UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE Decanato … · As avaliações intermediárias (AI) serão compostas por: Prova Individual (PI) – De zero a 10 (peso 4) ... 10 As leis da cinética

Campus Higienópolis: Rua da Consolação, 896 Edifício João Calvino – 7º andar – Sala 715 Consolação São Paulo – SP CEP 01302-907

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UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE

Decanato Acadêmico

Unidade Universitária: CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE

Curso: FARMÁCIA Núcleo Temático: Bases Químicas e Alimentos

Disciplina: BIOQUÍMICA METABÓLICA

Código da Disciplina: ENEC00185

Professor(es): Fernanda Barrinha Fernandes DRT: 1140002

Etapa: 3P

Carga horária: 4h/a 68 semestral

( 4 ) Teóricas

Semestre Letivo: 1º / 2015

Ementa:

Estudo e correlação do metabolismo dos carboidratos, lipídios, aminoácidos e proteínas. Regulação e integração metabólica

Objetivos:

Conceitos Procedimentos e Habilidades Atitudes e Valores

Compreender os processos metabólicos que ocorrem no organismo humano sadio ou doente e fornecer subsídios para o inter-relacionamento da Bioquímica com disciplinas correlatas tais como Fisiologia, Patologia e Farmacologia.

Utilizar dos conhecimentos teóricos para discutir casos clínicos relacionados com interação metabólica

Perceber a importância da

bioquímica na profissão

farmacêutica.

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mailto:[email protected]




Decanato Acadêmico

Conteúdo Programático: . 1 – Metabolismo:

1.1- Conceitos básicos de metabolismo

2- Metabolismo dos carboidratos:

2.1- Digestão de carboidratos

2.2- Entrada da glicose nas células

2.3- Destino da glicose

2.4- Glicólise

2.5- Ciclo de Krebs

2.6- Cadeia respiratória e fosforilação oxidativa

2.7 Metabolismo do glicogênio: glicogenólise, glicogênese

2.8 gliconeogênese;

3- Metabolismo de aminoácidos e proteínas:

3.1- Digestão de proteínas da dieta

3.2- Metabolismo do grupamento amina de aminoácidos

3.3- Metabolismo do esqueleto de carbono de aminoácidos

4- Metabolismo dos lipídeos

4.1- Digestão de lipídeos provenientes da dieta

4.2 - Metabolismo de ácidos graxos e triacilgliceróis

4.3 – Metabolismo do colesterol

5 - Integração Metabólica

Metodologia: Aulas teóricas expositivas, dialogadas. Seminários. Discussões em grupos. Recursos utilizados: audiovisuais diversos como retroprojeção, vídeo, data-show. Realização de exercícios como forma de fixação do conhecimento, discussão de casos clínicos relacionados.






Decanato Acadêmico

Critério de Avaliação: De acordo com o regimento escolar seção I , Art 64 Atendida a frequência mínima de 75% (setenta e cinco por cento) às aulas programadas para cada disciplina e demais atividades acadêmicas, será considerado aprovado o aluno que: I- Independentemente da avaliação final escrita, o aluno que obtiver nota de aproveitamento

igual ou superior a 7,5 (sete inteiros e cinco décimos), correspondente à média das notas das

avaliações intermediárias realizadas durante o semestre letivo.

Detalhamento das avaliações intermediárias:

As avaliações intermediárias (AI) serão compostas por:

Prova Individual (PI) – De zero a 10 (peso 4)

Prova Individual (P2) De zero a 10 (peso 4)

Seminário (SEM): Nota referente a seminário apresentado, peso 1

(ATIV) Nota referente à entrega de atividades solicitadas durante as aulas perfazendo (exercícios

para entregar, atividades propostas em aula, discussão de casos); - De zero a 10 (peso 1).

A Média intermediária será calculada com a seguinte fórmula:

MI= (PI x4)+ (P2x4)+ (SEM1 +ATIVx1)

10

Para efeito do cálculo da média final, a média das avaliações intermediárias terá peso 5 (cinco) e a

avaliação final peso 5.

OBS: O aluno que não satisfazer o estabelecido na situação I, para ser aprovado deverá realizar a

avaliação final escrita, enquadrando-se na situação II descrita abaixo:

II- Mediante avaliação final, necessariamente escrita, o aluno que obtiver nota igual ou superior

a 6 (seis), correspondente à média aritmética simples da nota de aproveitamento do

semestre letivo e da avaliação final.

A média Final de Promoção (MF) será definida a partir da seguinte fórmula: MF= [(MIx5) + (PFx5)] / 10 Onde: MF ≥ 6,0 e frequência ≥ 75% (aluno aprovado) MF < 6,0 e/ou frequência < 75% (aluno reprovado) MI: média das avaliações intermediárias; PF: Prova final MF: média final. De acordo com a resolução 29/2013 de 19 de dezembro de 2013.






Decanato Acadêmico

Bibliografia Básica: CAMPBELL, M. Bioquímica. 3. ed. São Paulo: Artmed. 2006. LEHNINGER, A. L. Princípios de Bioquímica. 2.ed. Editora Sarvier, 2007. MARZZOCO, A.; TORRES, B. B. Bioquímica Básica. 2. ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2007.

Bibliografia Complementar: LUBERT STRYER, JOHN L. TYMOCZKO, JEREMY M. BERG: BIOQUIMICA, 5ª Edição, Guanabara Koogan, 2004 PAMELA C. CHAMPE, RICHARD A. HARVEY, DENISE R. FERRIER; TRADUÇÃO CARLA DALMAZ... [et al.].Bioquímica Ilustrada, 4.ed. – Reimpressão Porto Alegre: Artmed, 2010. PAMELA C. CHAMPE, RICHARD A. HARVEY, DENISE R. FERRIER ; consultoria, supervisão e revisão técnica desta edição, CARLA DALMAZ :Bioquímica ilustrada, 3 ed. Porto Alegre : Artmed, 2007 STRYER, L. Bioquímica. 5a Edição Editora Guanabara Koogan Rio de Janeiro, 2002. THOMAS M. DEVLIN: MANUAL DE BIOQUÍMICA COM CORRELAÇÕES CLÍNICAS, 6ª Edição, Editora Edgard Blucher, 2007.

Cronograma (Disciplina Teórica):

Semana Conteúdo/Estratégia

10/02 Apresentação do curso e formas de avaliação.

11/02 Atividade envolvendo revisão de conceitos básicos

17/02 Carnaval

18/02 Carnaval

24/02 Metabolismo: Conceitos básicos de metabolismo

25/02 Digestão de carboidratos; Metabolismo dos carboidratos- Entrada da glicose

nas células 03/03 Destino da glicose- Glicólise- Mecanismos de regulação

04/03 Ciclo de Krebs

10/03 Fermentação Lática - ciclo de Cori

11/03 Fermentação alcoólica

17/03 Neoglicogênese

18/03 Cadeia respiratória

24/03 Fosforilação oxidativa

25/03 Metabolismo do glicogênio- Glicogênese; Glicogenoses; Glicogenólise

31/03 Via das pentoses

01/04 Discussão de casos clínicos; Atividade referente aos assuntos abordados.

07/04 Metabolismo de ácidos graxos;

08/04 P1 – verificação do aprendizado

14/04 Lipoproteínas e Disfunções nas lipoproteínas-

15/04 Síntese de ácidos graxos e tracilglicerol

21/04 feriado






Decanato Acadêmico

22/04 Metabolismo dos triacilgliceróis- Beta oxidação

28/04 Metabolismo do Colesterol- Síntese de corpos cetônicos

29/04 Metabolismo de aminoácidos-

05/05 transaminação

06/05 Desaminação, ciclo da ureia

12/05 Integração Metabólica- Parte 1

13/05 Resolução de exercícios

19/05 Integração Metabólica II

20/05 Avaliação P2 – Verificação do aprendizado

26/05 Seminário

27/05 Seminário

02/06 Revisão comentada da ultima avaliação intermediária



10/06 Avaliação substitutiva

16/06 Avaliação substitutiva

23/06 PAFE





UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE Decanato Acadêmico

Unidade Universitária: Centro de Ciências Biológicas e da Saúde

Curso: Farmácia

Núcleo Temático: Bases Químicas e Alimentos

Disciplina: Físico-Química

Código da Disciplina: ENEC 00150

Professor(es): Roberto Rodrigues Ribeiro

DRT: 1124212

Etapa: 3P

Carga horária: 68h/a ( 2 ) Teórica ( 2 ) Prática

Semestre Letivo: 1º Semestre de 2015

Ementa: A disciplina visa apresentar um escopo da Físico-Química como ciência, sua importância no

estudo cinético e termodinâmico da matéria em seus estados de agregação gasoso, líquido e

sólido, estudar a termodinâmica, em particular as propriedades termodinâmicas de substâncias

puras e a termodinâmica de sistemas reacionais, analisando-se o equilíbrio e a espontaneidade das

reações químicas, estudar a cinética química, em particular as propriedades cinéticas de reações

químicas e a dinâmica de reações moleculares.

Objetivos:


Analisar e interpretar a

Físico-Química como ciência:

sua importância no estudo

cinético e termodinâmico da

matéria;

Reconhecer os estados

de agregação da matéria por

meio de suas propriedades

macroscópicas e associá-las

com as características

estruturais da matéria; e

Reconhecer conceitos e

as grandezas fundamentais

relacionadas com as trocas

energéticas que podem se

desenvolver nos três estados de

agregação: gás, líquido e sólido.

Elaborar relações

matemáticas associadas às

fases gasosas e condensadas

líquida e sólida;

Elaborar relações

matemáticas associadas às

grandezas necessárias ao

estudo termodinâmico das

transformações químicas; e

Elaborar relações

matemáticas associadas aos

parâmetros cinéticos das

reações químicas necessária

para o estudo do equilíbrio

cinético de transformações

físico-químicas.

Respeitar o meio

ambiente por meio do estudo

das características físico-

químicas da matéria e do

estudo das características

termodinâmicas e cinéticas das

transformações químicas que

objetivem o entendimento do

equilíbrio químico;

Ser consciente da

importância do uso em

experimentos de materiais que

preservem o meio ambiente; e

Agir e preocupar-se em

atuar em equipe no

desenvolvimento dos trabalhos

acadêmicos.






Conteúdo Programático:

1 Introdução ao estudo físico-químico das substâncias puras, principais conceitos, grandezas

e unidades físico-químicas de sistemas contendo substâncias puras, o Sistema Internacional

de unidades, as propriedades físico-químicas intensivas e extensivas.

2 As propriedades físico-químicas da fase gasosa ideal, as leis de Boyle-Mariotte e Charles-

Gay Lussac, as hipóteses de Avogadro, a formulação da equação de estado do gás ideal, as

leis de Dalton das pressões parciais e de Amagat dos volumes parciais.

3 As propriedades físico-químicas da fase gasosa real, o conceito de gás real, a formulação

da equação de estado de Van der Waals, as isotermas de Andrews e de Van der Waals, a

curva de coexistência, o estado crítico, e o princípio da continuidade dos estados.

4 As propriedades físico-químicas das fases condensadas líquida e sólida, os coeficientes de

expansão térmica e de compressibilidade, uma equação de estado para líquidos e sólidos,

comparações entre os três estados de agregação da matéria.

5 As propriedades termodinâmicas de substâncias puras, a energia e suas manifestações, o

conceito e princípios da termodinâmica, o zeroésimo princípio, conceitos de temperatura e

calor, as escalas termométricas, o primeiro princípio, conceitos de trabalho de expansão e

energia interna.

6 A formulação do primeiro princípio da termodinâmica, processos a volume e pressão

constantes, as capacidades caloríficas, a entalpia das substâncias e a entalpia molar

padrão, a entalpia de formação, cálculo da variação da entalpia de reações químicas.

7 O segundo princípio da termodinâmica, o conceito de entropia e probabilidade em reações

químicas, o terceiro princípio, os conceitos de entropia absoluta de uma substância e de

entropia molar padrão, sistemática de cálculo da variação da entropia de reações químicas.

8 O equilíbrio de reações químicas, a energia livre de Gibbs de reação, o potencial químico,

critérios de equilíbrio e espontaneidade de uma reação química em função da entropia e da

energia livre de Gibbs, os fatores energéticos e entrópicos da espontaneidade.

9 As propriedades cinéticas das reações químicas, conceitos e parâmetros fundamentais de

cinética química, velocidades de reação instantânea e média, a constante de velocidade, a

constante de equilíbrio de uma reação química, a interface entre a termodinâmica e a

cinética química.

10 As leis da cinética química, a molecularidade e a ordem de reação, reações elementares e

mecanismos de reações químicas, a etapa determinante, reações químicas de ordem zero,

de primeira e segunda ordem, reações químicas com leis cinéticas complexas.

11 As teorias cinéticas das reações químicas, a teoria das colisões, o estado de transição, a

energia de ativação, a dependência da velocidade de reação com a temperatura, aspectos

energéticos e probabilísticos envolvendo a dinâmica de reações moleculares.

12 As estabilidades cinética e termodinâmica de substâncias químicas, os fenômenos

catalíticos, aspectos termodinâmicos e cinéticos da catálise, as reações catalíticas

homogêneas e heterogêneas, a cinética enzimática e a equação de Michaelis-Menten.






Metodologia: 1 Aulas expositivas teóricas em sala de aula com utilização do quadro-negro e/ou recursos

audiovisuais. 2 Exercícios de aplicação e trabalhos de pesquisa em atividades extra classe para fixação de

conceitos teóricos. 3 Aulas práticas com a realização de experimentos em laboratório para melhor compreensão

dos fenômenos físico-químicos.






Critério de Avaliação: Atendida a frequência mínima de 75% às aulas programadas para a disciplina e demais atividades acadêmicas, será considerado aprovado o aluno que:

I- Independentemente da avaliação final escrita, o aluno que obtiver nota de aproveitamento igual ou superior a 7,5, correspondente à média das notas das avaliações intermediárias realizadas durante o semestre.

CRITÉRIO DE AVALIAÇÃO INTERMEDIÁRIA: P1 (Primeira avaliação parcial) – 0 a 10,0 pontos (Peso 4,0) P2 (Segunda avaliação parcial) – 0 a 10,0 pontos (Peso 4,0) P3 (Atividades: Entrega de relatórios de aulas práticas, listas de exercícios, participação em aulas práticas e teóricas) – 0 a 10,0 pontos (peso 2,0) A média Final Intermediária (MFI) será definida a partir da seguinte fórmula: MFI= (4,0 x P1) + (4,0 x P2) + (2,0 x P3) / 10 Obs: para avaliação P3, serão considerados exercícios de fixação e trabalhos, além de participação em sala (em aulas) Da Prova Substitutiva das Avaliações Intermediárias: Art. 66 – O discente terá oportunidade de substituir apenas uma das avaliações intermediárias por uma prova substitutiva escrita, em cada disciplina cursada no semestre, caso tenha deixado de comparecer a qualquer das avaliações intermediárias ou com o objetivo de substituir a menor nota. OBS: O aluno que não satisfazer o estabelecido na situação I, deverá realizar a avaliação final escrita, enquadrando-se na situação II, conforme descrito abaixo.

II- Mediante avaliação final, necessariamente escrita, o aluno que obtiver nota igual ou superior a 6,0, correspondente à média aritmética simples da nota de aproveitamento do semestre letivo e da avaliação final.

Para efeito do cálculo da média final, a média das avaliações intermediárias terá peso 5,0 (cinco) e a avaliação final peso 5,0 (cinco).

A média Final (MF) será definida a partir da seguinte fórmula: MF= (5,0 x MFI) + (5,0 x PF) / 10 Onde: MFI – Média final intermediária PF – Prova final escrita

De acordo com a Resolução 29/2013 de 19 de dezembro de 2013.






Metodologia: 1 NETZ, P. A. e ORTEGA, G. G.; Fundamentos de físico-química – uma abordagem

conceitual para as ciências farmacêuticas, Porto Alegre, Artmed Editora, 2002. 2 FLORENCE, A. T. e ATTWOOD, C.; Princípios físico-químicos em farmácia, São Paulo,

EDUSP – Editora da Universidade de São Paulo, 2003. 3 CASTELLAN, G. Fundamentos de Físico-Química, 1ª ed., Rio de Janeiro, LTC - Livros

Técnicos e Científicos Editora, 1994.

Bibliografia Complementar: 1 ATKINS, P. W. e DE PAULA, J.; Físico-química, 9ª ed., 2 vol., Rio de Janeiro, LTC – Livros

Técnicos e Científicos Editora, 2012. 2 RANGEL, R. N., Práticas de Físico-Química, 2ª ed., São Paulo, Editora Edgard Blücher,

1997. 3 LEVINE, I, N.; Físico-química, 6ª ed., 2 vol., Rio de Janeiro, LTC – Livros Técnicos e

Científicos Editora, 2012.






Cronograma (Disciplina Teórico - Prática)

SEMANA CONTEÚDO/ESTRATÉGIA

TEORIA PRÁTICA Noturno

1ª

03/02

- Apresentação do plano de ensino, metodologia, avaliação, bibliografia e conteúdo programático.

Apresentação do plano de ensino, metodologia, avaliação, bibliografia e conteúdo programático

2ª

10/02

Gases ideais. Variáveis de estado e comportamento ideal de um gás

Determinação da densidade de gases

3ª

24/02

- Leis empíricas dos gases e equação de gás perfeito

Determinação da densidade de líquidos e de sólidos

4ª

3/03 Exercícios de fixação e revisão. Determinação da viscosidade de líquidos

5ª

10/03

Misturas gasosas: Lei de Dalton e Amagat.

Determinação do coeficiente de tensão superficial de líquidos

6ª

17/03

- Exercícios de fixação e revisão

.

Determinação da entalpia de reações químicas de dissolução

e de neutralização

7ª

24/03 Comportamento real de um gás

Determinação da entalpia de reações químicas de oxi-redução

e de precipitação

8ª

31/03 - 1ª Avaliação parcial Estudo do equilíbrio químico

9ª

7/04 - Cinética química: principais conceitos e velocidade de reação

Determinação do produto de solubilidade

10ª

14/04

-Reação de ordem zero. Equação temporal. Gráficos e tempo de meia vida

.

Avaliação prática P1´

11ª

28/04

-Reação de ordem primeira. Equação temporal. Gráficos e tempo de meia vida

Estudo de cinética química

12ª

05/05 - Exercícios de fixação e revisão. Índice de refração

13ª 12/05

Termodinâmica: Calor, trabalho e energia interna

Estudo da eletrólise em meio aquoso






14ª

.Termoquímica: Lei de Hess, Energia livre de Gibbs -

Avaliação prática 2´

15ª

19/05 Entropia: 1ª Lei e 2ª Lei da termodinâmica

Ebuliometria

16ª

26/05 . 2ª Avaliação parcial . 2ª Avaliação parcial (21/11).

17ª

02/06 e09/06 Exercícios de Revisão E Fixação Correção da Lista de Lab

18ª

16/06 Avaliação substitutiva Avaliação substitutiva

19ª 23/06

Avaliação final Avaliação final






Decanato Acadêmico


Curso: Farmácia Núcleo Temático: Bases Biológicas

Disciplina: Fisiologia Humana Código da Disciplina: ENEC00201

Professor(es): Eduardo Fernandes Bondan DRT: 1137784

Etapa: 3ª noturno

Carga horária: 68h/a (X) Teórica – 68 h/a ( ) Prática

Semestre Letivo: 1°semestre/2015

Ementa: Estudo da Fisiologia Humana fornecendo subsídios para a compreensão do funcionamento do complexo organismo humano, com enfoque principal no papel dos sistemas nervoso e endócrino na manutenção da homeostasia corporal em situações fisiológicas e patológicas.

Objetivos: 1. Adquirir conhecimento dos processos fisiológicos envolvidos na manutenção da homeostase corporal. 2. Assimilar os conhecimentos básicos de fisiologia de forma a aplicá-los em processos patológicos.


Dar ao aluno subsídios para poder compreender e aplicar os conceitos fisiológicos com o enfoque no entendimento de como os sistemas hormonal e nervoso se ajustam na condição da saúde e da doença, na busca da manutenção da homeostasia corporal.

Utilizar os conhecimentos básicos da fisiologia humana de forma a aplicá-los na prática da farmácia.

Valorizar a fisiologia humana como instrumento de trabalho do farmacêutico. Ser consciente com o cuidado do próprio corpo para desfrutar uma vida mais saudável.






Decanato Acadêmico

Conteúdo Programático: 1. Homeostasia 1.2. Fatores reguladores da homeostasia corporal: alças de retroalimentação positiva e negativa. 2. Sistema endócrino: 2.1. Características gerais do sistema endócrino 2.1.2. Classificação química dos hormônios. 2.1.3. Mecanismos de ação hormonal: células-alvo, receptores hormonais e transporte. 2.1.4. Depuração Hormonal. 2.2 Organização anatômica e funcional dos hormônios relacionados ao eixo hipotálamo-hipófise. 2.3 Estrutura e produção hormonal das glândulas endócrinas clássicas: adeno-hipófise, tireoide, paratireoides, pâncreas, suprarrenais e gônadas. 2.3.1 Estrutura e produção hormonal de outros órgãos: coração, pulmões, rins e tecido adiposo. 3. Sistema Nervoso: 3.1 Introdução ao sistema nervoso: componentes celulares (neurônio e células da glia) e organização; 3.1.1. Eletrofisiologia da membrana celular, excitabilidade e potencial de ação; 3.1.2. Transmissão sináptica (sinapse química e elétrica) 3.1.3. Classificação e ação dos neurotransmissores 3.1.4. Junção neuromuscular e os componentes da contração muscular; 3.2 Organização do sistema nervoso central: componentes e funções 3.3 Organização do sistema nervoso periférico: autônomo e somático motor 3.3.1. Sistema sensorial somático: dor, tato, posição. 3.4. Sentidos especiais: visão, audição, gustação e olfação.

Metodologia: Serão ministradas aulas teóricas (T) nas quais serão desenvolvidos exercícios envolvendo os assuntos abordados nas aulas teóricas. As aulas teóricas serão expositivas com uso de recursos do quadro branco, projeção de slides e apresentação de vídeos.

A Média Intermediária (MI) será definida a partir da seguinte fórmula: MI= A1 x 3 + A2 x 2 / 5 + NP ou MF= A1 x 3 + A2 x 2 + PF x 5 / 10 Na qual, para aprovação: Média Intermediária ≥ 7,5 e Frequência ≥ 75% Ou Média Final ≥ 6,0 e Frequência ≥ 75% MI: Média Intermediária MF2: Média Final A1: Primeira avaliação parcial (teórica) A2: Segunda avaliação parcial (teórica) PF: Prova Final NP: Nota de Participação •






Decanato Acadêmico

Bibliografia Básica: SILVERTHORN, Dee Unglaub. Fisiologia humana: uma abordagem integrada. Reimpressão Porto Alegre: Artmed, 2011. xxxiv, 960 p. KOEPPEN, Bruce M.; STANTON, Bruce A.; LEVY, Matthew N. (Ed.). Berne & Levy, Fundamentos de fisiologia. Rio de Janeiro: Elsevier, 2006. xvi, 815 p. GUYTON, Arthur C.; HALL, John E. Tratado de fisiologia médica. 11. ed. Rio de Janeiro: Elsevier, 2006. xxxvi, 1115 p.

Bibliografia Complementar: CURI, Rui; PROCÓPIO, Joaquim. Fisiologia básica. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, c2009. xxi, 857 p. TORTORA, Gerald J. Princípios de anatomia e fisiologia. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2010. xxxviii, 1228 p. DOUGLAS, Carlos Roberto. Tratado de fisiologia: aplicada às ciências médicas. 6. ed Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2006. KOEPPEN, Bruce M.; STANTON, Bruce A.; LEVY, Matthew N. (Ed.). Berne & Levy, Fundamentos de fisiologia. Rio de Janeiro: Elsevier, 2006. xvi, 815 p. CINGOLANI, Horacio E.; HOUSSAY, B. Alberto. Fisiologia humana de Houssay. 7. ed., atual.

ampl. Porto Alegre: Artmed, 2004. xv, 1124p.

Cronograma:

Semana Conteúdo Estratégia

1ª Semana Homeostasia e cronobiologia

2ª Semana Transporte através da membrana Aula expositiva

3ª Semana Potenciais elétricos da célula (repouso e ação)

Aula expositiva

4ª Semana Introdução ao sistema nervoso – histofisiologia das células

Aula expositiva

5ª Semana Funcionamento das sinapses Aula expositiva

6ª Semana Músculo e junção neuromuscular Aula expositiva

7ª Semana

Organização do sistema nervoso central e periférico (autônomo e somático motor) / Sistema sensorial somático: dor, tato, posição.

Aula expositiva

8ª Semana Introdução ao sistema endócrino – hipófise e hipotálamo

Aula expositiva

9ª Semana Avaliação parcial (P1)

10ª Semana

Hipófise (adeno- e neuro-) e hipotálamo Aula expositiva

11ª Semana

Tireoide Aula expositiva

12ª Semana

Regulação hormonal da calcemia – tireoide e paratireoides

Aula expositiva

13ª Semana

Pâncreas Aula expositiva

14ª Adrenais _ córtex e medula Aula expositiva






Decanato Acadêmico

Semana

15ª Semana

Fisiologia reprodutiva do homem Aula expositiva

16ª Semana

Fisiologia reprodutiva da mulher Aula expositiva

17ª Semana

Avaliação parcial (P2)

18ª Semana

Sentidos especiais: visão, audição, gustação e olfação.

Aula expositiva

19ª Semana

Avaliação substitutiva

20ª Semana

PAF (Prova de Avaliação Final)

Avaliação 1 – 01/4

Avaliação 27/5

Avaliação substitutiva - 10/6

Avaliação final - 17/6





Curso: Farmácia

Núcleo Temático: Bases Biológicas

Disciplina: Parasitologia Básica

Código da Disciplina: ENEX: 01024

Professor(es):Ligia Beatriz Lopes Persoli DRT: 1086619

Etapa: 3N

Carga horária: 2 2

( x ) Teórica ( x ) Prática

Semestre Letivo: 1º 2015

Ementa:

Fornecer conhecimentos básicos, bem como, atualização teórico e prático dos principais

helmintos, protozoários que parasitam o homem, sua importância na Saúde Pública.

Artrópodes vetores de doenças.

Objetivos:


Familiarizar o aluno com conceitos básicos e atuais, sobre, agente etiológico, morfologia, ciclo biológico, mecanismo de transmissão, profilaxia, dos helmintos e protozoários que parasitam o homem.

Desenvolver com os alunos discussões de trabalhos científicos da área, publicados em periódicos especializados. Elaborar, produzir ações educativas na área das enteroparasitoses.

Conscientizar o aluno sobre os problemas que envolvem o parasito, meio ambiente e o homem. Atuar de forma objetiva nas ações de serviços preventivos individuais e coletivos.



Teórico Introdução a Parasitologia. Relação Parasito - Hospedeiro. Principais Protozoários de importância médica. Estudo da morfologia, ciclo biológico, mecanismo de transmissão, diagnóstico parasitológico,fisiopatologia,epidemiologia, profilaxia. Reino Protista: Trypanosoma cruzi, Leishmania spp. Giardia duodenalis,Trichomonas vaginalis, Entamoeba histolytica/dispar,Entamoeba coli Endolimax sp, Iodamoeba sp. Toxoplasma gondii, Plasmodium spp. Principais Helmintos de importância médica. Estudo da morfologia, ciclo biológico, mecanismo de transmissão, diagnóstico parasitológico, fisiopatologia, epidemiologia, profilaxia. Reino Animalia Filo Platyhelminthes: Taenia solium, Taenia saginata, Hymenolepis nana, Dyphyloboyhrium latum, Schistosoma haematobium, S. japonicum, Schistosoma mansoni. Filo Nematoda: Ascaris lumbricoides, Toxacara canis, Enterobius vermicularis, Trichuris trichiura, Necator americanus, Ancylostoma spp, Strongyloides stercoralis, Wuchereria bancrofti. Filo Arthropoda: Características gerais, morfologia, ciclo biológico, mecanismo de transmissão, profilaxia, artrópodes de importância médica. Pulex irritans, X. cheopis, Pediculus captis, Pediculus humanus,Sarcoptis scabiei. Aulas Práticas Identificação morfológica dos ovos, larvas, e vermes adultos. Identificação morfológica das formas evolutivas dos protozoários teciduais. Identificação morfológica das formas evolutivas dos protozoários intestinais. Identificação morfológica dos artrópodes causadores de doenças humanas. Relatório das Aulas Práticas. Seminários relacionados com Educação e Saúde. Discussão de artigos publicados em revistas especializadas em Parasitologia. Prova Prática no final do semestre.


Metodologia: A metodologia será desenvolvida com a utilização de aulas expositivas com auxilio de datashow. Nas aulas práticas, os alunos aprenderão a identificar morfologicamente o parasito, em material previamente fixado em lâminas. Discussão de trabalhos científicos, publicados em revistas especializadas da área. Serão realizados seminários na área de ações educativas sobre as principais verminoses brasileiras..

Critério de Avaliação: Detalhamento das avaliações intermediárias (AI):

AI= P1(X2)+P2(X2)+(Prova Prática+Relatório de Aula Prática+Leitura de Artigos Científicos + Teatro /4 (x1) /5 P1=Prova Escrita= valor de zero a dez P2=Prova Escrita= valor de zero a dez Relatório de aula prática = valor de zero a dez Prova Prática = valor de zero a dez Avaliações Intermediárias ≥ 7,5 e frequencia ≥ 75%- aluno aprovado

A média Final de Promoção (MFP) será definida a partir da seguinte fórmula: MF= [(AIx5) + (PAFx5)] / 10 PAF= Prova de avaliação Final

Onde: MF 6,0 e 75% de frequência (aluno aprovado) MF < 6,0 (aluno reprovado) A Média Final de Promoção (MFP) será definida a partir das seguintes fórmulas:

Bibliografia Básica:

CIMERMAN, B.,CIMERMAN,S. – Parasitologia Humana e seus Fundamentos Gerais, 2ª ed. Ed Atheneu, SP, 373 pp 2005. NEVES, D.P. Parasitologia Humana 11ªed. Ed. Atheneu SP, 427 pp 2005. REY, L. Parasitos e Doenças Parasitárias do Homem nas Américas e África. 4ª. ed. Rio de Janeiro: Ed. Guanabara Koogan, 2008.

Bibliografia Complementar: CIMERMAN, B.,FRANCO,M.A.- Atlas de Parasitologia: Artropodes, Protozoários e Helmintos SP; 1ª ed. Ed. Atheneu,2002 FERREIRA, M.U. Fundamentos Biológicos da Parasitologia Humana 1ª. ed., Ed. Manole, 2003.


Semana Conteúdo/Estratégia

TEORIA PRÁTICA

1ª 12/02

Introdução a Parasitologia Apresentação do Plano de Ensino.

2ª 19/02

Esquistossomose. Schistosoma mansoni Identificação dos vermes adultos macho e fêmea, ovos, cercária do S. mansoni

3ª 26/02

Teníase; Taenia solium, Taenia saginata

Cisticercose

Identificação da larva e vermes adultos de Taenia sp

4ª 05/03

Hymenolepis nana, D. latum.

Identificação dos ovos e verme adulto de Hymenolepis nana

5ª 12/03

Ascaris lumbricoides, Enterobius vermicularis, Trichuris trichiura

Identificação dos ovos e vermes adultos do A.lumbricoides, E. vermicularis.

6ª 19/03

Ancylostoma duodenale, Necator americanus, Ancylostoma brasiliense

Strongyloides stercoralis( aula teórica)

7ª 26/03

Wuchereria bancrofti Vermes adultos fixados em lâmina, do Ancylostoma sp,larvas do S.stercoralis

8ª 02/04

Prova Escrita P1 Protozoários

9ª 09/04

Doença de Chagas Doença de Chagas: Trypanosoma cruzi

10ª 16/04

Leishmaniose: Leishmania spp Identificação das formas evolutivas, da Leishmania sp

11ª 23/04

Feriado Feriado

12ª 30/04

Giardia duodenalis, Trichomonas vaginalis.

Identificação dos trofozoitos de G. duodenalis, trofozoitos de T. vaginalis.

13ª 07/05

Ameba patogênica . Artrópodes (teórica e prática)

14ª 14/05

Toxoplasmose:Toxoplasma gondii Formas evolutivas doToxoplasma gondii

15ª 21/05

Malária Revisão

16ª 28/05

Prova Escrita P2 Prova Prática

17ª 04/06

Feriado Feriado

18ª 11/06

Prova Substitutiva

19ª 18/06

Prova Final






Curso: Farmácia

Núcleo Temático: Bases Químicas e Alimentos

Disciplina: Introdução a Mecanismos de Reação

Código da Disciplina: ENEX04793

Professor(es): Ieda Yuriko Sonehara

DRT: 1142248

Etapa: 3P

Carga horária: 68h/a

(X) Teórica - 34 h/a (X) Prática - 34 h/a

Semestre Letivo: 1°/2015

Ementa: Noções básicas de reações e mecanismos de substância orgânicas. Nucleófilos e eletrófilos. Tipos de reações orgânicas. Considerações sobre reatividade, termodinâmica e cinética. Reações e mecanismos de reação dos hidrocarbonetos. Estudo das técnicas envolvidas na preparação, caracterização e confirmação da identidade molecular de substâncias orgânicas.

Objetivos:


Conhecer e reconhecer os principais mecanismos de reação envolvidos na síntese de compostos orgânicos.

Aplicar conhecimentos de química orgânica básica na compreensão dos mecanismos de reação. Demonstrar habilidades de análise de reagentes e produtos de reações para elucidar os mecanismos envolvidos.

Comportar-se de acordo com as boas práticas de laboratório. Ponderar o uso de recursos de laboratório.

Conteúdo Programático: TEÓRICO Reações de Adição

1. Reações de Adição Eletrofílica 2. Reações de Adição Nucleofílica

Reações de Substituição

1. Reações de Substituição Eletrofílica 2. Reações de Substituição Nucleofílica 3. Reações nucleofílicas envolvendo ânions enolato

Reações Radicalares

PRÁTICO

1. Síntese, purificação e identificação de aspirina 2. Isolamento de cafeína a partir de refrigerante de Cola 3. Síntese e simulação de liberação de succinilsulfanilamida






Metodologia: Aulas teóricas As atividades teóricas da disciplina serão desenvolvidas através de aulas expositivas, trabalhos escritos e estudos. Os recursos utilizados serão equipamentos multimídia, quadro negro, pesquisas bibliográficas. Aulas práticas As aulas práticas serão desenvolvidas em grupos, cabendo aos mesmos, a entrega de discussão dos resultados obtidos e das conclusões observadas (Atividades Práticas). Os alunos serão avaliados através de conceito quanto à participação, organização e responsabilidade no ambiente laboratorial.

Critério de Avaliação: A Média Final (MF) será definida a partir da seguinte fórmula:

MF = MI x 0,5 + PAFE x 0,5

Onde: MI 7,5 e 75% de frequência: aluno aprovado,

ou MF 6,0 e 75% de frequência: aluno aprovado. A média das avaliações intermediárias (MI) será definida por:

MI = (AV1 x 0,4) + (AV2 x 0,4) + (AP x 0,2) Onde: AV1 corresponde à primeira Avaliação da disciplina, AV2 corresponde à segunda Avaliação, e AP corresponde às Atividade Práticas. Ao final do semestre, é facultado ao aluno que não obtiver Média Intermediária suficiente para aprovação a realização de uma Avaliação Teórica substitutiva, que substituirá a menor nota do conjunto de avaliações intermediárias. Ao término do semestre, o aluno que não obtiver Média Intermediária suficiente para aprovação realizará a Prova de Avaliação Final Escrita (PAFE), e a Média Final (MF) é calculada como apresentado acima.


McMURRY, J. Química Orgânica. Tradução da 7ª edição norte-americana. Cengage Learning, São Paulo, 2011.

SOLOMONS, T.W.G.; FRYHLE, C.B. Química Orgânica. Tradução da 9ª edição. Rio de Janeiro, Editora Livros Técnicos e Científicos S.A.; 2009.

BRUICE, P.Y. Química Orgânica. Pearson Education Editora, 4ª edição, São Paulo, 2008.

Bibliografia Complementar:

VOLLHARDT, K.P.C.; SCHORE, N.E. Química Orgânica – Estrutura e função. Tradução da 4ª edição. Bookman Companhia Editora, Rio Grande do Sul, 2003;

ROQUE, N.F. Substâncias Orgânicas: estrutura e propriedades. 1ª edição. Editora da Universidade de São Paulo, São Paulo, 2011.

CAREY, F.A. Química Orgânica. Volumes 1 e 2. 7ª edição. AMGH Editora Ltda, Porto Alegre, 2011.

ZUBRICK, J.W. Manual de Sobrevivência no laboratório de química orgânica: guia de técnicas para o aluno. Rio de Janeiro: LTC - Livros Técnicos e Científicos, 2005.

MORRISON, R.T. & BOYD, R.N. Química Orgânica. 13ª edição. Fundação Calouste Gulbenkian, 1996.






INTRODUÇÃO A MECANISMOS DE REAÇÃO Plano de Aulas

sem data conteúdo teórico conteúdo prático

1ª 09/02 Apresentação da disciplina. Introdução

a mecanismos de reação.

Introdução a mecanismos de reação.

Reações de Adição (teórica)

2ª 16/02 CARNAVAL

3ª 23/02 Reações de Adição: Reações

eletrofílicas

Reações de Adição: Reações

eletrofílicas (teórica)

4ª 02/03 Reações de Adição: Reações eletrofílicas

Reações de Adição: reações

nucleofílicas (teórica)

5ª 09/03 Reações de Adição: reações

nucleofílicas

Síntese de aspirina

(SN à carbonila)

6ª 16/03 Reações de Adição: reações

nucleofílicas

Purificação de aspirina

(recristalização)

7ª 23/03 Exercícios Exercícios

8ª 30/03 Avaliação 1

Identificação de aspirina e analgésicos comerciais por CCD

(CCD)

9ª 06/04 Reações de Substituição: reações

eletrofílicas

Reações de Substituição: reações

eletrofílicas (teórica)


nucleofílicas

Extração de cafeína de refrigerantes à

base de Cola

(extração líquido-líquido)

11ª 20/04 FERIADO (emenda)


nucleofílicas

Síntese de succinilsulfanilamida

(SN à carbonila; extração

quimicamente ativa)


nucleofílicas

Simulação de liberação de

succinilsulfanilamida

(CCD)

14ª 11/05 Reações nucleofílicas envolvendo

ânions enolato

Reações nucleofílicas envolvendo

ânions enolato

15ª 18/05 Exercícios Exercícios

16ª 25/05 Avaliação 2

17ª 01/06 Devolutiva P2

08/06 Revisão

15/06 Prova Substitutiva

17 A 23/06 PAFE






Unidade Universitária: Centro de Ciências Biológicas e da Saúde Curso: Farmácia Núcleo Temático: Bases Químicas e Alimentos

Disciplina: Princípios do Empreendedorismo I

Código da Disciplina :ENEC00118

Professor(es):Renato Sebastião Saladino DRT: 1127199

Etapa: 3ª Noturno

Carga horária: 2 hrs-sem ( 2 hr-sem ) Teórica Semestre Letivo: 1º 2015

Ementa: Reflexões sobre mudanças no ambiente competitivo e no mercado de trabalho e crescente importância da inovação e da ação empreendedora. Entendimento das principais características dos empreendedores bem sucedidos. Análise de diferentes formas de empreender. Identificação de formas e oportunidades de inovar..

Objetivos Conceituais Entender o papel do empreendedor inovador na sociedade. Conhecer as principais características dos empreendedores bem sucedidos. Distinguir os tipos e formas de inovação.

Objetivos Procedimentais e Habilidades Gerar e selecionar ideias para criação de projetos inovadores.

Objetivos Atitudinais e Valores Valorizar o comportamento empreendedor, seja como gestor de uma empresa existente (intra-empreendedor) ou como dono do próprio negócio Desenvolver atitudes e comportamentos empreendedores.






Conteúdo Programático: 1. Contextualizando empreendedorismo e inovação 1.1 Empreendedorismo e inovação no contexto de sociedade, organizações e indivíduos 1.2 Tendências do mundo corporativo: trabalho x emprego 1.3 A visão da economia: Schumpeter e a “destruição criativa” 1.4 A visão da psicologia: o indivíduo empreendedor 2. Inovação como diferencial competitivo 2.1 A essência da inovação: criação de valor para o cliente e mercado 2.2 Tipos de Inovação: produto, processo, organizacional, modelos de negócio 2.3 Inovação tecnológica: incremental e radical 2.4 Inovação não tecnológica 2.5 Inovação aberta. . 2.6 Geração de ideias e reconhecimento de oportunidades.

3. Competências e habilidades essenciais para empreendedores

3.1 Características de empreendedores bem sucedidos 3.2 Desenvolvimento de competências empreendedoras 3.3 A dimensão emocional e motivacional 3.4 A mente empreendedora: visão e ação 4. Experiências Empreendedoras 4.1 Áreas e negócios promissores para profissionais da área 4.2 Serviços e Tendências em Inovação e oportunidades na Web 4.3 Outras formas de empreender: empreendedorismo social e intra-empreendedorismo 4.4 Caso prático: conhecendo empreendedores bem sucedidos na profissão






Metodologia: O curso tem um bloco inicial de aulas expositivas com o objetivo de apresentar conceitos essenciais de empreendedorismo e inovação, seguida de uma sessão experencial, onde os alunos deverão ter contato com empreendedores convidados, quando se pretende motivá-los a entender e vivenciar de perto o papel e ação empreendedora.

Critério de Avaliação: Avaliação Intermediária 1 (AI 1), grupal, nota de 0 a 10 (peso 2). Entrevista com psicólogos e apresentação em sala de aula. Avaliação Intermediária 2 (AI 2), grupal, nota de 0 a 10 (peso 3). Redação e apresentação do plano de negócios. Avaliação intermediária 3 (AI 3), individual, nota de 0 a 10 (peso 5).. Média intermediária (MI) = AI 1 x 2 + AI 2 x 3 + AI 3 x 5 10 PAFE individual, nota de 0 a 10. Neste caso, a média final será obtida pela média aritmética entre a MI e PAFE. A disciplina não contempla nota extra de participação. Média final (MF) = MI + PAFE 2

Onde: MI > 7,5 e 75% de frequência (aluno aprovado)

MF > 6,0 e 75% de frequência (aluno aprovado)

MF < 6,0 ou < 75% frequência (aluno reprovado)

MA: média das atividades intermediárias

MP: média parcial;

MF: média final;

Bibliografia: Bibliografia Básica: BARON, Robert; SHANE Scott.A. Empreendedorismo: uma visão de processo. São Paulo: Thomson Learning, 2007

DOLABELA, Fernando. O segredo de Luisa. São Paulo: Sextante,2008

DORNELAS, José. Empreendedorismo – transformando ideias em negócios. Rio de Janeiro: Campus, 2012






Bibliografia Complementar: BESSANT, John; TIDD, Joe, Inovaçao e Empreendedorismo. Porto Alegre: Bookman, 2009

CHRISTENSEN, Clayton. O dilema da inovação. São Paulo: Mbooks, 2011

MARIANO, Sandra Regina Holanda. Empreendedorismo: fundamentos e técnicas para criatividade. Rio de Janeiro: LTC, 2010

PESCE, Bel. A menina do vale. Rio de Janeiro: casa da Palavra, 2012

PIGNEUR, Yves, OSTERWALDER, Alexander. Inovação em modelos de negócios - Business Model Generation. Alta Books, 2010

Artigos Filion, Louis Jacques. Empreendedorismo e Gerenciamento: processos distintos, porém Complementares, Rae Light . v. 7 . n. 3 . p. 2-7 . Jul./Set. 2000. Disponível em http://www.scielo.br/pdf/rae/v40n3/v40n3a13.pdf acesso em 10/02/2013

GEM. Global Entrepreneurship Monitor. Empreendedorismo no Brasil – 2011. Curitiba – IBQP. Disponível em http://www.ibqp.org.br/img/projetos/downloads/arquivo_20120705121115.pdf acesso em 10/02/2013

OECD- ORGANIZAÇÃO PARA COOPERAÇÃO E DESENVOLVIMENTO ECONÔMICO. Manual de Oslo - Diretrizes para coleta e interpretação de dados sobre inovação. FINEP, 2007. Disponível em http://download.finep.gov.br/imprensa/manual_de_oslo.pdf acesso em 10/02/2013

Revistas Exame PME Época Negócios HSM Management Pequenas Empresas e Grandes Negócios



http://www.livrariacultura.com.br/scripts/cultura/catalogo/busca.asp?parceiro=ORTOPT&nautor=772480&refino=1&sid=87272108913320597437560081&k5=4E64443&uid=

http://www.livrariacultura.com.br/scripts/cultura/catalogo/busca.asp?parceiro=ORTOPT&nautor=1439357&refino=1&sid=87272108913320597437560081&k5=4E64443&uid=

http://www.scielo.br/pdf/rae/v40n3/v40n3a13.pdf

http://www.ibqp.org.br/img/projetos/downloads/arquivo_20120705121115.pdf

http://download.finep.gov.br/imprensa/manual_de_oslo.pdf




Cronograma: Semana Conteúdo Estratégia

1 05/02

Recepção solidária

2 12/02

Apresentação da disciplina e dos critérios de avaliação.

3 19/02

Empreendedor, origens e Tendências

Dinâmica em grupo, Reflexão coletiva sobre percepção dos alunos a respeito da disciplina

4 26/02

Empreendedorismo e inovação no contexto de sociedade, organizações e indivíduos

BARON, Robert; SHANE Scott. A. Empreendedorismo: uma visão de processo. São Paulo: Thomson Learning, 2007. capítulo 1, pg 1 - 30

5 05/03

Inovação como diferencial Empreendedorismo e inovação competitivo

BARON, Robert; SHANE Scott. A. Empreendedorismo: uma visão de processo. São Paulo: Thomson Learning, 2007. capítulo 1, pg 1 - 30.

6 12/03

A essência da inovação: criação de valor para o cliente e mercado


7 19/03

Tipos de Inovação: produto, processo, organizacional, modelos de negócio


8 26/03

Competências e habilidades empreendedoras, âncoras de carreira


9 02/04

Competências e habilidades empreendedoras, âncoras de carreira


10 09/04

Estudo de caso

11 16/04

Identificando oportunidades para inovar e empreender

12 23/04

Feriado

13 30/04

Identificando oportunidades para inovar e empreender

14 07/05

Desenvolvimento de competências empreendedoras

15 14/05

Áreas e negócios promissores

16 21/05

Outras formas de empreender: empreendedorismo social e intra-






empreendedorismo

17 28/05

Estudo de caso

18 04/06

Feriado

19 11/06

Prova Substitutiva

20 18/06

Prova final




Unidade Universitária: Centro de Ciências Biológicas e da Saúde

Curso: Farmácia

Núcleo temático: Bases Químicas e Alimentos

Disciplina: Química Analítica I Código da Disciplina:

ENEX01059

Professor: José Alves Rocha Filho DRT: 1131860

Etapa: 3P - Noturno

Carga horária: 51 h (2 Aulas Teóricas e 2 Aulas Práticas) Semestre Letivo: 1º /2015

Ementa:

Conceitos fundamentais de equilíbrio iônico; eletrólitos fortes e fracos, teorias de ionização de

eletrólitos, lei de diluição de Ostwald, equilíbrio de ionização de eletrólitos fracos, sistemas tampão

e hidrólise de sais. Conceitos fundamentais de equilíbrios de solubilidade, equilíbrios de

complexação e de oxi-redução. Em laboratório são estudados cátions e ânions comuns em

amostras reais e de interesse farmacêutico.

Objetivos:

Fatos e Conceitos Procedimentos e Habilidades Atitudes, Normas e Valores

Conhecer, interpretar e

familiarizar-se com os

conceitos fundamentais da

Química Analítica Qualitativo,

sob o ponto de vista teórico e

prático.

Observar e testar

qualitativamente cátions e

ânions comuns em amostras

desconhecidas, bem como

utilizar os conceitos de

equilíbrios químicos para

executar análises qualitativas.

Interessar-se e resolver os

problemas comuns no trabalho

de laboratório analítico. Avaliar

qualitativamente amostras de

interesse farmacêutico.



TEORIA

1. EQUILÍBRIO IÔNICO

1.1- Soluções eletrolíticas.

1.2- Eletrólitos fortes e fracos.

1.3- Teorias de ionização de eletrólitos.

1.4- Lei de Diluição de Ostwald.

1.5- Equilíbrios de ionização de eletrólitos fracos.

1.6- Conceitos de pH e pOH.

1.7- Ionização de ácidos polipróticos.

1.8- Ionização de bases polibásicas.

2. SISTEMAS TAMPÃO

2.1- Conceito de solução tampão.

2.2- Mecanismo de resposta de soluções tampão.

2.3- Cálculo de espécies em equilíbrio em sistemas de tamponamento.

2.4- Diagrama de distribuição das espécies em equilíbrio nas soluções.

3. EQUILÍBRIO DE HIDRÓLISE

4. EQUILÍBRIO HETEROGÊNIOS

5. EQUILÍBRIOS DE ÓXI-REDUÇÃO

6. EQUILÍBRIOS DE COMPLEXAÇÃO

LABORATÓRIO

1- Grupo do ácido clorídrico 2- Grupo do ácido sulfídrico 3- Grupo do sulfeto de amônio 4- Grupo do carbonato de amônio 5- Grupo dos cátions solúveis

Metodologia: A dinâmica metodológica será desenvolvida com a utilização de aulas expositivas, práticas de laboratório, apresentação de literatura especializada, técnicas de resolução de exercícios e problemas relativos à Química Analítica, despertando, assim, a criatividade e a maturidade do educando.


Critério de Avaliação De acordo com a Resolução 29/2013, o aluno será considerado aprovado: I – independentemente da avaliação final escrita, o aluno que obtiver nota de aproveitamento igual ou superior a 7,5, correspondente à média das notas das avaliações intermediárias realizadas durante o semestre letivo; II – mediante avaliação final, necessariamente escrita, o aluno que obtiver nota igual ou superior a 6,0, correspondente à média aritmética simples da nota de aproveitamento do semestre letivo e da avaliação final. Para cálculo da média final, a média das avaliações intermediárias terá peso 5 (cinco) e a avaliação final peso 5 (cinco).

Detalhamento das avaliações intermediárias:

Prova teórica parcial 1 (P1): nota de 0 a 10 – peso 3,5

Prova teórica parcial 2 (P2): nota de 0 a 10 – peso 3,5

Prova prática parcial 1 (P3): nota de 0 a 10 – peso 1,5

Prova prática parcial 2 (P4): nota de 0 a 10 – peso 1,5

A Média Final de Promoção será definida a partir das seguintes fórmulas: MI= (3,5 x P1) + (3,5 x P2) + (1,5 x P3) + (1,5 x P4) / 10

Onde: MI 7,5 e frequência 75% - aluno aprovado MF= [(MIx5) + (PFx5)] / 10

Onde: MF 6,0 e frequência 75% - aluno aprovado MF < 6,0 e/ou frequência < 75% - aluno reprovado MI: média das avaliações intermediárias; MF: média final.

Avaliação final:

Prova final: nota de 0 a 10 (peso 5)


BACCAN,N., GODINHO, O.E.S., ALEIXO, L.M., STEIN, E. IntroduçãoaSemimicroanálise Qualitativa , Editora da UNICAMP, 2004. J.MENDHAM et al.Vogel: Química Analítica Qualitativa. 5.ed. São Paulo: Editora Mestre Jou, 1981. D.A. SKOOG; D.M. WEST; F.J. HOLLER, Analytical Chemistry. An Introduction, 6a edição, Saunders College Publishing, Filadélfia, 2006.

Bibliografia Complementar:

V. ALEXEYEV, Análise Qualitativa, Edição Porto, 1982. R.K. WISNER, Qualitative Analysis with Ionic Equilibrium, 2a edição, Macmiliam Publishing Co., Nova York, 1991.


HARRIS, D.C. Quantitative Chemical Analysis. 3.ed., New York: Freeman and Company, 2000. KELLNER, R.A. Analytical Chemistry: The Approved Text to the FECS Curriculum Analytical, New York, Wiley – VCH, 1998. CHRISTIAN, G.D. Analytical Chemistry. 5.ed. Filadélfia: John Willy & Sons, 1994.

CRONOGRAMA

(Disciplina Teórico-Prática)

SEMANA CONTEÚDO / ESTRATÉGIA

TEORIA PRÁTICA

1ª SEMANA 13/02/2015

Apresentação dos objetivos da Disciplina e o seu papel no contexto do Curso. Referências bibliográficas

e Critério de Avaliação.

Distribuição de grupos de trabalho.

Noções sobre a técnica de mesoanálise

2ª SEMANA 20/02/2015

Propriedades das soluções eletrolíticas e não-eletrolíticas.

Teorias de ionização de eletrólitos – Arrhenius. Grau de ionização de

eletrólitos fortes e fracos

Estudos de reações recomendadas para identificação dos cátions do grupo do HCl - Ag+, Pb2+ e Hg2+

2.

3ª SEMANA 27/02/2013

Produto Iônico da Agua. Auto ionização da agua.

Análise sistemática de uma amostra sintética contendo cátions do grupo do HCl.

4ª SEMANA 06/03/2015

Lei de diluição infinita de Ostwald para eletrólitos fracos.

Estudos de reações recomendadas para identificação dos cátions do grupo do ácido sulfídrico.

5ª SEMANA 13/03/2015

Potencial hidrogeniônico. Verificação da relação com produto

iônico da água.

Análise sistemática de uma amostra sintética contendo cátions do grupo do ácido sulfídrico.

6ª SEMANA 20/03/2015

Hidrólise de sais inorgânicos. Constante de hidrólise. Grau de

hidrólise.

1ª Avaliação Prática (P3)

7ª SEMANA 27/03/2015

AVALIAÇÃO PARCIAL (P1) Estudos de reações recomendadas para identificação dos cátions do grupo do sulfeto de amônio.

8ª SEMANA 10/04/20154

Correção comentada da prova 1 e Solução tampão.

Análise sistemática de uma amostra sintética contendo cátions do grupo do sulfeto de amônio (1ª parte).

9ª SEMANA 17/04/2015

Solubilidade das substancias. Produto de solubilidade e sua relação com a solubilidade. Efeito do íon comum. Precipitação fracionada.

Análise sistemática de uma amostra sintética contendo cátions do grupo do sulfeto de amônio (2ª parte).

10ª SEMANA 24/04/2015

Reações de oxirredução – teoria. Agente oxidante e agente redutor. Reações simples e reações de oxirredução acido base.

Estudos de reações recomendadas para identificação dos cátions do grupo do carbonato de amônio.


11ª SEMANA 08/05/2015

Equações de oxirredução – equações sem solvente, equações

em meio ácido e equações em meio alcalino – balanceamento.

Análise sistemática de uma amostra sintética contendo cátions do grupo do carbonato de amônio.

12ª SEMANA 15/05/2015

Exercícios de equações de oxirredução

Exercícios de revisão

13ª SEMANA 22/05/2015

Equilíbrios de complexação. Formação de complexos,

nomenclatura e reações principais.

2ª Avaliação Prática (P4)

14ª SEMANA 29/05/2015

Complexação – Constante de Instabilidade de complexos

2ª Avaliação Parcial – Teórica (P2)

Correção e comentários das avaliações práticas

15ª SEMANA 12/06/2015

Avaliação substitutiva Avaliação substitutiva

16ª SEMANA 19/06/2015

Avaliação final Avaliação final

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