a seguir.

    I - metal alcalino.

    II - lquido na temperatura ambiente.

    III - o de menor potencial( energia) de ionizao do grupo 15.

    IV - radioativo, usado em usinas nucleares.

    V - Aparece na natureza na forma de gs monoatmico.

    VI - lantandeo.

    VII - o elemento de menor raio do grupo 4.

    VIII - Apresenta o menor nmero atmico.

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