Download ppt - Keseimbangan Asam Basa

Transcript
Page 1: Keseimbangan Asam Basa

Oleh Dra. Asterina, MS

Page 2: Keseimbangan Asam Basa

Keseimbangan Asam BasaKeseimbangan Asam Basa

I. Teori ArrheniusI. Teori Arrhenius ::

Asam Asam : H X H: H X H++ + X + X-- senyawa hidrogen yang dlm air akan senyawa hidrogen yang dlm air akan

BasaBasa : BOH OH + B: BOH OH + B

II. Teori Bronsted & Lowry :II. Teori Bronsted & Lowry : Asam Asam : HCL H: HCL H++ + Cl + Cl-- BasaBasa : NH3 + H: NH3 + H++ NH4 NH4++

Page 3: Keseimbangan Asam Basa

Asam yang telahAsam yang telah memberikan memberikan protonnya → protonnya → Basa KonyugasiBasa Konyugasi

Basa yang telah menerima Basa yang telah menerima Proton → Proton → Asam KonyugasiAsam Konyugasi

HCl HHCl H++ + Cl + Cl--

AsamAsam Basa KonyugasiBasa Konyugasi

NHNH33 + H + H++ NH NH44++

BasaBasa Asam KonyugasiAsam Konyugasi

Page 4: Keseimbangan Asam Basa

III. Teori Lewis III. Teori Lewis

FFF BF B F F

HH N H N H H H

FFF BF B F F

HH N H N H H H

AsamAsam(Akseptor (Akseptor pasangan pasangan Elektron)Elektron)

BasaBasa(Donor (Donor

pasangan pasangan Elektron)Elektron)

Senyawa dengan Senyawa dengan ikatan Kovalen ikatan Kovalen

koordinasikoordinasi

Page 5: Keseimbangan Asam Basa

PROTOLITIKPROTOLITIK

Proses serah terima proton dari Asam Proses serah terima proton dari Asam kepada Basa (kepada Basa (PenetralanPenetralan))

HCl + HHCl + H22O HO H33OO++ + Cl + Cl--

Asam 1 Basa 2 Asam 2 Basa 1Asam 1 Basa 2 Asam 2 Basa 1

NHNH33 + H + H22O NHO NH44++ + OH + OH--

Basa 1 Asam 2 Asam 1 Basa 2Basa 1 Asam 2 Asam 1 Basa 2

Page 6: Keseimbangan Asam Basa

Tata NamaTata Nama1.1. Asam Asam

Ada 2 macam : * HX (tanpa O)Ada 2 macam : * HX (tanpa O)

* HOX (asam beroksigen)* HOX (asam beroksigen) Asam Tanpa O(HOX)Asam Tanpa O(HOX)

- Diberi nama menurut gugus sisa asam- Diberi nama menurut gugus sisa asam

- Menambah akhiran ida untuk gugus sisa asam - Menambah akhiran ida untuk gugus sisa asam

Contoh : HCl = asam kloridaContoh : HCl = asam klorida

HBr = asam BromidaHBr = asam Bromida Asam Asam yang Mengandung O(HOX):Asam Asam yang Mengandung O(HOX):

- Diberi nama menurut nama gugus sisa asam- Diberi nama menurut nama gugus sisa asam

- Menambahkan akhiran - Menambahkan akhiran atat untuk gugus sisa asam dari asam utama untuk gugus sisa asam dari asam utama

(banyak terpakai) misal : HClO(banyak terpakai) misal : HClO33 = asam klorat = asam klorat

- Menambahkan akhiran it untuk gugus sisa asam - Menambahkan akhiran it untuk gugus sisa asam yang bukan logam yang bukan logam dengan bilangan oksidasi lebih rendah dari asam utamadengan bilangan oksidasi lebih rendah dari asam utama

Misal : HClOMisal : HClO2 = 2 = asam kloritasam klorit

Page 7: Keseimbangan Asam Basa

2. Basa : HX (tidak mengandung 2. Basa : HX (tidak mengandung O)O)

: HOX (mengandung O): HOX (mengandung O)

Contoh :Contoh : HXHX NH NH33 = amoniak = amoniak

HOXHOX NaOH NaOH = Natrium = Natrium HidroksidaHidroksida

Page 8: Keseimbangan Asam Basa

Kekuatan AsamKekuatan Asam

Merupakan ukuran mudah atau tidaknya Merupakan ukuran mudah atau tidaknya

suatu zat melepaskan suatu zat melepaskan HH++

1.1. Asam HXAsam HX JIka X merupakan logam yang aktif maka senyawa X berikatan XJIka X merupakan logam yang aktif maka senyawa X berikatan X++ - H - H--

Jika X elektronegatif terhadap H, maka membentuk molekul H+ - XJika X elektronegatif terhadap H, maka membentuk molekul H+ - X --

Page 9: Keseimbangan Asam Basa

Mudah atau tidaknya H lepas Mudah atau tidaknya H lepas tergantung pada :tergantung pada :

1.1. Sifat ElektronegatifSifat Elektronegatif

Dalam skala : Asam bertambah kuat Dalam skala : Asam bertambah kuat bila X semakin elektronegatif.bila X semakin elektronegatif.

Contoh : HCl Contoh : HCl > H> H22S > HS > H33PP

2.2. Ukuran Jari – jari Ukuran Jari – jari

Dalam 1 golongan : Asam Dalam 1 golongan : Asam bertambah kuta bila X bertambahbertambah kuta bila X bertambah

Contoh : HI > HCl > HFContoh : HI > HCl > HF

Page 10: Keseimbangan Asam Basa

Asam Beroksigen (HOX)Asam Beroksigen (HOX)

Jika x adalah unsur Jika x adalah unsur elektropositif, maka senyawa elektropositif, maka senyawa membentuk ion x dan OH , dalam membentuk ion x dan OH , dalam air memberikan OHair memberikan OH

Jika x adalah unsur Jika x adalah unsur elektronegatif, maka HOX adalah elektronegatif, maka HOX adalah senyawa kovalensenyawa kovalen

Page 11: Keseimbangan Asam Basa

Mudah atau tidaknya H lepas Mudah atau tidaknya H lepas tergantung pada :tergantung pada :

Sifat Elektromagnetik XSifat Elektromagnetik X* Bertambah kuat elektron ditarik dari H, * Bertambah kuat elektron ditarik dari H, bertambah mudah H lepasbertambah mudah H lepascontoh : HOCl contoh : HOCl > HOBr > HO I> HOBr > HO I

Untuk asam-asam yang berasal dari unsur Untuk asam-asam yang berasal dari unsur non logam yang sama, kekuatan asam non logam yang sama, kekuatan asam tergantung pada bil oksidasi unsur non tergantung pada bil oksidasi unsur non logam yang terletak ditengahlogam yang terletak ditengah

Contoh : HContoh : H22SOSO44 > > HH22SOSO33

Page 12: Keseimbangan Asam Basa

HH22SOSO44 >> HH22SOSO33

Page 13: Keseimbangan Asam Basa

Kekuatan Asam juga ditentukan oleh tetapan asam (Ka)Kekuatan Asam juga ditentukan oleh tetapan asam (Ka)

Hx HHx H++ + X + X--

Ka = (HKa = (H++ ) (X ) (X-- ) )

(Hx) (Hx) Jika harga Ka kecil asam lemah Jika harga Ka kecil asam lemah Untuk asam yang mempunyai 2 proton :Untuk asam yang mempunyai 2 proton :

- H- H22X X H H++ + HX + HX--

[ H [ H ++ ] [ HX ] [ HX-- ] ]- K1 =- K1 =

[H[H22 X] X]

- HX- HX-- H + X H + X==

[H[H++ ] [ X ] [ X== ] ]- K- K22 = =

[HX[HX-- ] ]

Page 14: Keseimbangan Asam Basa

Perbandingan KPerbandingan K11 : K : K22 : K : K33 = 1 : 10 = 1 : 10-5-5 : : 1010-7-7

Untuk Penggolongan Asam :Untuk Penggolongan Asam :

K1 = 10 asam lemahK1 = 10 asam lemah

= 10 asam lemah= 10 asam lemah

= 10 asam kuat= 10 asam kuat

= 10 asam kuat= 10 asam kuat

-7-7

-2-2

++33++88

Page 15: Keseimbangan Asam Basa

Pegertian pH :Pegertian pH :

Air dapat bersifat donor proton dan akseptor Air dapat bersifat donor proton dan akseptor protonproton→ → AmfiprotonAmfiproton

→ → AmpoterAmpoterDalam air ada 10Dalam air ada 10-7-7 mol [ H mol [ H++ ] ]dandan 10 10-7-7 mol [OH mol [OH-- ] ]

[ H[ H++ ] = [OH ] = [OH-- ] = 10 ] = 10-7-7

[H[H++ ] [OH ] [OH-- ] = 10 ] = 10-14-14 = = KA (tetapan air)KA (tetapan air)PH = 7 → larutan netralPH = 7 → larutan netralPH = < 7 → larutan asamPH = < 7 → larutan asamPH = > 7 → larutan basaPH = > 7 → larutan basa

Page 16: Keseimbangan Asam Basa

Perhitungan pHPerhitungan pH

1. Larutan Asam Kuat & basa kuat1. Larutan Asam Kuat & basa kuat- - Asam KuatAsam Kuat

Misal :10Misal :10+3+3 M HCl M HCl[ H[ H++ ] = 10 ] = 10-3-3 → pH = 3→ pH = 3

HH22SOSO44 10 10-4-4 M M

[H[H++] ] = 2 X 10= 2 X 10-4-4

pH pH = 4 – log 2= 4 – log 2

Page 17: Keseimbangan Asam Basa

-Basa Kuat-Basa Kuat

Mis : 0.02 m KOH = 2 x 10Mis : 0.02 m KOH = 2 x 10-2-2

pOH = 2 – log 2pOH = 2 – log 2

pHpH = 14 - (2 - log2 )= 14 - (2 - log2 )

= 12 + log 2= 12 + log 2

Page 18: Keseimbangan Asam Basa

2. Larutan Asam lemah & basa lemah 2. Larutan Asam lemah & basa lemah monoprotonmonoproton

CHCH33 COOH COOH HH++ + CH + CH33 COO COO--

C -CxC -Cx xCxC xCxC

Mis : derajat ionisasi = xMis : derajat ionisasi = x

tetapan asam = Katetapan asam = Ka

Ka = Ka = (H+ ) (CH COO(H+ ) (CH COO-- ) )

CHCH33 COOH COOH

(xC ) (xC)(xC ) (xC) X X22 C C22

[C – CX][C – CX] C(1 – x) C(1 – x)KaKa== ==

Page 19: Keseimbangan Asam Basa

Karena Asam lemah → nilai x <<<, sehingga

1 – x = 1, maka : XX22 C C22

Ka = Ka = = X= X22 . C . CCC

JadiJadi X= X= kaka cc

(H(H++ ) = XC ) = XC H H++ = = kaka cc

Page 20: Keseimbangan Asam Basa

Untuk asam basa lemah (OH ) = Kb.C

Contoh Soal :Contoh Soal :Hitung derajat ionisasi dan pH larutan asam asetat Hitung derajat ionisasi dan pH larutan asam asetat 0,005 M (ka = 1.8 x 100,005 M (ka = 1.8 x 10-5)-5)

Jawab :Jawab :a.a. X = Ka = X = Ka = 1,8x101,8x10-5-5 = 6 x 10 = 6 x 10-2-2

C 5 x10C 5 x10-3-3

b. (Hb. (H++ ) ) = Ka.C = Ka.C = 1,8 x 10= 1,8 x 10-5-5 x 10 x 10-3-3

= 3 x 10= 3 x 10-4-4

pHpH = -log (H = -log (H++ ) ) = -log (3 x 10= -log (3 x 10-4-4 ) )

Page 21: Keseimbangan Asam Basa

Asam lemah di proton :Asam lemah di proton :

HH22AA HH++ + HA + HA--

(H+ ) ( HA- )

(H(H22 A) A)

HAHA H + A H + A==

(H(H++ ) (A ) (A== ) )

KK22 = =

( HA( HA-- ) )

K1 == ==

Page 22: Keseimbangan Asam Basa

Karena :Karena :

KK22 <<< K1 , maka

(HA- ) = (H+ )

Jika : (H2A) = C mol/liter

Maka : (H+ ) = C.K1

HA- sedikit terion → HA diabaikan

H+ sedikit terbentuk → H diabaikanSehingga : (A= ) = K2

Page 23: Keseimbangan Asam Basa

Jawab :Jawab :

HH22 C C22 O O44 HH++ + H C + H C22OO44==

(H(H++ ) (HC ) (HC22 O O44-- ) )

(H(H22 C C22 O O44))

H CH C22 O O44-- HH++ + C + C22 O O44==

(H(H++ ) (C ) (C22 O O44== ) )

(H C(H C22 O O44-- ) )

KK22 << K K11→ HC→ HC22 O O44-- sedikit terion → sedikit terion → abaikanabaikan

H hanya ada pada reaksi I H hanya ada pada reaksi I → (H→ (H++ )= (H C )= (H C22 O O44-- ) )

KK22 =(C =(C22 O O44== ) = 5 x 10 ) = 5 x 10-7-7

Contoh Soal : Hitunglah konsentrasi ion oksalat pada larutan Asam oksalat 0,1 MBila diketahui K1 = 5 x 10-5 dan K2 = 5 x 10-7 (Ka = 5 x 10-3)

K1 =K1 =

K2 =K2 =

Page 24: Keseimbangan Asam Basa

Asam Lemah di ProtonAsam Lemah di Proton

HH22AA HH++ + H + H- -

K1 =K1 = [ H+] [A [ H+] [A==]]

[H[H22A]A]

HA- HA- HH++ + A + A--

K2= [HK2= [H++] [A] [A==]]

[HA-][HA-]Karena K2 << Kl, maka [HKarena K2 << Kl, maka [H++] = [HA] = [HA--] , jika [H] , jika [H22A] = CM/Laboratorium, maka A] = CM/Laboratorium, maka

[H[H++] = C.K1 ] = C.K1

HAHA-- → Sedikit terion diabaikan→ Sedikit terion diabaikan

HH++ →→ sedikit terbentuk sedikit terbentuk

KK2 2 = A= A==

Page 25: Keseimbangan Asam Basa

REAKSI PROTOLITIKREAKSI PROTOLITIK

1.1. Dalam Air MurniDalam Air Murni2.2. Asam Lemah Dalam AirAsam Lemah Dalam Air

(1)(1) Air dapat bersifat :Air dapat bersifat :- Donor Proton- Donor Proton- Akseptor Proton- Akseptor Proton

HH22O + HO + H22OO H H33OO++ + + OHOH--

asam konyugasiasam konyugasi basa konyugasi basa konyugasi

Page 26: Keseimbangan Asam Basa

Konstanta Keseimbangan :Konstanta Keseimbangan :

Ks = [HKs = [H33O] [OHO] [OH--]]

[H[H22O] [HO] [H22O]O]

Pada 25Pada 250 0 C kons, air murni C kons, air murni → 55,4 m/laboratorium→ 55,4 m/laboratorium

Ks = Ks = [H[H22O]O]2 2 = [H= [H33OO++] [OH] [OH--]]

Ks = [55,4]Ks = [55,4]22 = [H = [H33OO++] [OH] [OH--]]

JIka derajat ionisasi air pada 25JIka derajat ionisasi air pada 2500C=1,8 x 10C=1,8 x 10-9-9

Maka :Maka : == [H [H33OO++] = [OH] = [OH--]]

== 1,8 x 101,8 x 10-9-9 x 55.4 x 55.4

== 1010-7-7

Page 27: Keseimbangan Asam Basa

KAKA = [H= [H33OO++] [OH] [OH--]]

= 10= 10-7-7 x x 10-710-7

= 10= 10-14-14

pKApKA = pH + pOH= pH + pOH

= 14= 14

Dalam air murni [H+] Dalam air murni [H+] = 10= 10-7-7

pHpH = 7 = 7 → netral→ netral

Page 28: Keseimbangan Asam Basa

(2) Asam Lemah dalam Air- Asam MonoprotonHA + H2O H3O+ A-

Ks = [H3O+] [A-] [ H2A] + [H2O]

Ks = [H3O+] [A=] [HA-] [H2O]

Nilai K2 jauh lebih kecil

Page 29: Keseimbangan Asam Basa

Hidrolis Garam

1.1. Garam yang Berasal dari asam kuat Garam yang Berasal dari asam kuat dan Basa Kuatdan Basa Kuat

pH = 7pH = 7→ → tidak ada interaksi dengan tidak ada interaksi dengan airair

Contoh : NaCl, KContoh : NaCl, K22SOSO44, RbNO, RbNO33

2.2. Garam yang Berasal dari asam kuat Garam yang Berasal dari asam kuat dan Basa Lemahdan Basa Lemah

pH pH << 7 7→ → lar. Bersifat asamlar. Bersifat asam

Contoh : NHContoh : NH44Cl, Cl, NH4NH4+ + + Cl + Cl--

NHNH44+ + HOH+ + HOH NHNH44OH + HOH + H++

Page 30: Keseimbangan Asam Basa

Konstanta Konstanta HidrolisHidrolis[NH[NH44OH][H+]OH][H+]

Kh = Kh = [NH[NH44]]

NHNH44OHOH NHNH44++ ++ OHOH--

[NH[NH44++][OH][OH--]]

Kb =Kb = [NH[NH44OH]OH]

KA KA [H+][OH-] [H+][OH-] KbKb [NH [NH44+][OH-]+][OH-]

[NH4OH][NH4OH]

[H+][NH[H+][NH44OH]OH]==

[NH[NH44+]+] = Kh = Kh

KAKh =

Kb

Page 31: Keseimbangan Asam Basa

Mis : NH4Cl dilarutkan CM/LTerhidrolis x bagian

NH4+ + HOH NH4OH + H+

xc xc

[NH[NH44OH][HOH][H++]]

Kh =Kh =

[NH[NH44++]]

[XC][XC][XC][XC]

C – XCC – XC

XX22CC22

C(1 – X )C(1 – X )

Page 32: Keseimbangan Asam Basa

Karena terhidrolisis << Karena terhidrolisis << → → 1 – x diabaikan1 – x diabaikan

KhKhKhKh = X2 . C= X2 . C → X = → X =

CC[H[H++] = CX] = CX

[H[H++]] == C . KA C . KA Kb Kb

Contoh Soal :Contoh Soal :

Hitung konsentrasi ion HHitung konsentrasi ion H++ dan derajat hidrolis dari dan derajat hidrolis dari larutan NHlarutan NH44 Cl 0.05 M pada suhu 25 Cl 0.05 M pada suhu 2500C (Kb = 1.8 x 10C (Kb = 1.8 x 10--

55))

Jawab :Jawab :

a. X = Kha. X = Kh

CC

Page 33: Keseimbangan Asam Basa

KAKA 1010-14-14

Kh = Kh = == = = 5.5 x 105.5 x 10-5-5 KbKb 1.8 x 101.8 x 10-5-5

5.5 x 105.5 x 10-5-5

XX ==

5 x 105 x 10-2-2

= 10= 10-8-8

= 10= 10-4-4

Page 34: Keseimbangan Asam Basa

b. [Hb. [H++]] = Kh . C= Kh . C

= 5.5 x 10= 5.5 x 10-8-8 x 5 x 10 x 5 x 10-2-2

= 5.25 x 10= 5.25 x 10-6-6 M/L M/L

3.3. Garam Yang Berasal Dari Asam Lemah dan Garam Yang Berasal Dari Asam Lemah dan Basa KuatBasa Kuat

pH > 7pH > 7 → larutan bersifat → larutan bersifat basabasa

Na CN → NaNa CN → Na++ + CN + CN--

CNCN-- + HOH → HCN + OH + HOH → HCN + OH--

Mis : Kons Na CN mula-mula = CMMis : Kons Na CN mula-mula = CM

Derajat Hidrolis = XDerajat Hidrolis = X

Page 35: Keseimbangan Asam Basa

CNCN-- + HOH HCN + OH + HOH HCN + OH--

C - XCC - XC xc xc xc xc

[HCN] [OH [HCN] [OH--]]Kh =Kh =

[CN [CN--]]

XX22CC2 2

= = C (1 – X ) C (1 – X )

Karena terhidrolis <<, 1 – x diabaikanKarena terhidrolis <<, 1 – x diabaikan

Page 36: Keseimbangan Asam Basa

KhKh = X= X22 . C . C X = KhX = Kh C C

[OH[OH--] = X . C] = X . C= C.Kh= C.Kh

[OH-] = C.Kh[OH-] = C.Kh = C . KA= C . KA Ka Ka

Contoh : Diketahui Na Asetat 0.055 MContoh : Diketahui Na Asetat 0.055 MKa = 1.8 x 10Ka = 1.8 x 10-3-3

Ditanya : Ditanya : a. Konstanta hidrolis (Kh)a. Konstanta hidrolis (Kh)b. Derajat Hidrolis )x)b. Derajat Hidrolis )x)c. Kons. Ion Hc. Kons. Ion H++

Page 37: Keseimbangan Asam Basa

Jawab : Jawab : CHCH33COOCOO-- + HOH + HOH → CH→ CH33COOH+OHCOOH+OH++

KA KA 1010-14-14

a. Kh =a. Kh = = = = 5.5 X 10= 5.5 X 10-10-10

Ka Ka 1.8 x 101.8 x 10-3-3

Kh Kh 5.5 x 105.5 x 10-10-10

b. X =b. X = == = 10= 10-4-4 C C 5.5 x 105.5 x 10-2-2

c. [OH]c. [OH]= X.C = 10= X.C = 10-4-4 x 5.5 x 10 x 5.5 x 10-2-2

= 5.5 x 10= 5.5 x 10-6-6

1010-14-14

[H [H++] =] = = 1.8 x 10= 1.8 x 10-9-9

5.5 x 105.5 x 10-6-6

Page 38: Keseimbangan Asam Basa

. . Garam yang berasal dari Asam Lemah dan Basa Garam yang berasal dari Asam Lemah dan Basa LemahLemah

MisalMisal : NH: NH44CN CN → hidrolis total→ hidrolis total

NHNH44CN NHCN NH44++ + CN + CN--

NHNH44++ + CN + CN-- + HOH HCN + NH + HOH HCN + NH44OHOH

[HCN][NH[HCN][NH44OH]OH] KAKA

KhKh = = ==

[NH[NH44++][CN][CN--]] Ka.KbKa.Kb

[H[H++][OH][OH--] ]

KhKh = = [H[H++][CN][CN--][NH][NH44++][OH][OH--]]

[HCN][HCN] [NH [NH44OHOH--]]

Page 39: Keseimbangan Asam Basa

[HCN][NH[HCN][NH44OH]OH]KhKh = =

[NH[NH44++][CN][CN--]]

KAKAKhKh = =

Ka.KbKa.Kb

[H[H++]] = KA.Ka= KA.Ka Kb Kb

Page 40: Keseimbangan Asam Basa

Larutan Dapar (Buffer)Larutan Dapar (Buffer)

. . Larutan yang mengandungLarutan yang mengandung

- Asam Lemah dengan garamnya- Asam Lemah dengan garamnya- Basa lemah dengan garamnya- Basa lemah dengan garamnya

Larutan yang mengandung asam lemah dengan garamnya :Larutan yang mengandung asam lemah dengan garamnya :

[Asam][Asam][H[H++] = Ka ] = Ka

[garam][garam][garam][garam]

pH = pKa + Log pH = pKa + Log [asam][asam]

Page 41: Keseimbangan Asam Basa

Larutan yang mengandung basa lemah Larutan yang mengandung basa lemah dengan garamnya :dengan garamnya :

[basa][basa][OH[OH--] = Kb ] = Kb

[garam][garam]

[garam][garam]pOH=pKb+logpOH=pKb+log

[basa][basa]Larutan Buffer: Larutan yang dapat Larutan Buffer: Larutan yang dapat mencegahmencegah terjadinya terjadinya perubahan pHperubahan pH akibat adanya asam kuat atau basa kuatakibat adanya asam kuat atau basa kuat

Page 42: Keseimbangan Asam Basa

Contoh soal :Contoh soal :

a.Kedalam air larutan dimasukkan 0,01 M.Asam asetata.Kedalam air larutan dimasukkan 0,01 M.Asam asetat

0,02 M Na asetat 0,02 M Na asetat

Hitung pH larutan tersebut bila diketahui Ka=2x10Hitung pH larutan tersebut bila diketahui Ka=2x10-5-5

Page 43: Keseimbangan Asam Basa

Jawab :Jawab :

[asam][asam]

[H[H++] =Ka] =Ka

[garam][garam]

[0,01][0,01]

=2x10=2x10-5-5x x

[0,02][0,02]

=10=10-5-5

pH =-log [HpH =-log [H++]=-log 10]=-log 10-5 -5 =5=5

Page 44: Keseimbangan Asam Basa

b.Bila ke dalam larutan dimasukkan 0,005 M b.Bila ke dalam larutan dimasukkan 0,005 M HCl. Hitung pH larutan tersebutHCl. Hitung pH larutan tersebutJawab :Jawab :

[garam][garam]= 0.02 – 0.005 = 0.015 M= 0.02 – 0.005 = 0.015 M[asam][asam] = 0.01 + 0.005 = 0.015 M= 0.01 + 0.005 = 0.015 M

[asam][asam][H[H++]] = ka = ka

[garam][garam][ 0.15][ 0.15]

= 2 x 10= 2 x 10-5-5 x x = 2 x = 2 x 1010-5-5 =4.7 =4.7 [0.15][0.15]

Page 45: Keseimbangan Asam Basa

Keseimbangan Asam Basa Dalam tubuhDidalam tubuh gas CODidalam tubuh gas CO22 dapat berereksi dengan air dapat berereksi dengan air membentuk asam karbonat, disamping itu asam membentuk asam karbonat, disamping itu asam dapat berasal dari proses metabolisme.Asam dapat berasal dari proses metabolisme.Asam adda yang mudah terurai dalam tubuh, misalnya adda yang mudah terurai dalam tubuh, misalnya HH22COCO33 dan ada yang tidak dapat terurai, misalnya dan ada yang tidak dapat terurai, misalnya asam laktatasam laktatKeseimbangan asambasa dalam tubuh perlu dijaga, Keseimbangan asambasa dalam tubuh perlu dijaga, karena adanya perubahan ion Hidrogen atau pH karena adanya perubahan ion Hidrogen atau pH sedikit saja dari nilai normal dapat menyebabkan sedikit saja dari nilai normal dapat menyebabkan gangguan kesetimbangan dalam tubuh dan dapat gangguan kesetimbangan dalam tubuh dan dapat menyebabkan kematian. menyebabkan kematian.

Konsentrasi ion Hidrogen cairan ekstraseluler Konsentrasi ion Hidrogen cairan ekstraseluler dalam keadaan normal dalam keadaan normal = 4 x 10= 4 x 10-8-8M.PH = 7,4M.PH = 7,4pH normal darah arteri = 7,4 pH normal darah arteri = 7,4

Page 46: Keseimbangan Asam Basa

ASID

OSI

S

KEM

ATI

AN

ALKALOSIS

KEM

ATIA

N

pH Darah

7.38 7.42

7.35 7.45

6.8

7.8

Page 47: Keseimbangan Asam Basa

Bila (HBila (H++) > (H) > (H++) normal dan pH ) normal dan pH < pH normal disebut Asidosis, < pH normal disebut Asidosis, bila (H+) < (+) normal dan pH > bila (H+) < (+) normal dan pH > pH disebut Alkalosis. pH disebut Alkalosis. Batas pH yangmasih dapat Batas pH yangmasih dapat ditanggulangi oleh tubuh adalah ditanggulangi oleh tubuh adalah 6,8 – 7,8. 6,8 – 7,8. Bila pH < 6,8 dan >7,8 sudah Bila pH < 6,8 dan >7,8 sudah menyebabkan kematianmenyebabkan kematian..

Page 48: Keseimbangan Asam Basa

Gangguan Keseimbangan Asam Gangguan Keseimbangan Asam Basa dalam tubuh :Basa dalam tubuh :

aa. . Asidosis MetabolikAsidosis Metabolikbb.Alkalosis Metabolik.Alkalosis Metabolikcc. Asidosis Respiratorik. Asidosis Respiratorikdd. Alkalosis Respiratorik. Alkalosis Respiratorik

Page 49: Keseimbangan Asam Basa

a. Asidosis Metabolika. Asidosis Metabolik

Kekurangan bikarbonatKekurangan bikarbonatPenurunan pHPenurunan pHSebab – sebab asidosis metabolic Sebab – sebab asidosis metabolic diantaranya : diare,muntah dlldiantaranya : diare,muntah dllPada asidosis metabolik tingginya (HPada asidosis metabolik tingginya (H++) ) menyebabkan peningkatan menyebabkan peningkatan kecepatan pernapasankecepatan pernapasan

Page 50: Keseimbangan Asam Basa

b. Alkalosis b. Alkalosis Metabolik Metabolik

Kelebihan bikarbonatKelebihan bikarbonatPeningkatan pHPeningkatan pH

c. Asidosis c. Asidosis Respiratorik Respiratorik Kelebihan HKelebihan H22COCO33

Peningkatan (HCOPeningkatan (HCO33--)serum)serum

Pa COPa CO22 > 45 mmHg > 45 mmHgpH < 7.4pH < 7.4

Page 51: Keseimbangan Asam Basa

d. Alkalosis d. Alkalosis RespiratorikRespiratorik

Kelebihan HKelebihan H22COCO33

Penurunan (HCOPenurunan (HCO33--))

Pa CO2 < 35 mmHgPa CO2 < 35 mmHg pH > 7.4pH > 7.4

Untuk mencegah asidosis dan alkalosis Untuk mencegah asidosis dan alkalosis tersedia beberapa sistim pengatur tersedia beberapa sistim pengatur tubuh sebagai berikut :tubuh sebagai berikut :

Page 52: Keseimbangan Asam Basa

1. Sistim Buffer1. Sistim Buffer

Semua cairan tubuh mempunyai penyangga Semua cairan tubuh mempunyai penyangga (buffer) asam basa yang langsung bereaksi dengan (buffer) asam basa yang langsung bereaksi dengan setiap asam atau basa yang berlebih. Bekerja dalam setiap asam atau basa yang berlebih. Bekerja dalam sepersekian detik untuk mencegah terjadinya sepersekian detik untuk mencegah terjadinya perubahan pHperubahan pH

2. Sistim 2. Sistim PernapasanPernapasanJika (HJika (H++) berubah, pusat pernapasan segera ) berubah, pusat pernapasan segera terangsang untuk mengubah kecepatan terangsang untuk mengubah kecepatan pengeluaran gas CO2 dari cairan tubuh, sehingga pengeluaran gas CO2 dari cairan tubuh, sehingga (H(H++) kembali normal ,memerlukan waktu 3 sampai ) kembali normal ,memerlukan waktu 3 sampai 12 menit12 menit

Page 53: Keseimbangan Asam Basa

3. Ginjal3. Ginjal

Bila (HBila (H++) berubah normal, ginjal mengeluarkan urin ) berubah normal, ginjal mengeluarkan urin asam atau basa , sehingga membantu menyesuaikan asam atau basa , sehingga membantu menyesuaikan (H+) kemnbali normal bekerja beberapa hari(H+) kemnbali normal bekerja beberapa hari

Larutan Buffer Tubuh :Larutan Buffer Tubuh :

1. Buffer 1. Buffer BikarbonatBikarbonatTerdiri dari campuran asam karbonat dan Terdiri dari campuran asam karbonat dan Natrium bikarbonat (NaHCONatrium bikarbonat (NaHCO33

--). Terdapat ). Terdapat dalam seluruh cairan tubuh. Memegang dalam seluruh cairan tubuh. Memegang peranan penting dalam keseimbangan asam peranan penting dalam keseimbangan asam basa. Biasanya untuk : HCl,Hbasa. Biasanya untuk : HCl,H22SOSO44, asam , asam laktatlaktat

Page 54: Keseimbangan Asam Basa

2. Buffer Fosfat2. Buffer Fosfat

Terdiri dari binatrium dan mononatrium Terdiri dari binatrium dan mononatrium fosfat (Nafosfat (Na22HPOHPO4 4 dan NaHdan NaH22POPO4 4 ). Sangat penting ). Sangat penting untuk sel darah merah dan ginjaluntuk sel darah merah dan ginjal

3. Buffer Protein3. Buffer Protein

Sangat penting untuk menetralkan kelebihan Sangat penting untuk menetralkan kelebihan asam karbonat dalam plasmaasam karbonat dalam plasma

4. Buffer 4. Buffer HaemoglobinHaemoglobinSangat penting untuk menetralkan kelebihan Sangat penting untuk menetralkan kelebihan HH22COCO33 dalam eritrosit dalam eritrosit

Page 55: Keseimbangan Asam Basa

Bila kelebihan basa digunakan buffer Bila kelebihan basa digunakan buffer bikarbonat,fosfat dan protein reaksinya :bikarbonat,fosfat dan protein reaksinya :

HCOHCO33-- + NaOH + NaOH →→ Na+HCONa+HCO33 + H + H22OO

HPrHPr + OH + OH-- → Pr → Pr-- + H+ H22OO

HPOHPO4 4 + OH + OH-- → PO → PO44-- + H + H22OO

Page 56: Keseimbangan Asam Basa

Perhitungan pH larutan Buffer Perhitungan pH larutan Buffer bikarbonat dengan persamaan bikarbonat dengan persamaan Henderson Hassebalch :Henderson Hassebalch :

Diketahui : (HCODiketahui : (HCO33--) ) = 24 M= 24 M

PCOPCO22 = 40 = 40 mmHgmmHg

S (konstanta kelarutan COS (konstanta kelarutan CO22 = 0.03= 0.03

PKaPKa = 6,1= 6,1

Page 57: Keseimbangan Asam Basa

Ditanya : pH ?Ditanya : pH ?

Jawab :Jawab :pH = pKa + log {garam)pH = pKa + log {garam)

{asam}{asam}{garam}{garam}

SXPaCOSXPaCO22 2424

0.03 x 40 0.03 x 40 2020

11 pH = 6.1 + 1.4pH = 6.1 + 1.4 pH = 7.4pH = 7.4pH darah normal bila perbandingan bikarbonat pH darah normal bila perbandingan bikarbonat dengan asam karbonat 20 : 1 dengan asam karbonat 20 : 1

pH = pKa + LogpH = pKa + Log

pH = 6.1 + LogpH = 6.1 + Log

pH = 6.1 + pH = 6.1 + LogLog

Page 58: Keseimbangan Asam Basa

Keseimbangan Asam Keseimbangan Asam BasaBasa

Aspek yang penting dalam homeostasisAspek yang penting dalam homeostasis Pengaturan konsentrasi ion HPengaturan konsentrasi ion H++ dalam dalam cairan tubuh masalah yang cairan tubuh masalah yang penting dalam homeostasispenting dalam homeostasisKonsentrasi ion HKonsentrasi ion H++ dalam larutan berubah- dalam larutan berubah-ubahubahPerubahan HPerubahan H++ yang kecil dapat yang kecil dapat menyebabkan perubahan yang jelas dalam menyebabkan perubahan yang jelas dalam kecepatan rreaksi kimia sel-sel, beberapa kecepatan rreaksi kimia sel-sel, beberapa tertekan yang lain dipercepat.tertekan yang lain dipercepat.

Page 59: Keseimbangan Asam Basa

Konsentrasi normal ion HKonsentrasi normal ion H++

cairan tubuh = 4 x 10 cairan tubuh = 4 x 10-8-8

Konsentrasi ion HKonsentrasi ion H++ yang dapat ditanggulangi yang dapat ditanggulangi

1010-7-7 – 10 – 10-8-8

pH normal cairan tubuh = 7,4pH normal cairan tubuh = 7,4

Bila pH<7,4 dan [HBila pH<7,4 dan [H++] > konsentrasi ion] > konsentrasi ion

normal (4 x 10normal (4 x 10-8-8) Asidosis) Asidosis

Bila pH>7,4 dan [HBila pH>7,4 dan [H++] < 4 x 10] < 4 x 10-8-8

Batas pH yang dapat ditanggulangi adalahBatas pH yang dapat ditanggulangi adalah

7-87-8

Page 60: Keseimbangan Asam Basa

Gangguan Keseimbangan Gangguan Keseimbangan Asam-basaAsam-basa

Asidosis RespiratorikAsidosis Respiratorik

Asidosis metabolikAsidosis metabolik

Alkalosis respiratorikAlkalosis respiratorik

Alkalosis metabolikAlkalosis metabolik

Page 61: Keseimbangan Asam Basa

Asidosis RespiratorikAsidosis Respiratorik

Menurunkan kecepatan ventilasi paru-paruMenurunkan kecepatan ventilasi paru-paru

Meningkatkan [COMeningkatkan [CO22] terlarut dalam cairan ] terlarut dalam cairan

ekstraselekstrasel

HH22COCO33

[H[H++]]

Patologis

Page 62: Keseimbangan Asam Basa

Penyebab Asidosis RespiratorikPenyebab Asidosis Respiratorik

Kerusakan pusat pernafasan dalam Kerusakan pusat pernafasan dalam medula oblongata yang menyebabkan medula oblongata yang menyebabkan berkurangnya pernafasanberkurangnya pernafasan

Obstruksi saluran pernafasanObstruksi saluran pernafasan PneumoniaPneumonia Berkurangnya luas permukaan paru-paruBerkurangnya luas permukaan paru-paru Faktor lain yang mengganggu pertukaran Faktor lain yang mengganggu pertukaran

COCO22 antara darah dan O antara darah dan O22 alveolus alveolus

Page 63: Keseimbangan Asam Basa

Alkalosis RespiratorikAlkalosis Respiratorik

Bernafas secara berlebihan sampai pH > 7Bernafas secara berlebihan sampai pH > 7

AlkalosisAlkalosis

Page 64: Keseimbangan Asam Basa

Mekanisme Tubuh Untuk Mencegah Mekanisme Tubuh Untuk Mencegah Gangguan Keseimbangan Asam-Gangguan Keseimbangan Asam-BasaBasa

Sistem Penyangga (Buffer)Sistem Penyangga (Buffer) - Mencegah perubahan [H- Mencegah perubahan [H++] yang berlebihan] yang berlebihan - Bekerja sepersekian detik - Bekerja sepersekian detik

Bila [HBila [H++] berubah pusat pernafasan terangsang ] berubah pusat pernafasan terangsang untuk mengubah kecepatan ventilasi paru-paru.untuk mengubah kecepatan ventilasi paru-paru.

Bekerja dalam waktu 3-12 detikBekerja dalam waktu 3-12 detik GinjalGinjal

- Nengekskresikan urin asam atau basa [H- Nengekskresikan urin asam atau basa [H++] normal] normal - Bekerja beberapa jam sampai beberapa hari- Bekerja beberapa jam sampai beberapa hari

Page 65: Keseimbangan Asam Basa

Sistem Buffer TubuhSistem Buffer Tubuh

Bikarbonat Bikarbonat terdapat dalam semua cairan terdapat dalam semua cairan tubuh. Sangat penting dalam pengaturan tubuh. Sangat penting dalam pengaturan asam-basa dalam tubuh. Terdiri dari asam-basa dalam tubuh. Terdiri dari campuran Hcampuran H22COCO33 dan NaHCO dan NaHCO33

Jika HCl ditambahkan ke dalam buffer Jika HCl ditambahkan ke dalam buffer bikarbonat:bikarbonat:

HCl + NaHCOHCl + NaHCO3 3 HH22COCO3 3 + NaCl+ NaCl Asam kuat Asam kuat Asam LemahAsam Lemah

HCl sangat sedikit merubah pHHCl sangat sedikit merubah pH

Page 66: Keseimbangan Asam Basa

Bila ditambahkan NaOHBila ditambahkan NaOH

NaOH + HNaOH + H22COCO33 NaHCO NaHCO33 + H + H22OO Basa kuat Basa sangat lemahBasa kuat Basa sangat lemah

HCOHCO33 + NaHCO + NaHCO33 Buffer Buffer

Page 67: Keseimbangan Asam Basa