Właściwości pierwiastków bloków s, p, d

Litowce i berylowce – pierwiastki bloku s

Rośnie:

• ładunek jądra

• liczba powłok elektronowych

• promień atomowy

• promień jonowy

• elektrododatniość

• aktywność

• liczba elektronów rdzenia atomowego

• gęstość

Pierwiastki bloku s

Rośnie:

• energia jonizacji

• elektroujemność

• powinowactwo elektronowe

FLUOROWCE(HALOGENY)

(ἅλς) halos - sól (γεννάω) gennáō - tworzyć

Fluorowce

Rośnie:

• liczba zapełnionych powłok elektronowych

• promień atomowy

• promień jonowy

• temperatura topnienia i wrzenia

• gęstość

Fluorowce

Rośnie:

• AKTYWNOŚĆ

• elektroujemność

• energia jonizacji

• powinowactwo elektronowe

Fluorowce - charakterystyka

Fluorowce w stanie wolnym występują wpostaci cząsteczek dwuatomowych.

W temperaturze pokojowej:F2 – gazCl2 – gazBr2 – cieczI2 – ciało stałe

Fluorowce – charakterystyka

Zabarwienie gazów:

F2 – żółtozielony

Cl2 – zielonożółty

Br2 – czerwonobrunatny

I2 – fioletowy

Fluorowce – charakterystyka

• Fluorowce lepiej rozpuszczają się w rozpuszczalnikach niepolarnych.

• W temperaturze pokojowej HX to bezbarwne gazy o charakterystycznym zapachu. Są toksyczne.

• Wodne roztwory HX to kwasy beztlenowe.

Beztlenowe kwasy fluorowców

HF(aq)

HCl(aq)

HBr(aq)

HI(aq)

Wzrost promienia atomu → zwiększenie długości wiązania H-X → cząsteczkom wody łatwiej rozerwać HX na jony (im dłuższe wiązanie tym słabsze)

rośnie moc kwasów

Każdy fluorowiec wypiera fluorowce o większej liczbie atomowej z wodnych roztworów soli ich beztlenowych kwasów.

Reaktywnośćmaleje

CHROMχρώμα

Jon Tlenek Wodorotlenek

Cr2+ niebieskiCr3+ zielony

[𝐶𝑟 𝑂𝐻 6]3− zielony

𝐶𝑟2𝑂72− pomarańczowy𝐶𝑟𝑂4

2− żółty

CrO czarnyCr2O3 zielony

CrO3 ciemnoczerwony

Cr(OH)2 ciemnobrunatnyCr(OH)3 szarozielony

Mangan

Jon Tlenek Wodorotlenek

Mn2+ bladoróżowy𝑀𝑛𝑂4

2− zielony𝑀𝑛𝑂4

− fioletowy

MnO szarozielonyMnO2 brunatnyMn2O7 zielony

Mn(OH)2 biały

Żelazo

Jon Tlenek Wodorotlenek

Fe2+ zielonkawyFe3+ żółtawy

FeO czarnyFe2O3 czerwonobrunatny

Fe(OH)2 biały/zielonkawyFe(OH)3 czerwonobrunatny

Gazowy chlor to bardzo silny utleniacz!

2Au + 3Cl2 → 2AuCl3

Pt + 2Cl2 → PtCl4

P4 + 6Cl2 → 4PCl3

S8 + 4Cl2 → 4S2Cl2χλωρóς

Fe 1 FeCl2 2 FeCl3

3

1. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

2. 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

3. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Miedź

Jon Tlenek Wodorotlenek

Cu2+ niebieski[𝑪𝒖 𝑶𝑯 𝟒]

𝟐− szafirowy[𝑪𝒖 𝑵𝑯𝟑 𝟐]

𝟐+ szafirowy

Cu2O czerwonyCuO czarny

Cu(OH)2 niebieski

Cynk, srebro

Cynk, srebro

Jon Tlenek Wodorotlenek

Ag+ bezbarwny[𝐴𝑔 𝑁𝐻3 2]

+ bezbarwnyAg2O czarny (brązowy)

-

Jon Tlenek Wodorotlenek

Zn2+ bezbarwny ZnO biały Zn(OH)2 biały

Dlaczego ich proste kationy są bezbarwne?

[𝟑𝟎𝒁𝒏𝟐+]: [𝟏𝟖𝑨𝒓] 𝟑𝒅

𝟏𝟎

[𝟒𝟕𝑨𝒈+]: [𝟑𝟔𝑲𝒓] 𝟒𝒅

𝟏𝟎