*Titrasi : suatu larutan ditambahkan dari buret sedikit demi
sedikit sehingga menjadi ekivalenTitrimetri : zat yang akan
ditentukan kadarnya direaksikan dengan zat lain yang telah
diketahui konsentrasinya
*Titik akhir titrasi : jumlah zat yang dititrasi ekivalen =
jumlah zat yang menitrasiTitrant : larutan yang ditambahkanTitrat :
larutan yang ditambahkan titrant
Volumetrik ?Gravitrimetri?
Berlangsung sempurna, persamaan jelasCepat dan
reversiblePetunjuk akhir titrasiLarutan baku
1. Reaksi metametik (pertukaran ion), dibedakan a. titrasi
asidimetri-alkalimetri: asam+basa; asam+garam asam lemah; basa+
garam basa lemah b. titrasi presipitimetri - endapan c.
Kompleksometri senyawa komplek 2.Titrasi berdasarkan redoks:
permanganimetri; yodometri
* Hubungan antara titrant, titrat dan analat:
(V x N) titrat = (V x N ) titrant = (V x N) analat
Nilai N berubah sesuai reaksi yang terjadi dalam titrasi
tergantung : macam titrasi dan kondisi titrasi.
* Contoh:
H3PO4, titrannya NaOH, BE = BM tergantung indikator yang
digunakan:fenolftalin, BE=1/2 BM, lar 1 M = 2 Nmerah metil, BE= BM,
lar 1 M= 1N
Bila memakai indikator merah metil, titik akhir titrasi pH
4,62H3PO4 + NaOH NaH3PO4 + H2O50 ml 50 mlBerapa N?
Bila memakai indikator fenolftalin, titik akhir titrasi pH
9,62H3PO4 + NaOH NaH3PO4 + H2O50 ml 100 mlBerapa N?
